化学九年级下册课题1 常见的酸和碱导学案

这是一份化学九年级下册课题1 常见的酸和碱导学案，共4页。学案主要包含了酸碱指示剂，常见的酸等内容，欢迎下载使用。

学习目标：


1.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性


2.会用指示剂检验溶液的酸碱性


3．能完成简单的探究实验，体现小组合作精神。


学习重点：


浓硫酸的特性、酸的化学性质


学习难点：


酸的化学性质


学习过程：


忆一忆


1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成


盐酸的溶质 硫酸 石灰水的溶质（氢氧化钙）


其中属于酸的是 属于碱的是


2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_______，原因：______________，反应的化学方程式：________________________________________________。


学一学


一、酸碱指示剂


1.分组完成实验10-1，然后完成下表


总结：石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。


练一练：


（1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（ ）


A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色


（2）石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。


（3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：


试回答：要试验生活中的食盐水、汽水、肥皂水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择______________原因_________________________________。


取出所选花汁少许分别滴入上述四种溶液，请将显的颜色填入表中


（4）思考并回答：有未贴标签稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证把他们区别开来：


。








二、常见的酸


1、盐酸和硫酸的物理性质与用途（观察实验完成下表）


2、浓硫酸的特性（观察实验完成下表）


（1）腐蚀性：





（2）稀释放热


如图7—11所示，在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。


a.锥形瓶中产生的现象是：


b.产生这一现象的原因是： ；

















a b


c.通过以上实验，你总结出哪些道理？ 。


d.正确稀释容硫酸的方法是：


。


(3)吸水性：向右图瓶中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性


总结：


浓硫酸的特性； ， ， 。


练一练：


将浓盐酸敞口放置,会观察到的现象为___________________,此现象说明浓盐酸有_______________.一段时间后，质量会___________,溶质的质量分数会_____________.


2、盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。














第6题


a b


3、如图该装置被誉为“万用瓶”


（1）用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进


端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。


（2）用来收集气体。


空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。


①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体；


②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；


③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。


下列溶液 ①稀盐酸 ②食盐溶液 ③石灰水 ④稀硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥蔗糖溶液


（1）显酸性的有 ，因为他们的溶液中都含有 （填微粒符号），可以是紫色石蕊 ，无色酚酞 。


（2）显碱性的溶液有 ，因为他们的溶液中都含有 （填微粒符号），可以是紫色石蕊 ，无色酚酞 。


（3）显中性的是 ，说明其溶液中没有 和 。





课题1 常见的酸和碱(第二课时)


知识与技能：


1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质，了解它们的用途。


2.认识酸和碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。


3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。


过程与方法：


通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究，能简单的归纳出碱的相似的化学性质，培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。


教学重点


氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。


教学难点


非金属氧化物与碱溶液反应


学习过程：


自主梳理


1、氧化钙俗名_____________，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为__________________________，该反应是_____________（填放热或吸热）反应。氢氧化钙属于_____________哪类物质？在前面还学过哪些碱_____________。


2、氢氧化钠暴露在空气中表面_____________，说明氢氧化钠_____________。保存氢氧化钠时应__________保存。它____(“能”或“不能”)做干燥剂。


3、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：








4、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质


（1）指示剂在碱溶液中的变化








（2）非金属氧化物与碱溶液反应





如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？


例如：用一软矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。你还能设计出哪些实验方案。








思考：为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？阅读课本P56.并说明原因。





反馈练习：





1、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（ ）


氢氧化钠有毒 ②氢氧化钠有腐蚀性 ③氢氧化钠易吸收水分而潮解


④氢氧化钠有挥发性 ⑤氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应


A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤


2、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）


A.生石灰 B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.稀硫酸


3、下列物质中，俗名、名称和化学式都相符合的是（ ）


A．消石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 B．纯碱、氢氧化钠、NaOH


C．生石灰、碳酸钙、CaCO3 D．干冰、水、H2O


4、下列物质长时间放置在空气中质量会增加且有其他物质生成的是（ ）


A.碳酸钙 B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.稀硫酸


5、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是石灰水和稀硫酸，请你对这两种溶液进行鉴别。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
酸溶液
碱溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
花种类
花汁在酒精（中性）中颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
试验颜色
食盐水
汽水
肥皂水
石灰水
所显颜色
浓盐酸
浓硫酸
化学式
颜色、状态、气味
打开瓶口的现象
挥发性
实 验
放置一会儿后的现象
原 理
用玻璃棒蘸


浓硫酸在纸上写字


用小木棍蘸


少量浓硫酸

将浓硫酸滴到


一小块布上

物质



溶液质量



溶质质量



溶剂质量



溶质质量分数



浓硫酸



浓盐酸



氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
颜色、状态
溶解性
微溶
腐蚀性
有腐蚀性
俗名
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
氨水
非金属氧化物与碱溶液反应
化学方程式
（1）回忆检验二氧化碳的反应
（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？
（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？
（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？