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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品巩固练习
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品巩固练习，共8页。试卷主要包含了实验室制备时有如下操作，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
（13）第二章第二节课时2氯气的实验室制法及氯离子的检验
1、实验室制备时有如下操作：①连好装置，检查气密性;②缓缓加热;③加入粉末;④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( )
A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤
2、制备氯水时,下列制备方法最合理的是( )
A. B. C. D.
3、下列各个反应,可以应用于工业生产的是( )
A.钠在氯气中燃烧,生产食盐 B.二氧化锰和浓盐酸共热,制取氯气
C.氯气与消石灰反应,生产漂白粉 D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢,再生产盐酸
4、已知与浓盐酸在常温下反应能产生,若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )
A.仅①② B.仅② C.仅②③ D.仅②③④
5、向某未知溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成;将该气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,由此可判断出该未知溶液中含有( )
A.B.C.D.
6、下列说法正确的是( )
①具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
②实验室制取氯气时,为了防止污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的可将气体通入饱和食盐水
A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤
7、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有分子存在
C.加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀,说明有存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
8、下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙收集氯气并防止污染空气
D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
9、氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化猛加热制得的气体却有异常的气味,将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀。根据上述事实,得出下列结论:
①这种方法制得的气体不是纯净物,而是混合物;
②这种方法制得的气体中含有氯元素;
③这种方法制得的气体中至少有一种含氯元素的物质;
④这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。
以上结论正确的是( )
A.①②③④B.①②C.①②③D.①③
10、下列实验现象和结论一致，正确的是( )
A.氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有存在
B.氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有存在
C.氯水加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在
D.氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
11、下图A处通入Cl2,当关闭B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是( )
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.水 D.饱和食盐水
12、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）
A.可与碱反应
B.有漂白性
C.见光能分解
D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
13、某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是_________________________________。
(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为_______________________________________。
(3)该实验设计存在的缺陷是______________________________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为______________________________________。
14、氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,请回答下列问题。
(1)I中所盛试剂为________(填序号,下同),II中所盛试剂为________。
A.氢氧化钠溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.硝酸银溶液
(2)请按正确的顺序连接装置:H→____、____、→____、____→____;选择最后一个装置的目的是___________________。
(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:______________________。
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定含有,请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知Ca(ClO2)可使品红溶液褪色]
I.提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,含有_______________________;
假设2:该漂白粉全部变质,含有_________________________;
假设3:该漂白粉部分变质，既含有，又含有。
II.设计实验方案，进行实验。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：实验室制备氯气的实验步骤:连接好装置，检査气密性→在烧瓶中加入二氧化锰粉末→往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓缓加热，使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤，即选D项。
2答案及解析：
答案：D
解析：A、B项，氯气会逸散到空气中，污染环境;C项，氯气通过饱和氢氧化钠溶液时因发生反应而被消耗;D项，氯气通入水后，再通过饱和氢氧化钠溶液，可以使多余的氯气被吸收，不会造成大气污染，D项最合理。
3答案及解析：
答案：C
解析：A.钠在氯气中燃烧,生产NaCl,由于成本很高,因此只能用于验证Na或Cl2的性质验证,错误;B.二氧化锰和浓盐酸共热,制取氯气,需要消耗大量的热能,只是氯气的实验室制取方法,在工业上一般用电解饱和食盐水的方法制取,错误;C.氯气与消石灰反应,生产漂白粉,反应容易进行,成本低,可以应用于工业生产,正确;D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢,而且产生的HCl及Cl2都是大气污染物,安全系数小,因此不能应用于工业生产盐酸,错误。
4答案及解析：
答案：D
解析：②中和HCl均会与NaOH反应,③中导管反了,应长进短出,④中的试管无出气口,容易造成安全事故。
5答案及解析：
答案：C
解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是,故该未知溶液中含有,又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解,故该未知溶液中除含有外,还含有。
6答案及解析：
答案：C
解析：①错误;中的Cl为0价,处于中间价态,既有氧化性,又有还原性;②错误,氢氧化钙溶解度小,其溶液吸收氯气的量少,通常用石灰浆或NaOH溶液;③正确,新制氯水有较多的氯气和次氯酸,久置氯水多为稀盐酸;④错误;二者均能与硝酸银溶液反应,生成白色沉淀;⑤错误,氯化氢极易溶于水,反过来,若是氯气中混有少量氯化氢可以采用此法。
7答案及解析：
答案：B
解析：HClO具有强氧化性可使有色布条褪色,不能使有色布条褪色,A错;溶液呈黄绿色,说明有分子存在,易挥发而具有刺激性气味,B正确;因盐酸中含有加盐酸酸化后再加溶液产生白色沉淀,不能证明的存在,C错;加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,证明发生反应消耗了,不能说明HClO的存在,D错。
8答案及解析：
答案：B
解析：B项不合适,除去了氯化氢,但生成的成为新的杂质。
9答案及解析：
答案：A
解析：由“氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化锰加热制得的气体却有异常的气味”可知,制得的气体不是纯净物,而是混合物;将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀,是因为氯离子与银离子反应生成了氯化银白色沉淀,则气体中含有氯元素,至少有一种含氯元素的物质;这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。
10答案及解析：
答案：B
解析：氯气溶于水后,部分氯气与水发生反应:,该反应是可逆反应,所以氯水中含有的微粒有、HClO、、、、、。A项,氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,加入的有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,A项错误;B项,氯水中含有氯气分子,氯气为黄绿色且有刺激性气味,B项正确;C项,由于加入了盐酸,引入了氯离子,则不能说明氯数中含有氯离子,C项错误;D项,向氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水的黄绿色消失,说明氯气中含有,不能说明含有HClO,D项错误。
11答案及解析：
答案：B
解析：关闭B阀时,Cl2只能通过D中溶液,然后再与C处湿润的红布条作用,红布条无变化,说明D中溶液将Cl2吸收。故选NaOH溶液。
12答案及解析：
答案：D
解析：较强的酸可以通过与盐发生复分解反应生成较弱的酸。
13答案及解析：
答案：(1)除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气);
(2)装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色
(3)没有尾气吸收装置;
解析：(1)探究氯气能否与水发生反应,应先除去氯气中的水蒸气,浓硫酸起到干燥氯气的作用。
(2)装置B中的有色布条不褪色,说明干燥的氯气不能使有色布条褪色,装置C中的有色布条褪色,说明氯气与水反应后的生成物使有色布条褪色。
(3)氯气有毒,为防止空气污染,应该有尾气吸收装置,可用碱溶液吸收氯气。
14答案及解析：
答案：(1)C;B
(2)B;A;C;D;E;吸收尾气，防止污染空气
(3)
(4)I.;
II.假设1;若有气泡产生，则假设2或假设3成立;假设3;假设2
解析：除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式为。漂白粉样品中加入盐酸后，若无气泡产生，则不含碳酸钙；若有气泡产生，则含有碳酸钙。向步骤①反应后的试管中滴入1~2滴品红溶液，振荡，若品红溶液退色，则含有次氯酸钙；若品红溶液不退色，则不含次氯酸钙。
实验步骤
预期现象和结论
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生
a.若无气泡产生，则_____成立
b.____________________。
②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡
c.若品红溶液退色，结合实验①中的b判断，则_____成立
d.若品红溶液不退色，则_____成立
（13）第二章第二节课时2氯气的实验室制法及氯离子的检验
1、实验室制备时有如下操作：①连好装置，检查气密性;②缓缓加热;③加入粉末;④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( )
A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤
2、制备氯水时,下列制备方法最合理的是( )
A. B. C. D.
3、下列各个反应,可以应用于工业生产的是( )
A.钠在氯气中燃烧,生产食盐 B.二氧化锰和浓盐酸共热,制取氯气
C.氯气与消石灰反应,生产漂白粉 D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢,再生产盐酸
4、已知与浓盐酸在常温下反应能产生,若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )
A.仅①② B.仅② C.仅②③ D.仅②③④
5、向某未知溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成;将该气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,由此可判断出该未知溶液中含有( )
A.B.C.D.
6、下列说法正确的是( )
①具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
②实验室制取氯气时,为了防止污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的可将气体通入饱和食盐水
A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤
7、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有分子存在
C.加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀,说明有存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
8、下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙收集氯气并防止污染空气
D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
9、氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化猛加热制得的气体却有异常的气味,将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀。根据上述事实,得出下列结论:
①这种方法制得的气体不是纯净物,而是混合物;
②这种方法制得的气体中含有氯元素;
③这种方法制得的气体中至少有一种含氯元素的物质;
④这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。
以上结论正确的是( )
A.①②③④B.①②C.①②③D.①③
10、下列实验现象和结论一致，正确的是( )
A.氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有存在
B.氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有存在
C.氯水加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在
D.氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
11、下图A处通入Cl2,当关闭B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是( )
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.水 D.饱和食盐水
12、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）
A.可与碱反应
B.有漂白性
C.见光能分解
D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
13、某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是_________________________________。
(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为_______________________________________。
(3)该实验设计存在的缺陷是______________________________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为______________________________________。
14、氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,请回答下列问题。
(1)I中所盛试剂为________(填序号,下同),II中所盛试剂为________。
A.氢氧化钠溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.硝酸银溶液
(2)请按正确的顺序连接装置:H→____、____、→____、____→____;选择最后一个装置的目的是___________________。
(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:______________________。
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定含有,请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知Ca(ClO2)可使品红溶液褪色]
I.提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,含有_______________________;
假设2:该漂白粉全部变质,含有_________________________;
假设3:该漂白粉部分变质，既含有，又含有。
II.设计实验方案，进行实验。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：实验室制备氯气的实验步骤:连接好装置，检査气密性→在烧瓶中加入二氧化锰粉末→往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓缓加热，使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤，即选D项。
2答案及解析：
答案：D
解析：A、B项，氯气会逸散到空气中，污染环境;C项，氯气通过饱和氢氧化钠溶液时因发生反应而被消耗;D项，氯气通入水后，再通过饱和氢氧化钠溶液，可以使多余的氯气被吸收，不会造成大气污染，D项最合理。
3答案及解析：
答案：C
解析：A.钠在氯气中燃烧,生产NaCl,由于成本很高,因此只能用于验证Na或Cl2的性质验证,错误;B.二氧化锰和浓盐酸共热,制取氯气,需要消耗大量的热能,只是氯气的实验室制取方法,在工业上一般用电解饱和食盐水的方法制取,错误;C.氯气与消石灰反应,生产漂白粉,反应容易进行,成本低,可以应用于工业生产,正确;D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢,而且产生的HCl及Cl2都是大气污染物,安全系数小,因此不能应用于工业生产盐酸,错误。
4答案及解析：
答案：D
解析：②中和HCl均会与NaOH反应,③中导管反了,应长进短出,④中的试管无出气口,容易造成安全事故。
5答案及解析：
答案：C
解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是,故该未知溶液中含有,又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解,故该未知溶液中除含有外,还含有。
6答案及解析：
答案：C
解析：①错误;中的Cl为0价,处于中间价态,既有氧化性,又有还原性;②错误,氢氧化钙溶解度小,其溶液吸收氯气的量少,通常用石灰浆或NaOH溶液;③正确,新制氯水有较多的氯气和次氯酸,久置氯水多为稀盐酸;④错误;二者均能与硝酸银溶液反应,生成白色沉淀;⑤错误,氯化氢极易溶于水,反过来,若是氯气中混有少量氯化氢可以采用此法。
7答案及解析：
答案：B
解析：HClO具有强氧化性可使有色布条褪色,不能使有色布条褪色,A错;溶液呈黄绿色,说明有分子存在,易挥发而具有刺激性气味,B正确;因盐酸中含有加盐酸酸化后再加溶液产生白色沉淀,不能证明的存在,C错;加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,证明发生反应消耗了,不能说明HClO的存在,D错。
8答案及解析：
答案：B
解析：B项不合适,除去了氯化氢,但生成的成为新的杂质。
9答案及解析：
答案：A
解析：由“氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化锰加热制得的气体却有异常的气味”可知,制得的气体不是纯净物,而是混合物;将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀,是因为氯离子与银离子反应生成了氯化银白色沉淀,则气体中含有氯元素,至少有一种含氯元素的物质;这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。
10答案及解析：
答案：B
解析：氯气溶于水后,部分氯气与水发生反应:,该反应是可逆反应,所以氯水中含有的微粒有、HClO、、、、、。A项,氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,加入的有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,A项错误;B项,氯水中含有氯气分子,氯气为黄绿色且有刺激性气味,B项正确;C项,由于加入了盐酸,引入了氯离子,则不能说明氯数中含有氯离子,C项错误;D项,向氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水的黄绿色消失,说明氯气中含有,不能说明含有HClO,D项错误。
11答案及解析：
答案：B
解析：关闭B阀时,Cl2只能通过D中溶液,然后再与C处湿润的红布条作用,红布条无变化,说明D中溶液将Cl2吸收。故选NaOH溶液。
12答案及解析：
答案：D
解析：较强的酸可以通过与盐发生复分解反应生成较弱的酸。
13答案及解析：
答案：(1)除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气);
(2)装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色
(3)没有尾气吸收装置;
解析：(1)探究氯气能否与水发生反应,应先除去氯气中的水蒸气,浓硫酸起到干燥氯气的作用。
(2)装置B中的有色布条不褪色,说明干燥的氯气不能使有色布条褪色,装置C中的有色布条褪色,说明氯气与水反应后的生成物使有色布条褪色。
(3)氯气有毒,为防止空气污染,应该有尾气吸收装置,可用碱溶液吸收氯气。
14答案及解析：
答案：(1)C;B
(2)B;A;C;D;E;吸收尾气，防止污染空气
(3)
(4)I.;
II.假设1;若有气泡产生，则假设2或假设3成立;假设3;假设2
解析：除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式为。漂白粉样品中加入盐酸后，若无气泡产生，则不含碳酸钙；若有气泡产生，则含有碳酸钙。向步骤①反应后的试管中滴入1~2滴品红溶液，振荡，若品红溶液退色，则含有次氯酸钙；若品红溶液不退色，则不含次氯酸钙。
实验步骤
预期现象和结论
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生
a.若无气泡产生，则_____成立
b.____________________。
②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡
c.若品红溶液退色，结合实验①中的b判断，则_____成立
d.若品红溶液不退色，则_____成立
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