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2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书：专题21 第一单元 离子反应
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第一单元 离子反应
[考点分布]
知识内容
考试要求
2016年
2017年
2018年
2019年
2020年
4月
10月
4月
11月
4月
10月
4月
1月
(1)电解质和非电解质的概念
a
T3
T3
T3
T3
T3
T3
(2)强、弱电解质的概念
a
T2
(3)离子反应的本质及发生的条件
b
(4)离子方程式
b
T13、T24
T13、T24
T13
T12、T27(3)、T31(1)
T13
T13
(5)常见离子的检验
c
T25、T31(2)
T25
T25
T28(2)
T25、T28(3)
T25
T11、T25、T28Ⅰ
电解质及其电离 离子方程式
一、从电解质的角度给化合物分类
1．分类依据
2．电解质的强弱与物质类别的关系
3．电解质和非电解质的比较
前提条件
实验条件
现象
实质
实例
电解质
化合物
水溶液中或熔融状态下
导电
自身电离出离子
HCl、
CH3COOH、
NaOH、
BaSO4、
NaCl、
Na2O等
非电解质
化合物
水溶液中和熔融状态下
都不导电
自身不能电离出离子
酒精、蔗糖、NH3、
SO3、CO2等
注意
必须是化合物
“或”与“和”的
区别
用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质
用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质
NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质
4.强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
电离平衡
不存在
存在
溶液中
微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子、弱电解质分子
举例
强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)
弱酸、弱碱、H2O、极少数盐
相互关系
均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
二、电离及电离方程式
1．电解质的电离
电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
2．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO，
HClO：HClOH＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO__；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO__；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO__、HCOH＋＋CO。
三、离子反应
1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应的条件及本质
在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的改变。
四、离子方程式
1．定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式。
2．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O。
题组一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断
1．(2019·浙江4月选考，T2)下列属于强电解质的是( )
A．硫酸钡 B．食盐水
C．二氧化硅 D．醋酸
答案：A
2．(2018·浙江4月选考，T3)下列属于电解质的是( )
A．氯化钠 B．蔗糖
C．氯气 D．铁
答案：A
3．(2017·浙江11月选考，T3)下列属于电解质的是( )
A．镁 B．酒精
C．硫酸铜 D．食盐水
答案：C
4．(2017·浙江4月选考，T3)下列属于非电解质的是( )
A．葡萄糖 B．氢氧化钠
C．氯化钾 D．铁
答案：A
5．(2016·浙江10月选考，T3)下列属于电解质的是( )
A．酒精 B．蔗糖
C．硝酸钾 D．铜丝
解析：选C。电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A、B是非电解质，D既不是电解质也不是非电解质，C是电解质。
依据元素周期表突破强、弱电解质的记忆
ⅠA族：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA族：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA族：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA族：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA族：强酸有HNO3；中强(或弱)酸有HNO2、H3PO4。
ⅥA族：强酸有H2SO4；弱酸有H2SO3、H2S。
ⅦA族：强酸有HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸有HF、HClO等。
过渡元素中的常见弱碱有Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
题组二电离方程式的书写——理解离子反应的基石
6．写出下列典型物质的电离方程式。
(1)H2SO4________________________________________________________________________；
(2)H2CO3________________________________________________________________________；
(3)Ca(OH)2________________________________________________________________________；
(4)Fe(OH)3________________________________________________________________________；
(5)NH3·H2O________________________________________________________________________；
(6)NaCl________________________________________________________________________；
(7)BaSO4________________________________________________________________________；
(8)NaHSO4________________________________________________________________________；
(9)NaHCO3________________________________________________________________________；
(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________________________；
(11)Al2O3(熔融)________________________________________________________________________；
(12)CH3COOH________________________________________________________________________。
答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO
(2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO
(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
(5)NH3·H2ONH＋OH－
(6)NaCl===Na＋＋Cl－
(7)BaSO4===Ba2＋＋SO
(8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO
(10)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
(11)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－
(12)CH3COOHCH3COO－＋H＋
电离方程式书写的思维模型
题组三基本反应离子方程式的正误判断
7．(2020·浙江1月选考,T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O===2＋CO
D．醋酸钠水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
答案：C
8．(2018·浙江11月选考，T13)能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋HSO
C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
解析：选A。A.由于KI溶液中I－具有还原性，空气中氧气会与其发生氧化还原反应，离子方程式是4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－，生成的I2使溶液变黄色，故A正确；B.少量三氧化硫与氨水反应的离子方程式是SO3＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O，故B错误；C.Na与CuSO4 水溶液反应的离子方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4，不可能发生2Na＋Cu2＋ ===Cu＋2Na＋，故C错误；D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应的离子方程式是Fe2＋＋NH＋3OH－===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O，故D错误。
9．(2018·浙江4月选考，T13)下列离子方程式正确的是( )
A．大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O
解析：选D。大理石的主要成分为碳酸钙，CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆开写，A项错误；电荷不守恒，得失电子不守恒，B项错误；由于二氧化硫少量，故未反应的ClO－会与H＋结合形成HClO，C项错误。
10．(2017·浙江4月选考，T13)下列离子方程式不正确的是( )
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCO
B．金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋
答案：C
11．(2016·浙江10月选考，T13)下列离子方程式正确的是( )
A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
解析：选B。A项，电荷和得失电子不守恒，故错误；C项，NH、OH－也参与反应，故错误；D项，反应物的比例关系不对，故错误。
判断离子方程式正误的“七注意”
(1)离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)“===”“”“↑”“↓”等使用是否正确。
(3)表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成CO＋H＋，HSO通常应写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。
(4)是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(5)电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(6)反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(7)是否符合题设条件及要求，“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写
1．连续反应型：即生成物因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。采用“分步书写”法，如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
2．先后反应型：即一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。采用“假设定序”法：这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，离子方程式的书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中一种离子先反应，然后分析产物与另一种离子是否反应，从而确定反应的先后顺序。如FeBr2和Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样就可确定Cl2先与Fe2＋ 反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
3．离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。采用“少定多变”法：(1)“定”量少的反应物，按1 mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定；(2)“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；与少量的Ca(OH)2反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
题组一连续反应型
1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，如CO2通入NaOH溶液中。
碱过量：_______________________________________________________________；
碱不足：_______________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应，如CO2通入NaAlO2溶液中。
NaAlO2过量：____________________________________________________________；
NaAlO2不足：_______________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸反应。
盐酸不足：________________________________________________________________；
盐酸过量：________________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应。
铝盐过量：________________________________________________________________；
强碱过量：__________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。
NaAlO2过量：_____________________________________________________________；
强酸过量：_______________________________________________________________。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应。
Fe过量：______________________________________________________________；
HNO3过量：_______________________________________________________________。
答案：(1)CO2＋2OH－===CO＋H2O
CO2＋OH－===HCO
(2)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(3)CO＋H＋===HCO
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(5)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
(6)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
题组二先后反应型
2．(2016·浙江10月选考，T24)已知还原性：SO>I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是( )
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－
C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
D．当a
A．当x≤n时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．当x≥时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C．当n≤x≤时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2n mol≤n(e－)≤3n mol
D．当n
题组三离子配比型
4．(2016·浙江4月选考，T24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是( )
A．当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O
B．当a≤b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO
C．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
D．当
5．根据要求书写下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：____________________________________________________________；
②NaOH过量：___________________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：_________________________________________________________；
②NaHCO3过量：_________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①溶液呈中性：__________________________________________________________；
②溶液呈碱性：__________________________________________________________。
答案：(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(2)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(3)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
1．“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
2．“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
3．“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
4．“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
题组一化学式或离子符号的正确使用
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。( )
(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。( )
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。( )
(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
题组二离子方程式中的守恒关系
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。( )
(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O。( )
(3)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。( )
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√
题组三有关离子反应的反应原理
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。( )
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。( )
(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。( )
(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。( )
(6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。( )
(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。( )
(8)HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－。( )
(9)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－。( )
(10)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O。( )
(11)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)×
题组四有关反应物用量不同
4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。( )
(2)向FeBr2中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( )
(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。( )
(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。( )
(5)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO。( )
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。( )
(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。( )
(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
离子共存
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是“一色、二性、三特殊、四反应”。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO 、SO 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。
③酸式弱酸根离子(HCO 、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况
①AlO与 HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋ CO。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba2＋与CO、SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与SO、Cl－等。
③相互促进水解的反应，如Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO等。
④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
题组一无限制条件的离子大量共存的判断
1．(2020·嘉兴质检)能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A．H＋、Fe3＋、SO、I－
B．H＋、NH、HCO、NO
C．Ag＋、K＋、Cl－、SO
D．K＋、AlO、Cl－、OH－
解析：选D。A项，Fe3＋能氧化I－；B项，H＋能与HCO反应；C项，Ag＋与Cl－、SO均不能大量共存。
2．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－
B．MnO、SO、H＋、K＋
C．AlO、Mg2＋、K＋、HCO
D．K＋、Na＋、NO、SO
解析：选D。A项，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀；B项，MnO、H＋、SO发生氧化还原反应；C项，AlO与HCO发生相互促进的水解反应：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，不能大量共存。
题组二有限制条件的离子大量共存的判断
3．(2020·绍兴选考模拟)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．K＋、AlO、Cl－、SO
B．NH、Ba2＋、Cl－、NO
C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO
D．Na＋、Cl－、CO、SO
解析：选A。B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NH与OH－结合生成NH3·H2O；C项，Na2O2氧化Fe2＋，HCO与OH－反应生成CO和H2O；D项，Na2O2把SO氧化成SO。
4．下列离子在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是( )
选项
离子
通入气体
A
Cl－、Ca2＋、HCO、NH
氨
B
Ba2＋、Na＋、Cl－、NO
二氧化硫
C
Al3＋、HCO、SO、Cl－
氯化氢
D
K＋、Na＋、HSO、Cl－
二氧化碳
解析：选D。Cl－、Ca2＋、HCO、NH可以大量共存，通入氨后溶液呈碱性，HCO转化为CO并与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，A项错误；Ba2＋、Na＋、Cl－、NO可以大量共存，通入SO2后，SO2与水反应生成H2SO3使溶液呈酸性，酸性条件下NO可以把SO氧化为SO，进一步与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，B项错误；Al3＋和HCO会发生相互促进的水解反应，且通入HCl后，HCO会与H＋反应，所以不能大量共存，C项错误；K＋、Na＋、HSO、Cl－可以大量共存，通入CO2后仍能大量共存，D项正确。
判断离子共存的步骤
“细审题干关键点”
(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键点；
(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
“分析限制条件”
(1)常见表示溶液呈酸性的表述
①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。
(2)常见表示溶液呈碱性的表述
①常温下，pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。
(3)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的表述
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等。
“抓住反应发生条件”
(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
(2)特别注意氧化还原反应。
(3)熟记相互促进的水解反应。
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO
B．0.1 mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO
C．0.1 mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO
解析：选A。碱性环境，离子相互间不反应，且与OH－不反应，能大量共存，A项正确；MnO具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Ba2＋与CO发生反应生成BaCO3沉淀而不能大量存在，C项错误；酸性条件下HSO不能大量存在，同时酸性条件下NO表现强氧化性会将HSO氧化而不能大量共存，D项错误。
6．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。( )
(2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO。( )
(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO。( )
(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O。( )
(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO。( )
(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO。( )
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋。( )
(8)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋。( )
(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO。( )
(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO。( )
(11)c水(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO。( )
(12)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO。( )
(13)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)× (11)× (12)× (13)×
警惕试题中的常见“陷阱”
条件类型
试题中的常见表述
“陷阱”点悟
常见的
限制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的
易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能大量共存”
易看成“大量共存”
常见的
隐含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
NO
在酸性条件下具有强氧化性
常见题
干要求
①“一定大量共存”
②“可能大量共存”
③“不能大量共存”
审清关键字
离子的检验和推断
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为以下三种类型：
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl－、
Br－、
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
AgCl(白色)、
AgBr(淡黄色)、
AgI(黄色)
—
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
—
Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀
—
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
有此现象的不一定是Al3＋
续 表
离子
试剂
现象
注意
气体法
NH
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
检验时要加热
CO
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
SO、
HSO、
HCO
有干扰
SO
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
—
显色法
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
—
续 表
离子
试剂
现象
注意
显色法
Fe2＋
KSCN溶液和氯水
先是无变化，滴加氯水后变血红色
应先加KSCN溶液，观察到无变化，再加氯水
Fe3＋
KSCN溶液
血红色
—
苯酚溶液
紫色
—
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色
2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO——紫色，Cu2＋——蓝色，Fe2＋——浅绿色，Fe3＋——棕黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
题组一排除干扰，确定离子存在
1．(2018·浙江11月选考，T25)通过实验得出的结论正确的是( )
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3＋
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH
D．在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO
解析：选C。A项，将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中除了可能存在SO外，还有可能SO、NO同时存在，故A不正确；B项，如果某固体试样中同时存在Fe3＋和I－ (或其他还原性物质)，将其完全溶于盐酸，由于Fe3＋转化为Fe2＋，再滴加KSCN溶液，这样就不会出现血红色，则不能得出该固体试样中不存在Fe3＋，故B不正确；C项，在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，若该固体试样中存在NH，则需要加热才能放出氨，所以不加热时没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH，故C正确；D项，在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中可能存在SiO，也可能存在AlO，故D不正确。
2．(2020·温州联考)关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在
解析：选B。Cl－、SO均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。
无色溶液中离子检验的一般思路
题组二“步步为营，瞻前顾后”——突破离子组成推断题
3．(2016·浙江4月选考，T25)某固体可能含有NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是( )
A．该固体中一定有NH、CO、SO、Na＋
B．该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋
C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl－
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋
解析：选A。由(1)可知溶液中无Cu2＋，含有CO、SO，且n(BaSO4)＝4.66 g/M(BaSO4)＝n(SO)＝0.02 mol，n(BaCO3)＝n(CO)＝(6.63 g－4.66 g)/M(BaCO3)＝0.01 mol；由(2)可知溶液中含有NH，且n(NH)＝0.672 L/22.4 L·mol－1＝0.03 mol；由溶液的“电荷守恒”可知：正电荷为n(NH)×1＝0.03 mol，而负电荷为[n(SO)＋n(CO)]×2＝0.06 mol，因为正电荷少于负电荷，故溶液中一定含有钠离子，不一定含有氯离子。
4．(2016·浙江10月选考，T25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO
B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－
C．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
解析：选B。向溶液X加稀HCl有气体生成，故含CO，不含Fe2＋、Ca2＋；有沉淀生成，故含SiO；向所得溶液1中加过量AgNO3溶液有白色沉淀生成，故不含Br－；Cl－与SO不能确定；故A、D错、B对；即使有SO，在溶液1中加入过量AgNO3之后，溶液2中没有SO，所以为确定溶液X中是否含有SO，不能取溶液2，故C错。
5．(2017·浙江4月选考，T25)某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
解析：选B。由溶液的焰色反应可知溶液中一定含有Na＋。由加入过量Ba(NO3)2溶液产生的白色沉淀完全溶于盐酸，可知溶液中一定不含有SO，一定含有CO，由溶液加入AgNO3/HNO3溶液产生白色沉淀，可知溶液中一定含有Cl－，则该混合物可能为NaCl和K2CO3，也可能为Na2CO3和KCl或Na2CO3和NaCl。
6．(2018·浙江4月选考，T25)某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO、Cl－、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L－1 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是( )
A．溶液A中一定存在H＋、SO和Cl－
B．溶液A中不存在Mg2＋、CO和HCO，不能确定Na＋的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有 Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
解析：选B。根据步骤①得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B，可知原溶液中必然含有SO和H＋，存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，则一定不存在CO和HCO；根据步骤②得到不溶于硝酸的白色沉淀，可知原溶液中必然含有Cl－，白色沉淀为AgCl，故A、C项正确；不能确定原溶液中是否存在Na＋、Mg2＋，故B项不正确；绿色溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且Fe2＋、Cu2＋与NaOH反应的现象不同，故可用NaOH溶液判断，故D项正确。
1．坚持“四项原则”，破解离子推断题
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；
(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用
解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。课后达标检测
一、选择题
1．(2020·浙江名校联考)下列物质中，属于强电解质的是( )
A．H2CO3 B．NH4HSO4
C．SO3 D．食盐水
答案：B
2．(2020·温州选考模拟)下列消毒物质中属于强电解质的是( )
A．酒精 B．高锰酸钾
C．碘酒 D．食醋
解析：选B。A、C、D项均为混合物，不是电解质。
3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH
C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO
D．H2CO32H＋＋CO
解析：选A。B中OH－的系数为2，不能合并写作“OH”；C中Al3＋与SO的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。
4．(2020·衢州一中高一期中)下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是( )
A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜
B．盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠
C．氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸钠
D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
解析：选A。A.由观察可知，蓝色溶液为硫酸铜，与硫酸铜反应生成沉淀，与盐酸反应生成气体的为碳酸钠，能溶解蓝色沉淀的为盐酸，则最后一个为氢氧化钠，不用其他试剂能区别，故A正确；B.因盐酸、氯化钠与硝酸银反应均生成白色沉淀，其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故B错误；C.因硫酸镁能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成白色沉淀，只能鉴别出硫酸镁，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故C错误；D.因硫酸钠与其他三种反应均生成沉淀，能鉴别出硫酸钠，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故D错误。
5．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应
D．氨水和稀H2SO4的反应
解析：选C。A项的离子方程式应为2OH－＋CO2===CO＋H2O，B项的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D项的离子方程式应为NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O。
6．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO，通入SO2气体
B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体
C．AlO、Na＋、Br－、SO，通入CO2气体
D．HCO、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
解析：选B。A项，SO2可被NO(H＋)氧化为SO，通入SO2气体后生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；B项，通入二氧化碳不发生反应，能大量共存，正确；C项，在溶液中，AlO可和CO2气体反应，不能大量共存，错误；D项，Al3＋和弱酸的酸式酸根离子(HCO、HS－)反应，不能大量共存，错误。
7．下列方程式不正确的是( )
A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO↑＋2SO2↑＋2H2O
B．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
C．氯化氢在水中的电离方程式：HCl===H＋＋Cl－
D．氯化铵水解的离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
答案：A
8．(2017·浙江11月选考，T12)下列离子方程式不正确的是( )
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
答案：B
9．(2020·台州中学期中考试)某 100 mL 溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法不正确的是( )
A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋
B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋
C．原溶液中c(CO) 是0.1 mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1
解析：选D。加入氯化钡溶液，生成沉淀，至少含有碳酸根或硫酸根中的一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO、SO，硫酸钡沉淀是2.33 g，物质的量是＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是＝0.01 mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是＝0.05 mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和＝0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl－)≥0.01 mol，所以c(Cl－)≥0.1 mol·L－1。A.原溶液一定存在CO和SO、Cl－，一定不存在Fe3＋，故A正确；B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故B正确；C.原溶液中c(CO)＝0.1 mol·L－1，故C正确；D.若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，故D错误。
10．下列方程式不正确的是( )
A．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg＋CO22MgO＋C
B．一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O===NH＋OH－
C．氯化铁水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
D．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
答案：B
11．(2020·宁波高三选考适应性考试)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(3＋x)H2O
B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋Fe2＋＋3OH－===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
解析：选B。A项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆分，错误；C项，NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应，正确的离子方程式为2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O；D项，溶液呈酸性，不能生成OH－，错误。
12．(2019·浙江4月选考，T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
答案：D
二、非选择题
13．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。
答案：(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(答案合理即可)
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
(答案合理即可)
14．(2020·舟山选考适应性考试)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。
A．Br－ B．SO
C．CH3COO－ D．HCO
(3)将19.2 g Cu投入装有足量无色D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。
解析：(1)根据溶解性，一定含有K2CO3，由于OH－和Fe3＋、Cu2＋、Al3＋均反应，所以还一定含有Ba(OH)2。(2)根据产生蓝色沉淀，加入稀HNO3后，还剩余白色沉淀，说明C中含Cu2＋，A为Ba(OH)2，最后的白色沉淀为BaSO4，所以X为SO。(3)根据产生的现象，D中含NO，根据D溶液无色，D应为Al(NO3)3，加入Cu和稀H2SO4后，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，根据上述离子方程式可知，若使19.2 g(0.3 mol)的Cu完全溶解，则需0.8 mol的H＋，即0.4 mol的H2SO4。
答案：(1)K2CO3 Ba(OH)2 (2)B
(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.4 mol
15．已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
实验步骤与实验现象
实验结论
Ⅰ.观察溶液：无色透明
①原溶液中一定不含的离子是________________________________________________________________________
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液
②原溶液中一定不含的离子是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
一定含有的离子是______
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A
③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为
________________________________________________________________________
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B
④白色沉淀B中一定含有________，可能含有______________
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有________________________________________________________________________。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为________。B的组成及比例为__________________________________________。
(4)已知氢氧化铝电离出H＋比碳酸氢钠电离出H＋更难。根据上述，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有________________________________________________________________________。
写出最后发生反应的离子方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)Ⅰ.溶液无色透明，说明有颜色的离子MnO、Fe2＋、Cu2＋不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在CO，则能与CO反应的离子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在，根据溶液呈电中性知K＋一定存在；由于I－、SiO能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3(白色沉淀)，所以它们也不存在。Ⅲ.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促进的反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有AlO。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧化钡溶液时，发生反应：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)===BaCO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在，所以白色沉淀B中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中铵根离子结合OH－的能力比碳酸氢根离子的弱，所以，碳酸氢根离子优先与OH－反应生成CO，CO再结合Ba2＋生成白色沉淀。(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，碳酸钡溶于盐酸或硝酸，0.5 mol固体B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在K＋、AlO、CO、SO，滴加硫酸氢钠溶液，相当于滴加强酸，由于氢氧化铝电离出H＋比碳酸氢钠电离出H＋更难，所以优先生成氢氧化铝；又因为Al3＋与CO、HCO不能大量共存，CO转化成CO2之后，Al(OH)3又与H＋反应。现象是先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解。
答案：(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnO ②I－、SiO、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋ K＋、CO ③AlO Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ④BaCO3 BaSO4
(2)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O
(3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3，且＝
(4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
第一单元 离子反应
[考点分布]
知识内容
考试要求
2016年
2017年
2018年
2019年
2020年
4月
10月
4月
11月
4月
10月
4月
1月
(1)电解质和非电解质的概念
a
T3
T3
T3
T3
T3
T3
(2)强、弱电解质的概念
a
T2
(3)离子反应的本质及发生的条件
b
(4)离子方程式
b
T13、T24
T13、T24
T13
T12、T27(3)、T31(1)
T13
T13
(5)常见离子的检验
c
T25、T31(2)
T25
T25
T28(2)
T25、T28(3)
T25
T11、T25、T28Ⅰ
电解质及其电离 离子方程式
一、从电解质的角度给化合物分类
1．分类依据
2．电解质的强弱与物质类别的关系
3．电解质和非电解质的比较
前提条件
实验条件
现象
实质
实例
电解质
化合物
水溶液中或熔融状态下
导电
自身电离出离子
HCl、
CH3COOH、
NaOH、
BaSO4、
NaCl、
Na2O等
非电解质
化合物
水溶液中和熔融状态下
都不导电
自身不能电离出离子
酒精、蔗糖、NH3、
SO3、CO2等
注意
必须是化合物
“或”与“和”的
区别
用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质
用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质
NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质
4.强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
电离平衡
不存在
存在
溶液中
微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子、弱电解质分子
举例
强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)
弱酸、弱碱、H2O、极少数盐
相互关系
均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
二、电离及电离方程式
1．电解质的电离
电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
2．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO，
HClO：HClOH＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO__；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO__；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO__、HCOH＋＋CO。
三、离子反应
1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应的条件及本质
在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的改变。
四、离子方程式
1．定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式。
2．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O。
题组一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断
1．(2019·浙江4月选考，T2)下列属于强电解质的是( )
A．硫酸钡 B．食盐水
C．二氧化硅 D．醋酸
答案：A
2．(2018·浙江4月选考，T3)下列属于电解质的是( )
A．氯化钠 B．蔗糖
C．氯气 D．铁
答案：A
3．(2017·浙江11月选考，T3)下列属于电解质的是( )
A．镁 B．酒精
C．硫酸铜 D．食盐水
答案：C
4．(2017·浙江4月选考，T3)下列属于非电解质的是( )
A．葡萄糖 B．氢氧化钠
C．氯化钾 D．铁
答案：A
5．(2016·浙江10月选考，T3)下列属于电解质的是( )
A．酒精 B．蔗糖
C．硝酸钾 D．铜丝
解析：选C。电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A、B是非电解质，D既不是电解质也不是非电解质，C是电解质。
依据元素周期表突破强、弱电解质的记忆
ⅠA族：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA族：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA族：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA族：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA族：强酸有HNO3；中强(或弱)酸有HNO2、H3PO4。
ⅥA族：强酸有H2SO4；弱酸有H2SO3、H2S。
ⅦA族：强酸有HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸有HF、HClO等。
过渡元素中的常见弱碱有Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
题组二电离方程式的书写——理解离子反应的基石
6．写出下列典型物质的电离方程式。
(1)H2SO4________________________________________________________________________；
(2)H2CO3________________________________________________________________________；
(3)Ca(OH)2________________________________________________________________________；
(4)Fe(OH)3________________________________________________________________________；
(5)NH3·H2O________________________________________________________________________；
(6)NaCl________________________________________________________________________；
(7)BaSO4________________________________________________________________________；
(8)NaHSO4________________________________________________________________________；
(9)NaHCO3________________________________________________________________________；
(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________________________；
(11)Al2O3(熔融)________________________________________________________________________；
(12)CH3COOH________________________________________________________________________。
答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO
(2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO
(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
(5)NH3·H2ONH＋OH－
(6)NaCl===Na＋＋Cl－
(7)BaSO4===Ba2＋＋SO
(8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO
(10)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
(11)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－
(12)CH3COOHCH3COO－＋H＋
电离方程式书写的思维模型
题组三基本反应离子方程式的正误判断
7．(2020·浙江1月选考,T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O===2＋CO
D．醋酸钠水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
答案：C
8．(2018·浙江11月选考，T13)能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋HSO
C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
解析：选A。A.由于KI溶液中I－具有还原性，空气中氧气会与其发生氧化还原反应，离子方程式是4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－，生成的I2使溶液变黄色，故A正确；B.少量三氧化硫与氨水反应的离子方程式是SO3＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O，故B错误；C.Na与CuSO4 水溶液反应的离子方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4，不可能发生2Na＋Cu2＋ ===Cu＋2Na＋，故C错误；D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应的离子方程式是Fe2＋＋NH＋3OH－===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O，故D错误。
9．(2018·浙江4月选考，T13)下列离子方程式正确的是( )
A．大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O
解析：选D。大理石的主要成分为碳酸钙，CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆开写，A项错误；电荷不守恒，得失电子不守恒，B项错误；由于二氧化硫少量，故未反应的ClO－会与H＋结合形成HClO，C项错误。
10．(2017·浙江4月选考，T13)下列离子方程式不正确的是( )
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCO
B．金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋
答案：C
11．(2016·浙江10月选考，T13)下列离子方程式正确的是( )
A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
解析：选B。A项，电荷和得失电子不守恒，故错误；C项，NH、OH－也参与反应，故错误；D项，反应物的比例关系不对，故错误。
判断离子方程式正误的“七注意”
(1)离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)“===”“”“↑”“↓”等使用是否正确。
(3)表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成CO＋H＋，HSO通常应写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。
(4)是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(5)电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(6)反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(7)是否符合题设条件及要求，“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写
1．连续反应型：即生成物因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。采用“分步书写”法，如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
2．先后反应型：即一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。采用“假设定序”法：这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，离子方程式的书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中一种离子先反应，然后分析产物与另一种离子是否反应，从而确定反应的先后顺序。如FeBr2和Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样就可确定Cl2先与Fe2＋ 反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
3．离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。采用“少定多变”法：(1)“定”量少的反应物，按1 mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定；(2)“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；与少量的Ca(OH)2反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
题组一连续反应型
1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，如CO2通入NaOH溶液中。
碱过量：_______________________________________________________________；
碱不足：_______________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应，如CO2通入NaAlO2溶液中。
NaAlO2过量：____________________________________________________________；
NaAlO2不足：_______________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸反应。
盐酸不足：________________________________________________________________；
盐酸过量：________________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应。
铝盐过量：________________________________________________________________；
强碱过量：__________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。
NaAlO2过量：_____________________________________________________________；
强酸过量：_______________________________________________________________。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应。
Fe过量：______________________________________________________________；
HNO3过量：_______________________________________________________________。
答案：(1)CO2＋2OH－===CO＋H2O
CO2＋OH－===HCO
(2)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(3)CO＋H＋===HCO
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(5)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
(6)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
题组二先后反应型
2．(2016·浙江10月选考，T24)已知还原性：SO>I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是( )
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－
C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
D．当a
A．当x≤n时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．当x≥时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C．当n≤x≤时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2n mol≤n(e－)≤3n mol
D．当n
题组三离子配比型
4．(2016·浙江4月选考，T24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是( )
A．当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O
B．当a≤b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO
C．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
D．当
5．根据要求书写下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：____________________________________________________________；
②NaOH过量：___________________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：_________________________________________________________；
②NaHCO3过量：_________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①溶液呈中性：__________________________________________________________；
②溶液呈碱性：__________________________________________________________。
答案：(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(2)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(3)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
1．“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
2．“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
3．“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
4．“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
题组一化学式或离子符号的正确使用
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。( )
(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。( )
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。( )
(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
题组二离子方程式中的守恒关系
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。( )
(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O。( )
(3)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。( )
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√
题组三有关离子反应的反应原理
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。( )
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。( )
(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。( )
(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。( )
(6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。( )
(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。( )
(8)HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－。( )
(9)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－。( )
(10)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O。( )
(11)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)×
题组四有关反应物用量不同
4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。( )
(2)向FeBr2中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( )
(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。( )
(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。( )
(5)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO。( )
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。( )
(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。( )
(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
离子共存
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是“一色、二性、三特殊、四反应”。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO 、SO 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。
③酸式弱酸根离子(HCO 、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况
①AlO与 HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋ CO。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba2＋与CO、SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与SO、Cl－等。
③相互促进水解的反应，如Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO等。
④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
题组一无限制条件的离子大量共存的判断
1．(2020·嘉兴质检)能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A．H＋、Fe3＋、SO、I－
B．H＋、NH、HCO、NO
C．Ag＋、K＋、Cl－、SO
D．K＋、AlO、Cl－、OH－
解析：选D。A项，Fe3＋能氧化I－；B项，H＋能与HCO反应；C项，Ag＋与Cl－、SO均不能大量共存。
2．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－
B．MnO、SO、H＋、K＋
C．AlO、Mg2＋、K＋、HCO
D．K＋、Na＋、NO、SO
解析：选D。A项，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀；B项，MnO、H＋、SO发生氧化还原反应；C项，AlO与HCO发生相互促进的水解反应：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，不能大量共存。
题组二有限制条件的离子大量共存的判断
3．(2020·绍兴选考模拟)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．K＋、AlO、Cl－、SO
B．NH、Ba2＋、Cl－、NO
C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO
D．Na＋、Cl－、CO、SO
解析：选A。B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NH与OH－结合生成NH3·H2O；C项，Na2O2氧化Fe2＋，HCO与OH－反应生成CO和H2O；D项，Na2O2把SO氧化成SO。
4．下列离子在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是( )
选项
离子
通入气体
A
Cl－、Ca2＋、HCO、NH
氨
B
Ba2＋、Na＋、Cl－、NO
二氧化硫
C
Al3＋、HCO、SO、Cl－
氯化氢
D
K＋、Na＋、HSO、Cl－
二氧化碳
解析：选D。Cl－、Ca2＋、HCO、NH可以大量共存，通入氨后溶液呈碱性，HCO转化为CO并与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，A项错误；Ba2＋、Na＋、Cl－、NO可以大量共存，通入SO2后，SO2与水反应生成H2SO3使溶液呈酸性，酸性条件下NO可以把SO氧化为SO，进一步与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，B项错误；Al3＋和HCO会发生相互促进的水解反应，且通入HCl后，HCO会与H＋反应，所以不能大量共存，C项错误；K＋、Na＋、HSO、Cl－可以大量共存，通入CO2后仍能大量共存，D项正确。
判断离子共存的步骤
“细审题干关键点”
(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键点；
(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
“分析限制条件”
(1)常见表示溶液呈酸性的表述
①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。
(2)常见表示溶液呈碱性的表述
①常温下，pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。
(3)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的表述
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等。
“抓住反应发生条件”
(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
(2)特别注意氧化还原反应。
(3)熟记相互促进的水解反应。
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO
B．0.1 mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO
C．0.1 mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO
解析：选A。碱性环境，离子相互间不反应，且与OH－不反应，能大量共存，A项正确；MnO具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Ba2＋与CO发生反应生成BaCO3沉淀而不能大量存在，C项错误；酸性条件下HSO不能大量存在，同时酸性条件下NO表现强氧化性会将HSO氧化而不能大量共存，D项错误。
6．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。( )
(2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO。( )
(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO。( )
(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O。( )
(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO。( )
(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO。( )
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋。( )
(8)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋。( )
(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO。( )
(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO。( )
(11)c水(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO。( )
(12)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO。( )
(13)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)× (11)× (12)× (13)×
警惕试题中的常见“陷阱”
条件类型
试题中的常见表述
“陷阱”点悟
常见的
限制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的
易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能大量共存”
易看成“大量共存”
常见的
隐含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
NO
在酸性条件下具有强氧化性
常见题
干要求
①“一定大量共存”
②“可能大量共存”
③“不能大量共存”
审清关键字
离子的检验和推断
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为以下三种类型：
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl－、
Br－、
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
AgCl(白色)、
AgBr(淡黄色)、
AgI(黄色)
—
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
—
Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀
—
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
有此现象的不一定是Al3＋
续 表
离子
试剂
现象
注意
气体法
NH
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
检验时要加热
CO
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
SO、
HSO、
HCO
有干扰
SO
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
—
显色法
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
—
续 表
离子
试剂
现象
注意
显色法
Fe2＋
KSCN溶液和氯水
先是无变化，滴加氯水后变血红色
应先加KSCN溶液，观察到无变化，再加氯水
Fe3＋
KSCN溶液
血红色
—
苯酚溶液
紫色
—
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色
2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO——紫色，Cu2＋——蓝色，Fe2＋——浅绿色，Fe3＋——棕黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
题组一排除干扰，确定离子存在
1．(2018·浙江11月选考，T25)通过实验得出的结论正确的是( )
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3＋
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH
D．在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO
解析：选C。A项，将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中除了可能存在SO外，还有可能SO、NO同时存在，故A不正确；B项，如果某固体试样中同时存在Fe3＋和I－ (或其他还原性物质)，将其完全溶于盐酸，由于Fe3＋转化为Fe2＋，再滴加KSCN溶液，这样就不会出现血红色，则不能得出该固体试样中不存在Fe3＋，故B不正确；C项，在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，若该固体试样中存在NH，则需要加热才能放出氨，所以不加热时没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH，故C正确；D项，在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中可能存在SiO，也可能存在AlO，故D不正确。
2．(2020·温州联考)关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在
解析：选B。Cl－、SO均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。
无色溶液中离子检验的一般思路
题组二“步步为营，瞻前顾后”——突破离子组成推断题
3．(2016·浙江4月选考，T25)某固体可能含有NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是( )
A．该固体中一定有NH、CO、SO、Na＋
B．该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋
C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl－
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋
解析：选A。由(1)可知溶液中无Cu2＋，含有CO、SO，且n(BaSO4)＝4.66 g/M(BaSO4)＝n(SO)＝0.02 mol，n(BaCO3)＝n(CO)＝(6.63 g－4.66 g)/M(BaCO3)＝0.01 mol；由(2)可知溶液中含有NH，且n(NH)＝0.672 L/22.4 L·mol－1＝0.03 mol；由溶液的“电荷守恒”可知：正电荷为n(NH)×1＝0.03 mol，而负电荷为[n(SO)＋n(CO)]×2＝0.06 mol，因为正电荷少于负电荷，故溶液中一定含有钠离子，不一定含有氯离子。
4．(2016·浙江10月选考，T25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO
B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－
C．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
解析：选B。向溶液X加稀HCl有气体生成，故含CO，不含Fe2＋、Ca2＋；有沉淀生成，故含SiO；向所得溶液1中加过量AgNO3溶液有白色沉淀生成，故不含Br－；Cl－与SO不能确定；故A、D错、B对；即使有SO，在溶液1中加入过量AgNO3之后，溶液2中没有SO，所以为确定溶液X中是否含有SO，不能取溶液2，故C错。
5．(2017·浙江4月选考，T25)某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
解析：选B。由溶液的焰色反应可知溶液中一定含有Na＋。由加入过量Ba(NO3)2溶液产生的白色沉淀完全溶于盐酸，可知溶液中一定不含有SO，一定含有CO，由溶液加入AgNO3/HNO3溶液产生白色沉淀，可知溶液中一定含有Cl－，则该混合物可能为NaCl和K2CO3，也可能为Na2CO3和KCl或Na2CO3和NaCl。
6．(2018·浙江4月选考，T25)某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO、Cl－、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L－1 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是( )
A．溶液A中一定存在H＋、SO和Cl－
B．溶液A中不存在Mg2＋、CO和HCO，不能确定Na＋的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有 Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
解析：选B。根据步骤①得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B，可知原溶液中必然含有SO和H＋，存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，则一定不存在CO和HCO；根据步骤②得到不溶于硝酸的白色沉淀，可知原溶液中必然含有Cl－，白色沉淀为AgCl，故A、C项正确；不能确定原溶液中是否存在Na＋、Mg2＋，故B项不正确；绿色溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且Fe2＋、Cu2＋与NaOH反应的现象不同，故可用NaOH溶液判断，故D项正确。
1．坚持“四项原则”，破解离子推断题
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；
(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用
解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。课后达标检测
一、选择题
1．(2020·浙江名校联考)下列物质中，属于强电解质的是( )
A．H2CO3 B．NH4HSO4
C．SO3 D．食盐水
答案：B
2．(2020·温州选考模拟)下列消毒物质中属于强电解质的是( )
A．酒精 B．高锰酸钾
C．碘酒 D．食醋
解析：选B。A、C、D项均为混合物，不是电解质。
3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH
C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO
D．H2CO32H＋＋CO
解析：选A。B中OH－的系数为2，不能合并写作“OH”；C中Al3＋与SO的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。
4．(2020·衢州一中高一期中)下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是( )
A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜
B．盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠
C．氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸钠
D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
解析：选A。A.由观察可知，蓝色溶液为硫酸铜，与硫酸铜反应生成沉淀，与盐酸反应生成气体的为碳酸钠，能溶解蓝色沉淀的为盐酸，则最后一个为氢氧化钠，不用其他试剂能区别，故A正确；B.因盐酸、氯化钠与硝酸银反应均生成白色沉淀，其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故B错误；C.因硫酸镁能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成白色沉淀，只能鉴别出硫酸镁，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故C错误；D.因硫酸钠与其他三种反应均生成沉淀，能鉴别出硫酸钠，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故D错误。
5．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应
D．氨水和稀H2SO4的反应
解析：选C。A项的离子方程式应为2OH－＋CO2===CO＋H2O，B项的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D项的离子方程式应为NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O。
6．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO，通入SO2气体
B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体
C．AlO、Na＋、Br－、SO，通入CO2气体
D．HCO、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
解析：选B。A项，SO2可被NO(H＋)氧化为SO，通入SO2气体后生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；B项，通入二氧化碳不发生反应，能大量共存，正确；C项，在溶液中，AlO可和CO2气体反应，不能大量共存，错误；D项，Al3＋和弱酸的酸式酸根离子(HCO、HS－)反应，不能大量共存，错误。
7．下列方程式不正确的是( )
A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO↑＋2SO2↑＋2H2O
B．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
C．氯化氢在水中的电离方程式：HCl===H＋＋Cl－
D．氯化铵水解的离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
答案：A
8．(2017·浙江11月选考，T12)下列离子方程式不正确的是( )
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
答案：B
9．(2020·台州中学期中考试)某 100 mL 溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法不正确的是( )
A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋
B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋
C．原溶液中c(CO) 是0.1 mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1
解析：选D。加入氯化钡溶液，生成沉淀，至少含有碳酸根或硫酸根中的一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO、SO，硫酸钡沉淀是2.33 g，物质的量是＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是＝0.01 mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是＝0.05 mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和＝0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl－)≥0.01 mol，所以c(Cl－)≥0.1 mol·L－1。A.原溶液一定存在CO和SO、Cl－，一定不存在Fe3＋，故A正确；B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故B正确；C.原溶液中c(CO)＝0.1 mol·L－1，故C正确；D.若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，故D错误。
10．下列方程式不正确的是( )
A．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg＋CO22MgO＋C
B．一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O===NH＋OH－
C．氯化铁水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
D．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
答案：B
11．(2020·宁波高三选考适应性考试)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(3＋x)H2O
B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋Fe2＋＋3OH－===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
解析：选B。A项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆分，错误；C项，NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应，正确的离子方程式为2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O；D项，溶液呈酸性，不能生成OH－，错误。
12．(2019·浙江4月选考，T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
答案：D
二、非选择题
13．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。
答案：(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(答案合理即可)
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
(答案合理即可)
14．(2020·舟山选考适应性考试)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。
A．Br－ B．SO
C．CH3COO－ D．HCO
(3)将19.2 g Cu投入装有足量无色D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。
解析：(1)根据溶解性，一定含有K2CO3，由于OH－和Fe3＋、Cu2＋、Al3＋均反应，所以还一定含有Ba(OH)2。(2)根据产生蓝色沉淀，加入稀HNO3后，还剩余白色沉淀，说明C中含Cu2＋，A为Ba(OH)2，最后的白色沉淀为BaSO4，所以X为SO。(3)根据产生的现象，D中含NO，根据D溶液无色，D应为Al(NO3)3，加入Cu和稀H2SO4后，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，根据上述离子方程式可知，若使19.2 g(0.3 mol)的Cu完全溶解，则需0.8 mol的H＋，即0.4 mol的H2SO4。
答案：(1)K2CO3 Ba(OH)2 (2)B
(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.4 mol
15．已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
实验步骤与实验现象
实验结论
Ⅰ.观察溶液：无色透明
①原溶液中一定不含的离子是________________________________________________________________________
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液
②原溶液中一定不含的离子是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
一定含有的离子是______
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A
③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为
________________________________________________________________________
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B
④白色沉淀B中一定含有________，可能含有______________
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有________________________________________________________________________。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为________。B的组成及比例为__________________________________________。
(4)已知氢氧化铝电离出H＋比碳酸氢钠电离出H＋更难。根据上述，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有________________________________________________________________________。
写出最后发生反应的离子方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)Ⅰ.溶液无色透明，说明有颜色的离子MnO、Fe2＋、Cu2＋不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在CO，则能与CO反应的离子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在，根据溶液呈电中性知K＋一定存在；由于I－、SiO能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3(白色沉淀)，所以它们也不存在。Ⅲ.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促进的反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有AlO。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧化钡溶液时，发生反应：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)===BaCO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在，所以白色沉淀B中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中铵根离子结合OH－的能力比碳酸氢根离子的弱，所以，碳酸氢根离子优先与OH－反应生成CO，CO再结合Ba2＋生成白色沉淀。(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，碳酸钡溶于盐酸或硝酸，0.5 mol固体B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在K＋、AlO、CO、SO，滴加硫酸氢钠溶液，相当于滴加强酸，由于氢氧化铝电离出H＋比碳酸氢钠电离出H＋更难，所以优先生成氢氧化铝；又因为Al3＋与CO、HCO不能大量共存，CO转化成CO2之后，Al(OH)3又与H＋反应。现象是先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解。
答案：(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnO ②I－、SiO、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋ K＋、CO ③AlO Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ④BaCO3 BaSO4
(2)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O
(3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3，且＝
(4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
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