2024东莞外国语学校高一下学期4月月考试题化学含答案

这是一份2024东莞外国语学校高一下学期4月月考试题化学含答案，共11页。试卷主要包含了5 K39 Ca40，5 ml，Y为0等内容，欢迎下载使用。

命题人：胡志敏 审题人：陈燕
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40
一、单选题（第1-10题为单选题，每题2分，共20分；11-16为单选题，每题4分，共24分，选择题总分为44分）
1．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是（ ）
2．我国航天航空的成就举世瞩目。下列相关说法不正确的是（ ）
A．合成纤维的强度高、弹性好，可用于制作航天服
B．的导电性好，可用于制作中国空间站中的光能电池
C．铝锂合金密度小、强度大，可用作大型客机C919的机身蒙皮
D．氮化硅（）陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用于制作嫦娥五号火箭的发动机
3．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种
B．1 ml 与足量的在一定条件下反应，生成1 ml
C．实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
D．铜单质和稀反应的离子方程式：
4．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
5．“价-类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成cB．f能使溴水褪色，体现其还原性
C．d的浓溶液可用于干燥bD．存在f→e的转化关系
6．物质变化过程中常伴随有能量变化。某化学反应的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于放热反应
B．该反应中1 ml 的能量一定低于1 ml AB的能量
C．断裂1 ml 和1 ml 时放出a kJ能量
D．该反应生成2 ml AB时，吸收kJ能量
7．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．，均属于氮的固定
B．在催化剂a作用下，N₂发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
8．将气体X、Y置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：。反应进行到4 s末，测得X为0.5 ml，Y为0.4 ml，Z为0.2 ml。则用反应物X浓度的减少来表示该反应速率为（）
A．0.025 ml⋅L⋅sB．0.0125 ml⋅L⋅s
C．0.05 ml⋅L⋅sD．0.1 ml⋅L⋅s
9．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入溶液，反应一段时间后，观察到的现象是（）
A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定
C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中通入等物质的量的氯气：
B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
C．将和NO混合通入水中：
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
A．①②B．③④C．②③④D．②④
12．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲用做喷泉实验B．装置乙检验受热分解产生的两种气体
C．装置丙验证氨气易溶于水D．装置丁比较与的稳定性
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y>ZB．简单氢化物的稳定性：W>X
C．X、Y可形成含有共价键的离子化合物D．Z的氧化物的水化物均为强酸
14．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中主要含有、、
B．X为适量空气，氧化NO，使其易被氢氧化钠溶
C．捕获剂所捕获的气体主要是
D．处理含废水时，发生反应的离子方程式为
15．利用甲烷消除污染，发生的反应为。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 ml 和1.2 ml ，测得随时间变化的有关实验数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
A．组别①中，0~20 min内，的降解速率为0.0125 ml⋅L⋅min
B．0~10 min内，的降解速率：①>②
C．由实验数据可知实验控制的温度：
D．40 min时，表格中对应反应已经达到平衡状态
16．用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是（ ）
A．电子由m极转移到n极
B．可通过质子交换膜移向m极室
C．m电极反应为
D．每生成1 ml 转移的物质的量为10 ml
二、填空题
17．I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下：
（1）在完成操作Ⅱ之后，必须加入的物质y是______（填名称）。
（2）操作溶解、过滤、蒸发都用到一种玻璃仪器是______（填仪器名称），
（3）试剂a由三种试剂构成，除杂步骤中试剂可行的添加顺序有______（填标号）。
A．①②③NaOHB．①②NaOH③
C．①NaOH②③D．①②③NaOH
Ⅱ．某研究小组利用提纯后精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：
已知：几种盐的溶解度
（4）装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为______（填化学式），装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________；
（5）该流程中可循环利用的物质是______（填化学式）
18．某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。
Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与固体反应制备气体
（1）制备气体最合适的发生装置是______（填写字母），反应的化学方程式为____________．
Ⅱ．探究的性质：在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入流速一致。三次实验现象如下表：
三次实验分别得到如下pH-t图：
（2）A装置中覆盖食用油的目的是____________。
（3）pH-t图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为____________；
曲线②出现骤降，这是因为与溶液中溶解的______发生了氧化还原反应生成；写出实验③中反应的离子方程式为____________。
Ⅲ．中二氧化硫的处理：某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。
（4）写出在催化剂条件下总反应的化学方程式____________。
（5）过程Ⅱ发生反应的离子方程式为____________。
19．某学习小组探究稀、浓与铜的反应（硝酸过量）。
（1）试管Ⅰ中Cu与稀HNO₃反应的化学方程式是____________。
（2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是____________。
（3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，______（填“操作”和“现象”），证实Ⅱ中溶解了．
②向另一份溶液加入______（填化学试剂），溶液变为蓝色。
综上实验现象可证实假设1不成立，假设2成立。
（4）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
已知：烟气中含尘、、。
①“催化氧化”的目的是__________________。
②图中产品中含硫成分为______（填化学式）。
（5）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
写出氧化炉中的化学反应方程式：__________________。
20．研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
①若有1 ml生成，该反应______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1 ml CO和2 ml 发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是______（填序号）。
A．反应过程中不变
B．升高温度，正反应速率减小
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
（2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是______；a点正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。
②从反应开始到达到平衡，______ml⋅L⋅min；该条件下，CO的平衡转化率为______。
（3）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。电极N为______极；写出M极的电极方程式：____________。
A．神舟十四号上搭载的石英挠性加速度计
B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板
C．用于吊装港珠澳大桥超高分子量聚乙烯纤维吊绳
D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜
选项
劳动项目
化学知识
A
文艺创作：设计师用氢氟酸雕刻玻璃
是碱性氧化物，能与酸反应
B
工厂生产：用铁槽车运输浓硫酸
常温下，铁不与浓硫酸反应
C
学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土
铵盐具有挥发性，在空气中易分解
D
家务劳动：用食醋除去水壶中的水垢
食醋能与发生反应
选项
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀将Fe氧化为
②
浓久置或光照
变黄色
不稳定易分解
③
Al箔插入稀中
无现象
Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
浓具有酸性和强氧化性
组别
温度
时间/min n/ml
0
10
20
40
50
①
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
0.50
0.30
0.18
0.15
物质
NaCl
溶解度
36.0
21.7
9.6
37.2
①
②
③
已煮沸的溶液
未煮沸的溶液
己煮沸的溶液
无白色沉淀生成
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
装置（尾气处理装置略）
现象
Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成
越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。
化学键
E（kJ·ml）
436
343
1076
465
413
东莞外国语学校2023-2024学年第二学期
高一第一次段考 化学学科 参考答案
参考答案
1-5CBCDA 6-10DCCDA 11-15DDCCD 16B
17．（12分）
（1）HCl（2分）（2）玻璃棒（2分）（3）BD（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）（2分）
18、（14分）
（1）B（1分） （2分）
（2）隔绝空气，避免空气中的氧气干扰实验（2分）
（3）不与反应，溶于水的部分与水反应生成，电离出氢离子，pH减小（2分） （1分） （2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
19（14分）
（1）（稀）（2分）
（2）硝酸浓度大（2分）
（3）①向上拉动活塞a，溶液绿色略变浅，试管内液面上方出现红棕色气体（2分）②（或CuO等）（2分）
（4）①将NO氧化为（2分）②（2分）
（5）（2分）
20（16分）
（1）①放出（2分）②99（2分）③AD（2分）
（2）①（或二氧化碳）（1分）②>（1分）③0.016（2分）④80%（2分）
（3）①正（2分）②（2分）