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鲁教版九年级下册到实验室去 探究金属的性质同步练习题
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这是一份鲁教版九年级下册到实验室去 探究金属的性质同步练习题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共9题；共18分）
1.等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为（ ）
A.5个 B.2个 C.3个 D.4个
2.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，等完全反应后再过滤．下列情况不可能出现的是（ ）
A.滤纸上若有Ag，滤液中可能有Cu2+、Ag+
B.滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+
C.滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中一定只有Fe2+
D.滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中可能有Cu2+、Ag+
3.如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（ ）
A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
4.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）
A.都是银白色的固体 B.有导电性 C.能和稀硫酸反应 D.通常状况下能与氧气反应
5.向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（ ）
A.滤渣中一定有Zn，可能有Ag B.滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C.滤液中只有Zn（NO3）2 D.滤液中一定有Zn（NO3）2 ， 可能有Cu（NO3）2
6.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加人一定量的铁粉使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
A.滤渣中一定含Ag、Cu、Zn B.滤渣中一定不含Fe
C.滤液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 D.滤液中一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
7.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
8.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A.B.
C. D.
9.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法中正确的是（ ）
A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属
二、填空题（共4题；共11分）
10.将等质量的X和Y两种金属粉末，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答
（1）X、Y两种金属的活动性顺序为________ ，理由是________ ．
（2）如果X、Y在化合物中均显+2价，则X、Y的相对原子质量较大的是________ ．
（3）X、Y可能是________
A、Mg Fe B、Fe Zn C、Mg Zn．
11.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是________.
12.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入________，充分反应后，再用________方法除去杂质；该反应的化学方程式是：________。
13.向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．该滤渣中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________；滤液中一定含有的物质是________．
三、综合题（共2题；共5分）
14.在相同质量的镁、铝、铁（表面均无杂质及氧化物）中，所含原子个数由少到多的顺序为________（直接用金属的元素符号表示，并用“＜”进行连接，下同）．分别加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量大小关系是________．
15.请回答下列与金属有关的问题．
（1）铜片与黄铜片相互刻画，在________片表面会留下划痕；
（2）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是________；
（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是________．
四、实验探究题（共2题；共16分）
16.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
（1）【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn________Sn Pb（H）________Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
（2）【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是________．
（3）【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
（4）【结论与解释】
①小聪得到的结论是猜想________正确．
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是________．
（5）【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应________（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式________．
17.（2016•安徽模拟）铁和铝是我们生活中常见的两种金属．某化学小组欲探究铁和铝的金属活动性强弱，设计如下实验方案：
（1）小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也相同的10%稀盐酸中，一开始观察到的现象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得出与课本中相反的结论．小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是________．一开始铝表面现象不明显，但此时发生的化学方程式为________．为了达到实验目的，除了以上条件相同外，你认为还要控制2中金属的________相同．
（2）他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是________ ． 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式________ ．
【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结论．
小组同学通过对生活中金属制品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确结论．你的解释是________ ．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：
假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；
假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；
假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；
假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确．
故答案为：B．
【分析】稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气，结合化学反应方程式进行计算即可.
2.【答案】D
【解析】【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，铁＞铜＞银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，所以 A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；
B、铜会置换出溶液中的银，所以滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+ ， 故B正确；
C、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，故C正确；
D、铜会置换出溶液中的银，所以滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中不可能有Ag+ ， 故D错误．
故选：D．
【分析】根据在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．
3.【答案】C
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，而不是铁＞银＞铜，故A不正确；
B、图示的实验是把铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中，因此，不会观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生，故B不正确；
C、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，实验中能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C正确；
D、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，银不能置换出硫酸铜中的铜，因此只能在铁丝表面观察到附着一层红色固体，故D不正确；
故选C．
【分析】根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱作判断；在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银．
4.【答案】B
【解析】【分析】多数金属都能够导电，只是电阻不同．因此B符合要求．纯净的铝、铁是银白色的，铜是紫红色的，金是黄色的，故A错误．铝、铁的活动性在氢前，能够与稀硫酸反应，铜、金在氢后，不能与稀硫酸反应，故C错误．金的活动性最弱，即使在高温下也不与空气中的氧气反应，故D错误．
故选：B
5.【答案】D
【解析】【解答】根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：①若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2 ， 滤渣只有Ag；②若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2 ， 滤渣有Ag、Cu；③若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Zn（NO3）2；滤渣有Ag、Cu、Zn；所以滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2 ．
故答案为：D．
【分析】根据金属银铜锌的活动性由强到弱的顺序分析，当把锌粉加入到AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜．
6.【答案】D
【解析】【解答】解：A、因为铁不能和硝酸锌反应，因此滤渣中不含有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤渣中一定含有银和铜，该选项说法不正确； B、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，因此滤渣中一定含Fe，该选项说法不正确；
C、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法不正确；
D、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法正确．
故选：D．
【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加人一定量的铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应，如果铁有剩余，再和硝酸铜反应；
银和铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
7.【答案】D
【解析】A、铝的化学性质比较活泼，故A错；
B、铝与酸碱都能反应，故B错；
C、铝常温下会与氧气生成氧化铝，故C错；
D、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故D对；
故选D
8.【答案】A
【解析】【解答】A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，坐标符合；A符合题意；
B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，坐标错误；B不符合题意；
C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，坐标错误；C不符合题意；
D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，坐标错误；D不符合题意.
故答案为：A．
【分析】铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，反应前后锌元素的质量不变，硫酸没有过量时，溶液显中性，随着硫酸的过量，溶液会显酸性.
9.【答案】D
【解析】【解答】A、反应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，即乙的活动性比甲强，A不符合题意；
B、根据金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量= ×金属的质量，所以甲的相对原子质量不一定比乙小，如铝和镁，B不符合题意；
C、生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，C不符合题意；
D、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，所以反应消耗等质量的金属，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低.
二、填空题
10.【答案】Y＞X；反应速度越快，用的时间就越短；Y；B
【解析】【解答】解：（1）金属活动性越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最先到达最高点的说明该金属活泼
， 故X、Y两种金属的活动性顺序为Y＞X；
（2）由于金属X、Y在与盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以X产生氢气比Y多，所以Y的相对原子质量较大；
（3）根据（1）（2）的分析，可以推测X、Y可能是Fe与Zn．
故答案为：
（1）Y＞X，反应速度越快，用的时间就越短．
（2）Y．（3）B．
【分析】（1）由图示信息可知谁先到达最高点，谁活泼反应的速度快；
（2）根据等质量的铁与锌与足量酸反应生成氢气的多少考虑．
（3）根据（1）（2）的分析，可以推测金属X、Y．
11.【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【解析】【解答】胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
【分析】根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可.
12.【答案】铁；过滤；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
【解析】【解答】除杂就是加入某种物质跟杂质反应同时不能生成新的杂质，可以选铁，加铁充分反应后，剩余的铁和生成的铜可以通过过滤的方法除去。
【分析】该题让学生熟记一些常用金属的化学性质。
13.【答案】Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2
【解析】【解答】解：因为金属的活动性顺序是：镁＞锌＞铁，向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，Zn能置换出Fe，不能置换出镁Mg，分反应后过滤，得到滤渣和滤液．该滤渣中一定含有的物质是Fe，一定不含有的物质是Mg；滤液中一定含有的物质是：MgCl2和ZnCl2 ． 故答为：Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2 ．
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在．
三、综合题
14.【答案】Fe＜Al＜Mg；Fe=Al=Mg
【解析】【解答】解：对于相同质量的镁、铝、铁来说，相对原子质量越大，含有的原子数越少，镁、铝、铁的相对原子质量分别是24、27、56，因此所含原子个数由少到多的顺序为Fe＜Al＜Mg； 相同质量的镁、铝、铁加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量决定于稀硫酸，因为稀硫酸是相同质量、相同浓度的，因此产生氢气质量相等．
故填：Fe＜Al＜Mg；Fe=Al=Mg．
【分析】对于相同质量的镁、铝、铁来说，相对原子质量越大，含有的原子数越少；
相同质量的镁、铝、铁加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量决定于稀硫酸．
15.【答案】（1）铜
（2）铝
（3）银和铜
【解析】【解答】解：（1）黄铜的硬度大于铜，故铜的表面会形成划痕，故填：铜；（2）铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，故填：铝；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，则锌先与硝酸银溶液反应，置换出银，由于得到的是无色的溶液，说明锌于硝酸铜溶液反应置换出铜，但是锌是否剩余无法确定，故一定含有银和铜，故填：银和铜．故答案为：（1）铜；（2）铝；（3）银和铜． 【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答，合金的硬度大于纯金属，铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，根据化学反应的方程式分析解答，根据金属活动性顺序的意义解答．
四、实验探究题
16.【答案】（1）Fe；Cu
（2）Fe＞Cr＞Cu
（3）无明显现象
（4）1；除去金属表面的氧化物
（5）能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4
【解析】【解答】【知识回放】
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．Fe＞Cr＞Cu．
故填：Fe＞Cr＞Cu．
【设计与实验】
实验过程如下表所示：
【结论与解释】
①铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，说明铬比铁活泼，无明显现象，说明铬和铁都比铜活泼，因此小聪得到的结论是猜想1正确．
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物．
【知识运用】
铬比铁活泼，将铬片投入FeSO4溶液中，反应能够进行．若能进行，反应的化学方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。
故答案为：Fe；Cu；Fe＞Cr＞Cu；无明显现象；1；除去金属表面的氧化物；能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。
【分析】本题主要考察金属的活泼性的比较，活泼性强的金属能够置换出活泼性弱的金属。
17.【答案】（1）铝表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属）；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；表面积或颗粒大小
（2） 铝的活动性比铁强；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现象（或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现象）；铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色（或无明显变化）；铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应
【解析】【解答】（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，所以开始没有气泡产生，为了达到实验目的，除了以上条件相同外，还要控制2中金属的表面积或颗粒大小相同；故填：铝表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属）；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；表面积或颗粒大小；（2）观察到铝表面产生气泡的速率比铁表面产生气泡的速率快，说明铝的活动性比铁强；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故填：铝的活动性比铁强；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
【应用拓展】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故可设计将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，若铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色或将打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，无明显变化，均能说明铝比铁活泼．
故答案为：
生活中我们会看到铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应，也能说明铝比铁活泼．故填：铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应．
【分析】（1）根据铝易被氧气氧化、化学方程式的书写以及控制变量法来分析；（2）根据金属的活动性以及化学方程式的书写方法来分析；结合金属活动性顺序以及金属与盐溶液的反应来分析．实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作
实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
________
操作方法
实验现象
________
________
Mg+
2HCl=MgCl2+H2↑，
2Al+
6HCl=2AlCl3+3H2↑
24
73
54
219
24g
73g
24g
97.3g
Zn+
2HCl=ZnCl2+H2↑
65
73
24g
27g
实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作
实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
无明显现象
操作方法
实验现象
将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现象
或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现象
铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色
或无明显变化
一、单选题（共9题；共18分）
1.等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为（ ）
A.5个 B.2个 C.3个 D.4个
2.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，等完全反应后再过滤．下列情况不可能出现的是（ ）
A.滤纸上若有Ag，滤液中可能有Cu2+、Ag+
B.滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+
C.滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中一定只有Fe2+
D.滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中可能有Cu2+、Ag+
3.如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（ ）
A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
4.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）
A.都是银白色的固体 B.有导电性 C.能和稀硫酸反应 D.通常状况下能与氧气反应
5.向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（ ）
A.滤渣中一定有Zn，可能有Ag B.滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C.滤液中只有Zn（NO3）2 D.滤液中一定有Zn（NO3）2 ， 可能有Cu（NO3）2
6.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加人一定量的铁粉使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
A.滤渣中一定含Ag、Cu、Zn B.滤渣中一定不含Fe
C.滤液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 D.滤液中一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
7.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
8.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A.B.
C. D.
9.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法中正确的是（ ）
A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属
二、填空题（共4题；共11分）
10.将等质量的X和Y两种金属粉末，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答
（1）X、Y两种金属的活动性顺序为________ ，理由是________ ．
（2）如果X、Y在化合物中均显+2价，则X、Y的相对原子质量较大的是________ ．
（3）X、Y可能是________
A、Mg Fe B、Fe Zn C、Mg Zn．
11.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是________.
12.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入________，充分反应后，再用________方法除去杂质；该反应的化学方程式是：________。
13.向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．该滤渣中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________；滤液中一定含有的物质是________．
三、综合题（共2题；共5分）
14.在相同质量的镁、铝、铁（表面均无杂质及氧化物）中，所含原子个数由少到多的顺序为________（直接用金属的元素符号表示，并用“＜”进行连接，下同）．分别加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量大小关系是________．
15.请回答下列与金属有关的问题．
（1）铜片与黄铜片相互刻画，在________片表面会留下划痕；
（2）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是________；
（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是________．
四、实验探究题（共2题；共16分）
16.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
（1）【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn________Sn Pb（H）________Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
（2）【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是________．
（3）【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
（4）【结论与解释】
①小聪得到的结论是猜想________正确．
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是________．
（5）【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应________（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式________．
17.（2016•安徽模拟）铁和铝是我们生活中常见的两种金属．某化学小组欲探究铁和铝的金属活动性强弱，设计如下实验方案：
（1）小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也相同的10%稀盐酸中，一开始观察到的现象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得出与课本中相反的结论．小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是________．一开始铝表面现象不明显，但此时发生的化学方程式为________．为了达到实验目的，除了以上条件相同外，你认为还要控制2中金属的________相同．
（2）他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是________ ． 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式________ ．
【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结论．
小组同学通过对生活中金属制品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确结论．你的解释是________ ．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：
假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；
假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；
假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；
假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确．
故答案为：B．
【分析】稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气，结合化学反应方程式进行计算即可.
2.【答案】D
【解析】【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，铁＞铜＞银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，所以 A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；
B、铜会置换出溶液中的银，所以滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+ ， 故B正确；
C、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，故C正确；
D、铜会置换出溶液中的银，所以滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中不可能有Ag+ ， 故D错误．
故选：D．
【分析】根据在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．
3.【答案】C
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，而不是铁＞银＞铜，故A不正确；
B、图示的实验是把铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中，因此，不会观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生，故B不正确；
C、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，实验中能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C正确；
D、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，银不能置换出硫酸铜中的铜，因此只能在铁丝表面观察到附着一层红色固体，故D不正确；
故选C．
【分析】根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱作判断；在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银．
4.【答案】B
【解析】【分析】多数金属都能够导电，只是电阻不同．因此B符合要求．纯净的铝、铁是银白色的，铜是紫红色的，金是黄色的，故A错误．铝、铁的活动性在氢前，能够与稀硫酸反应，铜、金在氢后，不能与稀硫酸反应，故C错误．金的活动性最弱，即使在高温下也不与空气中的氧气反应，故D错误．
故选：B
5.【答案】D
【解析】【解答】根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：①若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2 ， 滤渣只有Ag；②若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2 ， 滤渣有Ag、Cu；③若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Zn（NO3）2；滤渣有Ag、Cu、Zn；所以滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2 ．
故答案为：D．
【分析】根据金属银铜锌的活动性由强到弱的顺序分析，当把锌粉加入到AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜．
6.【答案】D
【解析】【解答】解：A、因为铁不能和硝酸锌反应，因此滤渣中不含有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤渣中一定含有银和铜，该选项说法不正确； B、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，因此滤渣中一定含Fe，该选项说法不正确；
C、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法不正确；
D、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法正确．
故选：D．
【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加人一定量的铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应，如果铁有剩余，再和硝酸铜反应；
银和铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
7.【答案】D
【解析】A、铝的化学性质比较活泼，故A错；
B、铝与酸碱都能反应，故B错；
C、铝常温下会与氧气生成氧化铝，故C错；
D、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故D对；
故选D
8.【答案】A
【解析】【解答】A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，坐标符合；A符合题意；
B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，坐标错误；B不符合题意；
C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，坐标错误；C不符合题意；
D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，坐标错误；D不符合题意.
故答案为：A．
【分析】铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，反应前后锌元素的质量不变，硫酸没有过量时，溶液显中性，随着硫酸的过量，溶液会显酸性.
9.【答案】D
【解析】【解答】A、反应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，即乙的活动性比甲强，A不符合题意；
B、根据金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量= ×金属的质量，所以甲的相对原子质量不一定比乙小，如铝和镁，B不符合题意；
C、生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，C不符合题意；
D、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，所以反应消耗等质量的金属，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低.
二、填空题
10.【答案】Y＞X；反应速度越快，用的时间就越短；Y；B
【解析】【解答】解：（1）金属活动性越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最先到达最高点的说明该金属活泼
， 故X、Y两种金属的活动性顺序为Y＞X；
（2）由于金属X、Y在与盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以X产生氢气比Y多，所以Y的相对原子质量较大；
（3）根据（1）（2）的分析，可以推测X、Y可能是Fe与Zn．
故答案为：
（1）Y＞X，反应速度越快，用的时间就越短．
（2）Y．（3）B．
【分析】（1）由图示信息可知谁先到达最高点，谁活泼反应的速度快；
（2）根据等质量的铁与锌与足量酸反应生成氢气的多少考虑．
（3）根据（1）（2）的分析，可以推测金属X、Y．
11.【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【解析】【解答】胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
【分析】根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可.
12.【答案】铁；过滤；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
【解析】【解答】除杂就是加入某种物质跟杂质反应同时不能生成新的杂质，可以选铁，加铁充分反应后，剩余的铁和生成的铜可以通过过滤的方法除去。
【分析】该题让学生熟记一些常用金属的化学性质。
13.【答案】Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2
【解析】【解答】解：因为金属的活动性顺序是：镁＞锌＞铁，向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，Zn能置换出Fe，不能置换出镁Mg，分反应后过滤，得到滤渣和滤液．该滤渣中一定含有的物质是Fe，一定不含有的物质是Mg；滤液中一定含有的物质是：MgCl2和ZnCl2 ． 故答为：Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2 ．
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在．
三、综合题
14.【答案】Fe＜Al＜Mg；Fe=Al=Mg
【解析】【解答】解：对于相同质量的镁、铝、铁来说，相对原子质量越大，含有的原子数越少，镁、铝、铁的相对原子质量分别是24、27、56，因此所含原子个数由少到多的顺序为Fe＜Al＜Mg； 相同质量的镁、铝、铁加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量决定于稀硫酸，因为稀硫酸是相同质量、相同浓度的，因此产生氢气质量相等．
故填：Fe＜Al＜Mg；Fe=Al=Mg．
【分析】对于相同质量的镁、铝、铁来说，相对原子质量越大，含有的原子数越少；
相同质量的镁、铝、铁加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量决定于稀硫酸．
15.【答案】（1）铜
（2）铝
（3）银和铜
【解析】【解答】解：（1）黄铜的硬度大于铜，故铜的表面会形成划痕，故填：铜；（2）铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，故填：铝；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，则锌先与硝酸银溶液反应，置换出银，由于得到的是无色的溶液，说明锌于硝酸铜溶液反应置换出铜，但是锌是否剩余无法确定，故一定含有银和铜，故填：银和铜．故答案为：（1）铜；（2）铝；（3）银和铜． 【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答，合金的硬度大于纯金属，铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，根据化学反应的方程式分析解答，根据金属活动性顺序的意义解答．
四、实验探究题
16.【答案】（1）Fe；Cu
（2）Fe＞Cr＞Cu
（3）无明显现象
（4）1；除去金属表面的氧化物
（5）能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4
【解析】【解答】【知识回放】
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．Fe＞Cr＞Cu．
故填：Fe＞Cr＞Cu．
【设计与实验】
实验过程如下表所示：
【结论与解释】
①铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，说明铬比铁活泼，无明显现象，说明铬和铁都比铜活泼，因此小聪得到的结论是猜想1正确．
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物．
【知识运用】
铬比铁活泼，将铬片投入FeSO4溶液中，反应能够进行．若能进行，反应的化学方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。
故答案为：Fe；Cu；Fe＞Cr＞Cu；无明显现象；1；除去金属表面的氧化物；能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。
【分析】本题主要考察金属的活泼性的比较，活泼性强的金属能够置换出活泼性弱的金属。
17.【答案】（1）铝表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属）；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；表面积或颗粒大小
（2） 铝的活动性比铁强；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现象（或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现象）；铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色（或无明显变化）；铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应
【解析】【解答】（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，所以开始没有气泡产生，为了达到实验目的，除了以上条件相同外，还要控制2中金属的表面积或颗粒大小相同；故填：铝表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属）；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；表面积或颗粒大小；（2）观察到铝表面产生气泡的速率比铁表面产生气泡的速率快，说明铝的活动性比铁强；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故填：铝的活动性比铁强；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
【应用拓展】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故可设计将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，若铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色或将打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，无明显变化，均能说明铝比铁活泼．
故答案为：
生活中我们会看到铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应，也能说明铝比铁活泼．故填：铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应．
【分析】（1）根据铝易被氧气氧化、化学方程式的书写以及控制变量法来分析；（2）根据金属的活动性以及化学方程式的书写方法来分析；结合金属活动性顺序以及金属与盐溶液的反应来分析．实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作
实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
________
操作方法
实验现象
________
________
Mg+
2HCl=MgCl2+H2↑，
2Al+
6HCl=2AlCl3+3H2↑
24
73
54
219
24g
73g
24g
97.3g
Zn+
2HCl=ZnCl2+H2↑
65
73
24g
27g
实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作
实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
无明显现象
操作方法
实验现象
将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现象
或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现象
铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色
或无明显变化
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