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2022-2023学年天津市和平区九年级（上）期中化学试卷及答案解析
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这是一份2022-2023学年天津市和平区九年级（上）期中化学试卷及答案解析，共35页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．灯泡发光B．苹果腐烂C．蔗糖溶解D．折叠纸张
2．（2分）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（ ）
A．检查装置的气密性B．闻气体味道
C．加热液体D．移取固体药品固体
3．（2分）下列各种“最”说法正确的是（ ）
A．地壳中最多的金属元素是铜
B．人体内含量最多的元素是碳元素
C．空气中最稳定的气体是氮气
D．电解水生成气体质量最大的是正极产生的气体
4．（2分）下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A．氯化钠由氯化钠离子构成的
B．分子可以拆分，原子不可拆分
C．保持过氧化氢化学性质最小粒子是过氧化氢分子
D．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
5．（2分）下列物质中，不属于氧化物的是（ ）
A．水B．五氧化二磷
C．过氧化氢D．氯酸钾
6．（2分）如图是元素周期表某元素，下列选项错误的是（ ）
A．x＝23
B．钒属于金属元素
C．钒原子容易失去2个电子
D．钒的相对原子质量为50.94g
7．（2分）下列关于实验现象描述不正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体
B．将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．碳在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．磷在空气中燃烧，发光放热，生成大量白烟
8．（2分）用分子的观点解释下列事实，解释错误的是（ ）
A．微波炉加热榴莲能闻到特殊的香味﹣﹣分子在不断运动
B．水分子由氢原子和氧原子构成﹣﹣分子的质量和体积都很小
C．碳酸受热分解﹣﹣分子在化学变化中可分
D．用打气筒给轮胎打气气体被压缩﹣﹣分子间的间隔变小
9．（2分）下列实验操作能达到相应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）在化学反应3A+2B＝2C中，若将6gA和12gB在一定条件下，充分反应后，测得生成C的质量为14g，A无剩余。则反应物B和C的相对分子质量之比为（ ）
A．4：7B．5：2C．7：2D．7：8
二、不定项选择题（每小题2分，共10分，有1一2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，选错则不得分）
（多选）11．（2分）中国女药学家屠呦呦因发现背蒿素（C15H22O5）获得诺贝尔生理学或医学奖，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关青蒿素的说法中正确的是（ ）
A．青蒿素的相对分子质量为262
B．青蒿素中碳元素质量分数约为63.8%
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量之比为90：11：40
D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
（多选）12．（2分）下列选项中正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．在化学反应过程中一定伴随着能量的变化
C．只由一种元素组成的纯净物称为单质
D．催化剂在化学反应前后质量和性质不变
13．（2分）小白同学对所学的化学知识归纳如下，其中有正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）下列图像能正确反映其变化过程的是（ ）
A．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
D．电解水生成气体
（多选）15．（2分）下列选项正确的是（ ）
A．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20%
B．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素
C．一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素质量分数可能是65.2%
D．在mH2O和nCO2中，氧元素质量比是：11m：9n
三、填空题（本大题共3题，共19分）
16．（4分）化学与生活有密切的联系，选择一种合适的物质填空。（填序号）
①活性炭 ②二氧化碳 ③二氧化氮 ④二氧化锰 ⑤氧气 ⑥氢气
（1）属于大气污染物 。
（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体 。
（3）电解水负极产生的气体 。
（4）净化水时起到吸附作用 。
17．（7分）用正确的化学用语填空。
（1）用化学符号表示：
①2个氢氧根离子 ；
②氦气 ；
③3个铁离子 。
（2）写出符号的含义：
①2H2 ；
②3SO42﹣ ；
③MnO4﹣ 。
（3）标出NH4NO3中氮元素化合价 。
18．（8分）下列是元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
（1）根据元素周期表得出第16号元素位于第 周期。
（2）不同种元素最本质的区别是 。
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排有一定的规律，不正确的是： 。
A.从左到右，各元素原子的电子层数相同
B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
D.从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡
（4）元素周期表中，原子序数为9的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。其化学性质与如图 相似，说明元素的化学性质与原子 关系密切。
A.
B.
C.
（5）写出由1号、8号、12号元素构成的化合物的化学式 。
（6）画出16号原子形成离子的结构示意图： 。
四、简答题（本大题共3题，共19分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室在常温下制取氧气 。
（2）磷在空气中燃烧 。
（3）反应物为水的分解反应 。
20．（7分）水是生命之源，也是人类宝贵的资源。
（1）“志高”牌直饮水机是将自来水净化为饮用水，再加热到100℃后，供学生们饮用。则学生们喝的水是 。（填“纯净物”或“混合物”）
（2）将肥皂水加入到硬水中的现象是 。
（3）净水程度最高的方法是 。
（4）生活中常用 的方法降低水的硬度。
（5）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是 。
（6）过滤实验中除玻璃棒外还需要的玻璃仪器 ；玻璃棒的作用 。
21．（6分）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如下反应关系或转化关系，反应条件均已略去。其中C由三种元素组成，D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体。已知：G为天然气主要成分CH4，是一种可燃物。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、E 。
（2）写出反应①、③的化学方程式① ；③ 。
（3）D在②反应中起什么作用？ 。
（4）你能说出一个B的用途吗？ 。
五、探究题（本大题共3题，共22分）
22．（12分）如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出装置名称：③ 。
（2）写出A装置制取氧气的反应方程式 ，若用F装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）导管口通入。
（3）在A﹣D装置中，用过氧化氢制取并收集较为纯净的氧气，应选用的装置是 （填装置序号）。在加入药品之前的操作是 。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填装置序号），在试管口放一团棉花，其目的是 。如用C装置收集O2，检验O2是否收集满方法是 。
（5）若收集一瓶氧气，供铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用气体的收集装置 。
（6）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取甲烷。制取并收集干燥甲烷装置的组合是 。（填装置序号）
（7）用D装置收集氧气时，当观察到 开始收集。
（8）在过氧化氢制氧气实验中，若用G装置替代B装置，优点是： 。
23．（2分）正确回答下列问题
（1）测定空气中氧气含量实验中，导致实验结果小于的原因 ；
A.实验前未夹紧止水夹
B.未冷却至室温打开止水夹
C.瓶塞塞入过慢
D.红磷量不足
E.装置气密性差
（2）暖宝宝中的发热剂主要成分是铁粉，发热原理是铁粉、空气中的氧气和水发生化合反应最终转化为氢氧化铁，请写出该反应的化学方程式 。
24．（8分）某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。如图1中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。如图2是电解水实验。
（1）图1中实验一和实验二都会出现的现象是 ，但出现此现象的快慢不同。请从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是 。
（2）如图2所示电解水的实验中，试管a气体为 （填化学式），试管b连接电极的 （填“正极”或“负极”）。
（3）电解水实验用 （填“带火星”或“燃烧”）的小木条分别检验试管a和试管b内气体，试管a的现象是： 。
（4）已MgCO3MgO+CO2↑，现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁粉所占的质量分数为 。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．（5分）科学研究表明：绿原酸被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取。化学式为C16H18O9。请回答：
（1）绿原酸由 组成。
（2）绿原酸的相对分子质量为 。
（3）绿原酸中各元素的质量比是 。
（4）质量为 g的绿原酸与17g过氧化氢含氧元素质量相等。（结果保留到0.1g）
26．（5分）现有31.6克，高锰酸钾加热一段时间后得到固体30.8克，请计算，
（1）生成氧气的质量为多少克？
（2）参加反应的高锰酸钾质量为多少克？
（3）剩余固体中锰元素的质量分数，计算结果精确到0.1%。
2022-2023学年天津市和平区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．灯泡发光B．苹果腐烂C．蔗糖溶解D．折叠纸张
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成．
【解答】解：A、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、苹果腐烂后不能再吃，说明此过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、折叠纸张过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（2分）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（ ）
A．检查装置的气密性B．闻气体味道
C．加热液体D．移取固体药品固体
【分析】A、根据检查装置气密性的正确操作进行分析；
B、根据闻气体气味的正确操作进行分析；
C、根据加热液体的正确操作进行分析；
D、根据取用固体药品的正确操作进行分析。
【解答】解：A、该装置不管气密性是否良好，向内推注射器时，集气瓶中均有气泡产生，故A错误；
B、不能直接闻气体气味，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，故B错误；
C、加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，故C错误；
D、取固体药品时，先将试管斜放，用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖立，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列各种“最”说法正确的是（ ）
A．地壳中最多的金属元素是铜
B．人体内含量最多的元素是碳元素
C．空气中最稳定的气体是氮气
D．电解水生成气体质量最大的是正极产生的气体
【分析】A、根据地壳中元素的含量来分析；
B、根据人体内元素的含量来分析；
C、根据空气的成分及其性质来分析；
D、根据电解水的原理来分析。
【解答】解：A、地壳中含量最多的金属元素是铝，该选项说法不正确；
B、人体内含量最多的元素是氧元素，该选项说法不正确；
C、空气中最稳定的气体为稀有气体，该选项说法不正确；
D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气与氧气的质量比为（2×2）：32＝1：8，则生成氧气的质量最大，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查的知识较为基础，解题时根据地壳和人体内元素的含量、稀有气体的性质以及化学方程式的原理来分析解答。
4．（2分）下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A．氯化钠由氯化钠离子构成的
B．分子可以拆分，原子不可拆分
C．保持过氧化氢化学性质最小粒子是过氧化氢分子
D．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
【分析】A、根据构成氯化钠的粒子来分析；
B、根据分子和原子的区别和联系分析；
C、根据分子的定义，即分子是保持物质化学性质的最小粒子分析；
D、根据氢原子的原子核内没有中子只有质子分析。
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、分子是由原子构成，在化学反应时可分，原子是由质子、中子和电子构成，在化学反应时不可分，故B错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持过氧化氢化学性质最小粒子是过氧化氢分子，故C正确；
D、大部分原子的原子核都是由质子和中子构成，但是氢原子的原子核内没有中子只有质子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了构成物质的微粒：分子、原子、离子，加深学生对微粒的理解。
5．（2分）下列物质中，不属于氧化物的是（ ）
A．水B．五氧化二磷
C．过氧化氢D．氯酸钾
【分析】氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．可以根据物质的组成元素进行分析、判断．
【解答】解：A、水是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误。
B、五氧化二磷是由氧、磷两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误。
C、过氧化氢是由氧、氢两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误。
D、氯酸钾是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了氧化物的概念及如何判断一种物质是否属于氧化物的问题，可以依据物质的组成以及氧化物的概念进行．
6．（2分）如图是元素周期表某元素，下列选项错误的是（ ）
A．x＝23
B．钒属于金属元素
C．钒原子容易失去2个电子
D．钒的相对原子质量为50.94g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A.在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，由原子结构示意图可知x＝23，故A正确；
B.钒字带有金字旁，属于金属元素，故B正确；
C.根据原子结构示意图可知，钒原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去2个电子，故C正确；
D.根据图示可知，钒的相对原子质量为50.94，相对原子质量的单位是1，不是g，故D错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7．（2分）下列关于实验现象描述不正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体
B．将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．碳在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．磷在空气中燃烧，发光放热，生成大量白烟
【分析】A、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的条件进行分析判断。
C、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，故选项说法正确。
B、将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、碳在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
8．（2分）用分子的观点解释下列事实，解释错误的是（ ）
A．微波炉加热榴莲能闻到特殊的香味﹣﹣分子在不断运动
B．水分子由氢原子和氧原子构成﹣﹣分子的质量和体积都很小
C．碳酸受热分解﹣﹣分子在化学变化中可分
D．用打气筒给轮胎打气气体被压缩﹣﹣分子间的间隔变小
【分析】根据分子（或原子）的基本特征：分子（或原子）质量和体积都很小；分子（或原子）之间有间隔；分子（或原子）是在不断运动的；同种的分子（或原子）性质相同，不同种的分子（或原子）性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、加热榴莲能闻到特殊的香味，是因为分子是在不断运动的，且温度升高，运动的速率加快，向四周扩散，使人们闻到特殊的香味，故选项解释正确。
B、水分子由氢原子和氧原子构成，说明分子是由原子构成的，不能说明分子的质量和体积都很小，故选项解释错误。
C、碳酸受热分解的过程中有新物质生成，属于化学变化，可说明在化学变化中，分子可再分，故选项解释正确。
D、用打气筒给轮胎打气气体被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子（或原子）的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子（或原子）的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9．（2分）下列实验操作能达到相应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
D、根据用试管夹夹持试管的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、测定空气中氧气的含量时需要在导管处夹一个弹簧夹，防止反应时集气瓶中的气体受热膨胀排出，使实验结果更准确，故选项实验操作不能达到相应目的。
B、稀盐酸和石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验操作不能达到相应目的。
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项实验操作能达到相应目的。
D、用试管夹夹持试管时，试管夹应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故选项实验操作不能达到相应目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（2分）在化学反应3A+2B＝2C中，若将6gA和12gB在一定条件下，充分反应后，测得生成C的质量为14g，A无剩余。则反应物B和C的相对分子质量之比为（ ）
A．4：7B．5：2C．7：2D．7：8
【分析】根据质量守恒定律，结合化学方程式进行计算。
【解答】解：由题意，根据质量守恒定律可知，参与反应的B的质量为：14g﹣6g＝8g；
设B的相对分子质量为x，C的相对分子质量为y。
由于在化学反应中3A+2B＝2C，
2x 2y
8g 14g
＝
解得x：y＝4：7
所以B与C的相对分子质量之比为：4：7；
故选：A。
【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是算出参加反应的B的质量。
二、不定项选择题（每小题2分，共10分，有1一2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，选错则不得分）
（多选）11．（2分）中国女药学家屠呦呦因发现背蒿素（C15H22O5）获得诺贝尔生理学或医学奖，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关青蒿素的说法中正确的是（ ）
A．青蒿素的相对分子质量为262
B．青蒿素中碳元素质量分数约为63.8%
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量之比为90：11：40
D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
【分析】A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
B、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5＝282，故选项说法错误。
B、青蒿素中碳元素质量分数约为×100%≈63.8%，故选项说法正确。
C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40，故选项说法正确。
D、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：BC。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算是正确解答本题的关键。
（多选）12．（2分）下列选项中正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．在化学反应过程中一定伴随着能量的变化
C．只由一种元素组成的纯净物称为单质
D．催化剂在化学反应前后质量和性质不变
【分析】A.常见的粒子有电子、中子、质子，据此解答；
B.化学反应一定伴随着能量的变化，据此解答；
C.根据单质的定义解答；
D.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，据此解答。
【解答】解：A.带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，故错误；
B.化学反应过程中一定伴随着能量的变化，如发光、放热，故正确；
C.由同种元素组成得纯净物是单质，故正确；
D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故错误；
故选：BC。
【点评】本题难度系数中等，考查学生对相关定义的判断，学会举一反三是解答本题的关键。
13．（2分）小白同学对所学的化学知识归纳如下，其中有正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、稀有气体化学性质稳定；乙醇可燃。
B、二氧化氮和水反应生成硝酸等物质。
C、电解水生成氢气和氧气。
D、碳可燃，二氧化锰不可燃。
【解答】解：A、稀有气体化学性质稳定，可作焊接金属的保护气；乙醇燃烧放热，可以用作燃料，该选项正确。
B、选用滴灌或漫灌方式耕种，可节约水资源；二氧化氮和水反应生成酸等物质，容易导致酸雨，二氧化碳和水反应生成碳酸，但是不能导致酸雨，该选项不正确。
C、电解水生成氢气和氧气，方程式书写正确，且该反应属于分解反应；铁燃烧生成四氧化三铁，且氧化反应不属于基本反应类型，该选项不正确。
D、碳可燃，二氧化锰不可燃，则在空气中点燃能区别碳粉和二氧化锰；明矾不能区别硬水和软水，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）下列图像能正确反映其变化过程的是（ ）
A．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
D．电解水生成气体
【分析】根据已有的化学反应与图像的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后锰元素质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，剩余固体的质量减少，则固体中锰元素的质量分数逐渐增大，氯酸钾完全反应后，锰元素的质量分数保持不变，A错误；
B、根据质量守恒定律，钾元素质量不变，加热一会儿后，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，剩余固体的质量减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，氯酸钾完全反应后，钾元素的质量分数保持不变，B正确；
C、根据质量守恒定律，镁元素质量不变，镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，固体质量逐渐增加，则固体中镁元素的质量分数逐渐减少，反应完全反应后，镁元素的质量分数保持不变，C错误；
D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比为2：1，根据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，产生氢气和氧气的质量比为（2×2）：（16×2）＝1：8，D错误。
故选：B。
【点评】加强对化学反应与图像的关系的掌握是正确解答本题的关键。
（多选）15．（2分）下列选项正确的是（ ）
A．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20%
B．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素
C．一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素质量分数可能是65.2%
D．在mH2O和nCO2中，氧元素质量比是：11m：9n
【分析】根据化学式的计算的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、硝酸铵的质量分数为：＝80%，则混合物中碳酸钠质量分数为1﹣80%＝20%，A正确；
B、根据反应前后元素的种类不变，该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，根据反应前后元素的质量相等，来确定是否含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×＝1.2g；
水中氢元素的质量2.7g×＝0.3g；
碳、氢元素的质量之和为1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，所以该物质中含有氧元素，B错误；
C、一氧化碳中氧元素质量分数为：≈57.1%，二氧化碳中氧元素质量分数为：≈72.7%，所以一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素质量分数介于57.1%和72.7%之间，C正确；
D、在mH2O和nCO2中，氧元素质量比是16m：32n＝m：2n，D错误。
故选：AC。
【点评】加强对化学式的计算公式的掌握是正确解答本题的关键。
三、填空题（本大题共3题，共19分）
16．（4分）化学与生活有密切的联系，选择一种合适的物质填空。（填序号）
①活性炭 ②二氧化碳 ③二氧化氮 ④二氧化锰 ⑤氧气 ⑥氢气
（1）属于大气污染物 ③ 。
（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体 ② 。
（3）电解水负极产生的气体 ⑥ 。
（4）净化水时起到吸附作用 ① 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：（1）二氧化氮会导致酸雨，故属于大气污染物的是③；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成能溶于水的碳酸钙，故能使澄清石灰水变浑浊的气体是②；
（3）电解水负极产生的气体是氢气，故选 ⑥；
（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故净化水时起到吸附作用的是①。
故答案为：（1）③；（2）②；（3）⑥；（4）①。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17．（7分）用正确的化学用语填空。
（1）用化学符号表示：
①2个氢氧根离子 2OH﹣ ；
②氦气 He ；
③3个铁离子 3Fe3+ 。
（2）写出符号的含义：
①2H2 2个氢分子 ；
②3SO42﹣ 3个硫酸根离子 ；
③MnO4﹣ 1个高锰酸根离子 。
（3）标出NH4NO3中氮元素化合价 H4O3 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）①一个氢氧根离子带有1个单位的负电荷，2个氢氧根离子就在其离子符号前加上数字2，故2个氢氧根离子表示为2OH﹣；
②氦气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，因此氦气的化学符号为He；
③一个铁离子带有3个单位的正电荷，3个铁离子就是在其离子符号前加上数字3，故3个铁离子表示为3Fe3+；
（2）①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2H2表示的是2个氢分子；
②3SO42﹣表示的是3个硫酸根离子；
③MnO4﹣表示的是1个高锰酸根离子；
（3）根据原子团的化合价等于组成该原子团各元素的正负化合价的代数和，硝酸铵中铵根显示+1价，氢元素显示+1价，则铵根中氮元素显示﹣3价；硝酸铵中硝酸根显示﹣1价，氧元素显示﹣2价，则硝酸根中氮元素显示+5价，故标出NH4NO3中氮元素化合价表示H4O3。
故答案为：（1）①2OH﹣；②He；③3Fe3+；
（2）①2个氢分子；②3个硫酸根离子；③1个高锰酸根离子；
（3）H4O3。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
18．（8分）下列是元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
（1）根据元素周期表得出第16号元素位于第 三 周期。
（2）不同种元素最本质的区别是 质子数不同 。
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排有一定的规律，不正确的是： C 。
A.从左到右，各元素原子的电子层数相同
B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
D.从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡
（4）元素周期表中，原子序数为9的原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。其化学性质与如图 B 相似，说明元素的化学性质与原子 最外层电子数 关系密切。
A.
B.
C.
（5）写出由1号、8号、12号元素构成的化合物的化学式 Mg（OH）2 。
（6）画出16号原子形成离子的结构示意图： 。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：（1）根据元素周期表得出第16号元素核外有三层电子分别是2、8、6，原子电子层数等于元素周期数，属于第三周期；
（2）元素是核电荷数即质子数相同的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（3）A.从左到右，各元素原子的电子层数相同都等于该周期数，选项正确；
B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加，选项正确；
C.从左到右，各元素原子的最外层电子数由1至8，逐渐增大，选项错误；
D.从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡，选项正确；
故选：C；
（4）元素周期表中，原子序数为9的原子核外电子排布是2、7结构，最外层电子数是7大于4，在化学反应中易得到电子；最外层电子数相同的原子化学性质相似，B选项最外层电子数也是7，二者化学性质相似；进而说明元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切；
（5）由1号即氢元素、8号即氧元素、12号元素即镁元素构成的化合物，因此该物质是氢氧化镁，镁元素显+2价，氢氧根显﹣1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为Mg（OH）2；
（6）根据原子序数等于质子数等于核外电子数，因此16号原子核外有16个电子，电子排布为2、8、6，最外层电子数大于4，易得到2个电子形成稳定结构，形成离子，故硫离子的结构为：。
故答案为：
（1）三；
（2）质子数不同；
（3）ABD；
（4）得到；B；最外层电子数；
（5）Mg（OH）2；
（6）。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及元素的相关性质判断规律即可解答。
四、简答题（本大题共3题，共19分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室在常温下制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）磷在空气中燃烧 4P+5O22P2O5 。
（3）反应物为水的分解反应 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）实验室在常温下制取氧气，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（2）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。
（3）水通电分解生成氢气和氧气，是反应物为水的分解反应，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）4P+5O22P2O5；
（3）2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20．（7分）水是生命之源，也是人类宝贵的资源。
（1）“志高”牌直饮水机是将自来水净化为饮用水，再加热到100℃后，供学生们饮用。则学生们喝的水是 混合物 。（填“纯净物”或“混合物”）
（2）将肥皂水加入到硬水中的现象是 产生较少泡沫，较多浮渣 。
（3）净水程度最高的方法是 蒸馏 。
（4）生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（5）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是 A 。
（6）过滤实验中除玻璃棒外还需要的玻璃仪器 烧杯、漏斗 ；玻璃棒的作用 引流 。
【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据硬水的检验方法来分析；
（3）根据净化水的方法与原理来分析；
（4）根据降低水的硬度的方法来分析；
（5）根据对自来水取水点的要求来分析；
（6）根据过滤所需仪器及其作用来分析。
【解答】解：（1）“志高”牌直饮水机是将自来水净化为饮用水，再加热到100℃后，供学生们饮用。则学生们喝的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物；
（2）将肥皂水加入到硬水中的现象是产生较少泡沫，较多浮渣；
（3）蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，所以净化程度最高的净水方法是蒸馏；
（4）加热煮沸可以将水中的额钙镁离子转化为沉淀，使水中的额钙镁离子浓度降低，从而降低水的硬度，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（5）由图可知，A处在化工厂的上游，水污染程度最小，所以应从A处取水；
（6）过滤实验中除玻璃棒外还需要的玻璃仪器烧杯、漏斗；玻璃棒的作用是引流。
故答案为：（1）混合物；
（2）产生较少泡沫，较多浮渣；
（3）蒸馏；
（4）煮沸；
（5）A；
（6）烧杯、漏斗；引流。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
21．（6分）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如下反应关系或转化关系，反应条件均已略去。其中C由三种元素组成，D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体。已知：G为天然气主要成分CH4，是一种可燃物。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A KMnO4 、E H2O2 。
（2）写出反应①、③的化学方程式① 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；③ CH4+2O2CO2+2H2O 。
（3）D在②反应中起什么作用？ 催化作用 。
（4）你能说出一个B的用途吗？ 抢救病人 。
【分析】根据H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H为二氧化碳；通常状况下F为无色液体，则F为水；G为天然气主要成分CH4，是一种可燃物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故B为氧气；又由于A分解生成氧气、C和D，D在反应②中质量不变，且D为一黑色粉末，C由三种元素组成，则A为高锰酸钾、C为锰酸钾、D为二氧化锰；E在D的作用下生成F和氧气，则E为过氧化氢，代入框图，验证即可。
【解答】解：H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H为二氧化碳；通常状况下F为无色液体，则F为水；G为天然气主要成分CH4，是一种可燃物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故B为氧气；又由于A分解生成氧气、C和D，D在反应②中质量不变，且D为一黑色粉末，C由三种元素组成，则A为高锰酸钾、C为锰酸钾、D为二氧化锰；E在D的作用下生成F和氧气，则E为过氧化氢，代入框图，验证合理；
（1）由分析可知，A的化学式为KMnO4；E的化学式为H2O2；故答案为：KMnO4；H2O2；
（2）反应①为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反应③为天然气燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）D在②反应中为催化剂，起的作用为催化作用；故答案为：催化作用；
（4）B为氧气，氧气能供给呼吸，且有助燃性，可用于抢救病人等；故答案为：抢救病人。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、探究题（本大题共3题，共22分）
22．（12分）如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出装置名称：③ 分液漏斗 。
（2）写出A装置制取氧气的反应方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ，若用F装置收集氧气，气体应从 b （填“a”或“b”）导管口通入。
（3）在A﹣D装置中，用过氧化氢制取并收集较为纯净的氧气，应选用的装置是 BD （填装置序号）。在加入药品之前的操作是 检查装置气密性 。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 A （填装置序号），在试管口放一团棉花，其目的是 防止固体粉末进入导管 。如用C装置收集O2，检验O2是否收集满方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则以满 。
（5）若收集一瓶氧气，供铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用气体的收集装置 D 。
（6）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取甲烷。制取并收集干燥甲烷装置的组合是 AE或AF 。（填装置序号）
（7）用D装置收集氧气时，当观察到 导管口有气泡连续均匀冒出 开始收集。
（8）在过氧化氢制氧气实验中，若用G装置替代B装置，优点是： 可以控制反应速率 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据A装置制取氧气是固体加热型装置，氯酸钾制取氧气，生成氯化钾和氧气，氧气的密度比空气稍大，从b进气，将空气从a排出进行分析；
（3）根据过氧化氢制氧气选择固体液体常温下反应的装置，排水法收集到气体比较纯净；加入药品前要检查装置的气密性进行分析；
（4）根据高锰酸钾制氧气选择固体加热性装置；试管口放棉花的目的是防止固体粉末进入导管堵塞导管；向上排空气法收集氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满进行分析；
（5）根据铁丝燃烧的实验需要氧气较纯净进行分析；
（6）根据甲烷是通过加热固体制备的，选择固体加热型装置，收集干燥的气体，且甲烷密度比空气小，选择向下排空气法进行分析；
（7）根据排水法收集氧气时，当观察到导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集进行分析；
（8）根据G装置选择分液漏斗可以控制液体滴加的速率从而控制反应速率进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器③是分液漏斗；
（2）A装置制取氧气是固体加热型装置，氯酸钾制取氧气，生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气稍大，从b进气，将空气从a排出；
（3）过氧化氢制氧气选择固体液体常温下反应的装置，排水法收集到气体比较纯净，故选：BD；加入药品前要检查装置的气密性；
（4）高锰酸钾制氧气选择固体加热性装置，故选：A；试管口放棉花的目的是防止固体粉末进入导管堵塞导管；向上排空气法收集氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满；
（5）铁丝燃烧的实验需要氧气较纯净，选择排水法收集，故选：D。
（6）甲烷是通过加热固体制备的，选择固体加热型装置，收集干燥的气体，且甲烷密度比空气小，选择向下排空气法，故选：AE或AF；
（7）排水法收集氧气时，当观察到导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集；
（8）G装置选择分液漏斗可以控制液体滴加的速率从而控制反应速率。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；b；
（3）BD；检查装置气密性；
（4）A；防止固体粉末进入导管；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则以满；
（5）D；
（6）AE或AF；
（7）导管口有气泡连续均匀冒出；
（8）可以控制反应速率。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
23．（2分）正确回答下列问题
（1）测定空气中氧气含量实验中，导致实验结果小于的原因 BDE ；
A.实验前未夹紧止水夹
B.未冷却至室温打开止水夹
C.瓶塞塞入过慢
D.红磷量不足
E.装置气密性差
（2）暖宝宝中的发热剂主要成分是铁粉，发热原理是铁粉、空气中的氧气和水发生化合反应最终转化为氢氧化铁，请写出该反应的化学方程式 4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3 。
【分析】（1）实验后发现测得的氧气体积分数小于五分之一，根据误差偏小的可能因素，从反应原理、实验操作、装置是否漏气等方面进行分析解答。
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）A、实验前止水夹未夹紧，反应放热，压强增大，将使内部空气逸出瓶外，造成瓶内空气减少，反应完毕后，内部压强将降低，外部压强压入水的体积超过五分之一，造成测得氧气占空气体积大于五分之一，故选项错误。
B、若未冷却至室温，内部温度较高，压强较大，大于冷却至室温时压强，外部压强压入水的体积将低于五分之一，造成测得氧气占空气体积小于五分之一，故选项正确。
C、瓶塞塞入过慢，燃烧时放热反应，燃烧后瓶塞塞入过慢，瓶内温度升高，压强变大，内部空气逸出瓶外，造成内部空气变少，当燃烧完成后，内部压强变得更小，外部压强压入水的体积将大于五分之一，造成测得氧气占空气体积大于五分之一，故选项错误。
D、红磷量不足时，说明红磷没有将内部氧气消耗完毕，有残留，外部压强压入水的体积将低于五分之一，造成测得氧气占空气体积小于五分之一，故选项正确。
E、装置气密性差，会使外界大气进入集气瓶中，内部压强增大，导致反应前后压强差减小，进入水的体积减小，最终单质造成测得氧气占空气体积小于五分之一，故选项正确。
（2）铁粉、空气中的氧气和水发生化合反应最终转化为氢氧化铁，该反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3。
故答案为：
（1）BDE；
（2）4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理是正确解答本题的关键。
24．（8分）某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。如图1中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。如图2是电解水实验。
（1）图1中实验一和实验二都会出现的现象是 酚酞溶液变红 ，但出现此现象的快慢不同。请从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是 D中温度比A中温度高，分子运动速率快 。
（2）如图2所示电解水的实验中，试管a气体为 O2 （填化学式），试管b连接电极的 负极 （填“正极”或“负极”）。
（3）电解水实验用 燃烧 （填“带火星”或“燃烧”）的小木条分别检验试管a和试管b内气体，试管a的现象是： 小木条燃烧更旺 。
（4）已MgCO3MgO+CO2↑，现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁粉所占的质量分数为 44% 。
【分析】（1）根据浓氨水具有挥发性以及温度越高分子运动越快分析；
（2）根据由电解水实验中，”负氢正氧，氢二氧一”分析；
（3）根据氧气，具有助燃性分析；
（4）根据镁和碳酸镁在空气中煅烧的化学方程式可知，剩余固体是氧化镁，根据已知条件“若煅烧前后固体质量不变”列出等式，就可计算出原混合物中镁粉的质量分数。
【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，会挥发出氨分子，氨分子在不断的运动，运动到酚酞溶液中，氨分子与水分子反应生成氨水，氨水显碱性。使酚酞溶液变红，所以图中实验一和实验二都会出现的现象是酚酞溶液变红。由于D试管在热水中，D试管的温度比A试管的温度高，分子运动速率快，所以C试管中的酚酞溶液比B试管中的酚酞溶液先变红；故答案为：酚酞溶液变红；D中温度比A中温度高，分子运动速率快；
（2）由电解水实验可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2。由图可知试管a与试管b的气体体积比为1：2，所以试管a中的气体是氧气，化学式为O2，试管b中的气体是氢气，化学式为H2，所以试管b连接电极的负极；故答案为：O2；负极；
（3）试管a中的气体是氧气，具有助燃性，可以使燃着的木条燃烧更旺；试管b中的气体是氢气，具有可燃性，燃着的木条可以点燃氢气，发出淡蓝色的火焰；所以电解水实验可以用燃烧的小木条分别检验试管a和试管b内气体，试管a的现象是：小木条燃烧更旺；故答案为：燃烧；小木条燃烧更旺；
（4）设原混合物中镁的质量为x，碳酸镁的质量为y。
①2Mg+O22MgO
48 80
x
反应①中剩余固体质量为：，
②MgCO3MgO+CO2↑。
84 40
y
反应②中剩余固体质量为：，
根据题意得：+＝x+y
解得：x：y＝11：14，
则原混合物中镁粉的质量分数为×100%＝44%。
故答案为：44%。
【点评】本道题比较难，题中没有出现一个数据，我们可以根据题意设某物质的质量为一个定值，再根据这个质量进行计算，从而将无质量的计算转化为有质量的计算。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．（5分）科学研究表明：绿原酸被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取。化学式为C16H18O9。请回答：
（1）绿原酸由 碳元素、氢元素、氧元素（C、H、O） 组成。
（2）绿原酸的相对分子质量为 354 。
（3）绿原酸中各元素的质量比是 32：3：24 。
（4）质量为 39.3 g的绿原酸与17g过氧化氢含氧元素质量相等。（结果保留到0.1g）
【分析】（1）根据物质的组成分析；
（2）根据相对分子质量＝相对原子质量与相应原子个数的乘积之和分析；
（3）元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积之比分析；
（4）化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数。
【解答】解：（1）根据绿原酸化学式，绿原酸是由碳、氢和氧三种元素组成的；故答案为：碳元素、氢元素、氧元素（C、H、O）；
（2）绿原酸的相对原子质量为：12×16+1×18+16×9＝354；故答案为：354；
（3）绿原酸中各元素的质量比为：（12×16）：（1×18）：（16×9）＝32：3：24，故答案为：32：3：24；
（4）解：设xg的绿原酸与17g过氧化氢含氧元素质量相等。
x××100%＝17g××100%
x≈39.3g
故答案为：39.3。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26．（5分）现有31.6克，高锰酸钾加热一段时间后得到固体30.8克，请计算，
（1）生成氧气的质量为多少克？
（2）参加反应的高锰酸钾质量为多少克？
（3）剩余固体中锰元素的质量分数，计算结果精确到0.1%。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算分解的高锰酸钾的质量以及剩余固体中锰元素的质量分数。（本题高锰酸钾没有可能没有完全分解，所以不能用高锰酸钾的质量求算）
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为31.6g﹣30.8g＝0.8g
（2）设分解的高锰酸钾的质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.8g
x＝7.9g
（3）根据质量守恒定量可知，反应前后的元素的质量不变，高锰酸钾中锰元素的质量为31.6g××100%＝11g，
剩余固体中锰元素的质量分数为：×100%＝35.7%
答：（1）生成氧气的质量为3.2g；
（2）有7.9g高锰酸钾参加了反应；
（3）剩余固体中锰元素的质量分数35.7%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/10/30 13:49:07；用户：15297698232；邮箱：15297698232；学号：50382024测定空气中氧气的含量
验证质量守恒定律
验证H2的纯度
自上向下套入试管夹
A
B
C
D
A.物质与用途
B.环境污染与保护
稀有气体一焊接金属的保护气
乙醇一实验室常用燃料
节约用水一选用滴灌或漫灌方式耕种
造成酸雨气体一二氧化碳、二氧化氮
C.化学反应基本类型
D.物质鉴别
分解反应2H2O2H2↑+O2↑
氧化反应4Fe+3O22Fe2O3
区别碳粉和二氧化锰一空气中点燃
区别硬水和软水一用明矾检验
测定空气中氧气的含量
验证质量守恒定律
验证H2的纯度
自上向下套入试管夹
A
B
C
D
A.物质与用途
B.环境污染与保护
稀有气体一焊接金属的保护气
乙醇一实验室常用燃料
节约用水一选用滴灌或漫灌方式耕种
造成酸雨气体一二氧化碳、二氧化氮
C.化学反应基本类型
D.物质鉴别
分解反应2H2O2H2↑+O2↑
氧化反应4Fe+3O22Fe2O3
区别碳粉和二氧化锰一空气中点燃
区别硬水和软水一用明矾检验
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．灯泡发光B．苹果腐烂C．蔗糖溶解D．折叠纸张
2．（2分）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（ ）
A．检查装置的气密性B．闻气体味道
C．加热液体D．移取固体药品固体
3．（2分）下列各种“最”说法正确的是（ ）
A．地壳中最多的金属元素是铜
B．人体内含量最多的元素是碳元素
C．空气中最稳定的气体是氮气
D．电解水生成气体质量最大的是正极产生的气体
4．（2分）下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A．氯化钠由氯化钠离子构成的
B．分子可以拆分，原子不可拆分
C．保持过氧化氢化学性质最小粒子是过氧化氢分子
D．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
5．（2分）下列物质中，不属于氧化物的是（ ）
A．水B．五氧化二磷
C．过氧化氢D．氯酸钾
6．（2分）如图是元素周期表某元素，下列选项错误的是（ ）
A．x＝23
B．钒属于金属元素
C．钒原子容易失去2个电子
D．钒的相对原子质量为50.94g
7．（2分）下列关于实验现象描述不正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体
B．将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．碳在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．磷在空气中燃烧，发光放热，生成大量白烟
8．（2分）用分子的观点解释下列事实，解释错误的是（ ）
A．微波炉加热榴莲能闻到特殊的香味﹣﹣分子在不断运动
B．水分子由氢原子和氧原子构成﹣﹣分子的质量和体积都很小
C．碳酸受热分解﹣﹣分子在化学变化中可分
D．用打气筒给轮胎打气气体被压缩﹣﹣分子间的间隔变小
9．（2分）下列实验操作能达到相应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）在化学反应3A+2B＝2C中，若将6gA和12gB在一定条件下，充分反应后，测得生成C的质量为14g，A无剩余。则反应物B和C的相对分子质量之比为（ ）
A．4：7B．5：2C．7：2D．7：8
二、不定项选择题（每小题2分，共10分，有1一2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，选错则不得分）
（多选）11．（2分）中国女药学家屠呦呦因发现背蒿素（C15H22O5）获得诺贝尔生理学或医学奖，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关青蒿素的说法中正确的是（ ）
A．青蒿素的相对分子质量为262
B．青蒿素中碳元素质量分数约为63.8%
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量之比为90：11：40
D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
（多选）12．（2分）下列选项中正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．在化学反应过程中一定伴随着能量的变化
C．只由一种元素组成的纯净物称为单质
D．催化剂在化学反应前后质量和性质不变
13．（2分）小白同学对所学的化学知识归纳如下，其中有正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）下列图像能正确反映其变化过程的是（ ）
A．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
D．电解水生成气体
（多选）15．（2分）下列选项正确的是（ ）
A．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20%
B．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素
C．一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素质量分数可能是65.2%
D．在mH2O和nCO2中，氧元素质量比是：11m：9n
三、填空题（本大题共3题，共19分）
16．（4分）化学与生活有密切的联系，选择一种合适的物质填空。（填序号）
①活性炭 ②二氧化碳 ③二氧化氮 ④二氧化锰 ⑤氧气 ⑥氢气
（1）属于大气污染物 。
（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体 。
（3）电解水负极产生的气体 。
（4）净化水时起到吸附作用 。
17．（7分）用正确的化学用语填空。
（1）用化学符号表示：
①2个氢氧根离子 ；
②氦气 ；
③3个铁离子 。
（2）写出符号的含义：
①2H2 ；
②3SO42﹣ ；
③MnO4﹣ 。
（3）标出NH4NO3中氮元素化合价 。
18．（8分）下列是元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
（1）根据元素周期表得出第16号元素位于第 周期。
（2）不同种元素最本质的区别是 。
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排有一定的规律，不正确的是： 。
A.从左到右，各元素原子的电子层数相同
B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
D.从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡
（4）元素周期表中，原子序数为9的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。其化学性质与如图 相似，说明元素的化学性质与原子 关系密切。
A.
B.
C.
（5）写出由1号、8号、12号元素构成的化合物的化学式 。
（6）画出16号原子形成离子的结构示意图： 。
四、简答题（本大题共3题，共19分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室在常温下制取氧气 。
（2）磷在空气中燃烧 。
（3）反应物为水的分解反应 。
20．（7分）水是生命之源，也是人类宝贵的资源。
（1）“志高”牌直饮水机是将自来水净化为饮用水，再加热到100℃后，供学生们饮用。则学生们喝的水是 。（填“纯净物”或“混合物”）
（2）将肥皂水加入到硬水中的现象是 。
（3）净水程度最高的方法是 。
（4）生活中常用 的方法降低水的硬度。
（5）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是 。
（6）过滤实验中除玻璃棒外还需要的玻璃仪器 ；玻璃棒的作用 。
21．（6分）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如下反应关系或转化关系，反应条件均已略去。其中C由三种元素组成，D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体。已知：G为天然气主要成分CH4，是一种可燃物。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、E 。
（2）写出反应①、③的化学方程式① ；③ 。
（3）D在②反应中起什么作用？ 。
（4）你能说出一个B的用途吗？ 。
五、探究题（本大题共3题，共22分）
22．（12分）如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出装置名称：③ 。
（2）写出A装置制取氧气的反应方程式 ，若用F装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）导管口通入。
（3）在A﹣D装置中，用过氧化氢制取并收集较为纯净的氧气，应选用的装置是 （填装置序号）。在加入药品之前的操作是 。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填装置序号），在试管口放一团棉花，其目的是 。如用C装置收集O2，检验O2是否收集满方法是 。
（5）若收集一瓶氧气，供铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用气体的收集装置 。
（6）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取甲烷。制取并收集干燥甲烷装置的组合是 。（填装置序号）
（7）用D装置收集氧气时，当观察到 开始收集。
（8）在过氧化氢制氧气实验中，若用G装置替代B装置，优点是： 。
23．（2分）正确回答下列问题
（1）测定空气中氧气含量实验中，导致实验结果小于的原因 ；
A.实验前未夹紧止水夹
B.未冷却至室温打开止水夹
C.瓶塞塞入过慢
D.红磷量不足
E.装置气密性差
（2）暖宝宝中的发热剂主要成分是铁粉，发热原理是铁粉、空气中的氧气和水发生化合反应最终转化为氢氧化铁，请写出该反应的化学方程式 。
24．（8分）某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。如图1中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。如图2是电解水实验。
（1）图1中实验一和实验二都会出现的现象是 ，但出现此现象的快慢不同。请从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是 。
（2）如图2所示电解水的实验中，试管a气体为 （填化学式），试管b连接电极的 （填“正极”或“负极”）。
（3）电解水实验用 （填“带火星”或“燃烧”）的小木条分别检验试管a和试管b内气体，试管a的现象是： 。
（4）已MgCO3MgO+CO2↑，现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁粉所占的质量分数为 。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．（5分）科学研究表明：绿原酸被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取。化学式为C16H18O9。请回答：
（1）绿原酸由 组成。
（2）绿原酸的相对分子质量为 。
（3）绿原酸中各元素的质量比是 。
（4）质量为 g的绿原酸与17g过氧化氢含氧元素质量相等。（结果保留到0.1g）
26．（5分）现有31.6克，高锰酸钾加热一段时间后得到固体30.8克，请计算，
（1）生成氧气的质量为多少克？
（2）参加反应的高锰酸钾质量为多少克？
（3）剩余固体中锰元素的质量分数，计算结果精确到0.1%。
2022-2023学年天津市和平区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．灯泡发光B．苹果腐烂C．蔗糖溶解D．折叠纸张
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成．
【解答】解：A、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、苹果腐烂后不能再吃，说明此过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、折叠纸张过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（2分）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（ ）
A．检查装置的气密性B．闻气体味道
C．加热液体D．移取固体药品固体
【分析】A、根据检查装置气密性的正确操作进行分析；
B、根据闻气体气味的正确操作进行分析；
C、根据加热液体的正确操作进行分析；
D、根据取用固体药品的正确操作进行分析。
【解答】解：A、该装置不管气密性是否良好，向内推注射器时，集气瓶中均有气泡产生，故A错误；
B、不能直接闻气体气味，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，故B错误；
C、加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，故C错误；
D、取固体药品时，先将试管斜放，用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖立，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列各种“最”说法正确的是（ ）
A．地壳中最多的金属元素是铜
B．人体内含量最多的元素是碳元素
C．空气中最稳定的气体是氮气
D．电解水生成气体质量最大的是正极产生的气体
【分析】A、根据地壳中元素的含量来分析；
B、根据人体内元素的含量来分析；
C、根据空气的成分及其性质来分析；
D、根据电解水的原理来分析。
【解答】解：A、地壳中含量最多的金属元素是铝，该选项说法不正确；
B、人体内含量最多的元素是氧元素，该选项说法不正确；
C、空气中最稳定的气体为稀有气体，该选项说法不正确；
D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气与氧气的质量比为（2×2）：32＝1：8，则生成氧气的质量最大，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查的知识较为基础，解题时根据地壳和人体内元素的含量、稀有气体的性质以及化学方程式的原理来分析解答。
4．（2分）下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A．氯化钠由氯化钠离子构成的
B．分子可以拆分，原子不可拆分
C．保持过氧化氢化学性质最小粒子是过氧化氢分子
D．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
【分析】A、根据构成氯化钠的粒子来分析；
B、根据分子和原子的区别和联系分析；
C、根据分子的定义，即分子是保持物质化学性质的最小粒子分析；
D、根据氢原子的原子核内没有中子只有质子分析。
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、分子是由原子构成，在化学反应时可分，原子是由质子、中子和电子构成，在化学反应时不可分，故B错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持过氧化氢化学性质最小粒子是过氧化氢分子，故C正确；
D、大部分原子的原子核都是由质子和中子构成，但是氢原子的原子核内没有中子只有质子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了构成物质的微粒：分子、原子、离子，加深学生对微粒的理解。
5．（2分）下列物质中，不属于氧化物的是（ ）
A．水B．五氧化二磷
C．过氧化氢D．氯酸钾
【分析】氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．可以根据物质的组成元素进行分析、判断．
【解答】解：A、水是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误。
B、五氧化二磷是由氧、磷两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误。
C、过氧化氢是由氧、氢两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误。
D、氯酸钾是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了氧化物的概念及如何判断一种物质是否属于氧化物的问题，可以依据物质的组成以及氧化物的概念进行．
6．（2分）如图是元素周期表某元素，下列选项错误的是（ ）
A．x＝23
B．钒属于金属元素
C．钒原子容易失去2个电子
D．钒的相对原子质量为50.94g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A.在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，由原子结构示意图可知x＝23，故A正确；
B.钒字带有金字旁，属于金属元素，故B正确；
C.根据原子结构示意图可知，钒原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去2个电子，故C正确；
D.根据图示可知，钒的相对原子质量为50.94，相对原子质量的单位是1，不是g，故D错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7．（2分）下列关于实验现象描述不正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体
B．将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．碳在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．磷在空气中燃烧，发光放热，生成大量白烟
【分析】A、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的条件进行分析判断。
C、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，故选项说法正确。
B、将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、碳在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
8．（2分）用分子的观点解释下列事实，解释错误的是（ ）
A．微波炉加热榴莲能闻到特殊的香味﹣﹣分子在不断运动
B．水分子由氢原子和氧原子构成﹣﹣分子的质量和体积都很小
C．碳酸受热分解﹣﹣分子在化学变化中可分
D．用打气筒给轮胎打气气体被压缩﹣﹣分子间的间隔变小
【分析】根据分子（或原子）的基本特征：分子（或原子）质量和体积都很小；分子（或原子）之间有间隔；分子（或原子）是在不断运动的；同种的分子（或原子）性质相同，不同种的分子（或原子）性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、加热榴莲能闻到特殊的香味，是因为分子是在不断运动的，且温度升高，运动的速率加快，向四周扩散，使人们闻到特殊的香味，故选项解释正确。
B、水分子由氢原子和氧原子构成，说明分子是由原子构成的，不能说明分子的质量和体积都很小，故选项解释错误。
C、碳酸受热分解的过程中有新物质生成，属于化学变化，可说明在化学变化中，分子可再分，故选项解释正确。
D、用打气筒给轮胎打气气体被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子（或原子）的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子（或原子）的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9．（2分）下列实验操作能达到相应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
D、根据用试管夹夹持试管的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、测定空气中氧气的含量时需要在导管处夹一个弹簧夹，防止反应时集气瓶中的气体受热膨胀排出，使实验结果更准确，故选项实验操作不能达到相应目的。
B、稀盐酸和石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验操作不能达到相应目的。
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项实验操作能达到相应目的。
D、用试管夹夹持试管时，试管夹应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故选项实验操作不能达到相应目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（2分）在化学反应3A+2B＝2C中，若将6gA和12gB在一定条件下，充分反应后，测得生成C的质量为14g，A无剩余。则反应物B和C的相对分子质量之比为（ ）
A．4：7B．5：2C．7：2D．7：8
【分析】根据质量守恒定律，结合化学方程式进行计算。
【解答】解：由题意，根据质量守恒定律可知，参与反应的B的质量为：14g﹣6g＝8g；
设B的相对分子质量为x，C的相对分子质量为y。
由于在化学反应中3A+2B＝2C，
2x 2y
8g 14g
＝
解得x：y＝4：7
所以B与C的相对分子质量之比为：4：7；
故选：A。
【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是算出参加反应的B的质量。
二、不定项选择题（每小题2分，共10分，有1一2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，选错则不得分）
（多选）11．（2分）中国女药学家屠呦呦因发现背蒿素（C15H22O5）获得诺贝尔生理学或医学奖，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关青蒿素的说法中正确的是（ ）
A．青蒿素的相对分子质量为262
B．青蒿素中碳元素质量分数约为63.8%
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量之比为90：11：40
D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
【分析】A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
B、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5＝282，故选项说法错误。
B、青蒿素中碳元素质量分数约为×100%≈63.8%，故选项说法正确。
C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40，故选项说法正确。
D、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：BC。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算是正确解答本题的关键。
（多选）12．（2分）下列选项中正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．在化学反应过程中一定伴随着能量的变化
C．只由一种元素组成的纯净物称为单质
D．催化剂在化学反应前后质量和性质不变
【分析】A.常见的粒子有电子、中子、质子，据此解答；
B.化学反应一定伴随着能量的变化，据此解答；
C.根据单质的定义解答；
D.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，据此解答。
【解答】解：A.带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，故错误；
B.化学反应过程中一定伴随着能量的变化，如发光、放热，故正确；
C.由同种元素组成得纯净物是单质，故正确；
D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故错误；
故选：BC。
【点评】本题难度系数中等，考查学生对相关定义的判断，学会举一反三是解答本题的关键。
13．（2分）小白同学对所学的化学知识归纳如下，其中有正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、稀有气体化学性质稳定；乙醇可燃。
B、二氧化氮和水反应生成硝酸等物质。
C、电解水生成氢气和氧气。
D、碳可燃，二氧化锰不可燃。
【解答】解：A、稀有气体化学性质稳定，可作焊接金属的保护气；乙醇燃烧放热，可以用作燃料，该选项正确。
B、选用滴灌或漫灌方式耕种，可节约水资源；二氧化氮和水反应生成酸等物质，容易导致酸雨，二氧化碳和水反应生成碳酸，但是不能导致酸雨，该选项不正确。
C、电解水生成氢气和氧气，方程式书写正确，且该反应属于分解反应；铁燃烧生成四氧化三铁，且氧化反应不属于基本反应类型，该选项不正确。
D、碳可燃，二氧化锰不可燃，则在空气中点燃能区别碳粉和二氧化锰；明矾不能区别硬水和软水，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）下列图像能正确反映其变化过程的是（ ）
A．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
D．电解水生成气体
【分析】根据已有的化学反应与图像的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后锰元素质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，剩余固体的质量减少，则固体中锰元素的质量分数逐渐增大，氯酸钾完全反应后，锰元素的质量分数保持不变，A错误；
B、根据质量守恒定律，钾元素质量不变，加热一会儿后，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，剩余固体的质量减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，氯酸钾完全反应后，钾元素的质量分数保持不变，B正确；
C、根据质量守恒定律，镁元素质量不变，镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，固体质量逐渐增加，则固体中镁元素的质量分数逐渐减少，反应完全反应后，镁元素的质量分数保持不变，C错误；
D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比为2：1，根据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，产生氢气和氧气的质量比为（2×2）：（16×2）＝1：8，D错误。
故选：B。
【点评】加强对化学反应与图像的关系的掌握是正确解答本题的关键。
（多选）15．（2分）下列选项正确的是（ ）
A．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20%
B．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素
C．一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素质量分数可能是65.2%
D．在mH2O和nCO2中，氧元素质量比是：11m：9n
【分析】根据化学式的计算的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、硝酸铵的质量分数为：＝80%，则混合物中碳酸钠质量分数为1﹣80%＝20%，A正确；
B、根据反应前后元素的种类不变，该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，根据反应前后元素的质量相等，来确定是否含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×＝1.2g；
水中氢元素的质量2.7g×＝0.3g；
碳、氢元素的质量之和为1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，所以该物质中含有氧元素，B错误；
C、一氧化碳中氧元素质量分数为：≈57.1%，二氧化碳中氧元素质量分数为：≈72.7%，所以一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素质量分数介于57.1%和72.7%之间，C正确；
D、在mH2O和nCO2中，氧元素质量比是16m：32n＝m：2n，D错误。
故选：AC。
【点评】加强对化学式的计算公式的掌握是正确解答本题的关键。
三、填空题（本大题共3题，共19分）
16．（4分）化学与生活有密切的联系，选择一种合适的物质填空。（填序号）
①活性炭 ②二氧化碳 ③二氧化氮 ④二氧化锰 ⑤氧气 ⑥氢气
（1）属于大气污染物 ③ 。
（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体 ② 。
（3）电解水负极产生的气体 ⑥ 。
（4）净化水时起到吸附作用 ① 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：（1）二氧化氮会导致酸雨，故属于大气污染物的是③；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成能溶于水的碳酸钙，故能使澄清石灰水变浑浊的气体是②；
（3）电解水负极产生的气体是氢气，故选 ⑥；
（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故净化水时起到吸附作用的是①。
故答案为：（1）③；（2）②；（3）⑥；（4）①。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17．（7分）用正确的化学用语填空。
（1）用化学符号表示：
①2个氢氧根离子 2OH﹣ ；
②氦气 He ；
③3个铁离子 3Fe3+ 。
（2）写出符号的含义：
①2H2 2个氢分子 ；
②3SO42﹣ 3个硫酸根离子 ；
③MnO4﹣ 1个高锰酸根离子 。
（3）标出NH4NO3中氮元素化合价 H4O3 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）①一个氢氧根离子带有1个单位的负电荷，2个氢氧根离子就在其离子符号前加上数字2，故2个氢氧根离子表示为2OH﹣；
②氦气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，因此氦气的化学符号为He；
③一个铁离子带有3个单位的正电荷，3个铁离子就是在其离子符号前加上数字3，故3个铁离子表示为3Fe3+；
（2）①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2H2表示的是2个氢分子；
②3SO42﹣表示的是3个硫酸根离子；
③MnO4﹣表示的是1个高锰酸根离子；
（3）根据原子团的化合价等于组成该原子团各元素的正负化合价的代数和，硝酸铵中铵根显示+1价，氢元素显示+1价，则铵根中氮元素显示﹣3价；硝酸铵中硝酸根显示﹣1价，氧元素显示﹣2价，则硝酸根中氮元素显示+5价，故标出NH4NO3中氮元素化合价表示H4O3。
故答案为：（1）①2OH﹣；②He；③3Fe3+；
（2）①2个氢分子；②3个硫酸根离子；③1个高锰酸根离子；
（3）H4O3。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
18．（8分）下列是元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
（1）根据元素周期表得出第16号元素位于第 三 周期。
（2）不同种元素最本质的区别是 质子数不同 。
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排有一定的规律，不正确的是： C 。
A.从左到右，各元素原子的电子层数相同
B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
D.从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡
（4）元素周期表中，原子序数为9的原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。其化学性质与如图 B 相似，说明元素的化学性质与原子 最外层电子数 关系密切。
A.
B.
C.
（5）写出由1号、8号、12号元素构成的化合物的化学式 Mg（OH）2 。
（6）画出16号原子形成离子的结构示意图： 。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：（1）根据元素周期表得出第16号元素核外有三层电子分别是2、8、6，原子电子层数等于元素周期数，属于第三周期；
（2）元素是核电荷数即质子数相同的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（3）A.从左到右，各元素原子的电子层数相同都等于该周期数，选项正确；
B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加，选项正确；
C.从左到右，各元素原子的最外层电子数由1至8，逐渐增大，选项错误；
D.从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡，选项正确；
故选：C；
（4）元素周期表中，原子序数为9的原子核外电子排布是2、7结构，最外层电子数是7大于4，在化学反应中易得到电子；最外层电子数相同的原子化学性质相似，B选项最外层电子数也是7，二者化学性质相似；进而说明元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切；
（5）由1号即氢元素、8号即氧元素、12号元素即镁元素构成的化合物，因此该物质是氢氧化镁，镁元素显+2价，氢氧根显﹣1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为Mg（OH）2；
（6）根据原子序数等于质子数等于核外电子数，因此16号原子核外有16个电子，电子排布为2、8、6，最外层电子数大于4，易得到2个电子形成稳定结构，形成离子，故硫离子的结构为：。
故答案为：
（1）三；
（2）质子数不同；
（3）ABD；
（4）得到；B；最外层电子数；
（5）Mg（OH）2；
（6）。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及元素的相关性质判断规律即可解答。
四、简答题（本大题共3题，共19分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室在常温下制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）磷在空气中燃烧 4P+5O22P2O5 。
（3）反应物为水的分解反应 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）实验室在常温下制取氧气，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（2）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。
（3）水通电分解生成氢气和氧气，是反应物为水的分解反应，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）4P+5O22P2O5；
（3）2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20．（7分）水是生命之源，也是人类宝贵的资源。
（1）“志高”牌直饮水机是将自来水净化为饮用水，再加热到100℃后，供学生们饮用。则学生们喝的水是 混合物 。（填“纯净物”或“混合物”）
（2）将肥皂水加入到硬水中的现象是 产生较少泡沫，较多浮渣 。
（3）净水程度最高的方法是 蒸馏 。
（4）生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（5）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是 A 。
（6）过滤实验中除玻璃棒外还需要的玻璃仪器 烧杯、漏斗 ；玻璃棒的作用 引流 。
【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据硬水的检验方法来分析；
（3）根据净化水的方法与原理来分析；
（4）根据降低水的硬度的方法来分析；
（5）根据对自来水取水点的要求来分析；
（6）根据过滤所需仪器及其作用来分析。
【解答】解：（1）“志高”牌直饮水机是将自来水净化为饮用水，再加热到100℃后，供学生们饮用。则学生们喝的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物；
（2）将肥皂水加入到硬水中的现象是产生较少泡沫，较多浮渣；
（3）蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，所以净化程度最高的净水方法是蒸馏；
（4）加热煮沸可以将水中的额钙镁离子转化为沉淀，使水中的额钙镁离子浓度降低，从而降低水的硬度，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（5）由图可知，A处在化工厂的上游，水污染程度最小，所以应从A处取水；
（6）过滤实验中除玻璃棒外还需要的玻璃仪器烧杯、漏斗；玻璃棒的作用是引流。
故答案为：（1）混合物；
（2）产生较少泡沫，较多浮渣；
（3）蒸馏；
（4）煮沸；
（5）A；
（6）烧杯、漏斗；引流。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
21．（6分）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如下反应关系或转化关系，反应条件均已略去。其中C由三种元素组成，D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体。已知：G为天然气主要成分CH4，是一种可燃物。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A KMnO4 、E H2O2 。
（2）写出反应①、③的化学方程式① 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；③ CH4+2O2CO2+2H2O 。
（3）D在②反应中起什么作用？ 催化作用 。
（4）你能说出一个B的用途吗？ 抢救病人 。
【分析】根据H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H为二氧化碳；通常状况下F为无色液体，则F为水；G为天然气主要成分CH4，是一种可燃物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故B为氧气；又由于A分解生成氧气、C和D，D在反应②中质量不变，且D为一黑色粉末，C由三种元素组成，则A为高锰酸钾、C为锰酸钾、D为二氧化锰；E在D的作用下生成F和氧气，则E为过氧化氢，代入框图，验证即可。
【解答】解：H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H为二氧化碳；通常状况下F为无色液体，则F为水；G为天然气主要成分CH4，是一种可燃物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故B为氧气；又由于A分解生成氧气、C和D，D在反应②中质量不变，且D为一黑色粉末，C由三种元素组成，则A为高锰酸钾、C为锰酸钾、D为二氧化锰；E在D的作用下生成F和氧气，则E为过氧化氢，代入框图，验证合理；
（1）由分析可知，A的化学式为KMnO4；E的化学式为H2O2；故答案为：KMnO4；H2O2；
（2）反应①为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反应③为天然气燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）D在②反应中为催化剂，起的作用为催化作用；故答案为：催化作用；
（4）B为氧气，氧气能供给呼吸，且有助燃性，可用于抢救病人等；故答案为：抢救病人。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、探究题（本大题共3题，共22分）
22．（12分）如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出装置名称：③ 分液漏斗 。
（2）写出A装置制取氧气的反应方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ，若用F装置收集氧气，气体应从 b （填“a”或“b”）导管口通入。
（3）在A﹣D装置中，用过氧化氢制取并收集较为纯净的氧气，应选用的装置是 BD （填装置序号）。在加入药品之前的操作是 检查装置气密性 。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 A （填装置序号），在试管口放一团棉花，其目的是 防止固体粉末进入导管 。如用C装置收集O2，检验O2是否收集满方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则以满 。
（5）若收集一瓶氧气，供铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用气体的收集装置 D 。
（6）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取甲烷。制取并收集干燥甲烷装置的组合是 AE或AF 。（填装置序号）
（7）用D装置收集氧气时，当观察到 导管口有气泡连续均匀冒出 开始收集。
（8）在过氧化氢制氧气实验中，若用G装置替代B装置，优点是： 可以控制反应速率 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据A装置制取氧气是固体加热型装置，氯酸钾制取氧气，生成氯化钾和氧气，氧气的密度比空气稍大，从b进气，将空气从a排出进行分析；
（3）根据过氧化氢制氧气选择固体液体常温下反应的装置，排水法收集到气体比较纯净；加入药品前要检查装置的气密性进行分析；
（4）根据高锰酸钾制氧气选择固体加热性装置；试管口放棉花的目的是防止固体粉末进入导管堵塞导管；向上排空气法收集氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满进行分析；
（5）根据铁丝燃烧的实验需要氧气较纯净进行分析；
（6）根据甲烷是通过加热固体制备的，选择固体加热型装置，收集干燥的气体，且甲烷密度比空气小，选择向下排空气法进行分析；
（7）根据排水法收集氧气时，当观察到导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集进行分析；
（8）根据G装置选择分液漏斗可以控制液体滴加的速率从而控制反应速率进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器③是分液漏斗；
（2）A装置制取氧气是固体加热型装置，氯酸钾制取氧气，生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气稍大，从b进气，将空气从a排出；
（3）过氧化氢制氧气选择固体液体常温下反应的装置，排水法收集到气体比较纯净，故选：BD；加入药品前要检查装置的气密性；
（4）高锰酸钾制氧气选择固体加热性装置，故选：A；试管口放棉花的目的是防止固体粉末进入导管堵塞导管；向上排空气法收集氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满；
（5）铁丝燃烧的实验需要氧气较纯净，选择排水法收集，故选：D。
（6）甲烷是通过加热固体制备的，选择固体加热型装置，收集干燥的气体，且甲烷密度比空气小，选择向下排空气法，故选：AE或AF；
（7）排水法收集氧气时，当观察到导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集；
（8）G装置选择分液漏斗可以控制液体滴加的速率从而控制反应速率。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；b；
（3）BD；检查装置气密性；
（4）A；防止固体粉末进入导管；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则以满；
（5）D；
（6）AE或AF；
（7）导管口有气泡连续均匀冒出；
（8）可以控制反应速率。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
23．（2分）正确回答下列问题
（1）测定空气中氧气含量实验中，导致实验结果小于的原因 BDE ；
A.实验前未夹紧止水夹
B.未冷却至室温打开止水夹
C.瓶塞塞入过慢
D.红磷量不足
E.装置气密性差
（2）暖宝宝中的发热剂主要成分是铁粉，发热原理是铁粉、空气中的氧气和水发生化合反应最终转化为氢氧化铁，请写出该反应的化学方程式 4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3 。
【分析】（1）实验后发现测得的氧气体积分数小于五分之一，根据误差偏小的可能因素，从反应原理、实验操作、装置是否漏气等方面进行分析解答。
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）A、实验前止水夹未夹紧，反应放热，压强增大，将使内部空气逸出瓶外，造成瓶内空气减少，反应完毕后，内部压强将降低，外部压强压入水的体积超过五分之一，造成测得氧气占空气体积大于五分之一，故选项错误。
B、若未冷却至室温，内部温度较高，压强较大，大于冷却至室温时压强，外部压强压入水的体积将低于五分之一，造成测得氧气占空气体积小于五分之一，故选项正确。
C、瓶塞塞入过慢，燃烧时放热反应，燃烧后瓶塞塞入过慢，瓶内温度升高，压强变大，内部空气逸出瓶外，造成内部空气变少，当燃烧完成后，内部压强变得更小，外部压强压入水的体积将大于五分之一，造成测得氧气占空气体积大于五分之一，故选项错误。
D、红磷量不足时，说明红磷没有将内部氧气消耗完毕，有残留，外部压强压入水的体积将低于五分之一，造成测得氧气占空气体积小于五分之一，故选项正确。
E、装置气密性差，会使外界大气进入集气瓶中，内部压强增大，导致反应前后压强差减小，进入水的体积减小，最终单质造成测得氧气占空气体积小于五分之一，故选项正确。
（2）铁粉、空气中的氧气和水发生化合反应最终转化为氢氧化铁，该反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3。
故答案为：
（1）BDE；
（2）4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理是正确解答本题的关键。
24．（8分）某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。如图1中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。如图2是电解水实验。
（1）图1中实验一和实验二都会出现的现象是 酚酞溶液变红 ，但出现此现象的快慢不同。请从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是 D中温度比A中温度高，分子运动速率快 。
（2）如图2所示电解水的实验中，试管a气体为 O2 （填化学式），试管b连接电极的 负极 （填“正极”或“负极”）。
（3）电解水实验用 燃烧 （填“带火星”或“燃烧”）的小木条分别检验试管a和试管b内气体，试管a的现象是： 小木条燃烧更旺 。
（4）已MgCO3MgO+CO2↑，现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁粉所占的质量分数为 44% 。
【分析】（1）根据浓氨水具有挥发性以及温度越高分子运动越快分析；
（2）根据由电解水实验中，”负氢正氧，氢二氧一”分析；
（3）根据氧气，具有助燃性分析；
（4）根据镁和碳酸镁在空气中煅烧的化学方程式可知，剩余固体是氧化镁，根据已知条件“若煅烧前后固体质量不变”列出等式，就可计算出原混合物中镁粉的质量分数。
【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，会挥发出氨分子，氨分子在不断的运动，运动到酚酞溶液中，氨分子与水分子反应生成氨水，氨水显碱性。使酚酞溶液变红，所以图中实验一和实验二都会出现的现象是酚酞溶液变红。由于D试管在热水中，D试管的温度比A试管的温度高，分子运动速率快，所以C试管中的酚酞溶液比B试管中的酚酞溶液先变红；故答案为：酚酞溶液变红；D中温度比A中温度高，分子运动速率快；
（2）由电解水实验可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2。由图可知试管a与试管b的气体体积比为1：2，所以试管a中的气体是氧气，化学式为O2，试管b中的气体是氢气，化学式为H2，所以试管b连接电极的负极；故答案为：O2；负极；
（3）试管a中的气体是氧气，具有助燃性，可以使燃着的木条燃烧更旺；试管b中的气体是氢气，具有可燃性，燃着的木条可以点燃氢气，发出淡蓝色的火焰；所以电解水实验可以用燃烧的小木条分别检验试管a和试管b内气体，试管a的现象是：小木条燃烧更旺；故答案为：燃烧；小木条燃烧更旺；
（4）设原混合物中镁的质量为x，碳酸镁的质量为y。
①2Mg+O22MgO
48 80
x
反应①中剩余固体质量为：，
②MgCO3MgO+CO2↑。
84 40
y
反应②中剩余固体质量为：，
根据题意得：+＝x+y
解得：x：y＝11：14，
则原混合物中镁粉的质量分数为×100%＝44%。
故答案为：44%。
【点评】本道题比较难，题中没有出现一个数据，我们可以根据题意设某物质的质量为一个定值，再根据这个质量进行计算，从而将无质量的计算转化为有质量的计算。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．（5分）科学研究表明：绿原酸被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取。化学式为C16H18O9。请回答：
（1）绿原酸由 碳元素、氢元素、氧元素（C、H、O） 组成。
（2）绿原酸的相对分子质量为 354 。
（3）绿原酸中各元素的质量比是 32：3：24 。
（4）质量为 39.3 g的绿原酸与17g过氧化氢含氧元素质量相等。（结果保留到0.1g）
【分析】（1）根据物质的组成分析；
（2）根据相对分子质量＝相对原子质量与相应原子个数的乘积之和分析；
（3）元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积之比分析；
（4）化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数。
【解答】解：（1）根据绿原酸化学式，绿原酸是由碳、氢和氧三种元素组成的；故答案为：碳元素、氢元素、氧元素（C、H、O）；
（2）绿原酸的相对原子质量为：12×16+1×18+16×9＝354；故答案为：354；
（3）绿原酸中各元素的质量比为：（12×16）：（1×18）：（16×9）＝32：3：24，故答案为：32：3：24；
（4）解：设xg的绿原酸与17g过氧化氢含氧元素质量相等。
x××100%＝17g××100%
x≈39.3g
故答案为：39.3。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26．（5分）现有31.6克，高锰酸钾加热一段时间后得到固体30.8克，请计算，
（1）生成氧气的质量为多少克？
（2）参加反应的高锰酸钾质量为多少克？
（3）剩余固体中锰元素的质量分数，计算结果精确到0.1%。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算分解的高锰酸钾的质量以及剩余固体中锰元素的质量分数。（本题高锰酸钾没有可能没有完全分解，所以不能用高锰酸钾的质量求算）
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为31.6g﹣30.8g＝0.8g
（2）设分解的高锰酸钾的质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.8g
x＝7.9g
（3）根据质量守恒定量可知，反应前后的元素的质量不变，高锰酸钾中锰元素的质量为31.6g××100%＝11g，
剩余固体中锰元素的质量分数为：×100%＝35.7%
答：（1）生成氧气的质量为3.2g；
（2）有7.9g高锰酸钾参加了反应；
（3）剩余固体中锰元素的质量分数35.7%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/10/30 13:49:07；用户：15297698232；邮箱：15297698232；学号：50382024测定空气中氧气的含量
验证质量守恒定律
验证H2的纯度
自上向下套入试管夹
A
B
C
D
A.物质与用途
B.环境污染与保护
稀有气体一焊接金属的保护气
乙醇一实验室常用燃料
节约用水一选用滴灌或漫灌方式耕种
造成酸雨气体一二氧化碳、二氧化氮
C.化学反应基本类型
D.物质鉴别
分解反应2H2O2H2↑+O2↑
氧化反应4Fe+3O22Fe2O3
区别碳粉和二氧化锰一空气中点燃
区别硬水和软水一用明矾检验
测定空气中氧气的含量
验证质量守恒定律
验证H2的纯度
自上向下套入试管夹
A
B
C
D
A.物质与用途
B.环境污染与保护
稀有气体一焊接金属的保护气
乙醇一实验室常用燃料
节约用水一选用滴灌或漫灌方式耕种
造成酸雨气体一二氧化碳、二氧化氮
C.化学反应基本类型
D.物质鉴别
分解反应2H2O2H2↑+O2↑
氧化反应4Fe+3O22Fe2O3
区别碳粉和二氧化锰一空气中点燃
区别硬水和软水一用明矾检验
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