广东省东莞市翰林高级中学与翰林实验学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
展开注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.试卷满分100分,考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137
一、选择题 (本题包括16小题,共44分。其中1~10小题,每小题2分,共20分。11~16小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.浓硝酸与铁在常温下不能反应,所以可用铁质容器储运浓硝酸
B.汽车尾气的处理是把氮的氧化物催化还原为氨气
C.光导纤维在信息产业中应用广泛,制造光导纤维的主要材料是单质硅
D.工业合成氨属于氮的固定
2.下列说法正确的是
A.和互为同系物
B.甲烷的结构式:
C.“三氯甲烷只有一种结构”可证明甲烷是四面体立体结构而不是平面正方形结构
D.空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子
3.下列物质之间的转化都能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
4.下列反应的离子方程式不正确的是
A.氨水中加入盐酸:
B.过量的铁与稀硝酸反应:
C.气体通入溴水中:
D.向硅酸钠溶液中加入稀硫酸:
5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.B.
C.D.
6.研究表明,在一定条件下,气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.生成物 HNC(g)比反应物HCN(g)更稳定
B.1ml HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量
C.1ml HCN(g)转化为1ml HNC(g)需要吸收的热量
D.为吸热反应且反应条件一定要加热
7.反应2A(g)+B(g) == 3C(g)+D(g)在2L密闭容器中进行,5分钟后,D的物质的量增加了6ml,则下列表示这5分钟内的平均速率正确的是
A.V(A)=2.4ml•L-1•min-1B.V(B)=0.6ml•L-1•min-1
C.V(C)=1.2ml•L-1•min-1D.V(D)=1.2ml•L-1•min-1
8.下列有关实验操作及现象和解释或结论均正确的是
9.已知,某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是
A.用装置甲高温分解,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间
B.用装置乙检验分解产生的,应该将石蕊溶液换成品红溶液
C.用装置丙可检验分解产生的,现象是产生白色沉淀
D.用装置丁可吸收尾气,避免污染环境
10.某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是
A.和不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.和用导线连接时,铜片上的反应为
C.a和b用导线连接时,溶液中向铜电极移动
D.无论a和b是否连接,铁片均发生还原反应
11.类比法可预测物质的性质。如根据推测。但类比是相对的,如根据推测是错误的,应该是。下列各组类比中正确的是
A.钠与水反应生成NaOH和,推测:所有金属与水反应都生成碱和
B.由,推测:
C.由与不反应,推测:与不反应
D.由,推测:
12.设阿伏加德罗常数的数值为,下列说法正确的是
A.一定条件下,与充分反应后分子总数为
B.溶液中含氯离子数为
C.常温下,铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为
D.的与完全反应时转移的电子数为
13.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A.制得中氢元素最初来源于水和硫酸
B.反应Ⅱ的化学方程式为
C.该流程可实现太阳能向化学能的转化
D.反应Ⅱ中的、反应Ⅲ中的均可循环利用
14.下列装置合理且能达到实验目的的是
15.某温度下,在恒容密闭容器中投入一定量的A和B,发生反应:3A(g) + bB(g) cC(g) + 2D(s),时生成C的物质的量为(反应进程如图所示)。
下列说法中不正确的是
A.方程式中
B.后,
C.内混合气体的密度随反应进行而减小
D.内,D的平均反应速率为
16.某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中的、和,实验流程如图所示,下列说法正确的是
已知:20℃时,的溶解度为3.89g/100g水,的溶解度为35.7g/100g水。
A.试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液
B.滤渣c的主要成分为、、和
C.从成本和除杂效果考虑,工业生产中常用溶液代替溶液
D.不考虑实验损耗,最终获得的NaCl的物质的量为1.5ml
二、非选择题 (本部分包括4题,共56分)
17.(本题共14分)
含硫元素的物质广泛存在于自然界,在生产生活中有重要的用途。
Ⅰ、如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
(1) X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应,体现了X的 性。
(2) 仅从硫元素化合价变化的角度分析,图中只有还原性的物质有 (填化学式)。
(3) 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A.试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B.SO2的水溶液长期放置,酸性会增强
C.SO2有毒,不可以做食品添加剂 D.浓硫酸在空气中敞口放置,质量会减小
Ⅱ、硫酸铁是一种重要的化工原料,实验室模拟用铁矿石(主要成分为,还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁的流程如下:
(4)“煅烧”时使用的仪器是 ,主要目的是 。
(5)请写出“浸出”过程中与反应的化学方程式 ;
(6)“氧化”过程中发生的离子方程式为 。
(7)“滤液”中的主要阴离子有 。
18.(本题共14分)
Ⅰ、已知氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题:
(1) 以上污染物会造成的环境问题有 (写一种即可)。
(2) 如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略),实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2,应选择的装置是 (填字母)。
Ⅱ、某化学小组模拟工业生产制取HNO3,设计了下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
(3) 写出装置A中主要反应的化学方程式 。
(4) 写出装置B中发生反应的化学方程式 。
(5) 装置C中浓硫酸的主要作用是 。
Ⅲ、用下图装置探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。
(6)实验中观察到a中黑色粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为 。
(7)若向a中通入标准状况下3.36L的氨气,理论上会得到铜的质量为 g。
19.(本题共14分)
Ⅰ.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响,设计实验如表,回答下列问题:
(1) 实验①②研究的是 对化学反应速率的影响,V2= 。
(2) t1、t2、t3由大到小的顺序是 。
Ⅱ.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),一定温度下,向某容积为2L的恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示,请回答下列问题。
(3) t1时,该反应的正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率,从反应开始的前4min内用CO的浓度变化表示的反应速率为 。
(4) CO2的平衡转化率为 (保留三位有效数字)。
(5) 下列叙述能说明上述反应已达平衡的是 (填序号)。
A.反应速率:v(CO2)=v(CO)
B.单位时间内生成nmlCO2的同时生成nmlCO
C.容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化
D.容器中混合气体的密度不随时间变化而变化
20.(本题共14分)
Ⅰ.回答下列问题:
现有下列各组物质:
O2和O3 ② CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 ③和
④ CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑤H2O和D2O ⑥和CH3(CH2)3CH3。
属于同系物的是 (填序号,下同);属于同分异构体的是 ;属于同一种物质的是 ;属于同素异形体的是 。
Ⅱ、乙烯是一种重要的化工原料,工业上可用石蜡油制得,某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯,并探究它的化学性质。
(2) 加入药品之前的操作为 。
(3) B装置中发生反应的方程式为 ,该有机反应类型是 。
(4) C装置中的现象是 ,D 中的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
(5) 通过上述实验探究可知,检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是 (填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是 。
A.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B.将气体通入氢氧化钠溶液中
C.将气体通入水中 D.将气体通过装溴水的洗气瓶选项
实验操作及现象
解释或结论
A
将NaOH浓溶液滴入该溶液中加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明该溶液中含有NH
B
将某气体通入品红溶液,溶液褪色
该气体一定为
C
常温下,将浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片上,滴加浓硫酸时产生气泡,滴加稀硫酸时无明显现象
铜可以和浓硫酸反应,与稀硫酸不反应
D
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上,颜色稳定后试纸呈红色
浓具有酸性
A.验证的漂白性
B.验证非金属性:Cl>C>Si
C.进行喷泉实验
D.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
实验序号
反应温度
加入0.1ml/LNa2S2O3溶液的体积
加入0.1ml/LH2SO4溶液的体积
加入水的体积
出现浑浊的时间
℃
mL
mL
mL
s
①
20
2
2
0
t1
②
40
2
V1
0
t2
③
20
1
2
V2
t3
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