【期中模拟】人教版2019必修第二册2023-2024学年高一下册化学期中测试卷一【测试范围：第五、六章】.zip

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时间：75分钟满分：100分测试范围：第五、六章
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（22-23高一下·广东茂名·期中）我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是
2．（23-24高一上·重庆·期中）下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．含有的溶液中：
B．加入足量的溶液中：
C．在透明的溶液中：
D．强碱性溶液中：
3．（23-24高一上·广东深圳·期中）下列描述对应的离子方程式正确的是
A．钠投入冷水中：Na＋H2O＝Na＋ + OH− + H2↑
B．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4＝Na＋ + HSO
C．氢硫酸中滴加双氧水：H2O2 + 2H+ +S2−＝2H2O + S↓
D．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH− + CO2＝CaCO3↓ + H2O
4．（22-23高一下·贵州铜仁·期中）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是
A．①和②均可用于实验室制备氨气
A．“神舟十四号”上搭载的石英挠性加速度计
B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板
C．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳
D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜
B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气
C．④可用于收集氨气，气流方向为a进b出
D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理
5．（23-24高一上·上海·期中）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S
C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O
D．①②③三步均为氧化还原反应
6．（23-24高一上·福建福州·期中）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
7．（23-24高一上·河北保定·期中）氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
B．反应的离子方程式为
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
证明该溶液中存在SO
C
向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
D
向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出
活泼性：Al大于Cu
C．工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应
D．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
8．（23-24高一上·河北邯郸·期中）碳酸氢铵常用作高级食品发酵剂，该物质分解会产生三种气体，某同学设计了如图装置检测这三种气体(部分装置已略去)，所选检测试剂完全正确的是
9．（23-24高一上·河北保定·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1 L 稀硫酸中硫酸根离子总数为
B．常温常压下，8 g由和组成的混合气体中含有的氧原子数为
C．6.4 g与3.2g反应，生成的分子总数为
D．7.8 g由和组成的混合物中，含有的阴离子数目为
10．（22-23高一下·海南海口·期中）可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，在恒温下达到平衡状态的是
A．反应器内压强不随时间变化而变化
B．反应器内A、B、C、D四种气共存
C．生成A的速率和生成的D的速率相等
D．生成1ml A同时有3ml C的消耗
11．（23-24高一上·福建泉州·期中）下列由实验现象得到的结论中错误的是
A．将两片打磨过的铝片分别放入3mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶液中，均有气泡产生，能说明铝片既可与酸反应又可与某些碱反应
B．分别取3%、6%的双氧水2～3mL于两支试管中，再分别向两支试管中各加入少量等量的粉末，6%的双氧水产生气泡的速率明显快于3%的双氧水，能说明催化剂对浓溶液的作用更有效
C．将铁丝插入装有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后取出，可以看到铁丝表面有红色附着物，能说明铁比铜更活泼
检验试剂
选项
①
②
③
A
五水硫酸铜
红色石蕊试纸
澄清石灰水
B
无水硫酸铜
湿润的蓝色石蕊试纸
氯化钙溶液
C
五水硫酸铜
蓝色石蕊试纸
氯化钙溶液
D
无水硫酸铜
湿润的红色石蕊试纸
澄清石灰水
D．取15%的双氧水2～3mL于试管中，只有少量气泡产生，如果将试管置于75℃的热水中，气泡会明显增多，能说明温度升高反应会加快
12．（22-23高一下·河北衡水·期中）在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是
A．v(X)=0.6ml·L-1·min-1B．v(Z)=0.1ml·L-1·s-1
C．v(Y)=0.2ml·L-1·min-1D．v(Q)=0.15nml·L-1·min-1
13．（22-23高一下·广东东莞·期中）一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A．负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO+4H+
B．H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C．若产生lmlHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L
D．电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极
14．（23-24高一上·江苏盐城·期中）某固体可能含有Na+、Ba2+、、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
（1）一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。
（2）另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(NH3)0.672L(标准状况)。已知+OH-NH3+H2O。下列说法正确的是
A．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+
B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有CO
C．Cl-一定存在且n(Cl-)≥0.01ml
D．该固体中一定没有Na+、CO
15．（22-23高一下·山东青岛·期末）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是
A．电流可以通过离子交换膜
B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C．电子由电极A经负载流向电极B
D．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3
16．（22-23高一上·北京·期中）某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：
已知：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。
下列说法不正确的是
A．取少量Cu2O固体于试管中，加入5mL0.1ml·L-1NaOH溶液，持续通入SO2，若试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色，证明实验Ⅰ中砖红色沉淀为Cu2O
B．将实验Ⅱ中白色沉淀洗涤干净后，加入浓盐酸，沉淀溶解，然后加入蒸馏水，产生白色沉淀，证明白色沉淀为CuCl
C．实验Ⅱ与实验Ⅰ现象不同是因为阴离子不同造成的
D．实验Ⅰ、Ⅱ中不一定生成了SO
17．（23-24高一上·辽宁沈阳·期中）将NO2、NO、O2混合气体充满一圆底烧瓶(体积已折算为标况)，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为
A．B．
C．D．
18．（22-23高一上·辽宁大连·期中）现有四种溶液m、n、p、q，分别含阴阳离子、Na+、Ba2+、Al3+、OH－、、、中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m、n均
装置
序号
试管中的药品
现象
持续通入
实验Ⅰ
1.5mL1ml·L-1CuSO4溶液和3.5mL1ml·L-1NaOH溶液混合
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
实验Ⅱ
1.5mL1ml·L-1CuCl2溶液和3.5mL1ml·L-1NaOH溶液混合
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。下列推断正确的是
A．p是Ba(OH)2B．q 是NH4HCO3C．n是Al2(SO4)3D．m 是Al(NO3)3
19．（23-24高一上·河北衡水·期中）一定温度下，10mL0.8溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A．反应到6min时，
B．第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率
C．反应至6min时，分解率为50%
D．0～6min的平均反应速率：
20．（22-23高一下·广东东莞·期中）一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A．负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO+4H+
B．H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C．若产生lmlHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L
D．电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极
第II卷（非选择题共40分）
三、非选择题：本题共4个大题，共40分。
21．（10分）（22-23高一下·山东青岛·期末）图一所示是一个燃料电池的示意图，a、b表示通入的气体，当此燃料电池工作时：
（1）如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则相同时间内，正极和负极通入的气
t/min
0
2
4
6
8
10
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
体的体积比为：。(设气体为同温、同压)
（2）如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH4的电极上的电极反应为：。
（3）如果a极通入乙烯，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通乙烯的电极上的电极反应为：。
（4）某原电池装置初始状态如图二所示，交换膜两侧的溶液体积均为2L，该电池总反应为，当电路中转移1ml电子时，共有 ml离子通过交换膜，交换膜右侧溶液中c(HCl)= ml•L-1(忽略溶液体积变化和Cl2溶于水)。
22．（10分）（22-23高一下·河北衡水·期末）在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。
（1）4min时，反应是否达到化学平衡 (填“是”或“否”)，此时正反应速率逆反应速率(填“>”或“<”或“=”)。
（2）该反应的化学方程式为。
（3）反应开始至4min，A的平均反应速率为；
（4）若向容器中充入He，该反应速率 (填“加快”或“减慢”或“不变”)。若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有 (任写一条)。
23．（10分）（23-24高一上·山东青岛·期末）某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与NO2和NO的混合气体或NO2反应。
实验步骤：
ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止
反应；
ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入；
ⅲ.注入氧气至过量；
ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
（1）步骤(ⅰ)观察到的现象为，反应的离子方程式为，使反应停止的操作为。
（2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为。
（3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为，注入氧气过量的目的是。
（4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为。
24．（10分）（22-23高一下·福建厦门·期末）实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。
（1）装置F中盛放溶液的仪器名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择 (填序号)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为。
（5）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案 (填“I”“II”或“III”)。