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2024年江苏省苏州市吴中、吴江、相城区九年级一模化学卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年江苏省苏州市吴中、吴江、相城区九年级一模化学卷（原卷版+解析版），文件包含2024年江苏省苏州市吴中吴江相城区九年级一模化学卷原卷版docx、2024年江苏省苏州市吴中吴江相城区九年级一模化学卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题、选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用05老米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64
选择题（共40分）
单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1. 有关“御窑金砖”烧制步骤中，涉及化学变化是
A. 取土过筛B. 揉捏成泥C. 制坯固型D. 入窑烧造
2. 化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是
A. KH2PO4B. K2SO4C. NH4HCO3D. CO（NH2）2
3. 化学与人体健康息息相关。下列有关人体健康和营养的说法中正确的是
A. 水果、蔬菜中不含维生素B. 缺钙元素，易引起骨质疏松
C. 糖类不能为人体提供能量D. 用已经霉变大米淘洗来煮饭
阅读下列材料，完成下面小题：
氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。氯气与氢气点燃反应生成氯化氢气体，溶于水得到盐酸，盐酸可用于除去铁锈（主要成分为Fe2O3）。人体胃液中也含有盐酸，可用A1（OH）3治疗胃酸过多。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 2个氢离子：HB. Al元素的名称：铝
C. Cl-的结构示意图：D. Fe2O3中Fe的化合价：
5. 下列有关氯元素的说法中正确的是
A. 属于金属元素B. 原子的最外层电子数为8
C. 原子序数为17D. 相对原子质量为35.45g
6. 盐酸除去铁锈发生的化学反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应
7. 在制备氧气的实验中，下列装置和操作不正确的是
A. 检查气密性B. 取用高锰酸钾固体
C. 加热KMnO4D. 收集O2
8. 日常安全离不开化学知识。下列有关做法符合安全要求的是
A 档案室着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
B. 家中燃气洲漏，立即打开电灯检查
C. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D. 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硫酸溶液
9. 下列关于原子的说法正确的是
A. 同种原子不能构成不同种分子
B. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D. 原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等
10. 下列有关金属的说法正确的是
A. 所有金属都呈银白色B. 常温下所有的金属都是固体
C. 合金的硬度一般比各成分金属小D. 铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 武德合金熔点高，可用作保险丝
B. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
C. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁
D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
12. “光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化如下图所示。下列叙述正确的是
A. 反应后原子数目增多B. 丙是一种易燃的物质
C. 丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3
13. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质B. 在积雪的路上撒食盐能促进积雪融化
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
14. 在粗盐提纯的实验中，下列说法正确的是
A. 用酒精灯内焰加热蒸发皿
B. 当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热
C. 用坩埚钳夹持热的蒸发皿小心地放在陶土网上
D. 蒸发后，称量得到的精盐质量大于粗盐质量
15. 下列实验中有关水、玻璃棒作用的说法不正确的是
A. 图①中玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
B. 图②中玻璃棒的作用：搅拌，加速散热
C. 图③中水的作用：水可以吸热和防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
D. 图④中热水的作用：只是隔绝水中的白磷与氧气接触
16. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B. 溶液
C. D.
17. 部分盐和碱的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是
A. NH3·H2O是挥发性碱
B. Cu（OH）2是难溶性盐
C. 常温下，溶解度：CaCl2>CaSO4
D. 常温下，CuSO4溶液与Ca（OH）2溶液能发生反应
18. 下列实验操作能够达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
19. CuSO4和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B. 升高温度可以降低NaCl的溶解度
C. T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数一定相等
D. 将等质量T℃时的NaCl和CuSO4饱和溶液均升温至80℃后，两种溶液溶质的质量分数仍然相等
20. 纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应历程中只有铁元素的化合价有变化
B. 过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
C. 反应②的化学方程式为：
D. 理论上反应36g水，可生成32g氧气
非选择题（共60分）
21. 第十九届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
（1）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物粘杆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，其属于_____________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）建筑墙体采用隔热、保温性能好的聚氨酯材料，聚氨酯属于_____________（填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。
（3）燃料创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲（CH3OH）和一种常见的液体，该反应的化学方程式为_____________。
（4）月壤中存在着大量的3He有望成为未来的清洁能源。3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为_____________。
（5）单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，预测该可燃性气体是_____________（填化学式）。
（6）锂电池是现代通讯工具常用电池，放电过程中，锂原子因_____________（选填“得到”或“失去”）电子而变成带1个单位正电荷的锂离子。
22. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。
I.实验室制取CO2气体并验证性质
（1）图-1装置中，仪器X的名称为_____________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____________。
（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是_____________（填字母），F中的试剂Y是_____________（填名称）。
（4）利用如图-2所示实验研究CO2的性质。
①证明CO2能与水反应的现象是_____________。
②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是_____________（用化学方程式表示）。
Ⅱ.拓展探究
（5）制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。
①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____________。
②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由_____________（填颜色变化），则基本失效。
（6）获得制氧催化剂
MnO2可用作H2O2和KClO3分解制氧的催化剂。MnO2可由MnCO3煅烧生成，在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图-4所示。
①370~410℃时，主要发生MnO转化为MnO2的化合反应，该反应化学方程式为_____________。
②称取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃），冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是_____________。（已知：KClO3易溶于水）
③某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化如图乙所示。下列说法不正确的是_____________
a.图中a点对应的操作是推动注射器活塞
b.该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
c.对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
d.对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关
23. 阅读下列短文，回答相关问题。
目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2。CO2是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图-1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图-2所示。
（1）写出植物光合作用吸收CO2生成葡萄糖（C6H12O6）化学方程式：_____________
（2）我国科学家以CO2为原料人工合成葡萄糖的过程中，会发生反应：，R的化学式是_____________。
（3）CO2与CH4在高温条件下催化重整的化学方程式为_____________。
（4）重整过程中，两种催化剂表面“积碳”较多的是_____________（填“催化剂a”或“催化剂b”）。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量_____________气体。
（5）其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图-3所示。500~600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是_____________：
24. 硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾（CuSO4·xH2O）
资料：①CuSO4·xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·xH2O。
③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应。
I.铜与酸的反应
（1）铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是_____________。
（2）若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是_____________。该方法制备硫酸铜的缺点是_____________。
II.硫酸铜晶体的制备
根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。
（3）铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液化学方程式为_____________。
（4）加入H2O2后要求温度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是_____________。
（5）所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是_____________。（填字母）
a.冷蒸馏水 b.95%的酒精 c.热蒸馏水
25. 氨气（NH3）作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。
（1）氨气易液化，是较好的储氢介质，其氢元素的质量分数为_____________（精确到0.1%）。
（2）工业烟气中常含有一定量SO2，可能导致酸雨等环境问题，氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物硫酸铵【（NH4）2SO4】在农业上可用作_____________。
（3）一种电解合成氨的工艺如图所示。
①空气分离装置内一般发生的是_____________（选填“物理”或“化学”）变化。
②该工艺产生氨气总反应方程式为_____________。
（4）氨气可用于处理酸性废水。用氨气处理含有HCl质量分数为0.73%的酸性废水2000千克，反应原理为。理论上需要氨气_____________千克。
26. 工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
已知：①部分银盐的溶解性如下表所示。
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）甲同学设计了如下实验方案证明样品中含有NaCl：
（2）样品溶解后所得溶液pH约为12，说明溶液中一定存在的阴离子是______________（填离子符号）。
（3）乙同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_____________（填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
（4）方案1：称取一定质量样品，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量，计算Na2CO3质量分数。CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式为______________。
（5）方案2：设计如图-1所示装置，称取一定质量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，测定干燥管增重。计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%，可能的原因是______________。
（6）方案3：准确称取2.500g样品于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为40.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
（7）拓展：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图-2所示。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是________（填字母）。
a.40~10 b.60~30 c.70~40
OH-
Cl-
溶、挥
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
Cu2+
不
溶
溶
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别淀粉和葡萄糖
分别取样，滴加碘酒
B
鉴别化肥（NH4）2SO4和NH4Cl
取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
C
鉴别硬水和软水
取适量水样于试管中，滴加石灰水后振荡，观察
D
检验CO2中混有HCl
将气体通入紫色石蕊试液中
Cl-
Ag+
溶
不
不
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，测得溶液pH约为12
加入过量稀盐酸至反应完全
有气泡产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有_____产生
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题、选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用05老米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64
选择题（共40分）
单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1. 有关“御窑金砖”烧制步骤中，涉及化学变化是
A. 取土过筛B. 揉捏成泥C. 制坯固型D. 入窑烧造
2. 化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是
A. KH2PO4B. K2SO4C. NH4HCO3D. CO（NH2）2
3. 化学与人体健康息息相关。下列有关人体健康和营养的说法中正确的是
A. 水果、蔬菜中不含维生素B. 缺钙元素，易引起骨质疏松
C. 糖类不能为人体提供能量D. 用已经霉变大米淘洗来煮饭
阅读下列材料，完成下面小题：
氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。氯气与氢气点燃反应生成氯化氢气体，溶于水得到盐酸，盐酸可用于除去铁锈（主要成分为Fe2O3）。人体胃液中也含有盐酸，可用A1（OH）3治疗胃酸过多。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 2个氢离子：HB. Al元素的名称：铝
C. Cl-的结构示意图：D. Fe2O3中Fe的化合价：
5. 下列有关氯元素的说法中正确的是
A. 属于金属元素B. 原子的最外层电子数为8
C. 原子序数为17D. 相对原子质量为35.45g
6. 盐酸除去铁锈发生的化学反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应
7. 在制备氧气的实验中，下列装置和操作不正确的是
A. 检查气密性B. 取用高锰酸钾固体
C. 加热KMnO4D. 收集O2
8. 日常安全离不开化学知识。下列有关做法符合安全要求的是
A 档案室着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
B. 家中燃气洲漏，立即打开电灯检查
C. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D. 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硫酸溶液
9. 下列关于原子的说法正确的是
A. 同种原子不能构成不同种分子
B. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D. 原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等
10. 下列有关金属的说法正确的是
A. 所有金属都呈银白色B. 常温下所有的金属都是固体
C. 合金的硬度一般比各成分金属小D. 铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 武德合金熔点高，可用作保险丝
B. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
C. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁
D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
12. “光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化如下图所示。下列叙述正确的是
A. 反应后原子数目增多B. 丙是一种易燃的物质
C. 丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3
13. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质B. 在积雪的路上撒食盐能促进积雪融化
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
14. 在粗盐提纯的实验中，下列说法正确的是
A. 用酒精灯内焰加热蒸发皿
B. 当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热
C. 用坩埚钳夹持热的蒸发皿小心地放在陶土网上
D. 蒸发后，称量得到的精盐质量大于粗盐质量
15. 下列实验中有关水、玻璃棒作用的说法不正确的是
A. 图①中玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
B. 图②中玻璃棒的作用：搅拌，加速散热
C. 图③中水的作用：水可以吸热和防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
D. 图④中热水的作用：只是隔绝水中的白磷与氧气接触
16. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B. 溶液
C. D.
17. 部分盐和碱的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是
A. NH3·H2O是挥发性碱
B. Cu（OH）2是难溶性盐
C. 常温下，溶解度：CaCl2>CaSO4
D. 常温下，CuSO4溶液与Ca（OH）2溶液能发生反应
18. 下列实验操作能够达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
19. CuSO4和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B. 升高温度可以降低NaCl的溶解度
C. T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数一定相等
D. 将等质量T℃时的NaCl和CuSO4饱和溶液均升温至80℃后，两种溶液溶质的质量分数仍然相等
20. 纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应历程中只有铁元素的化合价有变化
B. 过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
C. 反应②的化学方程式为：
D. 理论上反应36g水，可生成32g氧气
非选择题（共60分）
21. 第十九届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
（1）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物粘杆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，其属于_____________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）建筑墙体采用隔热、保温性能好的聚氨酯材料，聚氨酯属于_____________（填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。
（3）燃料创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲（CH3OH）和一种常见的液体，该反应的化学方程式为_____________。
（4）月壤中存在着大量的3He有望成为未来的清洁能源。3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为_____________。
（5）单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，预测该可燃性气体是_____________（填化学式）。
（6）锂电池是现代通讯工具常用电池，放电过程中，锂原子因_____________（选填“得到”或“失去”）电子而变成带1个单位正电荷的锂离子。
22. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。
I.实验室制取CO2气体并验证性质
（1）图-1装置中，仪器X的名称为_____________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____________。
（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是_____________（填字母），F中的试剂Y是_____________（填名称）。
（4）利用如图-2所示实验研究CO2的性质。
①证明CO2能与水反应的现象是_____________。
②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是_____________（用化学方程式表示）。
Ⅱ.拓展探究
（5）制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。
①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____________。
②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由_____________（填颜色变化），则基本失效。
（6）获得制氧催化剂
MnO2可用作H2O2和KClO3分解制氧的催化剂。MnO2可由MnCO3煅烧生成，在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图-4所示。
①370~410℃时，主要发生MnO转化为MnO2的化合反应，该反应化学方程式为_____________。
②称取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃），冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是_____________。（已知：KClO3易溶于水）
③某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化如图乙所示。下列说法不正确的是_____________
a.图中a点对应的操作是推动注射器活塞
b.该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
c.对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
d.对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关
23. 阅读下列短文，回答相关问题。
目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2。CO2是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图-1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图-2所示。
（1）写出植物光合作用吸收CO2生成葡萄糖（C6H12O6）化学方程式：_____________
（2）我国科学家以CO2为原料人工合成葡萄糖的过程中，会发生反应：，R的化学式是_____________。
（3）CO2与CH4在高温条件下催化重整的化学方程式为_____________。
（4）重整过程中，两种催化剂表面“积碳”较多的是_____________（填“催化剂a”或“催化剂b”）。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量_____________气体。
（5）其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图-3所示。500~600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是_____________：
24. 硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾（CuSO4·xH2O）
资料：①CuSO4·xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·xH2O。
③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应。
I.铜与酸的反应
（1）铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是_____________。
（2）若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是_____________。该方法制备硫酸铜的缺点是_____________。
II.硫酸铜晶体的制备
根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。
（3）铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液化学方程式为_____________。
（4）加入H2O2后要求温度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是_____________。
（5）所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是_____________。（填字母）
a.冷蒸馏水 b.95%的酒精 c.热蒸馏水
25. 氨气（NH3）作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。
（1）氨气易液化，是较好的储氢介质，其氢元素的质量分数为_____________（精确到0.1%）。
（2）工业烟气中常含有一定量SO2，可能导致酸雨等环境问题，氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物硫酸铵【（NH4）2SO4】在农业上可用作_____________。
（3）一种电解合成氨的工艺如图所示。
①空气分离装置内一般发生的是_____________（选填“物理”或“化学”）变化。
②该工艺产生氨气总反应方程式为_____________。
（4）氨气可用于处理酸性废水。用氨气处理含有HCl质量分数为0.73%的酸性废水2000千克，反应原理为。理论上需要氨气_____________千克。
26. 工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
已知：①部分银盐的溶解性如下表所示。
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）甲同学设计了如下实验方案证明样品中含有NaCl：
（2）样品溶解后所得溶液pH约为12，说明溶液中一定存在的阴离子是______________（填离子符号）。
（3）乙同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_____________（填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
（4）方案1：称取一定质量样品，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量，计算Na2CO3质量分数。CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式为______________。
（5）方案2：设计如图-1所示装置，称取一定质量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，测定干燥管增重。计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%，可能的原因是______________。
（6）方案3：准确称取2.500g样品于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为40.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
（7）拓展：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图-2所示。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是________（填字母）。
a.40~10 b.60~30 c.70~40
OH-
Cl-
溶、挥
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
Cu2+
不
溶
溶
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别淀粉和葡萄糖
分别取样，滴加碘酒
B
鉴别化肥（NH4）2SO4和NH4Cl
取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
C
鉴别硬水和软水
取适量水样于试管中，滴加石灰水后振荡，观察
D
检验CO2中混有HCl
将气体通入紫色石蕊试液中
Cl-
Ag+
溶
不
不
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，测得溶液pH约为12
加入过量稀盐酸至反应完全
有气泡产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有_____产生
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