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2020版高考化学（经典版）一轮复习教师用书：第二章第2节离子反应 离子方程式
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第2节 离子反应 离子方程式
[考试说明] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
[命题规律] 离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
考点1 电解质及其电离
知识梳理
1.电解质和非电解质
2．强电解质和弱电解质
3．电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO 。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质。
(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。
(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱电解质。
(5)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力可能较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。(×)
错因：Cl2为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。
(2)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。(×)
错因：氨水为混合物。
(3)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。(×)
错因：CO2为非电解质，H2CO3为弱电解质。
(4)CO2、SO2溶于水能导电，所以CO2、SO2是电解质。(×)
错因：CO2、SO2溶于水生成H2CO3、H2SO3，故而导电。
(5)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。(×)
错因：CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离，属于强电解质。
(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(×)
错因：导电性与离子浓度及所带电荷有关。
(7)物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同。(×)
错因：浓度相同时，CuSO4电离产生离子所带电荷多，溶液导电能力强。
题组训练
题组一 电解质与非电解质及强、弱电解质的判断
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
答案 C
解析 电解质与非电解质均为化合物， Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O, NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。
2．今有10种物质：①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH3
⑤空气 ⑥CO2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
答案 (1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3
(4)NH3、CO2 (5)Cu、Hg、稀硫酸
解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能电离的物质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，稀H2SO4属于混合物，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
题组二 电离方程式的书写
3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4Na＋＋HSO
答案 D
解析 A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。
4．写出下列典型物质的电离方程式：
(1)H2SO4______________________________；
(2)H2CO3______________________________；
(3)NH3·H2O______________________________；
(4)NaCl______________________________；
(5)NaHCO3______________________________；
(6)CH3COOH______________________________。
答案 (1)H2SO4===2H＋＋SO
(2)H2CO3H＋＋HCO
(3)NH3·H2ONH＋OH－
(4)NaCl===Na＋＋Cl－
(5)NaHCO3===Na＋＋HCO
(6)CH3COOHCH3COO－＋H＋
考点2 离子反应和离子方程式
知识梳理
1.离子反应
(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：溶液中某些离子的浓度发生改变。
2．离子反应发生的条件
(1)复分解反应类型
①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等；
②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等；
③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化还原反应类型
离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)络合反应
生成稳定的络合物或络离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(4)水解反应(见盐类的水解)
3．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2O等化学反应。
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3
注意：浓H2SO4不拆，稀H2SO4拆；澄清石灰水拆，浑浊的石灰水、石灰浆、石灰乳等均不拆。
(3)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。(×)
错因：Zn与浓硫酸反应产生SO2气体。
(2)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。(×)
错因：Al(OH)3溶于强碱中而不溶于弱碱。
(3)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。(×)
错因：Ca(HCO3)2应拆为Ca2＋与HCO。
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。(×)
错因：电荷不守恒且原子不守恒。
(5)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。(×)
错因：HSO＋OH－===H2O＋SO
(6)HS－的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－。(×)
错因：HS－水解：HS－＋H2OH2S＋OH－
题组训练
1.(2018·福州市高三双基测试)下列离子方程式正确的是( )
A．纯碱可用于去油污：CO＋2H2O2OH－＋H2CO3
B．醋酸去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．工业制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．实验室制备氢氧化铝：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
答案 D
解析 碳酸根离子的水解，离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，是分步进行的，两步不能合并，A项错误；醋酸为弱酸，应写成化学式，B项错误；工业制漂白粉是用石灰乳和氯气反应，石灰乳不能拆开，C项错误；实验室制备氢氧化铝，是用可溶性铝盐与氨水反应，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D项正确。
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。
①NaOH不足：______________________________
②NaOH过量：______________________________
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2。
①Cl2少量：______________________________
②FeBr2与Cl2等物质的量：______________________________
③Cl2足量：______________________________
答案 (1)①H＋＋OH－===H2O
②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
与量有关的离子方程式的书写
1．过量与少量型离子方程式的书写
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
2．定量型离子方程式的书写
首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。
如：明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。
3．连续反应型离子方程式的书写
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
4．反应先后型离子方程式的书写
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如向含I－、Fe2＋、Br－的溶液中滴加新制氯水至过量时，因为离子的还原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，故反应的离子方程式依次为：
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
再如向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的离子方程式依次为：
OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO；
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
考点3 离子共存
知识梳理
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．溶液中离子不能大量共存的六种情形
(1)生成难溶物或微溶物
如：Ba2＋(或Ca2＋)与CO、SO、SO等，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO、OH－、SO、SO等，SiO与H＋、Ca2＋、Ba2＋等，OH－与Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等。
(2)生成气体或挥发性物质
如：H＋与CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO
等，OH－与NH。
(3)生成难电离物质
如：H＋与弱酸根离子F－、ClO－、CH3COO－等，OH－与H＋、NH等。
(4)发生氧化还原反应
氧化性离子：MnO、ClO－、Cr2O、Fe3＋、NO(H＋)等，还原性离子：S2－、I－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等，具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子不能大量共存。
(5)发生双水解反应
某些弱碱的阳离子与某些弱酸的阴离子因相互促进水解而不能大量共存。水解呈酸性的离子如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋，水解呈碱性的离子如CO、HCO、AlO、S2－、SO、ClO－、CH3COO－、SiO。
(6)离子间形成配合物
如Fe3＋与SCN－因反应生成Fe(SCN)3配合物而不能大量共存。
(1)若限制溶液为无色，则Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等有色离子不能存在。但若强调澄清溶液，则与溶液的颜色无关。
(2)若限制溶液的酸、碱性
①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根阴离子(如CO、SO、ClO－、AlO、CH3COO－、F－、SiO等)及弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS－等)均不能大量共存。
②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如NH、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋等)及弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS－等)均不能大量共存。
判断下列离子能否大量共存，能大量共存的画“√”，不能大量共存的画“×”，并指明不能大量共存的原因。
(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO、SO。(×)
错因：Al3＋与HCO发生双水解不能大量共存。
(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－。(×)
错因：ClO－具有强氧化性，不能与H＋、Fe2＋大量共存。
(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－。(×)
错因：Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)为有色离子。
(4)1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO。(×)
错因：H＋、NO与Fe2＋发生氧化还原反应。
(5)使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－。(×)
错因：甲基橙呈红色的溶液显酸性，H＋与AlO不能大量共存，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
(6)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－。(√)
错因：______________________________
(7)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH、CO、NO。(×)
错因：与铝反应产生大量氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。若为酸性溶液，则CO不能大量存在；若为碱性溶液，则NH不能大量存在。
题组训练
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO
答案 C
解析 Al3＋与CO发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A错误；MnO、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B错误；C中离子能大量共存；NH与OH－结合生成NH3·H2O，D错误。
2．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．K＋、Fe3＋、NO、SCN－
D．Mg2＋、NH、Cl－、SO
答案 D
解析 A中Ca2＋与SO可形成微溶物CaSO4，不能大量共存；B中Fe2＋、SO在H＋大量存在时能被ClO－氧化而不能大量共存；C中Fe3＋与SCN－形成络合物而不能大量共存。
题组二 有限制条件的离子大量共存的判断
3．(2018·郑州市高三质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明溶液中：K＋、MnO、Cl－、H＋
B.＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、NO、ClO－
C．pH＝12的无色溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．含Na2SO3的溶液中：K＋、H＋、Cl－、NO
答案 C
解析 MnO为紫色，在无色溶液中不能大量存在，A项不符合题意；B项溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，为强酸性溶液，ClO－为弱酸根离子，不能大量存在，B项不符合题意；C项溶液为强碱性溶液，四种离子能大量共存，C项符合题意；SO为弱酸根离子，与H＋不能大量共存，且NO在酸性条件下能与SO发生氧化还原反应，故酸性条件下两者不能大量共存，D项不符合题意。
4．常温下下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中： Al3＋、NH、Cl－、HCO
B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－
D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－
答案 D
解析 Al3＋与HCO发生反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，A错误；加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO具有氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能大量共存，B错误；水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能是酸性或碱性溶液，HCO都不能大量存在，C错误；pH＝1的溶液呈强酸性，各离子之间不反应，能大量共存，D正确。
高考真题实战
1.(2018·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
答案 B
解析 A项，I－具有强还原性，ClO－具有强氧化性，I－与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互不反应，能大量共存；C项，CH3COO－能与H＋反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO－不能大量存在；D项，Mg2＋、HCO都能与OH－反应，所以不能大量共存。
2．(2017·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案 B
解析 离子方程式未配平，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，D错误。
3．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
答案 A
解析 饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO＋CaSO4CaCO3＋SO，A正确；B项电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；在碱性溶液中不可能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O，C错误；电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D错误。
4．(2017·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
答案 B
解析 Fe3＋显黄色且Fe3＋与SCN－不能大量共存，A错误；＝1.0×10－12的溶液显碱性，四种离子可以大量共存，B正确；Fe2＋有还原性，MnO有氧化性，二者不能大量共存，C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，D错误。
5．(2016·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案 C
解析 稀HNO3被Cu还原为NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；Fe2(SO4) 3与Fe反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3溶于水，要拆分，正确的离子方程式为2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D错误。
6．(2016·高考集萃)下列离子方程式正确的是________。
(1)(天津高考)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
(2)(天津高考)用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)(天津高考)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(4)(四川高考)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(5)(四川高考)稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
答案 (2)(4)
解析 (1)NH的水解反应为可逆反应，错误。
(2)Al与OH－、H2O反应生成AlO和H2，而Mg不溶于NaOH溶液，正确。
(3)草酸为弱酸，在离子方程式中，应写其化学式H2C2O4，错误。
(4)H2O2具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确。
(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式中H＋、OH－、H2O的化学计量数均应为2，错误。
[考试说明] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
[命题规律] 离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
考点1 电解质及其电离
知识梳理
1.电解质和非电解质
2．强电解质和弱电解质
3．电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO 。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质。
(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。
(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱电解质。
(5)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力可能较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。(×)
错因：Cl2为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。
(2)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。(×)
错因：氨水为混合物。
(3)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。(×)
错因：CO2为非电解质，H2CO3为弱电解质。
(4)CO2、SO2溶于水能导电，所以CO2、SO2是电解质。(×)
错因：CO2、SO2溶于水生成H2CO3、H2SO3，故而导电。
(5)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。(×)
错因：CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离，属于强电解质。
(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(×)
错因：导电性与离子浓度及所带电荷有关。
(7)物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同。(×)
错因：浓度相同时，CuSO4电离产生离子所带电荷多，溶液导电能力强。
题组训练
题组一 电解质与非电解质及强、弱电解质的判断
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
答案 C
解析 电解质与非电解质均为化合物， Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O, NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。
2．今有10种物质：①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH3
⑤空气 ⑥CO2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
答案 (1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3
(4)NH3、CO2 (5)Cu、Hg、稀硫酸
解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能电离的物质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，稀H2SO4属于混合物，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
题组二 电离方程式的书写
3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4Na＋＋HSO
答案 D
解析 A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。
4．写出下列典型物质的电离方程式：
(1)H2SO4______________________________；
(2)H2CO3______________________________；
(3)NH3·H2O______________________________；
(4)NaCl______________________________；
(5)NaHCO3______________________________；
(6)CH3COOH______________________________。
答案 (1)H2SO4===2H＋＋SO
(2)H2CO3H＋＋HCO
(3)NH3·H2ONH＋OH－
(4)NaCl===Na＋＋Cl－
(5)NaHCO3===Na＋＋HCO
(6)CH3COOHCH3COO－＋H＋
考点2 离子反应和离子方程式
知识梳理
1.离子反应
(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：溶液中某些离子的浓度发生改变。
2．离子反应发生的条件
(1)复分解反应类型
①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等；
②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等；
③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化还原反应类型
离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)络合反应
生成稳定的络合物或络离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(4)水解反应(见盐类的水解)
3．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2O等化学反应。
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3
注意：浓H2SO4不拆，稀H2SO4拆；澄清石灰水拆，浑浊的石灰水、石灰浆、石灰乳等均不拆。
(3)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。(×)
错因：Zn与浓硫酸反应产生SO2气体。
(2)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。(×)
错因：Al(OH)3溶于强碱中而不溶于弱碱。
(3)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。(×)
错因：Ca(HCO3)2应拆为Ca2＋与HCO。
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。(×)
错因：电荷不守恒且原子不守恒。
(5)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。(×)
错因：HSO＋OH－===H2O＋SO
(6)HS－的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－。(×)
错因：HS－水解：HS－＋H2OH2S＋OH－
题组训练
1.(2018·福州市高三双基测试)下列离子方程式正确的是( )
A．纯碱可用于去油污：CO＋2H2O2OH－＋H2CO3
B．醋酸去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．工业制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．实验室制备氢氧化铝：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
答案 D
解析 碳酸根离子的水解，离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，是分步进行的，两步不能合并，A项错误；醋酸为弱酸，应写成化学式，B项错误；工业制漂白粉是用石灰乳和氯气反应，石灰乳不能拆开，C项错误；实验室制备氢氧化铝，是用可溶性铝盐与氨水反应，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D项正确。
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。
①NaOH不足：______________________________
②NaOH过量：______________________________
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2。
①Cl2少量：______________________________
②FeBr2与Cl2等物质的量：______________________________
③Cl2足量：______________________________
答案 (1)①H＋＋OH－===H2O
②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
与量有关的离子方程式的书写
1．过量与少量型离子方程式的书写
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
2．定量型离子方程式的书写
首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。
如：明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。
3．连续反应型离子方程式的书写
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
4．反应先后型离子方程式的书写
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如向含I－、Fe2＋、Br－的溶液中滴加新制氯水至过量时，因为离子的还原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，故反应的离子方程式依次为：
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
再如向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的离子方程式依次为：
OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO；
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
考点3 离子共存
知识梳理
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．溶液中离子不能大量共存的六种情形
(1)生成难溶物或微溶物
如：Ba2＋(或Ca2＋)与CO、SO、SO等，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO、OH－、SO、SO等，SiO与H＋、Ca2＋、Ba2＋等，OH－与Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等。
(2)生成气体或挥发性物质
如：H＋与CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO
等，OH－与NH。
(3)生成难电离物质
如：H＋与弱酸根离子F－、ClO－、CH3COO－等，OH－与H＋、NH等。
(4)发生氧化还原反应
氧化性离子：MnO、ClO－、Cr2O、Fe3＋、NO(H＋)等，还原性离子：S2－、I－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等，具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子不能大量共存。
(5)发生双水解反应
某些弱碱的阳离子与某些弱酸的阴离子因相互促进水解而不能大量共存。水解呈酸性的离子如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋，水解呈碱性的离子如CO、HCO、AlO、S2－、SO、ClO－、CH3COO－、SiO。
(6)离子间形成配合物
如Fe3＋与SCN－因反应生成Fe(SCN)3配合物而不能大量共存。
(1)若限制溶液为无色，则Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等有色离子不能存在。但若强调澄清溶液，则与溶液的颜色无关。
(2)若限制溶液的酸、碱性
①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根阴离子(如CO、SO、ClO－、AlO、CH3COO－、F－、SiO等)及弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS－等)均不能大量共存。
②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如NH、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋等)及弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS－等)均不能大量共存。
判断下列离子能否大量共存，能大量共存的画“√”，不能大量共存的画“×”，并指明不能大量共存的原因。
(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO、SO。(×)
错因：Al3＋与HCO发生双水解不能大量共存。
(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－。(×)
错因：ClO－具有强氧化性，不能与H＋、Fe2＋大量共存。
(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－。(×)
错因：Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)为有色离子。
(4)1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO。(×)
错因：H＋、NO与Fe2＋发生氧化还原反应。
(5)使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－。(×)
错因：甲基橙呈红色的溶液显酸性，H＋与AlO不能大量共存，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
(6)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－。(√)
错因：______________________________
(7)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH、CO、NO。(×)
错因：与铝反应产生大量氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。若为酸性溶液，则CO不能大量存在；若为碱性溶液，则NH不能大量存在。
题组训练
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO
答案 C
解析 Al3＋与CO发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A错误；MnO、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B错误；C中离子能大量共存；NH与OH－结合生成NH3·H2O，D错误。
2．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．K＋、Fe3＋、NO、SCN－
D．Mg2＋、NH、Cl－、SO
答案 D
解析 A中Ca2＋与SO可形成微溶物CaSO4，不能大量共存；B中Fe2＋、SO在H＋大量存在时能被ClO－氧化而不能大量共存；C中Fe3＋与SCN－形成络合物而不能大量共存。
题组二 有限制条件的离子大量共存的判断
3．(2018·郑州市高三质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明溶液中：K＋、MnO、Cl－、H＋
B.＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、NO、ClO－
C．pH＝12的无色溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．含Na2SO3的溶液中：K＋、H＋、Cl－、NO
答案 C
解析 MnO为紫色，在无色溶液中不能大量存在，A项不符合题意；B项溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，为强酸性溶液，ClO－为弱酸根离子，不能大量存在，B项不符合题意；C项溶液为强碱性溶液，四种离子能大量共存，C项符合题意；SO为弱酸根离子，与H＋不能大量共存，且NO在酸性条件下能与SO发生氧化还原反应，故酸性条件下两者不能大量共存，D项不符合题意。
4．常温下下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中： Al3＋、NH、Cl－、HCO
B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－
D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－
答案 D
解析 Al3＋与HCO发生反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，A错误；加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO具有氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能大量共存，B错误；水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能是酸性或碱性溶液，HCO都不能大量存在，C错误；pH＝1的溶液呈强酸性，各离子之间不反应，能大量共存，D正确。
高考真题实战
1.(2018·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
答案 B
解析 A项，I－具有强还原性，ClO－具有强氧化性，I－与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互不反应，能大量共存；C项，CH3COO－能与H＋反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO－不能大量存在；D项，Mg2＋、HCO都能与OH－反应，所以不能大量共存。
2．(2017·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案 B
解析 离子方程式未配平，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，D错误。
3．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
答案 A
解析 饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO＋CaSO4CaCO3＋SO，A正确；B项电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；在碱性溶液中不可能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O，C错误；电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D错误。
4．(2017·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
答案 B
解析 Fe3＋显黄色且Fe3＋与SCN－不能大量共存，A错误；＝1.0×10－12的溶液显碱性，四种离子可以大量共存，B正确；Fe2＋有还原性，MnO有氧化性，二者不能大量共存，C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，D错误。
5．(2016·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案 C
解析 稀HNO3被Cu还原为NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；Fe2(SO4) 3与Fe反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3溶于水，要拆分，正确的离子方程式为2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D错误。
6．(2016·高考集萃)下列离子方程式正确的是________。
(1)(天津高考)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
(2)(天津高考)用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)(天津高考)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(4)(四川高考)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(5)(四川高考)稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
答案 (2)(4)
解析 (1)NH的水解反应为可逆反应，错误。
(2)Al与OH－、H2O反应生成AlO和H2，而Mg不溶于NaOH溶液，正确。
(3)草酸为弱酸，在离子方程式中，应写其化学式H2C2O4，错误。
(4)H2O2具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确。
(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式中H＋、OH－、H2O的化学计量数均应为2，错误。
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