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2024年江苏省苏州市中考化学一模练习卷（4）
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这是一份2024年江苏省苏州市中考化学一模练习卷（4），共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列归类不正确的是，下列实验方法正确的是，下列排序正确的是，下图表示甲转化为丙的微观过程等内容，欢迎下载使用。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137
第 I 卷（选择题 共40分）
单项选择题:本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列属于混合物的是（ ）
A.孔雀石 B.金刚石 C.葡萄糖 D.苛性钠
2.下列生产过程中，蕴藏化学变化的是（ ）
A.海水晒盐 B.石油分馏 C.矿石粉碎 D.葡萄酿酒
3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A.用氢气充节日气球 B.细铜丝制家中导线
C.铁粉作食品脱氧剂 D.食盐作冬天融雪剂
4.构成物质的微粒有分子、原子和离子。下列物质由离子构成的是（ ）
A. Cu B. NaCl C.CO2 D. He
5.下列归类不正确的是（ ）
选项
归类
内容
A
清洁能源
风能、氢能、太阳能
B
常见合金
黄铜、硬铝、不锈钢
C
环境问题
酸雨、温室效应、PM2.5 超标
D
复合肥料
KNO3、NH4H2PO4、NH1NO3
6.测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不规范的是（ ）
7.下列实验方法正确的是
A.用水区分NaOH和NH4NO3固体 B.用活性炭软化硬水
C.加热蒸发碳酸氢溶液获得其晶体 D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
8.下列排序正确的是（ ）
A.氯元素的化合价: B.气体的密度（等条件）:
C.人体中元素含量: D.溶解时放出的热量:
9.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A.磷在氧气中燃烧:P+O2 P2O5
B.小苏打受热分解:NaHCO3 NaOH+CO2↑
C.CO2通入CaCl2溶液中:CO2+CaCl2+H2O===CaCO3↓+2HCl
D.用食盐生产氯气和烧碱:2NaCl+2H2O Cl2↑+2NaOH+H2↑
10.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（ ）
A.转化② 为化合反应 B.转化① 中甲与O2的分子个数之比为4:5
C.反应过程中共有3种氧化物 D.整个转化过程中氮元素化合价升高
11.金属R与Hg(NO3) 2溶液反应:R+Hg(NO3) 2===R(NO3) 2+Hg，下列说法不正确的是（ ）
A.R可能是铝 B.该反应为置换反应
C.R的金属活动性比Hg强 D.在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面
12.用下图装置制取氨气并研究其还原性。下列说法不正确的是（ ）
A.装置② 中黑色固体变红，说明氨气具有还原性
B.装置③ 的作用是防止倒吸，说明氨气可能易溶于水
C.装置④ 中酚酞变红，说明装置② 中产生气体的水溶液呈碱性
D.冷却后，取装置① 中少量残留固体加入足量水得澄清溶液，通入CO2，变浑浊，证明有
Ca(OH) 2剩余
13.下列物质的转化在给定条件下不是每一步都能实现的是（ ）
A. H2O2 O2 MgO
B. CuO CuSO4溶液 Cu(OH)2
C. AgNO3 AgCl AgNO3
D. NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
14.下列实验操作（括号内为杂质）能达到实验目的的是（ ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH3、SO2气体
鉴别
分别伸入干燥的pH试纸,观察颜色变化
B
MnO2(KMnO4)固体
除杂
充分加热至固体质量不变
C
空气中 NaOH 变质程度
检验
加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,加酚酞,观察现象
D
NaCl 和 MgCl2 的混合溶液
分离
加过量NaOH溶液、过滤、洗涤,分别向所得固体和滤液加适量盐酸
15.CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法不正确的是（ ）
A.反应① 是太阳能转化为化学能
B.反应② 的实现有利于缓解“白色污染”
C.反应③ 中CO2和NH3反应的分子个数之比为1:2
D.反应④ 获得产品后的剩余液中，溶质只有NH4Cl
16.通过下列实验探究金属铝的性质。
实验1:用坩锅钳夹持铝片在火焰上灼烧并晃动，铝片内部有液态物质生成且不滴落。
实验2:把2片质量相同、大小相当的铝片分别投入相同pH的稀盐酸和稀硫酸中，铝片在稀硫酸中反应较慢，在稀盐酸中反应较快。
实验3:把去除氧化膜的铝片投入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色金属析出。
下列说法不正确的是（ ）
A.实验1说明铝片表面形成致密氧化铝保护膜，且氧化铝熔点比铝高
B.实验2中铝与稀盐酸反应的化学方程式为2A1+6HCl===2AlCl3+3H2↑
C.实验2生成氢气速率不同的原因一定是反应放出热量不同
D.实验3说明铝的金属活动性比铜强
17. MgSO4和 Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A.甲为 Na2CO3
B.乙的饱和溶液从t1℃升温到t4℃，溶质质量分数不变
C.甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量（不带结晶水）:甲＞乙
D. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
18.向某钡元素的化合物溶液中加入一定量稀H2SO4，充分反应后滴入Na2CO3溶液，
产生的沉淀质量与滴加 Na2CO3溶液体积的关系如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.向M点对应溶液中滴加石蕊溶液，试液变红
B.0~V1段沉淀质量不变可能是因为稀H2SO4过量
C.若V1:V2＝1:2，则m＝4.30
D.该钡元素的化合物可能是BaCl2或Ba(OH) 2
19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A. Ba(NO3)2、KOH、Na2SO4、FeCl3 B. BaCl2、稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4
C. KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D. MgSO4、NaOH、 Ba(OH)2、 NaNO3
20.已知:草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4 CaCO3+CO↑。将12.8g CaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法不正确的是（ ）
A.剩余固体为混合物
B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2g CO2
D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
第II卷（非选择题 共60分）
21.（4分）用化学符号表示:
（1）干冰_____; （2）2个亚铁离子______;
（3）最简单的有机化合物_____; （4）人体缺少_____元素会骨质疏松。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母）:
A.盐酸 B.碳酸钠 C.葡萄糖 D.二氧化硫
E.烧碱 F.稀硫酸 G.碳酸钾 H.二氧化碳
（1）形成酸雨的物质之一是_____; （2）医学上称为“低血糖”的糖是_______;
（3）草木灰的主要成分是_____; （4）侯氏联合制碱法中的“碱”是_______;
（5）易吸水而潮解的碱是_____; （6）人体胃液中含有的酸是______。
23.（2分）如右图所示，将盛有适量石蜡的燃烧匙放在酒精灯火焰上加热。
（1）烧杯内可观察到__________的现象。
（2）该实验_____（填“能”或“不能”）证明石蜡中含有碳元素。
24.（6分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料。
（1）用途
① 作为洗涤剂，因为其水溶液为_____性。
② 生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和二氧化碳，反应的化学方程式为______________________。
（2）获取
① 古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而______（填“升高”或“降低”）。
② 吕布兰法:1791年，法国医生日布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了制碳酸钠的先河，其主要原理如下:
第一步:2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑
第二步: Na2SO4+4C Na2S+4CO↑，Na2S+CaCO3 Na2CO3+CaS
此法因原料利用不充分、_____等原因，逐渐为索尔维法代替。
③ 索尔维法:1859年，比利时人索尔维用食盐、氮水、二氧化碳为原料制得纯碱，其工业流程简化如下图:
流程中可循环使用的物质有NH3和X，则X的化学式为__________。
④ 侯氏制碱法:1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进_____结晶析出作氮肥，提高了原料利用率。
25.（4分）用胆矾制备染色剂Cu2O的原理为2CuSO4+3Na2SO3===Cu2O↓+2SO2↑+ 3Na2SO4。实验室中制备流程如下。
（1）溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是_____________________。
（2）过滤用到的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒等。
（3）洗涤时检验固体已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加______（填化学式）溶液，无现象。
（4）沉淀时需控制溶液的pH。若pH＞7，则产品中会混有较多的______（填化学式）。
26.（2分）如右图所示，向新制NaCuO2中滴加适量H2O，产生蓝色沉淀且
出现气泡，导管口带火星的木条复燃，反应结束后，滴入紫色石蕊溶
液，溶液变蓝。
（1）NaCuO2中铜元素的化合价为_________。
（2）NaCuO2与H2O反应的化学方程式为__________________________________________。
27.（10分）请结合下图回答问题:
（1）写出有标号的仪器名称:① ______，② __________。
（2）用氯酸钾和二氧化制取O2，可选用装置A和______（填字母）组合，反应的化学方程
式为__________________________。
（3）实验室制取氢气的化学方程式为________________________，可选用发生装置______（填字母）和收集装置E组合。
（4）用下图装置制取CO2并验证相关性质。
① 生成CO2反应的化学方程式为____________________________________。
装置 G 具有的优点是_________________。
② 装置H中石蕊变红，甲同学得出CO2与H2O反应生成H2CO3的结论，乙同学提出质
疑，理由是___________________。
③ 要消除以上质疑，可在装置G、H之间连接装置_____（填“I”或“Ⅱ”）。
28.（7分）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH_______（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaCO2O4）固体，该反应的化学方程式为
____________________________________________。
（二） CaC2O4 热分解探究
资料: CaC2O4 CaCO3+CO↑
兴趣小组取一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。
[实验1]先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）装置C中观察到____________________________的现象，说明反应生成CO。
[实验2]取出实验1反应后装置A试管中的剩余固体，按图① ~③ 进行实验。
（3）② 中温度升高，则剩余固体中含有___________;③ 中产生2.2g气体。
（4）将③ 中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。
[结论]
（1）取用的CaC2O4固体的质量为______g。
（2）结合实验及相关数据，本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为_________________
_______________________________________________。
29.（5分）现有一包固体粉末，可能含有NaOH、MgSO4、BaCl2、Ba(OH) 2、CuSO4中的一种或几种。现做如下实验:
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含______，一定含有______。
（2）取沉淀A，滴加过量稀HCl，固体部分溶解，请写出沉淀溶解的化学方程式: ___________。
（3）取适量溶液B，通入CO2，产生白色沉淀，原固体中_______（填“一定”或“不一定”）含
有Ba(OH)2。
（4）另取适量溶液B，先加入足量______溶液，静置后，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含有 BaCl2。
30.（14分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（一）铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化
学方程式为_____________________。
（2）铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的_______、_______有关。
（3）下图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是___________。
（4）铁生锈的次要过程:
Fe FeCO3·nH2O FeCO3
写出Fe转化为FeCO3的总反应化学方程式:____________________________。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量之比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为__________。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下:
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是________________________________________。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有______________________和
Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为___________________________________。
反应时温度不宜过高的原因是_________________________________________。
（三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
[资料]
① NaFex(SO4)y(OH)z，在T1℃分解生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到 Fe2O3 和 Na2SO4。
② 浓硫酸可用于吸收SO3。
（1）装配好实验装置后，先要____________________________________________。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
① 控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
② 用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③ T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______________。
（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论: NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z＝_______。
反思:若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
参考答案
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137
第 I 卷（选择题 共40分）
单项选择题:本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列属于混合物的是（ ）
A.孔雀石 B.金刚石 C.葡萄糖 D.苛性钠
2.下列生产过程中，蕴藏化学变化的是（ ）
A.海水晒盐 B.石油分馏 C.矿石粉碎 D.葡萄酿酒
3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A.用氢气充节日气球 B.细铜丝制家中导线
C.铁粉作食品脱氧剂 D.食盐作冬天融雪剂
4.构成物质的微粒有分子、原子和离子。下列物质由离子构成的是（ ）
A. Cu B. NaCl C.CO2 D. He
5.下列归类不正确的是（ ）
选项
归类
内容
A
清洁能源
风能、氢能、太阳能
B
常见合金
黄铜、硬铝、不锈钢
C
环境问题
酸雨、温室效应、PM2.5 超标
D
复合肥料
KNO3、NH4H2PO4、NH1NO3
6.测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不规范的是（ ）
7.下列实验方法正确的是
A.用水区分NaOH和NH4NO3固体 B.用活性炭软化硬水
C.加热蒸发碳酸氢溶液获得其晶体 D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
8.下列排序正确的是（ ）
A.氯元素的化合价: B.气体的密度（等条件）:
C.人体中元素含量: D.溶解时放出的热量:
9.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A.磷在氧气中燃烧:P+O2 P2O5
B.小苏打受热分解:NaHCO3 NaOH+CO2↑
C.CO2通入CaCl2溶液中:CO2+CaCl2+H2O===CaCO3↓+2HCl
D.用食盐生产氯气和烧碱:2NaCl+2H2O Cl2↑+2NaOH+H2↑
10.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（ ）
A.转化② 为化合反应 B.转化① 中甲与O2的分子个数之比为4:5
C.反应过程中共有3种氧化物 D.整个转化过程中氮元素化合价升高
11.金属R与Hg(NO3) 2溶液反应:R+Hg(NO3) 2===R(NO3) 2+Hg，下列说法不正确的是（ ）
A.R可能是铝 B.该反应为置换反应
C.R的金属活动性比Hg强 D.在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面
12.用下图装置制取氨气并研究其还原性。下列说法不正确的是（ ）
A.装置② 中黑色固体变红，说明氨气具有还原性
B.装置③ 的作用是防止倒吸，说明氨气可能易溶于水
C.装置④ 中酚酞变红，说明装置② 中产生气体的水溶液呈碱性
D.冷却后，取装置① 中少量残留固体加入足量水得澄清溶液，通入CO2，变浑浊，证明有
Ca(OH) 2剩余
13.下列物质的转化在给定条件下不是每一步都能实现的是（ ）
A. H2O2 O2 MgO
B. CuO CuSO4溶液 Cu(OH)2
C. AgNO3 AgCl AgNO3
D. NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
14.下列实验操作（括号内为杂质）能达到实验目的的是（ ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH3、SO2气体
鉴别
分别伸入干燥的pH试纸,观察颜色变化
B
MnO2(KMnO4)固体
除杂
充分加热至固体质量不变
C
空气中 NaOH 变质程度
检验
加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,加酚酞,观察现象
D
NaCl 和 MgCl2 的混合溶液
分离
加过量NaOH溶液、过滤、洗涤,分别向所得固体和滤液加适量盐酸
15.CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法不正确的是（ ）
A.反应① 是太阳能转化为化学能
B.反应② 的实现有利于缓解“白色污染”
C.反应③ 中CO2和NH3反应的分子个数之比为1:2
D.反应④ 获得产品后的剩余液中，溶质只有NH4Cl
16.通过下列实验探究金属铝的性质。
实验1:用坩锅钳夹持铝片在火焰上灼烧并晃动，铝片内部有液态物质生成且不滴落。
实验2:把2片质量相同、大小相当的铝片分别投入相同pH的稀盐酸和稀硫酸中，铝片在稀硫酸中反应较慢，在稀盐酸中反应较快。
实验3:把去除氧化膜的铝片投入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色金属析出。
下列说法不正确的是（ ）
A.实验1说明铝片表面形成致密氧化铝保护膜，且氧化铝熔点比铝高
B.实验2中铝与稀盐酸反应的化学方程式为2A1+6HCl===2AlCl3+3H2↑
C.实验2生成氢气速率不同的原因一定是反应放出热量不同
D.实验3说明铝的金属活动性比铜强
17. MgSO4和 Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A.甲为 Na2CO3
B.乙的饱和溶液从t1℃升温到t4℃，溶质质量分数不变
C.甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量（不带结晶水）:甲＞乙
D. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
18.向某钡元素的化合物溶液中加入一定量稀H2SO4，充分反应后滴入Na2CO3溶液，
产生的沉淀质量与滴加 Na2CO3溶液体积的关系如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.向M点对应溶液中滴加石蕊溶液，试液变红
B.0~V1段沉淀质量不变可能是因为稀H2SO4过量
C.若V1:V2＝1:2，则m＝4.30
D.该钡元素的化合物可能是BaCl2或Ba(OH) 2
19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A. Ba(NO3)2、KOH、Na2SO4、FeCl3 B. BaCl2、稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4
C. KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D. MgSO4、NaOH、 Ba(OH)2、 NaNO3
20.已知:草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4 CaCO3+CO↑。将12.8g CaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法不正确的是（ ）
A.剩余固体为混合物
B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2g CO2
D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
第II卷（非选择题 共60分）
21.（4分）用化学符号表示:
（1）干冰_____; （2）2个亚铁离子______;
（3）最简单的有机化合物_____; （4）人体缺少_____元素会骨质疏松。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母）:
A.盐酸 B.碳酸钠 C.葡萄糖 D.二氧化硫
E.烧碱 F.稀硫酸 G.碳酸钾 H.二氧化碳
（1）形成酸雨的物质之一是_____; （2）医学上称为“低血糖”的糖是_______;
（3）草木灰的主要成分是_____; （4）侯氏联合制碱法中的“碱”是_______;
（5）易吸水而潮解的碱是_____; （6）人体胃液中含有的酸是______。
23.（2分）如右图所示，将盛有适量石蜡的燃烧匙放在酒精灯火焰上加热。
（1）烧杯内可观察到__________的现象。
（2）该实验_____（填“能”或“不能”）证明石蜡中含有碳元素。
24.（6分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料。
（1）用途
① 作为洗涤剂，因为其水溶液为_____性。
② 生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和二氧化碳，反应的化学方程式为______________________。
（2）获取
① 古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而______（填“升高”或“降低”）。
② 吕布兰法:1791年，法国医生日布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了制碳酸钠的先河，其主要原理如下:
第一步:2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑
第二步: Na2SO4+4C Na2S+4CO↑，Na2S+CaCO3 Na2CO3+CaS
此法因原料利用不充分、_____等原因，逐渐为索尔维法代替。
③ 索尔维法:1859年，比利时人索尔维用食盐、氮水、二氧化碳为原料制得纯碱，其工业流程简化如下图:
流程中可循环使用的物质有NH3和X，则X的化学式为__________。
④ 侯氏制碱法:1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进_____结晶析出作氮肥，提高了原料利用率。
25.（4分）用胆矾制备染色剂Cu2O的原理为2CuSO4+3Na2SO3===Cu2O↓+2SO2↑+ 3Na2SO4。实验室中制备流程如下。
（1）溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是_____________________。
（2）过滤用到的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒等。
（3）洗涤时检验固体已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加______（填化学式）溶液，无现象。
（4）沉淀时需控制溶液的pH。若pH＞7，则产品中会混有较多的______（填化学式）。
26.（2分）如右图所示，向新制NaCuO2中滴加适量H2O，产生蓝色沉淀且
出现气泡，导管口带火星的木条复燃，反应结束后，滴入紫色石蕊溶
液，溶液变蓝。
（1）NaCuO2中铜元素的化合价为_________。
（2）NaCuO2与H2O反应的化学方程式为__________________________________________。
27.（10分）请结合下图回答问题:
（1）写出有标号的仪器名称:① ______，② __________。
（2）用氯酸钾和二氧化制取O2，可选用装置A和______（填字母）组合，反应的化学方程
式为__________________________。
（3）实验室制取氢气的化学方程式为________________________，可选用发生装置______（填字母）和收集装置E组合。
（4）用下图装置制取CO2并验证相关性质。
① 生成CO2反应的化学方程式为____________________________________。
装置 G 具有的优点是_________________。
② 装置H中石蕊变红，甲同学得出CO2与H2O反应生成H2CO3的结论，乙同学提出质
疑，理由是___________________。
③ 要消除以上质疑，可在装置G、H之间连接装置_____（填“I”或“Ⅱ”）。
28.（7分）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH_______（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaCO2O4）固体，该反应的化学方程式为
____________________________________________。
（二） CaC2O4 热分解探究
资料: CaC2O4 CaCO3+CO↑
兴趣小组取一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。
[实验1]先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）装置C中观察到____________________________的现象，说明反应生成CO。
[实验2]取出实验1反应后装置A试管中的剩余固体，按图① ~③ 进行实验。
（3）② 中温度升高，则剩余固体中含有___________;③ 中产生2.2g气体。
（4）将③ 中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。
[结论]
（1）取用的CaC2O4固体的质量为______g。
（2）结合实验及相关数据，本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为_________________
_______________________________________________。
29.（5分）现有一包固体粉末，可能含有NaOH、MgSO4、BaCl2、Ba(OH) 2、CuSO4中的一种或几种。现做如下实验:
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含______，一定含有______。
（2）取沉淀A，滴加过量稀HCl，固体部分溶解，请写出沉淀溶解的化学方程式: ___________。
（3）取适量溶液B，通入CO2，产生白色沉淀，原固体中_______（填“一定”或“不一定”）含
有Ba(OH)2。
（4）另取适量溶液B，先加入足量______溶液，静置后，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含有 BaCl2。
30.（14分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（一）铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化
学方程式为_____________________。
（2）铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的_______、_______有关。
（3）下图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是___________。
（4）铁生锈的次要过程:
Fe FeCO3·nH2O FeCO3
写出Fe转化为FeCO3的总反应化学方程式:____________________________。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量之比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为__________。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下:
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是________________________________________。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有______________________和
Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为___________________________________。
反应时温度不宜过高的原因是_________________________________________。
（三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
[资料]
① NaFex(SO4)y(OH)z，在T1℃分解生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到 Fe2O3 和 Na2SO4。
② 浓硫酸可用于吸收SO3。
（1）装配好实验装置后，先要____________________________________________。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
① 控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
② 用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③ T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______________。
（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论: NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z＝_______。
反思:若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
参考答案
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