2021高考化学鲁科版一轮复习教师用书第八章第4课时　盐类的水解及应用

第4课时　盐类的水解及应用

[课型标签:知识课　基础课]

知识点一　盐类的水解及其规律

1.盐类的水解

2.盐类水解规律

[名师点拨] 书写盐类水解离子方程式的方法要求

一判断:判断弱离子,书写化学式。

二规范:写“”不标“↑”“↓”。

三注意:多元弱酸根分步书写,水的化学计量数始终是1,以第一步为主,一般只写第一步水解;多元弱碱阳离子一步书写。

四特殊:阴、阳离子相互促进水解,水解程度较大,书写时要用“”“↑”“↓”等。即

1.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是(　D　)

A.H2O+H2OH3O++OH-

B.HC+OH-H2O+C

C.CO2+H2OH2CO3

D.C+H2OHC+OH-

解析:H2O+H2OH3O++OH-是水的电离,属于电离方程式,A错误;HC+OH-H2O+C表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水,B错误;CO2+H2OH2CO3是二氧化碳与水的化合反应,不属于水解反应,C错误;C+H2OHC+OH-,碳酸根离子和水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根离子,同时生成氢氧根离子,属于水解反应,D正确。

2.有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　C　)

A.溶液中水电离出的H+个数:②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:c(C)>c(H2CO3)

D.②溶液中:c(HC)>c(H2CO3)

解析:C的水解能力比HC的强,故Na2CO3溶液的pH较大,水电离出的H+总数与OH-总数相同,A项正确;①中,HCH++C、HC+H2OH2CO3+OH-,②中C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-,B项正确;①溶液中HC的水解能力大于其电离能力,C项不正确;②溶液中HC、H2CO3分别是C的第一步水解产物和第二步水解产物,D项正确。

3.25 ℃时,浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是(　A　)

A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀释相同倍数,溶液pH的变化量:BX=BY

D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY

解析:A项,BY溶液的pH=6,则B+比Y-更易水解,BOH比HY更难电离,因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY);B项,根据AX、BX、BY溶液的pH可知,AX为强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,则AY为强碱弱酸盐,溶液的pH>7,故AY溶液的pH大于BY溶液的pH;C项,稀释相同倍数,BX、BY溶液的pH均增大,且BX溶液的pH变化量大于BY溶液;D项,HX为强酸,HY为弱酸,浓度相同时,稀释10倍后,HY的电离程度增大,但仍不能全部电离,故HX溶液的酸性更强,pH更小。

4.盐MN溶于水存在如下过程:

下列有关说法中不正确的是(　B　)

A.MN是强电解质

B.N-结合H+的能力一定比OH-强

C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)

D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)

解析:根据反应过程知MN溶于水完全电离,所以为强电解质,A正确;该过程说明酸根离子能发生水解反应,但不能证明N-结合H+的能力一定比OH-强,B不正确;该过程中酸根离子和氢离子反应生成HN,导致溶液中 c(OH-)>c(H+),C正确;根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(N-)+c(OH-),根据物料守恒得c(M+)=c(HN)+c(N-),所以得c(HN)=c(OH-)-c(H+),D正确。

知识点二　盐类水解的影响因素及应用

1.对盐类水解程度的影响

2.盐类水解的重要应用

[名师点拨] 解答盐类水解问题的基本思路

(1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程),并写出水解反应方程式,使抽象问题具体化。

(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件,并判断水解平衡移动的方向。

(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。

1.下列说法不正确的是(　B　)

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B.水解反应+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.盐类水解反应的逆反应是中和反应

解析:明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用,可以作净水剂,故A项正确;水解反应是吸热反应,水解反应+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升温平衡正向移动,B项不正确;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均能发生水解,水解产物中都有氯化氢,加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀,制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法,C项正确;盐类水解反应是中和反应的逆反应,D项正确。

2.向三份0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(　A　)

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

解析:CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性,故促进其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;加入的Na2SO3水解显碱性,对原水解有抑制作用,故CH3COO-浓度增大。

3.下列溶液加热蒸干、灼烧后,能析出原溶质固体的是(　C　)

A.AlCl3 B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

解析:蒸干AlCl3溶液,Al3+水解,生成Al(OH)3,灼烧后生成Al2O3,A项错误;KHCO3不稳定,加热易分解,B项错误;加热时,Fe3+虽然水解,但硫酸难挥发,最后固体仍为Fe2(SO4)3,C项正确;NH4HCO3不稳定,加热易分解,D项错误。

4.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　C　)

解析:A项,烧碱是NaOH而不是Na2CO3,并且Na2CO3为强碱弱酸盐,其溶液因发生水解反应而显碱性,油脂在碱性溶液中发生水解反应,生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,并非Na2CO3直接与油脂发生反应;B项,酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律,HCl、H2CO3和HClO的酸性强弱顺序为HCl>H2CO3>HClO,因此漂白粉发生变质时,Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O(g)反应生成CaCO3和HClO,HClO再分解为HCl和O2,而CaCl2与空气中的CO2不能发生反应;C项,K2CO3为强碱弱酸盐,NH4Cl为强酸弱碱盐,草木灰与NH4Cl混合使用时, 与发生水解相互促进反应生成NH3,降低肥效;D项,FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板,发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,Fe3+将Cu氧化为Cu2+,并非发生置换反应。