2024年上海市嘉定区高三高考&等级考二模考试化学试卷含详解

这是一份2024年上海市嘉定区高三高考&等级考二模考试化学试卷含详解，共28页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试卷中，标注“不定项”的试卷，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试卷，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、合成氨工业的前景展望
1. 20世纪初，哈伯和博施开发了以和为原料合成氨工艺，目前该工艺仍在广泛使用。
（1）关于哈伯和博施法工业合成氨的说法正确的是___________。
A. 采用温度为500℃有利于反应正向进行
B. 尾气处理利用氨气极易溶于水的性质
C. 合成氨工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化
D. 理论上通过该反应、可以判断该反应常温下不能自发
（2）关于说法正确的是___________。
A. 遇到HCl产生白雾B. 利用受热分解可制得
C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验D. 分子间易形成氢键，故极易溶于水
（3）氮的氢化物与反应，比较键角①___________②(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。
2. 治理硝酸盐污染方法之一可以采用常温常压电化学合成氨的方法。碱性条件下还原为的一种反应机理如图所示。
（1）关于以上机理说法正确的是___________。
A. C是反应历程中的中间产物B. 是反应催化剂
C. 增大C的量，能提高的平衡转化率D. 过程①~③均为氧化还原反应
（2）下列分子或离子的空间结构正确的是___________。
A. 平面三角形B. 正四面体形C. HCN三角形D. 三角锥形
（3）实验室利用以下装置模拟了硝酸盐还原为氨的反应，总反应为，写出c电极上发生的电极反应___________。
（4）该装置工作时，下列描述正确的是___________。
A. a为阴极
B. 电极d上发生还原反应
C. 随着反应进行A池碱性增强
D. 理论上标况下有2.24L 生成，则有0.4ml电子从电源b极流入电极d
（5）对比评价，与传统的哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有(写出两点)：___________，___________。
二、铜、银及其化合物的重要应用
3. 在铜、银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷()和乙醛，下图是该反应的部分历程。
（1）据上图信息，在相同条件下，催化效果较好的催化剂是___________，通过数据计算说明(以生成乙醛为例)___________。
（2）鉴别以上产物乙醛和环氧乙烷可以用___________。
A. 原子发射光谱B. 原子吸收光谱C. 核磁共振氢谱D. 红外光谱
（3）以下电子排布式和价电子轨道表示式中，正确且对应微粒为基态原子的是___________。
A. B.
C. D.
（4）已知的熔点为1235℃，的熔点为1130℃，二者晶体结构类似，且熔点都较高，但熔点比高，其原因是___________。
（5）晶胞结构如图所示，其中代表的原子是___________，晶体密度为，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值___________。(用含和a的代数式表示)
（6）可以形成一种配位化合物，其结构如下图所示。以下说法正确的是___________。
A. 的配位数是2
B. 此配合物中存在配位键、极性键、非极性键
C. 配体中O原子提供空轨道
D. 提供孤电子对
（7）已知：常温下，① ；
②
则常温下___________。
三、含硫废水废气的处理
4. 治理大气中的、以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加入固硫剂，是一种有效的治理措施。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①
②
（1）写出反应①的化学平衡常数表达式___________。
（2）CO的燃烧热为___________。
A. -566B. -283C. 566D. 283
5. 某含硫元素离子液体的负离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且均与硫元素所处的周期不同。下列说法正确的是
A. W元素形成的酸是强酸B. Z的电负性强于其它元素
C. 最简单氢化物的稳定性：S>YD. 最简单氢化物水溶液的pH：X6. 大气中能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为：，工业中测得的产物中有、、CO等副产物。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。
A. 容器内不再生成B. 容器内压强不再发生变化
C. 容器内气体密度不再发生变化D.
（2）在573K下，向2L恒容密闭容器中通入2ml 和1ml ，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。
①上述条件下的平衡转化率___________%。
②在上述平衡体系中再加2ml 和2ml ，通过数据说明平衡移动的方向___________。
（3）在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2ml 和1ml ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①两个容器中使用了水分子筛的容器是___________。
A甲 B.乙 C.甲、乙中任一个
②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是___________。
7. 向BaCl2溶液中通SO2气体一段时间，再加H2O2溶液，最终得到白色沉淀。
（1）关于以上实验说法正确是___________。
A. SO2体现氧化性B. 白色沉淀中可能含BaSO3
C 最终溶液呈强酸性D. 若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，现象完全一样
（2）在清理试管中的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理。现欲用1L Na2CO3溶液将0.01ml BaSO4全部转化为BaCO3(假定溶液体积不变)，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于___________(写出计算过程)。已知：BaCO3 Ksp=2.6×10-9；BaSO4 Ksp=1.1×10-10
四、氯亚铂酸钾的合成方法
8. 氯亚铂酸钾是合成绝大部分二价铂化合物的原料，广泛应用于电镀、医药中间体、催化剂前驱体等的制备。
已知：
利用Pt废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：
（1）以下操作说法正确的是___________。
A. 步骤①中王水可以用浓硫酸代替
B. 步骤②利用硝酸的易挥发性，适合加强热
C. 步骤③加入KCl能促进K2PtCl6晶体析出
D. 步骤④用还原剂K2C2O4代替更好
（2）关于实验步骤说法错误的是___________。
A. 步骤⑤利用酸性条件下亚硝酸的不稳定性
B. 步骤⑥用正离子树脂交换是指和的交换
C. 步骤⑦是氧化还原反应
D. 最后得到的溶液中经蒸发能除去HCl
（3）步骤④发生时有红棕色气体生成，写出发生的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。
（4）步骤⑦得到的溶液中含和HCl，为了进一步得到晶体，需进一步蒸发浓缩(温度75℃附近)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥得氯亚铂酸钾()成品。
①蒸发浓缩需要控制温度75℃附近的原因___________。
②洗涤操作中，用乙醇洗涤相比于用蒸馏水洗涤的优势是___________。
A．减小固体的溶解损失
B．除去固体表面吸附的杂质
C．乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
③实验室进行以上步骤不需要用到的仪器是___________。
A． B． C． D．
④步骤⑤已经得到含K2PtCl4溶液，为什么需要再次进行步骤⑥⑦？___________。
五、蛋白抑制剂中间体
9. 物质J是合成BCL-2和BCL-XL家族蛋白抑制剂的重要中间体。物质J的某种路线如下所示(部分条件未标出)：
（1）C→D，E→F的反应类型分别为___________，___________。
（2）C中含有的官能团为___________。
（3）写出C→D转化中反应物的结构简式___________。
（4）写出物质E在碱性(NaOH溶液)、加热条件下水解的化学方程式___________。
（5）有关蛋白质说法错误的是___________。
A. 蛋白质溶液能形成丁达尔现象
B. 蛋白质中加入溶液产生盐析现象
C. 蛋白质水解的最终产物能形成两性离子
D. 蛋白质水解的最终产物与茚三酮水溶液在加热条件下发生显色反应
（6）关于物质J说法正确的是___________。
A 分子中含1个不对称碳原子
B. 发生水解反应得到3种产物
C. 苯环上的一溴代物有3种
D. 分子中碳原子的杂化类型有、、sp
（7）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。
ⅰ)属于α-氨基酸类
ⅱ)能使的溶液褪色
ⅲ)苯环上仅有两个取代基，且苯环上一溴代物有两种
（8）合成路线中设计F→G，I→J步骤①的目的是___________。
（9）结合以上合成信息，在括号内补全的合成路线。___________
( )( )( )
2023学年高三年级第二次质量调研
化学试卷
一、合成氨工业的前景展望
1. 20世纪初，哈伯和博施开发了以和为原料合成氨工艺，目前该工艺仍在广泛使用。
（1）关于哈伯和博施法工业合成氨的说法正确的是___________。
A. 采用温度为500℃有利于反应正向进行
B. 尾气处理利用氨气极易溶于水的性质
C. 合成氨工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化
D. 理论上通过该反应、可以判断该反应常温下不能自发
（2）关于说法正确的是___________。
A. 遇到HCl产生白雾B. 利用受热分解可制得
C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验D. 分子间易形成氢键，故极易溶于水
（3）氮的氢化物与反应，比较键角①___________②(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。
【答案】（1）C （2）C
（3） ①. ＜ ②. 氮原子均为sp3杂化，①氮原子上有一对孤电子对，②氮原子上均为成键电子对，孤电子对与成键电子对的斥力更大，所以①键角更小
【小问1详解】
A．以氮气和氢气为原料合成氨的反应为放热反应，低温有利于反应正向进行，采用温度为500℃是因为催化剂在500℃左右活性最高，故A错误；
B．尾气处理是将氨气氧化为无毒的氮气，不是利用氨气极易溶于水的性质，故B错误；
C．合成氨工业中利用了热交换器，可以充分利用能源，实现绿色低碳化，故C正确；
D．＜0时反应能自发，该反应的、，所以理论上该反应常温下有可能自发进行，故D错误；
故答案为：C；
【小问2详解】
A．NH3遇到HCl反应生成的氯化铵为固态，即产生的是白烟，故A错误；
B．不能利用NH4Cl受热分解可制得NH3，因为氯化铵分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新结合成氯化铵，故B错误；
C．NH3为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，故C正确；
D．NH3能和H2O反应、NH3和H2O均为极性分子，且NH3分子易与H2O间形成氢键，所以NH3极易溶于水，故D错误；
故答案为：C；
【小问3详解】
和中的氮原子均为sp3杂化，①氮原子上有一对孤电子对，②氮原子上均为成键电子对，孤电子对与成键电子对的斥力更大，所以①键角更小。
2. 治理硝酸盐污染方法之一可以采用常温常压电化学合成氨的方法。碱性条件下还原为的一种反应机理如图所示。
（1）关于以上机理说法正确的是___________。
A. C是反应历程中的中间产物B. 是反应催化剂
C. 增大C的量，能提高的平衡转化率D. 过程①~③均为氧化还原反应
（2）下列分子或离子的空间结构正确的是___________。
A. 平面三角形B. 正四面体形C. HCN三角形D. 三角锥形
（3）实验室利用以下装置模拟了硝酸盐还原为氨的反应，总反应为，写出c电极上发生的电极反应___________。
（4）该装置工作时，下列描述正确的是___________。
A. a为阴极
B. 电极d上发生还原反应
C. 随着反应进行A池碱性增强
D. 理论上标况下有2.24L 生成，则有0.4ml电子从电源b极流入电极d
（5）对比评价，与传统的哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有(写出两点)：___________，___________。
【答案】（1）D （2）B
（3）6H2O+8e-+=NH3↑+9OH- （4）C
（5） ①. 电催化合成法常温常压下进行，减少能耗、设备动力成本 ②. 电催化合成能治理硝酸盐污染，变废为宝
【分析】由图示可知，过程①为C+，过程②为C(OH)2→C，过程③为→NH3。
【小问1详解】
A．由图示和分析可知，过程中C先消耗后生成，所以C是催化剂，故A错误；
B．由图示和分析可知，过程中C(OH)2先生成后消耗，是反应历程中的中间产物，故B错误；
C．由以上分析可知，C是催化剂，所以增大C的量，不能改变平衡，即不能提高的平衡转化率，故C错误；
D．过程①为C+，过程②为C(OH)2→C，过程③为→NH3，均有元素化合价发生了变化，所以均为氧化还原反应， 故D正确；
故答案为：D；
【小问2详解】
A．NF3的中心原子N的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，所以其空间构型为三角锥形，故A错误；
B．的中心原子N的价层电子对数为4+×(5-1-4×1)=4，所以其空间构型为正四面体形，故B正确；
C．HCN的结构式为，其中心原子C的价层电子对数为2，所以其空间构型为直线形，故C错误；
D．的中心原子N的价层电子对数为3+×(5+1-3×2)=3，所以其空间构型为平面三角形，故D错误；
故答案为：B ；
【小问3详解】
由总反应式可知，H2O转化为氧气，该过程为氧化反应，所以d电极为阳极、c电极为阴极、a电极为负极、b电极为正极，c电极上发生的电极反应为6H2O+8e-+=NH3↑+9OH-；
【小问4详解】
A．由总反应式可知，H2O转化为氧气的反应为氧化反应，即d电极为阳极、c电极为阴极、a电极为负极、b电极为正极，故A错误；
B．由总反应式可知，d电极上H2O转化为氧气的反应为氧化反应，即d电极上发生氧化反应，故B错误；
C．A池中c电极反应式为6H2O+8e-+=NH3↑+9OH-，所以随着反应进行A池碱性增强，故C正确；
D．d电极为阳极、c电极为阴极、a电极为负极、b电极为正极，所以电子从电源a极流入电极c，故D错误；
故答案为：C；
【小问5详解】
与传统哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有：电催化合成法常温常压下即可进行，减少了能耗和设备动力成本；电催化合成法能治理硝酸盐污染，变废为宝。
二、铜、银及其化合物的重要应用
3. 在铜、银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷()和乙醛，下图是该反应的部分历程。
（1）据上图信息，在相同条件下，催化效果较好的催化剂是___________，通过数据计算说明(以生成乙醛为例)___________。
（2）鉴别以上产物乙醛和环氧乙烷可以用___________。
A. 原子发射光谱B. 原子吸收光谱C. 核磁共振氢谱D. 红外光谱
（3）以下电子排布式和价电子轨道表示式中，正确且对应微粒为基态原子的是___________。
A B.
C. D.
（4）已知的熔点为1235℃，的熔点为1130℃，二者晶体结构类似，且熔点都较高，但熔点比高，其原因是___________。
（5）晶胞结构如图所示，其中代表的原子是___________，晶体密度为，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值___________。(用含和a的代数式表示)
（6）可以形成一种配位化合物，其结构如下图所示。以下说法正确的是___________。
A. 的配位数是2
B. 此配合物中存在配位键、极性键、非极性键
C. 配体中O原子提供空轨道
D. 提供孤电子对
（7）已知：常温下，① ；
②
则常温下___________。
【答案】（1） ①. 银 ②. 银催化下生成乙醛的活化能，小于铜催化下生成乙醛的活化能 （2）CD （3）B
（4）半径比半径小，中离子键强于中离子键
（5） ①. ②. （6）B
（7）
【小问1详解】
以生成乙醛为例，在铜催化下，中间体生成过渡态的活化能为，在银催化下，中间体生成过渡态的活化能为，活化能小，化学反应速率快，催化剂催化效果好，故催化效果较好的催化剂是银；
故答案为：银；银催化下生成乙醛的活化能，小于铜催化下生成乙醛的活化能；
【小问2详解】
A．原子发射光谱是原子光谱的一种，原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，环氧乙烷和乙醛组成元素相同，都含有C、H、O，原子发射光谱不能鉴别环氧乙烷和乙醛，A错误；
B．原子吸收光谱也是原子光谱的一种，原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，环氧乙烷和乙醛组成元素相同，原子吸收光谱也不能鉴别环氧乙烷和乙醛，B错误；
C．环氧乙烷结构对称，只有1种氢原子，核磁共振氢谱只有1个吸收峰，乙醛结构中有2种氢原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，核磁共振氢谱能鉴别环氧乙烷和乙醛，C正确；
D．二者结构不同，化学键种类不同，环氧乙烷含有，乙醛含有，官能团不同，则红外光谱图不同，红外光谱能鉴别环氧乙烷和乙醛，D正确；
故答案为：CD；
【小问3详解】
A．该电子排布式表示的微粒有个电子，核外有29个电子的原子为铜，其基态原子的电子排布式是，A错误；
B．该电子排布式表示的是铜的基态原子，B正确；
C．表示的微粒有个电子，核外有29个电子的原子为镍，其基态原子的电子排布式是，C错误；
D．该价电子轨道表示式中3d能级有2个轨道中的电子自旋方向相同，违背泡利原理，D错误；
故答案为：B；
【小问4详解】
二者都为离子晶体结构，故熔点都较高，组成晶体的半径比组成晶体的半径小，中离子键强于中离子键，故熔点比高；
故答案为：半径比半径小，中离子键强于中离子键；
【小问5详解】
在晶胞结构图中，位于体内有4个，白球位于顶角与体心有2个，二者个数比为2:1，故代表的原子是；
根据晶体密度，则，故；
故答案为：；；
【小问6详解】
A．的配位数是4，A错误；
B．此配合物中提供空轨道，O原子提供孤电子对形成配位键、存在极性键及非极性键，B正确；
C．配体中O原子提供孤电子对，C错误；
D．为中心离子，提供空轨道，D错误；
故答案为：B；
【小问7详解】
已知常温下，；
，
则；
故答案为：。
三、含硫废水废气的处理
4. 治理大气中的、以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加入固硫剂，是一种有效的治理措施。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①
②
（1）写出反应①的化学平衡常数表达式___________。
（2）CO的燃烧热为___________。
A. -566B. -283C. 566D. 283
【答案】（1） （2）D
【小问1详解】
化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，化学反应中的固体、纯液体的浓度通常认为是常数；因此该反应的化学平衡常数的表达式是：
【小问2详解】
根据盖斯定律：反应CO(g)+O2(g)=CO2(g) =×(①+②×2),因此该反应的反应热= ×(+)=-283kJ/ml，故CO燃烧热是283 kJ/ml，故选D。
5. 某含硫元素离子液体的负离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且均与硫元素所处的周期不同。下列说法正确的是
A. W元素形成的酸是强酸B. Z的电负性强于其它元素
C. 最简单氢化物的稳定性：S>YD. 最简单氢化物水溶液的pH：X【答案】B
【分析】根据负离子的结构及元素原子成键特点，结合题中信息可知，W形成4个共价键为C元素，Y形成2个共价键为O元素，Z形成1个共价键为F元素，X形成2个共价键，离子带负电荷，得1个电子，X为N元素。
【详解】A．W元素为C，形成的酸有、、等，为弱酸，A错误；
B．Z为F元素，非金属性最强，电负性最强，B正确；
C．Y为O元素，形成的最简单氢化物为，S元素最简单氢化物为，稳定性强于，C错误；
D．X为N元素，最简单氢化物为，水溶液呈碱性，S元素最简单氢化物水溶液呈酸性，水溶液pH较小，D错误；
答案选B。
6. 大气中能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为：，工业中测得的产物中有、、CO等副产物。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。
A. 容器内不再生成B. 容器内压强不再发生变化
C. 容器内气体密度不再发生变化D.
（2）在573K下，向2L恒容密闭容器中通入2ml 和1ml ，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。
①上述条件下的平衡转化率___________%。
②在上述平衡体系中再加2ml 和2ml ，通过数据说明平衡移动的方向___________。
（3）在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2ml 和1ml ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①两个容器中使用了水分子筛的容器是___________。
A.甲 B.乙 C.甲、乙中任一个
②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是___________。
【答案】（1）AD （2） ①. 30 ②. Q= ，平衡逆向移动
（3） ①. A ②. 温度过高，发生分解，平衡逆向移动
【小问1详解】
A．容器内不再生成，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A选；
B．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中压强是定值，当容器内压强不再发生变化时不能说明反应达到平衡，B不选；
C．该反应过程中气体总质量和总物质的量都不变，气体密度是定值，当容器内气体密度不再发生变化时，不能说明反应达到平衡，C不选；
D．说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D选；
答案为AD。
【小问2详解】
①根据已知条件列出“三段式”
反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为=0.2，x=0.3ml，的平衡转化率；
②该反应的平衡常数K=，在上述平衡体系中再加2ml 和2ml ，Q= ，平衡逆向移动。
【小问3详解】
①有水分子筛存在时可以及时将水蒸气分离出，平衡正向移动，平衡转化率增大，则两个容器中使用了水分子筛的容器是甲，故选A；
②1173K以后平衡转化率减小的原因可能是：温度过高，发生分解，平衡逆向移动。
7. 向BaCl2溶液中通SO2气体一段时间，再加H2O2溶液，最终得到白色沉淀。
（1）关于以上实验说法正确的是___________。
A. SO2体现氧化性B. 白色沉淀中可能含BaSO3
C. 最终溶液呈强酸性D. 若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，现象完全一样
（2）在清理试管中的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理。现欲用1L Na2CO3溶液将0.01ml BaSO4全部转化为BaCO3(假定溶液体积不变)，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于___________(写出计算过程)。已知：BaCO3 Ksp=2.6×10-9；BaSO4 Ksp=1.1×10-10
【答案】（1）C （2）0.246ml/L
【小问1详解】
向BaCl2溶液中通SO2气体一段时间，加H2O2溶液，将溶液中+4价的硫氧化为，与溶液中的反应生成硫酸钡白色沉淀：
A．反应过程中S元素化合价从+4价升高至+6价，被氧化，体现还原性，A错误；
B．根据强酸制弱酸原理，二氧化硫通入BaCl2溶液中不能发生反应生成BaSO3，B错误；
C．根据强酸制弱酸原理，反应后溶液中有氢离子剩余，溶液呈酸性，C正确；
D．若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，在通二氧化硫时可直接反应生成白色沉淀BaSO3，现象不同，D错误；
答案选C；
【小问2详解】
，==，解得。
四、氯亚铂酸钾的合成方法
8. 氯亚铂酸钾是合成绝大部分二价铂化合物的原料，广泛应用于电镀、医药中间体、催化剂前驱体等的制备。
已知：
利用Pt废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：
（1）以下操作说法正确的是___________。
A. 步骤①中王水可以用浓硫酸代替
B. 步骤②利用硝酸的易挥发性，适合加强热
C. 步骤③加入KCl能促进K2PtCl6晶体析出
D. 步骤④用还原剂K2C2O4代替更好
（2）关于实验步骤说法错误的是___________。
A. 步骤⑤利用酸性条件下亚硝酸的不稳定性
B. 步骤⑥用正离子树脂交换是指和的交换
C. 步骤⑦是氧化还原反应
D. 最后得到的溶液中经蒸发能除去HCl
（3）步骤④发生时有红棕色气体生成，写出发生的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。
（4）步骤⑦得到的溶液中含和HCl，为了进一步得到晶体，需进一步蒸发浓缩(温度75℃附近)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥得氯亚铂酸钾()成品。
①蒸发浓缩需要控制温度75℃附近的原因___________。
②洗涤操作中，用乙醇洗涤相比于用蒸馏水洗涤的优势是___________。
A．减小固体的溶解损失
B．除去固体表面吸附的杂质
C．乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
③实验室进行以上步骤不需要用到的仪器是___________。
A． B． C． D．
④步骤⑤已经得到含K2PtCl4的溶液，为什么需要再次进行步骤⑥⑦？___________。
【答案】（1）BC （2）C
（3） （4） ①. 防止分解 ②. ABC ③. D ④. 提高K2PtCl4的纯度，增大产率
【分析】Pt溶于王水生成盐，然后加强热赶走硝酸，再加入KCl，使Pt转化为K2PtCl6，在60℃下加入KNO2，K2PtCl6转化为K2Pt（NO2）4，加入HCl调节pH<1，得到K2PtCl4和KCl，K2PtCl4和KCl通过正离子交换树脂得到K2PtCl4和HCl，然后和K2PtCl4、HCl和KCl反应得到氯亚铂酸钾(K2PtCl4)，据此解答。
【小问1详解】
A. Pt和硫酸不反应，步骤①中王水不可以用浓硫酸代替，A错误；
B. 硝酸易挥发，步骤②利用硝酸的易挥发性，适合加强热，B正确；
C. 步骤③加入KCl，增大氯离子浓度，能促进K2PtCl6晶体析出，C正确；
D. K2C2O4还原性过强，且引入草酸根离子，不利于后续反应，故步骤④不可用K2C2O4代替，D错误；
故选BC。
【小问2详解】
A. 根据亚硝酸为弱酸和不稳定、易分解，步骤⑤利用酸性条件下亚硝酸的不稳定性，使其转化，A正确；
B. 结合步骤⑥K2PtCl4和KCl通过正离子交换树脂得到K2PtCl4和HCl，该步骤用正离子树脂交换是指和的交换，B正确；
C. 步骤⑦反应前后不存在化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；
D. HCl具有挥发性，最后得到的溶液中经蒸发能除去HCl，D正确；
故选C
【小问3详解】
步骤④发生时有红棕色气体生成，说明生成NO2，N由+3价升高到+4价，Pt由+4价降低为+2价，转移2个电子。单线桥标出电子转移的方向和数目。
【小问4详解】
①受热分解，蒸发浓缩需要控制温度75℃附近的原因防止分解。
②氯亚铂酸钾(K2PtCl4) 可溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤相比于用蒸馏水洗涤的优势是减小固体的溶解损失、除去固体表面吸附的杂质、乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥，故选ABC。
③实验室进行以上步骤不需要用到蒸发皿、烧杯、漏斗，不需要分液漏斗，故选D。
④步骤⑤已经得到含K2PtCl4的溶液，再次进行步骤⑥⑦是为了提高K2PtCl4的纯度，增大产率。
五、蛋白抑制剂中间体
9. 物质J是合成BCL-2和BCL-XL家族蛋白抑制剂的重要中间体。物质J的某种路线如下所示(部分条件未标出)：
（1）C→D，E→F的反应类型分别为___________，___________。
（2）C中含有的官能团为___________。
（3）写出C→D转化中反应物的结构简式___________。
（4）写出物质E在碱性(NaOH溶液)、加热条件下水解的化学方程式___________。
（5）有关蛋白质说法错误的是___________。
A. 蛋白质溶液能形成丁达尔现象
B. 蛋白质中加入溶液产生盐析现象
C. 蛋白质水解的最终产物能形成两性离子
D. 蛋白质水解的最终产物与茚三酮水溶液在加热条件下发生显色反应
（6）关于物质J说法正确的是___________。
A. 分子中含1个不对称碳原子
B. 发生水解反应得到3种产物
C. 苯环上的一溴代物有3种
D. 分子中碳原子的杂化类型有、、sp
（7）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。
ⅰ)属于α-氨基酸类
ⅱ)能使的溶液褪色
ⅲ)苯环上仅有两个取代基，且苯环上一溴代物有两种
（8）合成路线中设计F→G，I→J步骤①的目的是___________。
（9）结合以上合成信息，在括号内补全的合成路线。___________
( )( )( )
【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 还原反应
（2）酯基、氨基 （3）
（4）+2NaOH+NH2CH2COONa （5）B （6）AC
（7） （8）保护氨基
（9）()()()
【分析】(A)与H2在Pd/C作用下发生加成反应生成(B)，与甲醇发生酯化反应生成(C)，与发生取代反应生成( D)，与H2在Pd/C，CH3COOH作用下反应生成(E)，在NaBH4作用下发生还原反应生成(F)，与发生取代反应生成(G)，在NBS、溴代试剂作用下发生取代反应生成(H)，与CO2在正丁基锂的作用下反应生成(I)，在①HCl/CH3OH，加热②Na2CO3作用下反应生成(J) 。
【小问1详解】
B的结构简式为，D的结构简式为，对比B、D的结构简式可知，与甲醇发生酯化反应生成C，所以C的结构简式为，与C10H10O3NCl反应生成(D)， 对比C、D的结构简式可知，C10H10O3NCl的结构简式为，所以C→D的反应类型为取代反应；E的结构简式为、F的结构简式为，对比E、F的结构简式可知，在NaBH4作用下酮羰基发生还原反应生成(F)，所以E→F的反应类型为还原反应；
【小问2详解】
C的结构简式为，所以C中含有的官能团为酯基、氨基；
【小问3详解】
C的结构简式为，与C10H10O3NCl发生取代反应生成(D)， 对比C、D的结构简式可知，C10H10O3NCl的结构简式为；
【小问4详解】
E的结构简式为，其在碱性(NaOH溶液)、加热条件下水解的化学方程式为+2NaOH+NH2CH2COONa；
【小问5详解】
A．蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔现象，故A正确；
B．CuSO4溶液为重金属盐溶液，能使蛋白质变性，所以蛋白质中加入CuSO4溶液发生的不是盐析，故B错误；
C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，既具有氨基又具有羧基，所以其能形成两性离子，故C正确；
D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸与茚三酮水溶液在加热条件下能发生显色反应，故D正确；
故答案为：B；
【小问6详解】
物质J的结构简式为
A．分子中只有做星号标记的碳原子为不对称碳原子，即有1个不对称碳原子，故A正确；
B．分子中有酯基，发生水解反应得到2种产物，酸性条件下水解得到(若在氢氧化钠溶液中水解则得到 )和CH3OH，故B错误；
C．苯环上的一溴代物有3种：，故C正确；
D．分子中苯环上的碳原子和酯基碳原子为sp2杂化，其余的碳原子为饱和碳原子，采取sp3杂化，所以分子中碳原子的杂化类型有sp3、sp2，故D错误；
故答案为AC；
【小问7详解】
B的结构简式为，符合题目条件的B的同分异构体的结构简式为；
小问8详解】
(F)与发生取代反应生成(G)、在①HCl/CH3OH，加热条件下羧基与甲醇发生酯化反应，氨基具有碱性，能和HCl反应，若没有F→G这一步，氨基将会与HCl反应，所以合成路线中设计F→G，I→J步骤①的目的是保护氨基；
【小问9详解】
()()()。氯亚铂酸钾(K2PtCl4)
水溶性可溶 10 g/L(20℃)、不溶于乙醇、受热分解。
氯铂酸钾(K2PtCl6)
溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。
氯铂酸(H2PtCl6)
110℃时部分分解，150℃开始生成金属铂。
亚硝酸钾(KNO2)
有一定还原性，还原性：KNO2弱于K2C2O4。
亚硝酸(HNO2)
弱酸、不稳定、易分解。
氯亚铂酸钾(K2PtCl4)
水溶性可溶 10 g/L(20℃)、不溶于乙醇、受热分解
氯铂酸钾(K2PtCl6)
溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。
氯铂酸(H2PtCl6)
110℃时部分分解，150℃开始生成金属铂。
亚硝酸钾(KNO2)
有一定还原性，还原性：KNO2弱于K2C2O4。
亚硝酸(HNO2)
弱酸、不稳定、易分解。