2024年上海市杨浦区中考二模化学试题（原卷版+解析版）

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考生注意：
1.本试卷化学部分含两大题。
2.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本大题17小题，共20分)
1-14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1. 下列工艺中一定包含化学变化是
A. 剪窗花B. 酿白酒C. 刻石雕D. 晒海盐
2. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是
A. O3B. ClO2
C. NaClOD. C2H5OH
3. 能表示2个氮分子的是
A. N2B. 2NC. 2N2D. N4
4. 属于复合肥料的物质是
A. K2SO4B. CO(NH2)2C. KNO3D. Ca(H2PO4)2
5. 属于溶液的是
A. 可乐B. 奶茶C. 蒸馏水D. 果汁
6. 灼烧氯化钠，火焰呈
A. 黄色B. 红色C. 绿色D. 紫色
7. 能使煤炭充分燃烧的措施是
A. 增加煤炭的用量B. 将煤炭碾成粉末C. 减少空气通入量D. 降低煤的着火点
8. 物质的化学式与俗称不一致的是
A. NaCl：食盐B. Ca(OH)2：熟石灰
C. Hg：水银D. NaOH：纯碱
9. 露置于空气中一段时间，物质的质量会减少的是
A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 碳酸钠
10. 物质的用途正确的是
A. 食盐：除铁锈B. 干冰：作制冷剂
C. 氮气：做电光源D. 熟石灰：改良碱性土壤
11. 关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A. 反应物为酸和碱B. 伴随有明显现象
C. 生成物为盐和水D. 元素化合价不变
12. 淀粉人工合成最关键的步骤是，二氧化碳和氢气在催化剂(ZnO－ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1
B. 生成的甲醇和水的分子个数比为1：1
C. 反应前后ZnO－ZrO2的化学性质可能发生改变
D. 该反应能实现由有机物向无机物的转化
13. 在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法正确的是
A. 滴入的可能是硫酸钠溶液B. 反应后溶液质量可能不变
C. 白色沉淀一定不溶于稀硝酸D. 反应后溶液一定呈中性
14. 烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是
A 加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌
B. 加入V2mL稀盐酸时，溶液中有2种溶质
C. 反应中由铁粉产生的氢气质量为
D. 整个过程中产生氢气的质量一定小于g
15~17每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15. 某物质，经分析只含碳元素，则对该物质分析正确的是
A. 一定是纯净物B. 可能是混合物
C. 一定是化合物D. 可能是单质
16. 利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
17. CuO和Fe2O3的混合物ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗H2SO40.1ml，用氢气还原上述ag混合物，完全反应后得到bg固体和cg水。下列分析正确的是
A. a=7.0B. b=0.75aC. c=1.8D. b=a-1.6
二、简答题(共30分。第18题7分，第19题8分，第20题7分，第21题8分)
18. 氢能是一种清洁能源，开发和利用经历了灰氢、蓝氢和绿氢三个阶段。
（1）灰氢：焦炭与水蒸气反应①C+H2OCO+H2、②CO+H2OCO2+H2。反应①生成的CO和H2具有相似的化学性质是______(写出一个即可)；反应②中过多的CO2排放可能导致的环境问题是______。
（2）蓝氢：甲烷(CH4)在高温和催化剂条件下会分解生成氢气和炭黑，写出反应的化学方程式_______；1ml甲烷中约含有______个氢原子。
（3）绿氢：利用太阳能转化的电能使水分解。太阳能属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源；水电解的化学方程式是______。
（4）请从反应物或生成物角度，分析绿氢是未来能源发展趋势的原因：______(写一个即可)。
19. 有些化学反应没有现象，为探究反应是否发生设计如图实验。
（1）探究CO2与水反应
将干燥的石蕊试纸放入充满CO2的集气瓶中(A)，取出后向干燥的石蕊试纸上喷水(B)，再将湿润的石蕊试纸放入充满CO2的集气瓶中(C)。观察到石蕊试纸变红的是______(选填“A”、“B”或“C”)，其原因是________。
（2）探究CO2与氢氧化钠溶液反应
向充满二氧化碳锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象；打开弹簧夹并注入X试剂产生气泡，X试剂是______(填名称)，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
思路1：以上两个实验通过证明______，说明化学反应已进行。
（3）探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
①实验A中反应的化学方程式是______；实验C中的现象是______，证明氢氧化钠与盐酸已发生反应。
②设计实验A的目的是______。
思路2：通过证明______，说明化学反应已进行。
20. 制盐在我国有着悠久的历史。某粗盐中主要含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，为获取NaCl和Na2SO4，取样品溶于水得到溶液A，进行如图实验：
（1）I中生成的Mg(OH)2沉淀质量与加入的NaOH物质的量的变化关系如图所示，其中x=______g。
（2）Ⅱ中加入过量Na2CO3反应化学方程式是_______。
（3）Ⅲ中加入过量稀盐酸的目的是_______。
（4）将“溶液D”在80℃时蒸发浓缩，有少量固体析出。
NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度：
①经检验，少量固体是纯净的Na2SO4。分析NaCl不析出的原因是______。
②停止蒸发浓缩，降温至10℃并过滤，得到大量固体及母液。设计实验检验所得固体中是否含有NaCl：_______。从母液中获得NaCl固体的方法是_______。
21. 碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)是实验室常用的干燥剂。为探究久置的碱石灰成分，某实验小组进行如图实验：
（1）碱石灰在空气中易发生变质的原因_______(写出一个化学方程式即可)。
（2）取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，无放热现象，说明该样品中一定没有_______。
（3）继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，过滤、洗涤得到滤液N和滤渣M。小组同学猜测滤渣M的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3，设计如表实验进行验证。
根据上述实验结论，推断出滤液N中溶质是Ca(OH)2和NaOH，理由是_______。
（4）通过以上实验探究，该久置的碱石灰样品中一定含有的成分是_______。
X
Y
实验目的
A
石灰石
稀盐酸
验证调控稀盐酸的流速可以改变反应速率
B
二氧化锰
双氧水
验证二氧化锰能加快双氧水的分解速率
C
生石灰
水
验证生石灰与水反应能放出热量
D
氢氧化钠
稀硫酸
验证中和反应能放出热量
温度/℃
10
40
80
溶解度(g/100g水)
NaCl
35.8
36.6
38.4
Na2SO4
91
48.8
43.7
实验
现象
结论
①取少量滤渣M于试管中，加水、振荡，滴加酚酞试液
______
有Ca(OH)2
②在上述试管中继续滴加_______
______
有CaCO3