【化学】内蒙古通辽市奈曼旗实验中学2018-2019学年高一上学期12月月考试卷

内蒙古通辽市奈曼旗实验中学2018-2019学年高一上学期12月月考试卷

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1   C-12    O-16   Na-23   Mg-24   Al-27   S-32 

Cl-35.5   Fe-56   Cu-64   Zn-65

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）

1．关于金属钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用水灭火

2．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是(　　)

A．熔化物滴落                       

B．熔化的是Al2O3        

C．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落   

D．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝

3．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(　　)

A．一定被还原                               B．一定被氧化

C．可能被氧化，也可能被还原          　　　 D．既不被氧化，也不被还原

４. 在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为(　　)        

A．3∶1         B．1∶3            C．1∶2             D．2∶1

５．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的(　　)

A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋                   B．Ba2＋、Mg2＋、HCO、Ca2+

C．NO、Na＋、K＋、CO                   D．NO、K＋、Al3+、H+

６．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法中正确的是(　　)

A．第一块钠失去电子多                      B．两块钠失去电子一样多

C．第一块钠的反应产物质量小                D．两块钠的反应产物质量一样大

７．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为(　　)

A．6 mol        　　B．4 mol          C．3 mol          D．2 mol

8． 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（    ）

A．Fe +CuSO4FeSO4 +Cu     B．3CO +Fe2O32Fe +3CO2

C．AgNO3 +NaClAgCl↓+NaNO3    D．2KMnO4MnO4+MnO2+O2↑

9．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋=== Fe2＋＋Cu2＋

B．铁与稀H2SO4反应：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑

C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al ＋ 2OH－=== AlO＋H2↑

D．Na与水反应：Na＋2H2O=== Na＋＋2OH－＋H2↑

10．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是(　　)

A．Na2CO3和HCl     　　　　　　　　　  B．NaOH和CO2     

C．Na和O2     　　　　　　　　　　　　 D．NaHCO3和NaOH

二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）

11．等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是(　　)

A．将钠放入足量水中                           

B．将钠放入足量稀硫酸中

C．将钠用刺有小孔的铝箔包好并放入足量水中     

D．将钠放入硫酸铜溶液中

12．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水，并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂     

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原     

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

13．已知下列几个反应的化学方程式：

①2KI＋Cl2===2KCl＋I2；             ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；

③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；             ④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；

下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是(　　)

A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2                      B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2

C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2                      D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2

14．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．0.1 mol Na2O2中，阴离子的个数为0.2NA

B．2.3g金属钠与足量的水反应得到的电子数为0.1NA

C．标准状况下，22.4 L CO2 与足量的Na2O2反应，转移的电子数为 NA

D . 常温常压下，22.4 L氯气与足量Na充分反应，转移的电子数为2 NA

15．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)

A. 甲、乙中都是铝过量                       

B. 甲中酸过量，乙中铝过量

C. 甲中酸过量，乙中碱过量                   

D. 甲中铝过量，乙中碱过量

16.  下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

17．由钠、镁、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共24g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是(　　)

A．Na              B．Mg            

C．Al              D．Fe

18．2 mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)

A．NaOH和Na2CO3        

B．NaOH

C．Na2CO3       

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

19．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，有关说法正确的是(　　)

A．x＝2                         

Ｂ．Fe2＋、S2O32-都是还原剂

Ｃ．每转移４ mol电子，有3mol Fe2＋被氧化

D．每生成1 mol Fe3O4，反应中转移电子2 mol

20．实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是(    )

　A. 滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽

B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶

D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅱ卷（共50分）

三．填空题

21．(13分）已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，回答下列问题：

（1）在该反应中____元素的化合价升高，该元素的原子_____电子，被____；

（2）在该反应中______元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。

（3）该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。

（4）_______是氧化剂，_______是还原剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。

（5）用单线桥标出电子转移的方向和数目______________________________________。

22．(12分）

Ⅰ.选择不同的试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的方程式：

（1）Mg(Al)  离子方程式：_______________________________________________。

（2）Cu(Al)  离子方程式：________________________________________________。

（3）Na2CO3固体(NaHCO3固体)  化学方程式：________________________________。

（4）Na2CO3溶液(NaHCO3溶液)  离子方程式：________________________________。

Ⅱ.配平下列离子方程式：

（1）_____H2S ＋_____Cr2O72-  + _____H+ ＝  _____S↓＋_____Cr3+ ＋_____H2O

（2）_____C2O42- +_____MnO4-  +  ______  ＝  _____CO2 + ____Mn2+  + ____H2O

23．(11分)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，同时都生成溶液C，C与少量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。

（1）写出下列物质的化学式：A____________、C____________、E_____________。

（2）B与水反应的离子方程式是：______________________________________________。

（3）D溶液中通入CO2的离子方程式：__________________________________________。

（4）7.8g的A加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的体积为________L, 生成沉淀的质量为________g。

24．(14分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(1)Na2O2与水反应的离子方程式____________________________________。

(2)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是____________________。

(3)在实验甲中，试剂X是____________；

在实验乙中，试剂Y是____________（填化学式）。

(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是____________________________________。

(5)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是___________________________________。

(6)为了确保实验的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_______(填编号)。

A．大理石　   B．小苏打　 　C．盐酸　   D．稀硫酸   

【参考答案】

1-10题：每题2分，11-20题：每题3分

21. （每空1分，共13分）

（1） Al   失去   氧化

（2） Fe    得到   还原

（3）还原   氧化

（4）Fe2O3    Al   Al2O3     Fe       

（5）略（转移6e-）

22.（每空2分，共计12分）

Ⅰ.（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（3）2NaHCO3  =Δ=  Na2CO3+H2O+CO2↑

（4）HCO3-  + OH-  = H2O+ CO32-

Ⅱ.（1）3，1，8， 3, 2, 7

（2）5，2，16H+， 10，2，8

23.【（1）每空1分，其余每空2分，共11分】

（1）Na2O2    NaOH    NaHCO3

（2）2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑

（3）CO32-+H2O+CO2=== 2HCO3-

（4）1.12    9.8

24. （每空2分，共计14分）

（1）2Na2O2 + 2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

（2）防止Na2O2受潮

（3）浓硫酸     H2O

（4）CO2只有在水存在时才能和Na2O2反应

（5）吸收未反应完的CO2，以便使木条复燃

（6）BD