山东省泰安市东平县（五四制）2024届九年级上学期期末质量检测化学试卷(含答案)

这是一份山东省泰安市东平县（五四制）2024届九年级上学期期末质量检测化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽家乡人人有责。下列做法不合理的是( )
A.减少煤的燃烧，防治酸雨B.禁止使用农药和化肥，保护水体
C.布袋购物，努力减少“白色污染”D.变废为宝，回收利用废旧金属
2．古诗词是中国传统文化的瑰宝，对下列诗词画线部分隐含的化学现象解释不合理的是( )
A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——爆竹爆炸，属于物理变化
B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，发生化学变化
C.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣——燃烧秸秆的过程，是化学能转化成了热能
D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金化学性质稳定，自然界中以单质形态存在
3．骑乘电动车要安全佩戴头盔。制作头盔的塑料属于( )
A.金属材料B.有机合成材料C.复合材料D.无机非金属材料
4．下列属于人体中常量元素的是( )
A.锌B.铁C.氢D.碘
5．将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显降低的是( )
A.B.C.D.
6．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验，操作错误的是( )
A.加水搅拌B.过滤
C.检验酸碱性D.测定pH
7．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是( )
A.铜有良好的导电性，用作电线
B.浓硫酸有吸水性，在实验室中常作干燥剂
C.铝合金具有抗腐蚀的原因是铝的化学性质不活泼
D.75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒
8．小华同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是( )
A.肥皂水的碱性比牙膏的碱性强B.西瓜汁能使紫色石蕊试液变蓝色
C.西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强D.用润湿的pH试纸测定雨水的pH
9．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是( )
A.小聪：利用洗洁精的溶解作用，可洗去餐具上的油污
B.小明：饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C.小丽：在压强不变时，升高温度可以增大二氧化碳气体在水中的溶解度
D.小花：“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
10．下列关于化学学科核心素养的描述错误的是( )
A.化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质
B.科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成
C.科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D.科学态度与责任：爱护水资源一方面要节约用水，一方面要防治水体污染
11．可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中错误的是( )
A.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
B.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C.加压过程中右侧溶液里离子的种类不变
D.对淡化膜右侧的海水加压后。海水中溶质质量分数会增大
12．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A.氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小
B.℃时。硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C.将℃时的氯化钾饱和溶液升温至℃，溶质质量不变
D.℃时。硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
13．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是( )
A.金属材料：生铁、铝合金、青铜
B.盐类：苏打、小苏打、纯碱
C.溶液：盐酸、生理盐水、白酒
D.有机物：、、
14．为了探究铁制品锈蚀的条件。化学小组使用洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水进行如下实验。实验装置及现象如下表：
下列说法错误的是( )
A.①③证明水对铁锈蚀有影响B.②中植物油的作用是隔绝氧气
C.将蒸馏水煮沸的目的是降低水的硬度D.对比③④证明食盐能加快铁锈蚀
15．逻辑推理是学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.向某固体中加入盐酸有气体生成，则该固体可能是碳酸盐
B.常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
C.置换反应有单质和化合物生成，故有单质和化合物生成的一定是置换反应
D.氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，因此用氢氧化钠溶液也可以检验二氧化碳
16．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是( )
A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D.氢氧化钠溶液
17．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律。得到如图所示曲线。下列说法正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.A点时的溶液能使紫色石蕊试液变红
C.A→C过程中生成的氯化钠不断增加D.C点溶液中的溶质为、
18．下列各组离子，能在pH=12的溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( )
A.、、B.、、
C.、、D.、、
19．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是( )
A.B.
C.D.
20．下列归纳和总结不完全正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
21．合理使用化肥对于“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。
(1)某肥料包装袋的部分说明书如图，据图回答问题：
①该化肥属于_______（填字母序号）；
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
②由说明书的“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是_______（写出一点即可）。
(2)为给蔬菜大棚补给，设计了如下方案：将稀释后的工业废液（主要成分的化学式用“X”表示）装入塑料桶内。悬挂在高处，每天向其中加入一定量的碳酸氢铵。发生反应的化学方程式为；，则X的化学式为_______；生成的不宜与混合施用的原因是_______（用化学方程式表示）。
22．海水资源综合利用体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)Ⅰ、海水提取粗盐
从贮水池到蒸发池，氯化钠的质量分数_______（填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)Ⅱ、粗盐提纯
可以采用物理和化学方法除去粗盐中的、和等可溶性杂质。
①物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②化学方法：操作步骤依次为：加水溶解一加过量溶液一加过量溶液一加过量试剂①一过滤一加适量盐酸，试剂①是_______（填化学式）溶液，过滤后滤液成分有、及_______（填化学式，写出全部成分）。
(3)Ⅲ、侯氏“制碱”
我国科学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。（已知：NH4ClNH3↑+HCl↑）
①在制取纯碱的过程中，是先向饱和食盐水中通入氨气。制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳；先通入过量氨气的目的是_______。
②利用碳酸氢钠热解生产纯碱反应的基本类型是_______。
③我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_______（填字母序号）。
A.大大提高了食盐的利用率，节约了成本
B.析出的晶体可用作复合肥，提高了原料的利用率
C.无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境
23．金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。请完成下列问题：
(1)《天工开物》中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是_______；
(2)合金性能优于单一金属，焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_______的特性，可用于焊接电子元件；
(3)图一是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。实验b中发生反应的化学方程式是_______；通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_______（用“>”连接）。
(4)图二是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是______（填字母序号）；
A.硬质玻璃管内一氧化碳发生还原反应
B.实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸
C.实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
D.装置末端加一点燃的酒精灯，目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境
(5)向盛有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤液中一定含有的金属离子是_______（填离子符号）。
24．分析推理及归纳总结是化学学科核心素养的重要组成部分。某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_______（填字母序号），写出有沉淀生成的试管中反应的化学方程式_______（写一个即可）；
(2)实验后某试管中为红色溶液。当向其中加入过量的下列______（填字母序号）后，溶液变为蓝色。
A.氢氧化钾溶液B.稀硫酸C.火碱溶液D.氯化钠溶液
(3)通过上述实验，可归纳出氢氧化钙的化学性质有_______。
(4)下图是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，实际参加反应的微粒是_______（写离子符号）。
三、实验题
25．小明在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示）经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是、、、中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如表：
请回答下列问题：
(1)【实验探究】
①如图乙所示，在进行操作①时，酚酞试液变红色，由此可确定溶质不是_______（填化学式）。在操作②时，观察到的实验现象是_______，可确定溶质也不是。根据图甲和各物质常温下的溶解度对比分析，可确定溶质也不是_______（填化学式）
②若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为_______。
(2)【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需进一步实验确定，于是又进行了如下探究：
【反思拓展】
(3)氢氧化钠溶液变质的原因是_______（用化学方程式表示）。
(4)除去氢氧化钠溶液中变质成分的方法是_______（用化学反应方程式表示）。
四、计算题
26．如图是一瓶医用注射食盐水标签的部分内容。完成下列填空：
(1)该瓶食盐水能给病人提供氯化钠的质量是_______g（精确到0.1g）；
(2)若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液来配制该瓶溶液，需18%的氯化钠溶液_______g。
27．小明同学为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入12g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氮化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表：
请计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
参考答案
1．答案：B
解析：A、煤燃烧时会产生二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨，则减少煤的燃烧，能防治酸雨，该选项做法合理；
B、目前不能完全禁止使用农药和化肥，该选项做法不合理；
C、塑料会造成白色污染，则布袋购物，能减少“白色污染”，该选项做法合理；
D、回收利用废旧金属，能保护金属资源，该选项做法合理。
故选B。
2．答案：A
解析：A、爆竹爆炸过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项解释不合理；
B、烈火焚烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项解释合理；
C、燃烧过程中，化学能转化为热能，该选项解释合理；
D、从沙子中能掏出沙子，说明金化学性质稳定，自然界中以单质形态存在，该选项解释合理。
故选A。
3．答案：B
解析：合成材料主要有三大类，分别是塑料、合成纤维、合成橡胶，制作头盔的塑料属于有机合成材料，故选B。
4．答案：C
解析：A、锌属于人体中的微量元素，不符合题意；
B、铁属于人体中的微量元素，不符合题意；
C、氢属于人体中的常量元素，符合题意；
D、碘属于人体中的微量元素，不符合题意。
故选C。
5．答案：D
解析：A、碳酸钙难溶于水，该选项不符合题意；
B、氢氧化钠加入水中会形成溶液，且溶解放热，溶液温度升高，该选项不符合题意；
C、氯化钠加入水中会形成溶液，但溶解过程中温度几乎不变，该选项不符合题意；
D、硝酸铵加入水中会形成溶液，且溶解吸热，溶液温度降低，该选项符合题意。
故选D。
6．答案：C
解析：A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，图中所示操作正确；
B、过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁，图中所示操作正确；
C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，应垂直悬空于容器口的正上方，图中所示操作不正确；
D、测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，图中所示操作正确。
故选C。
7．答案：C
解析：A、铜有良好的导电性，可用作电线，故A正确；
B、浓硫酸有吸水性，可吸收水分，在实验室中常用作干燥剂，故B正确；
C、铝合金具有抗腐蚀，是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，故C错误；
D、75%的酒精能使细菌和病毒的蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒，故D正确；
故选：C。
8．答案：A
解析：A、pH越大碱性越强，肥皂水的pH>牙膏的pH，则肥皂水的碱性强，说法正确；
B、西瓜汁的pH＜7，显酸性，所以能使紫色石蕊试液变红色，说法错误；
C、pH越小酸性越强，西瓜汁的pH>洁厕灵的pH，则洁厕灵的酸性强，说法错误；
D、用pH试纸测定时，不能提前用水润湿，会影响pH的数值，说法错误。
故选A。
9．答案：D
解析：A、洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，该选项不正确；
B、相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，但不同温度下，则无法比较，该选项不正确；
C、气体的溶解度随温度升高而减小，则在压强不变时，升高温度会降低二氧化碳气体在水中的溶解度，该选项不正确；
D、“夏天晒盐，冬天捞碱”是因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，常采用蒸发结晶的方法，纯碱的溶解度受温度影响比较大，常采用降温结晶的方法，该选项正确。
故选D。
10．答案：B
解析：A、酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，该选项说法正确；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成，而不是，该选项说法错误；
C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确；
D、爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，该选项说法正确。
故选B。
11．答案：A
解析：A、该膜分离法的目的是除去海水中的可溶物，故A选项说法错误；
B、水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，故B选项说法正确；
C、膜分离法可使水分子通过，而海水中离子不能通过，右侧溶液中离子种类不变，故C说法正确；
D. 对淡化膜右侧的海水加压后，海水可通过，其它物质不能通过，所以海水中溶质质量分数会增大，故D选项说法正确；
故选：A。
12．答案：D
解析：A、由曲线可知，氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，说法正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，说法正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将℃时的硝酸钾饱和溶液升温至℃，溶质质量不变，说法正确；
D、℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=110g:100g=11:10，说法错误。
故选D。
13．答案：D
解析：A、金属材料包括纯金属和合金，生铁是一种铁合金，铝合金是铝的合金，青铜是一种铜合金，故它们都属于金属材料，故A分类正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；苏打、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故B分类正确；
C、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物，盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，故C分类正确；
D、有机物是指含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物具有无机物特点，看作是无机物，比如：二氧化碳，故D分类不正确；
故选：D。
14．答案：C
解析：A、试管①中铁钉只与空气接触，不生锈，试管③中铁与氧气和水接触，生锈，证明水对铁锈蚀有影响，说法正确；
B、②中植物油的作用是隔绝氧气，排除氧气的干扰，防止影响实验结果，说法正确；
C、将蒸馏水煮沸的目的是除去蒸馏水中溶解的氧气，不是降低水的硬度，说法错误；
D、试管③④中变量是氯化钠，其它因素均相同，且试管④中铁生锈的速率快，说明食盐能加快铁的锈蚀，说法正确。
故选C。
15．答案：A
解析：A、碳酸盐和盐酸反应可生成二氧化碳气体，则向某固体中加入盐酸有气体生成，则该固体可能是碳酸盐，故A推理正确；
B、常温下，pH<7的溶液显酸性，但是pH<7的雨水不一定都是酸雨，pH＜5.6的雨水才是酸雨，故B推理错误；
C、置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故C推理错误；
D、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，但是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不可以检验二氧化碳，故D推理错误；
故选：A。
16．答案：C
解析：A、浓盐酸具有挥发性溶液的质量减小，但发生物理变化，故选项错误；
B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故选项错误；
C、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，由于生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，使溶液质量减小，故选项正确；
D、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，发生变质但溶液质量增加，故选项错误。
故选：C。
17．答案：D
解析：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A说法不正确；
B、A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变红蓝色，故B说法不正确；
C、B点溶液的pH为7，溶液显中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，B点以后再加入盐酸不发生反应，氯化钠质量不再变化，故C说法不正确；
D、C点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为和，故D说法不正确；
故选：D。
18．答案：B
解析：A、铜离子在溶液中是蓝色的，而且铜离子和氢氧根离子会结合成氢氧化铜沉淀，选项错误；
B、、、均不互相发生反应，也不与发生反应，所以可以在pH=12的溶液中大量共存，选项正确；
C、与反应生成水，不能在pH=12的溶液中大量共存，选项错误；
D、铵根离子与反应生成水，不能在pH=12的溶液中大量共存，选项错误。
故选B。
19．答案：D
解析：A、金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，该选项不符合题意；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不符合题意；
C、氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，该选项不符合题意；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但硝酸钠不能转化为硫酸钠，该选项符合题意。
故选D。
20．答案：B
解析：A、①干电池能将化学能转化为电能，正确；②用太阳能分解水，既能节约能源，还环保，正确，该选项完全正确。
B、①人体缺乏维生素C易患坏血症，不正确；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，正确，该选项不完全正确。
C、①地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，则含量最高的金属元素是铝，正确；②人体中含量最高的金属元素是钙，正确，该选项完全正确。
D、甲烷为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则点燃之前一定要验纯，正确；②煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗，正确，该选项完全正确。
故选B。
21．答案：(1)A；受热易分解（合理即可）
(2)；
解析：（1）①碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故选A。
②碳酸氢铵怕湿、怕热，则说明其受热易分解、易溶于水等。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号右边N、H、S、C、O的个数分别为2、12、1、2、10，等号右边除X外，N、H、S、C、O的个数分别为2、10、0、2、6，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，化学式为；
硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为：。
22．答案：(1)变大
(2)饱和；；和
(3)吸收尽可能多的二氧化碳；分解反应；AC
解析：（1）在蒸发过程中，溶剂在不断减小，溶质质量不变，则蒸发池中氯化钠的质量分数会变大；
（2）根据用溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，不能溶解氯化钠，故应选择氯化钠的饱和溶液来浸洗粗盐；加过量溶液可除去，同时引入杂质，过滤后用盐酸除去，加过量溶液可以除去，同时引入杂质，加入试剂①的目的是除去及过量的，与反应生成沉淀，与过量的反应生成的沉淀，故试剂①可选用；过滤后滤液成分有、及和；
（3）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，先向饱和食盐水中通入氨气，目的是吸收尽可能多的二氧化碳；碳酸氢钠热解生产纯碱、水和二氧化碳，符合一变多的特征，属于分解反应；
A、大大提高了食盐的利用率，节约了成本，说法正确 ；
B、将“制碱”与制氨生产联合起来,同时析出的晶体，氯化铵是一种含氮、磷、钾中氮元素的物质，可用作氮肥，而不是复合肥，说法错误；
C、无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境，说法正确；
故选：AC。
23．答案：(1)延展性
(2)熔点低
(3)；铝>铜>银
(4)AC
(5)、
解析：（1）“每金七厘造方寸金一千片”，说明黄金具有良好的延展性。
（2）焊锡和组成的纯金属相比，具有熔点低的特性，则可用于焊接电子元件。
（3）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：；
铜不能和硝酸铝反应，但能和硝酸铜反应，说明金属活动性顺序：铝>铜>银。
（4）A、硬质玻璃管中，一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，发生了氧化反应，体现了一氧化碳的还原性，该选项说法错误；
B、一氧化碳为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则实验开始时应先通入一氧化碳，排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸，该选项说法正确；
C、一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则现象为红色粉末变黑色，该选项说法不正确；
D、一氧化碳有毒，会污染空气，则装置末端加一点燃的酒精灯，目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境，该选项说法正确。
故选AC。
（5）由于金属活动性顺序：镁>铁>铜>银，铁不与硝酸镁反应，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后，向滤渣滴加盐酸，有气泡产生，说明铁过量，则滤液中的溶质为硝酸镁和硝酸亚铁，其中的金属离子为、。
24．答案：(1)BD；或
(2)AC
(3)能和酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应
(4)、
解析：（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则BD中有气泡出现；
碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（2）石蕊遇酸变红，遇碱变蓝色，酚酞遇酸或中性溶液不变色，遇碱变红色，而氢氧化钾、火碱（氢氧化钠的俗称）均能和盐酸反应，且反应后溶液显碱性，故选AC。
（3）由图中信息可知，碱能和酸碱指示剂反应、能和非金属氧化物（二氧化碳）反应、能和酸（稀盐酸）反应、能和盐（碳酸钠）反应。
（4）由图可知，反应前后钠离子和硫酸根不变，则该反应中实际参加反应的微粒是、。
25．答案：(1)；不产生气泡；；
(2)氯化钙溶液
(3)
(4)
解析：（1）①如图乙所示，在进行操作①时，酚酞试液变红色，说明溶液显碱性，pH大于7，由此可确定溶质不是；
在操作②时，观察到的实验现象是，产生气泡，可确定溶质也不是，因为氢氧化钠和盐酸反应不会产生气泡；
常温下碳酸氢钠的溶解度是9.6g，其饱和溶液溶质质量分数小于10%，而碳酸钠溶解度是21.5g，碳酸钠溶液溶质质量分数可以达到10%，所以可确定溶质也不是；
②若上述探究结论是正确的，则该溶液为碳酸钠溶液，操作②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
（2）根据实验结论这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质，氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则向操作①后试管中的溶液滴加过量溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，说明溶液中含有氢氧化钠，但有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠。通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是氢氧化钠，含有碳酸钠，是因为氢氧化钠变质所致；
（3）氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：；
（4）氢氧化钠溶液中的变质成分为碳酸钠，根据除杂的原则，除去杂质且不能引入新的杂质，则可加入适量的二氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。
26．答案：(1)4.5
(2)25
解析：（1）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量=；
（2）若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制该瓶生理盐水，设需要18%的氯化钠溶液为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则18%×x=4.5g，x=25g，需要18%的氯化钠溶液为25g。
27．答案：88.3%
解析：由实验数据可知，12g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。
设：生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x
样品中碳酸钠的质量分数=
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
洁厕灵
pH
10.2
8.5
5.8
1.4
①
②
③
④
实验
放置一周
后的现象
无明显变化
无明显变化
铁钉表面出现
红色物质
铁钉表面出现的红
色物质比③中多
A化学与社会发展
B化学与健康
①干电池可将化学能转变为电能
②理想的制氢方法是利用太阳能分解水
①缺乏维生素C会引起贫血病
②缺乏维生素A会引起夜盲症
C对化学元素的认识
D化学与安全
①地壳中含量最高的金属元素是铝
②人体中含量最高的金属元素是钙
①点燃甲烷前，一定要检验它的纯度
②煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗
物质
常温下的溶解度g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
实验操作
现象
得出结论
向操作①后试管中的溶液滴加_______（中性溶液），充分反应
试管中溶液仍为红色，但有白色沉淀产生。
这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。
烧杯Ⅰ
烧杯Ⅱ
烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）
55.5
11
166.5
白色固体的质量（g）
5.0
10.0
10.0