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    2021新高考化学鲁科版一轮复习学案:第3章第10讲金属材料及金属矿物的开发利用
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    2021新高考化学鲁科版一轮复习学案:第3章第10讲金属材料及金属矿物的开发利用

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    第10讲 金属材料及金属矿物的开发利用
    目标要求 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究,了解金属材料及其重要化合物的主要性质,了解其在生产、生活中的应用。2.结合实例认识金属性质的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化,认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。


    一、镁、铝单质的性质
    1.镁、铝的结构和存在
    镁、铝分别位于元素周期表的第3周期ⅡA族和ⅢA族,原子结构示意图为和,它们都是活泼的金属,在自然界中全部以化合态的形式存在。铝是地壳中含量最多的金属元素。
    2.金属铝的物理性质
    银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小,质地柔软。铝的熔点比镁高,硬度比镁大。
    3.对比掌握镁、铝的化学性质



    与非金
    属反应
    能被Cl2、O2氧化
    2Mg+O22MgO
    3Mg+N2Mg3N2
    与水反应
    反应很困难
    能与沸水反应
    Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
    与酸(H+)
    反应
    能与H+反应产生H2
    反应速度比Al快
    Mg+2H+===Mg2++H2↑
    与碱反应
    能溶于强碱溶液产生H2
    不反应
    与某些氧
    化物反应
    能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应
    能在CO2中燃烧:
    2Mg+CO22MgO+C

    问题思考
    铝的化学性质用以下转化关系表示

    写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
    ①________________________________________________________________________。
    ②________________________________________________________________________。
    ③________________________________________________________________________。
    ④________________________________________________________________________。
    答案 4Al+3O22Al2O3
    2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
    2Al+6H+===2Al3++3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
    4.铝的制备
    (1)铝土矿Al2O3。
    (2)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
    二、铝的重要化合物
    1.氧化铝和氢氧化铝(两性)
    名称
    氧化铝(Al2O3)
    氢氧化铝[Al(OH)3]
    物理性质
    白色固体,熔点很高
    白色胶状物质,难溶于水
    化学
    性质
    与酸
    反应
    Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
    Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
    与碱
    反应
    Al2O3+2OH-+3H2O===
    2[Al(OH)4]-
    Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
    加热
    不分解
    2Al(OH)3Al2O3+3H2O
    制备方法
    Al(OH)3加热分解
    ①Al3+与氨水反应
    ②[Al(OH)4]-溶液中通入CO2
    ③可溶性铝盐和四羟基合铝酸盐混合
    主要用途
    ①作耐火材料
    ②冶炼铝的原料
    ①制药
    ②净水作用

    氢氧化铝的电离:
    酸式电离:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+;
    碱式电离:Al(OH)3Al3++3OH-。
    2.常见的铝盐——明矾
    (1)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,属于复盐。
    (2)明矾净水的原理
    明矾溶于水时发生电离,电离方程式为KAl(SO4)2===K++Al3++2SO,其中Al3+发生水解反应,产生Al(OH)3(胶体),其吸附能力很强,可以吸附水中的杂质并形成沉淀,使水澄清。
    问题思考
    (1)铝与氢氧化钠溶液反应时,反应机理是怎样的?请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
    答案 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3,Al(OH)3可溶于NaOH生成Na[Al(OH)4]和H2O,反应中Al为还原剂,水为氧化剂。

    (2)中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质,除了Al及其重要化合物外,你还知道哪些?
    答案 ①弱酸的铵盐,如:NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;②弱酸的酸式盐,如:NaHCO3、KHS、NaHSO3等;③氨基酸。

    (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(  )
    (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(  )
    (3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(  )
    (4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐(  )
    (5)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧,所得固体的质量相同(  )
    (6)工业上制造镁粉时,可将镁蒸气在N2中冷却(  )
    (7)Al2O3的熔点高,可作耐高温材料,实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(  )
    (8)明矾可作净水剂,起到杀菌消毒的作用(  )
    (9)[Al(OH)4]-、HCO在水溶液中因发生双水解反应而不能大量共存(  )
    (10)[Al(OH)4]-与NH在水溶液中因发生双水解反应不能大量共存(  )
    答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√

    题组一 镁、铝单质的性质及应用
    1.镁是一种活泼的金属单质,下列关于金属镁的说法中正确的是(  )
    A.镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀
    B.大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
    C.镁在任何条件下都不能与水反应
    D.镁能在N2中燃烧,且生成MgN
    答案 B
    解析 镁不是两性金属,不能与NaOH溶液反应,故A错误;镁能在CO2中燃烧,故B正确;镁在加热条件下能与水反应生成氢氧化镁和氢气,故C错误;镁能在N2中燃烧,且生成Mg3N2,故D错误。
    2.下列关于铝单质的叙述中,正确的是(  )
    A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
    B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
    C.铝和NaOH溶液反应:Al+2OH-+2H2O===[Al(OH)4]-+H2↑
    D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝会滴落下来,是因为金属铝的熔点较低
    答案 A
    解析 A项,无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应,正确;B项,铝表面形成致密的氧化膜,错误;C项,电荷、原子均不守恒,正确的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑,错误;D项,打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3,高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝,不会滴落,错误。
    题组二 氧化铝、氢氧化铝的特性及应用
    3.下列除去杂质的方法不正确的是(  )
    A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
    B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
    D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO
    答案 B
    解析 Al(OH)3不溶于氨水,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时,Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物沉淀,达不到除杂的目的。
    4.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是(  )
    ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
    A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③
    答案 B
    5.工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

    下列叙述正确的是(  )
    A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
    B.试剂Y是HCl,它与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝
    C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
    D.将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果
    答案 A
    解析 B项,若试剂Y是HCl,它与[Al(OH)4]-反应生成Al3+,错误;C项,图中所示转化只有一步是氧化还原反应2Al2O34Al+3O2↑,错误;D项,试剂X为氢氧化钠,滤渣C为氧化铁,滤液A为四羟基合铝酸钠和氢氧化钠混合溶液,通入过量二氧化碳气体,发生反应:Na[Al(OH)4]+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3,不能对换,错误。

    含铝杂质的提纯方法归类
    利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性,可除去许多物质中的含铝杂质,如:
    (1)Mg(Al):加足量NaOH溶液。
    (2)Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液。
    (3)Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液。
    (4)Mg2+(Al3+):加过量NaOH溶液,过滤,再加酸充分溶解。


    1.单质铜
    (1)物理性质:紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。
    (2)化学性质

    ①常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿的空气里则会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。有关化学方程式:_______________________________________________
    ____________________________________________________________________________。
    ②写出下列化学方程式:
    铜在空气中加热:___________________________________________________________;
    铜丝在硫蒸气中反应:_______________________________________________________。
    答案 ①2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3
    ②2Cu+O22CuO 2Cu+SCu2S


    2.铜及其常见化合物的颜色
    物质
    颜色
    物质
    颜色
    Cu
    紫红色
    CuSO4
    白色
    CuO
    黑色
    CuSO4·5H2O
    蓝色
    Cu2O
    砖红色
    Cu2(OH)2CO3
    绿色
    Cu2S
    黑色
    Cu(OH)2
    蓝色

    问题思考
    铜的重要化合物转化关系如下,

    完成下列方程式:
    (1)铜的氧化物
    ①CuO高温分解得Cu2O,化学方程式为4CuO2Cu2O+O2↑。
    ②Cu2O溶于稀硫酸产生蓝色溶液和紫红色固体,离子方程式为Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
    (2)氢氧化铜
    氢氧化铜悬浊液煮沸变黑的原因,用化学方程式表示为Cu(OH)2CuO+H2O。
    (3)硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O。
    (4)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜,是铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O,可溶于稀硫酸,离子方程式:Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O。

    (1)CuO是黑色固体,与水反应生成Cu(OH)2(  )
    (2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物(  )
    (3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水(  )
    (4)将铜片置于干燥的空气中,不易被腐蚀(  )
    (5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(  )
    答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×

    题组一 铜及其化合物的性质和应用
    1.(2018·衡阳二模)我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”下列对文中词语的理解,正确的是(  )
    A.“苦泉”中泉水属于胶体
    B.“熬”表示加热蒸馏
    C.“胆矾”化学式为CuSO4
    D.“化”表示置换转化
    答案 D
    解析 由题意可知,“苦泉”泉水中含有硫酸铜,属于溶液,不属于胶体,故A错误;硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体,从溶液中获取晶体,属于蒸发操作,故B错误;胆矾是硫酸铜晶体,“胆矾”化学式为CuSO4·5H2O,故C错误;熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,是发生了:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,硫酸铜与Fe置换反应生成Cu,即“化”表示置换转化,故D正确。
    2.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到实验目的的是(  )
    A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色
    B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成
    C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体
    D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
    答案 D
    解析 Cu与Cl2在常温下不反应,需要加热才能发生反应,B项错误;CuCl2水解生成的HCl易挥发,加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体,C项错误。
    题组二 铜及其化合物的制备
    3.(2020·铜川调研)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:

    下列说法正确的是(  )
    A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2
    B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液退色
    C.滤渣中主要含铁的氧化物
    D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体
    答案 B
    解析 A项,2CuS+3O22CuO+2SO2,由方程式可知,1 mol CuS消耗1.5 mol O2,错误;B项,废气中含有SO2,能使酸性高锰酸钾溶液退色,正确;C项,调节pH时,Fe3+水解转化为Fe(OH)3而除去,错误;D项,将CuCl2·2H2O直接加热脱水,Cu2+水解,HCl挥发会产生Cu(OH)2,无法得到CuCl2,错误。
    4.(2019·西宁检测)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

    (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______(填字母)吸收。
    a.浓硫酸 b.稀硝酸
    c.NaOH溶液 d.氨水
    (2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为____________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是__________(填字母)。
    a.电能全部转化为化学能
    b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
    c.溶液中Cu2+向阳极移动
    d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
    (4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为___________________________________________________________。
    答案 (1)cd (2)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu (3)bd (4)4H++O2+4e-===2H2O
    解析 (1)气体A中的大气污染物为SO2,可以用NaOH溶液或氨水吸收。(2)依据图示,泡铜中的Cu2O与Al高温下发生铝热反应制得铜。(3)电解精炼铜过程中,电能转变为化学能的同时,部分电能也转化为热能,a错;电解精炼粗铜时,粗铜作阳极,与电源正极相连,发生氧化反应,b对;电解过程中Cu2+向阴极移动,c错;粗铜中Ag、Pt、Au的放电能力比铜的弱,形成阳极泥,可以回收,d对。(4)根据总反应,O2发生还原反应,因此正极反应式为O2+4H++4e-===2H2O。

    铜的冶炼“两方法”
    (1)湿法炼铜:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
    (2)高温炼铜:工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜):
    2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)
    2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
    2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
    粗铜中铜的含量为99.5%~99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质,粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%~99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极,失电子变为Cu2+,用纯铜棒作阴极即可得精铜。


    1.合金的概念及性能

    2.常见的金属材料
    (1)金属材料分类

    (2)几种常见的合金
    ①钢铁




    3.金属矿物的开发利用
    (1)金属在自然界中的存在。

    (2)金属冶炼的实质。
    金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即Mn++ne-===M(写反应通式,用M表示金属)。
    (3)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)。

    4.铝热反应实验中的有关问题
    实验
    装置

    实验
    现象
    ①镁带剧烈燃烧,放出大量的热,并发出耀眼的白光,氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应;②纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中
    实验
    结论
    高温下,铝与氧化铁发生反应,放出大量的热Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
    原理
    应用
    ①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属,如铁、铬、锰、钨等;
    ②金属焊接,如野外焊接钢轨等


    (1)金属元素的单质只有还原性,其离子只有氧化性(  )
    (2)金属元素的单质在常温下均为固体(  )
    (3)合金材料中不可能含有非金属元素(  )
    (4)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属(  )
    (5)合金的硬度一般大于成分金属,而熔点一般低于成分金属(  )
    (6)金属氧化物与铝粉的混合物都是铝热剂(  )
    (7)人类历史上使用铝的时间比铁晚,原因是铝的冶炼成本高(  )
    (8)电解氯化镁溶液制取金属镁(  )
    答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)×

    题组一 金属材料、合金的性能及应用
    1.(2019·中原区校级月考)青铜的主要成分是铜和锡,锡的熔点是232 ℃,含锡25%的青铜熔点约为800 ℃,《吕氏春秋·别类编》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔,合两柔则为刚,燔(烧)之则为淖(液体)。”下列说法正确的是(  )
    A.在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀
    B.合金的熔点一定低于各组分金属的熔点
    C.铜和锡在元素周期表均位于第4周期
    D.“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点
    答案 D
    解析 要保护钢铁,在和海水构成的原电池中应该让钢铁作正极才能被保护,活泼性比Fe强的金属作负极,锡金属性弱于铁,不能保护铁,故A错误;青铜的主要成分是铜和锡,锡的熔点是232 ℃,含锡25%的青铜熔点约为800 ℃,青铜的熔点高于锡,故B错误;锡位于周期表的第5周期,故C错误;“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度大于成分金属硬度,故D正确。
    2.C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是(  )
    A.铝锂合金是铝与锂形成的混合物
    B.铝锂合金的硬度比锂大
    C.铝锂合金的熔、沸点比铝低
    D.铝锂合金耐酸碱腐蚀
    答案 D
    解析 铝锂合金中的铝既能与酸反应,又能与碱反应,锂能与酸反应,故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。
    题组二 金属冶炼、金属矿物的开发利用(不定项选择题)
    3.(2020·成都模拟)《五金·铁》中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内,低下数寸,筑一方塘,短墙抵之。其铁流入塘内,数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是(  )
    A.金属冶炼方法由金属活动性决定
    B.熟铁比生铁质地更硬,延展性稍差
    C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量
    D.该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工
    答案 B
    解析 活泼性不同的金属,其冶炼方法不同,即金属冶炼方法由金属活动性决定,故A正确;熟铁比生铁质地更软,且延展性好,故B错误;炒铁过程中降低了铁水中的碳含量,从而将生铁转化成熟铁,故C正确;该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢,都是利用空气中氧气氧化C元素,其原理基本相同,故D正确。
    4.(2020·新乡质检)下列说法正确的是(  )
    A.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
    B.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
    C.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应
    D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg
    答案 BC
    解析 电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,得不到单质钠,A错误;电解熔融Al2O3发生的是氧化还原反应,C正确;工业上冶炼镁是电解熔融MgCl2而不是MgO,D错误。
    5.(2019·潍坊期中)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料,生产Fe3O4的部分工艺流程如下:

    下列说法错误的是(  )
    A.用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用
    B.从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物
    C.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由[Al(OH)4]-转化为Al3+
    D.FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2
    答案 C
    解析 C项,通入过量的二氧化碳,滤液中的[Al(OH)4]-只能转化为氢氧化铝沉淀。
    题组三 铝热反应及应用
    6.铝热反应的本质是利用铝的还原性,将难熔金属从其氧化物中置换出来,关于铝热反应解答下列问题:
    (1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有________(填字母)。
    A.KCl B.KClO3
    C.MnO2 D.Mg
    (2)用等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物在一定条件下与Al粉进行铝热反应。
    ①引发铝热反应的操作是________________________________________________________。
    ②产物中单质是________(写名称)。
    (3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是___________
    _____________________________________________________________(用离子方程式说明)。
    答案 (1)BD
    (2)①加少量KClO3,插上镁条并将其点燃 ②铁
    (3)不能 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+
    解析 (1)做铝热反应的实验时,需要KClO3作助燃剂,且用镁条引燃。(2)在混合物上加少量KClO3固体并插上Mg条,点燃Mg条后放出热量,使KClO3固体分解放出O2,进一步加剧Mg的燃烧,可在短时间内使混合物温度迅速升高,引发反应。MgO不能与铝发生铝热反应,所以产物中单质为Fe。(3)反应后固体混合物中若有Fe2O3,因发生反应:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+,Fe3+转化为Fe2+,加KSCN溶液不会变红。

    1.(高考选项组合)下列说法或性质对应用途正确的是(  )
    A.氢氧化铝不可用于中和过多胃酸(2018·全国卷Ⅱ,7C改编)
    B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体(2018·江苏,6B)
    C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料(2018·江苏,3C)
    D.给定条件转化:Al(s)Na[Al(OH)4](aq)Al(OH)3(s)(2018·江苏,9B)
    答案 B
    2.(2018·全国卷Ⅰ,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:

    下列叙述错误的是(  )
    A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
    B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
    C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
    D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
    答案 D
    解析 Li2SO4易溶于水,用硫酸钠代替碳酸钠,不能形成含Li沉淀,D项错误;合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A项正确;LiFePO4中含有Li和Fe元素,正极片碱溶所得滤液中含有Al元素,B项正确;Fe2+能被HNO3氧化为Fe3+,Fe3+遇到碱液后沉淀,而另一种金属离子——锂离子遇到碳酸钠后沉淀,C项正确。
    3.[2016·海南,14(1)(2)(3)]KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:

    (1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用______(填标号)。
    a.HCl溶液 b.H2SO4溶液
    c.氨水 d.NaOH溶液
    (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)沉淀B的化学式为_____________________________________________________;
    将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是________________________________
    ________________________________________________________________________。
    答案 (1)d 
    (2)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
    (3)Al(OH)3 Al3+水解,使溶液中H+浓度增大
    解析 (2)选用NaOH溶液溶解易拉罐,主要发生反应为2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑。(3)滤液A中铝元素以[Al(OH)4]-形式存在,与溶液中HCO发生反应:[Al(OH)4]-+HCO===Al(OH)3↓+CO+H2O,故沉淀B为Al(OH)3,明矾溶于水时,KAl(SO4)2===K++Al3++2SO,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,使溶液呈弱酸性。
    4.[2019·全国卷Ⅰ,26(1)(2)(4)]硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:

    回答下列问题:
    (1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)“滤渣1”的主要成分有_________________________________________________。
    为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是________。
    (3)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为_____________________,
    母液经加热后可返回________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________。
    答案 (1)NH4HCO3+NH3===(NH4)2CO3
    (2)SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN
    (3)2Mg2++3CO+2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO[或2Mg2++2CO+H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑] 溶浸 高温焙烧
    解析 (1)由流程图加入物质可知,“溶浸”时产生的气体只能是NH3,NH3与NH4HCO3反应生成用于“沉镁”的物质只能是(NH4)2CO3。(2)由流程图可知,在过滤获取H3BO3之前没有除Fe3+、Al3+的步骤,推知氧化铁、氧化铝在“溶浸”时没有溶解,而二氧化硅不溶于硫酸铵溶液,因而滤渣1的主要成分是二氧化硅、氧化铁、氧化铝。检验Fe3+的试剂可选用KSCN。(3)“沉镁”中,结合反应物有Mg2+、CO,生成物为Mg(OH)2·MgCO3,依据离子方程式书写要求,即可写出方程式。母液含硫酸铵,可以将母液返回“溶浸”工序循环使用,体现绿色化学理念和环境保护思想。碱式碳酸镁转化成轻质氧化镁,联系碳酸镁、氢氧化镁受热都能分解生成氧化镁。
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