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化学中考总复习知识点总结资料
初中化学基础知识提纲
一、应掌握的知识点
1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是
Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。


一、基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
注意各酸根或
离子所带的电荷数
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
读：直接读其元素名称
(稀有气体的可加多个
“气”字或不加也可)
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
直接由原子构成的单质
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
读：气体单质在其元素
名称后加多个“气”
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
稳定结构：
①最外层8电子②第一层为最外 层2电子
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
碱性增强
中性
酸性增强
8、酸碱度的表示方法——PH值




说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
物质
化合物
存在状态
表示方法
单质
元素符号
元素
宏观组成
相对质量—相对原子质量
相对质量—相对分子质量

微 观 构 成
核外电子（—）
表示方法
元素符号
质子（+）
中子（0）

化学式
由原子构成
结构
表示方法
原子
分子

原子核
分类
无机化合物
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体
碱
氧化物
酸
有机化合物
化合物
盐
混合物
离子
带电的原子或原子团
表示方法
离子符号
相对质量—各原子的相对原子质量和
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：























11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
符号前有数字时符号所表示的粒子
元素符号:原子
化学式:分子
离子符号:离子
如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子
如：4Mg2+ 只表示4个镁离子
如：3S 只表示3个硫原子
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。


如： 钙离子：Ca2+
如： 氢原子：H
如： 二氧化碳分子：CO2
如正二价的镁元素：Mg
+2

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！





12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
元素
单质
化合物
同种元素组成的纯净物
不同种元素组成的纯净物

原


子
具有相同核电荷数的一类原子
分子
构成
分化
离子
得或失电子
直接结合

物


质
聚集
结合







蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度
加入溶剂、降低（或升高）温度
不饱和溶液
饱和溶液

13、

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
C
A
B
a
b
c
发生装置
收集装置






[固（+固）]

[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
氧气（O2）
二氧化碳（CO2）
药品
双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液]
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]
反应原理

2H2O2==== 2H2O+O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
14的B或C
如14的B或C
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置
正放
正放
注意事项

①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质
物理性质
(通常状况下)
化学性质
用途
氧气
（O2）
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

点燃


点燃
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火

点燃
焰；氧气中—紫蓝色火焰）

点燃
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
二氧化碳（CO2）

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱


二、基本概念

区别：有没有新的物质生成
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
区别：在化学变化中,是否可以再分
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
区别：看化学式是不是只有一种元素符号
如：O2是单质，CO2是化合物
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
（单位为“1”,省略不写）
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
原子核
原子
核外电子（—）
中子（0）
质子（+）
注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子
阴离子
原子
得e
失e
失e
得e
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：



原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
三者的关系：
缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
MnO2
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
风化是化学变化，潮解是物理变化
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。


三、解题技巧和说明：

（一）、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亚铁）
蓝色： Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：含Fe3+ 的溶液（黄色）
绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体： NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
一、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成
证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤
实验现象
结论
图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2
阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质


三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
溶质质量
溶液质量
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
某元素相对原子质量╳原子个数
化合物的相对分子质量
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物质量
混合物质量

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算
元素质量
混合物质量

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。




基础知识

第一部分 元素化合物知识
（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳
1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：
1）物理性质：
三大气体
颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
O2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CO2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
2）化学性质：
H2
⑴可燃性
⑵还原性
H2+ O2 点燃
H2+ CuO △
O2
⑴与金属
⑵与非金属
⑶与化合物
Mg+ O2 点燃
Fe+ O2 点燃
C+ O2 点燃
S+ O2 点燃
P+ O2 点燃
CH4+ O2 点燃
C2H5OH+ O2 点燃
CO+ O2 点燃
CO2
⑴与水
⑵与石灰水
⑶与碳
CO2+ H2O =
CO2+ Ca(OH)2 =
CO2+ C 高温
2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：
氢气用途
氧气用途
二氧化碳用途
⑴填充气球
⑵高能燃料
⑶冶炼重要金属
⑴支持燃烧

⑵供给呼吸
⑶用于炼钢
⑴灭火
⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）
⑶“干冰”用于人工降雨
⑷植物的光合作用
（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷
1．物理性质：

颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CO
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CH4
无色
无味
气体
比空气
溶于水
2．化学性质（可燃性）：
H2
可燃性
H2、CO、CH4的检验
H2+ O2 点燃
点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有 ，该气体是 ；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变 ，该气体是 ；另一气体就是 。
CO
CO+ O2 点燃
CH4
CH4+ O2 点燃
（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳
1．物理性质：

颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CO
无色
无味
气体
比空气
溶于水
C
金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的 不同。
金刚石和石墨是由 元素组成的 的物质；它们的物理性质 ，但化学性质 。（填：相同、不同）
2．化学性质：
H2
可燃性
⑵还原性
H2+ O2 点燃
H2+ CuO △
CO
CO+ O2 点燃
CO+ CuO △
C
C+ O2 点燃
C+ CuO 高温
（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）
1．物理性质：白色、固体、难溶于水
2．化学性质：
⑴受热会分解：CaCO3 高温 ；⑵可溶于盐酸：CaCO3+ HCl =
（五）铁：
生锈：Fe+O2+H2O→ (主要成分)；防锈的方法有 。
燃烧：Fe+O2 点燃
1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软
2．化学性质：
⑴铁与氧气

置换反应。Fe的化合价变化： 价→ 价
⑵铁与酸：Fe+ HCl=
Fe+H2SO4=
⑶铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=
3．铁的合金：生铁与钢

纯铁
钢
生铁
组成（含碳量）
0
0.03～2%
2%～4.3%
小 大
性能
硬 度
小 大
韧 性
好 差
练习：
1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是 ，形成过程的化学方程式是 ；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是 。
2．要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名称），如果有 产生（填现象），就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其 ，反应的化学方程式是 。
干燥剂
A
澄清石灰水
B
a b
3．右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可
将混合气体先通过 ，再通过 ，（填A、B）
即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应
从 通入（填a、b）。
4．为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后，
澄清石灰水
C
CuO
B
干燥剂
A
将水煤气通入。测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末
变红，C中出现浑浊。回答：
⑴装置连接顺序应是：（填A、B、C）
水煤气→ → → ；
⑵A质量增加，说明水煤气中含有 ；
⑶C中的现象说明水煤气中含有 。
5．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式：
⑴ CO中混有少量CO2： ；
⑵ FeSO4（CuSO4）： ；
⑶ NaCl（Na2CO3）： ；
⑷ Fe粉（Fe2O3）： 。


第二部分 化学基本概念和基本原理






宏观上 只说种类，不说个数 由 组成的；

物质

微观上 既说种类，又说个数 由 等粒子构成的；分子是由 构成的

分子：是保持物质 的最小粒子；
原子：是 中的最小粒子；
离子：带电的 或 ；
元素：具有相同 （即相同 ）的一类原子的总称。
⑴
⑵
⑶
（一）物质的组成











例1 构成物质的粒子有 、 、 等。如铜是由 构成的；甲烷是由 构成的；氯化钠是由 和 构成的。

例2
保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 ；水电解过程中的最小粒子是 和 ；水电解产物中的粒子是 和 。

例3 下列叙述错误的有

A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
原子
原子核

电 子：
质子:质子数………


中子:中子数

最外层电子数决定了

决定了元素的
决定了原子的
元素的
元素的
（二）原子的构成






在原子中：核电荷数= = ；相对原子质量≈ + 。
在阳离子中：核电荷数 质子数 电子数；
在阴离子中：核电荷数 质子数 电子数。






阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+
离子
阴离子：Cl-、O2- 、S2- 、 SO42-、CO32-、NO3-、OH-
带电的原子团






例4 用化学符号表示：1个氢原子 ，2个氧分子 ，3个亚铁离子 ，2个硫离子 ，4个硫酸根离子 ，3个铵根离子 ，2个碳酸分子 。

混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液
物质
纯净物
金 属：Mg、Al 、Zn、Fe
稀有气体：He、Ne、Ar
固态非金属：C、S、P
气态非金属：H2、O2、N2
非金属
单 质
化合物
有机物：CH4、C2H5OH
非金属氧化物：CO2、H2O
金属氧化物：Na2O、Fe2O3
氧化物
其它无机物
HCl、H2SO4、H2CO3
NaOH、Ca(OH)2
KCl、(NH4)2SO4
无机物
一般由 构成
多数由 构成
多数由 构成
（三）物质的分类











例5 下列既不是有机物，也不是无机物的是
A．CO2 B．C C．H2CO3 D．CH4
例6
用“⑴单质 ⑵化合物 ⑶氧化物 ⑷有机物 ⑸非金属 ⑹混合物”的序号填写：
氧气属于 ；水属于 ；氯酸钾属于 ；硫酸属于 ；二氧化碳属于 ；酒精属于 ；食醋属于 。

（四）化学用语
1、元素符号及其化合价：
⑴元素及其化合价
一价K、Na、*Cl、H、Ag； 二、三Fe，二、四C，*三、五N；
二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn； *二、四、六S都齐全；
三Al，四Si，五价P； Cu、Hg二价最常见。
注：上述带*号的为负价。




⑵常见原子团及其化合价




































物质名称
硫酸
碳酸
硝酸
氢氧化钠
氯化铵
化学式及原子团
的化合价
-2
H2SO4
-2
H2CO3
-1
HNO3
-1
NaOH
+1
NH4Cl
带点元素的化合价






2、化学式及其名称：
⑴金属、固态非金属、稀有气体：Fe、C、He
⑵气态非金属：H2、O2、Cl2、N2
1）单质的化学式：

⑴氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3

（某化某）
⑵金属元素与非金属元素组成的化合物：
K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3



某化某 某酸某

2）化合物的化学式：



例7 写出下列个物质的化学式：
氯化铁 ，硫化钠 ，氧化铁 ，氯化铵 ，氢氧化钙 ，
碳酸钠 ，硫酸铝 ，硫酸亚铁 ，硫酸铵 。
3、化学方程式及其书写与配平：
⑴写：化学式
⑵配：化学计量数（配平）
⑶注：反应条件、↓、↑

1）化学方程式的书写步骤

⑴最小公倍数法 例 Al + Fe3O4 高温 Fe + Al2O3
⑵奇数配偶法 例 FeS2 + O2 点燃 Fe2O3 + SO2
⑶观察法 例 Fe2O3 + CO 高温 Fe + CO2
请配平


2）化学方程式的配平方法


例8 写出下列反应的化学方程式：
⑴电解水： ；
⑵实验室用双氧水制取氧气： ；
⑶实验室用锌与硫酸制取氢气： ；
⑷铁与盐酸反应： ；
⑸铝与硫酸反应： ；
⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳： ；
⑺二氧化碳使石灰水变浑浊： ；
⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应： ；
⑼高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反应： 。
（五）化学反应类型
1、化学反应基本类型：(四大基本类型)
2Mg+O2 点燃 2MgO
CO2+H2O=H2CO3 有 参加时，化合价改变
2CO+O2 点燃 2CO2
1）化合反应：A+B+…→C

如


2H2O 通电 2H2↑+O2↑
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 有 生成时，化合价改变
2KMnO4 △ 2K2MnO4+MnO2+O2↑
2）分解反应：A→B+C…

如


3）
置换反应：A+BC→B+AC
H2+CuO △ Cu+H2O （或C+CuO）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属与酸） 化合价 变
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金属与盐）

如


4）复分解反应（第8章学习。AB+CD→BD+AC
如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4）
5）例外的反应：
⑴ CO+CuO △ Cu+CO2 （CO与金属氧化物的反应）
⑵ CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 （有机物燃烧的反应）
2、氧化还原反应：
有得、失氧的反应是氧化还原反应。
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性；
失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。
例9 在下列反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 。
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CO+FeO △ Fe+CO2
⑶CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 ⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑸2CO+O2 点燃 2CO2 ⑹H2CO3 △ CO2↑+H2O



一、



例10 在Al+Fe2O3 高温 Fe+Al2O3中， 被还原， 发生还原反应， 是还原剂。
第三部分 化学计算
（一）根据化学式的计算：

1．求物质的相对分子质量；
2．求化合物中各元素的质量比；
3．求化合物中某元素的质量分数；
4．求一定量物质中含某元素的质量
（二）根据化学方程式的计算：
1．质量守恒定律；
2．化学反应的质量比。
例1 某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳，该有机物的化学式可能是 。
例2 在反应3A+2B=2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共21克，则反应消耗B质量是 。
例3 在反应2A+B=2C中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的相对分子质量32，则C的相对分子质量为 。
例4 炼铁时用含Fe2O3 60％的赤铁矿32t，可冶炼出含杂质4％的生铁多少吨？



第四部分 化学实验
（一）化学实验基本操作
一、药品的取用：
注意事项
液体：1mL~2mL
固体：只要盖满试管底部
⑴做到“三不”：口、鼻、手

⑵取“最少量”
⑶用剩的药品，应放入指定的容器里
1．固体药品的取用：
块状：镊子
粉末状：药匙或纸槽
粉末：试管倾斜
块状：试管横放

取用 试管

量筒：

滴管：悬空滴加
规格选用：尽可能小；一次量取
读数：凹液面最低处
2．液体药品的取用：
⑴瓶塞倒放
注意 ⑵标签向着手心 取一定量液体
⑶瓶口紧挨着试管口
酸：碳酸氢钠；水；抹布
碱：稀醋酸；水；抹布
*3．浓酸、浓碱的使用：
实验台
酸：
碱：
水
酸：水；3%~5%NaHCO3（浓硫酸：布；水；3%~5% NaHCO3）
碱：水；硼酸


皮肤 眼睛

二、托盘天平的使用：
调零：①游码移零；②调整螺母
放纸：
称量：①称量物放在左盘…；②先加大砝码，再加小砝码，后移游码
复原：
托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g


使用步骤


三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下，自左到右
四、检查装置的气密性：
先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。
若装置不漏气，导管口应有气泡冒出
焰心
内焰
外焰~加热
酒精≤2/3
用火柴点燃
用灯帽盖灭
五、物质的加热：

⑴酒精灯 ⑵酒精灯的火焰

加热液体：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶
加热固体：试管、蒸发皿

⑶可受热仪器
固体：先预热，后固定加热
液体：

液体≤1/3
先预热，后不时地移动试管

⑷用试管加热

⑸试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
六、过滤：
⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。
*⑵过滤要做到：
“一角”：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合；
“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘；
滤液的液面要低于滤纸边缘；
“三靠”：烧杯口要紧靠玻璃棒；
玻璃棒末端要紧靠三层滤纸；
漏斗末端要紧靠烧杯内壁。
七、蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂。
⑴用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
⑵当出现较多量固体时就停止加热，防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。
油污：热纯碱溶液或洗衣粉
难溶固体：稀盐酸
八、洗涤仪器：
洗涤试管：水洗；刷洗；

*干净标志：内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下

⑴溶解：加快溶解
⑵过滤：引流
⑶蒸发：使液体受热均匀
⑷回收：转移固体
（二）粗盐提纯：（除去粗盐中难溶于水的泥沙）
⑴溶解
⑵过滤
⑶蒸发

主要步骤 玻璃棒的作用


（三）三大气体（O2、H2、CO2）的制法
1．工业制法：

H2
O2
CO2
原 料
或方法
⑴天然气(主要含甲烷 )
⑵水煤气(含 和 )
分离 法
煅烧 或
2．实验室制法：
⑴制取原料：
制取氧气
制取氢气
制取二氧化碳
氯酸钾(加二氧化锰)

或高锰酸钾
金属(镁、铝、锌、铁)
与酸(稀硫酸或盐酸)
石灰水或大理石
与稀盐酸
⑵反应原理：
制取氧气
MnO2
△
KClO3

KMnO4 △
制取氢气
Zn+ H2SO4 = Zn+ HCl =
Mg+ H2SO4 = Mg+ HCl =
Fe+ H2SO4 = Fe+ HCl =
Al+ H2SO4 = Al+ HCl =
制取二氧化碳
CaCO3+ HCl =
⑶制取装置：

制取氧气
制取氢气
制取二氧化碳
装置名称
型
型
装置图


⑷收集方法：
收集氢气
收集氧气
收集二氧化碳
排 法

向 排空气法

向 排空气法
C D E
A B
例1 实验室制取和收集气体的常见装置如图。试回答：
⑴过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种无色液体，常温下过氧
化氢在二氧化锰催化作用时迅速分解出水和氧气。如果用过氧化氢
制取氧气，应选择的发生装置是 （填序号）。选择该装置的
理由是 。收集氧气可选用 。
⑵实验室可用加热熟石灰和氯化铵两种固体混合物的方法制取
氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，
氨气的水溶液叫做氨水。实验室制取氨气应选择的发生装置是
，收集氨气可选用 。
⑶实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，反应方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。NO是无色气体，难溶于水，比空气略重。常温下NO极易与O2化合生成红棕色NO2气体。实验室制取NO的装置应选 ，收集NO应选 。
例2 右图装置具有集气、贮气、洗气等功能。试用“a”或“b”填空：
⑴作集气瓶：①用排空气法收集氢气时，氢气应从 端通入；收集氧气时，氧气应从 端通入，检验氧气是否已收集的方法是将带火星的木条放在 处。②用排水法收集气体时，需先在瓶里盛 。收集氢气时，氢气应从 端通入；收集氧气时，氧气应从 端通入。
⑵作贮气瓶：若瓶中已贮存有难溶于水的气体，为使气体逐渐排出，可往 端逐渐通入 。
⑶作洗气瓶：为除去（或称洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶 ，将混有少量CO2的CO气体从 端通入，则另一端导管排出的即是纯净的CO。
⑷对于医院里给病人输氧时使用该洗气瓶（装半瓶水）的叙述错误的是（ ）
A便于观察是否有氧气输出 B可观察输出氧气的速度
C有利于让病人吸入具有一定湿度的氧气 D氧气瓶应与洗气瓶的b端连接

其 他
一、物质的学名、俗名、化学式：
学名
俗名
化学式

学名
俗名
化学式
汞
水银
Hg
氯化钠
食盐
NaCl
硫
硫磺
S
碳酸钠
纯碱
Na2CO3

金刚石、石墨
C
甲烷
沼气
CH4
氧化钙
生石灰
CaO
乙醇
酒精
C2H5OH
固体二氧化碳
干冰
CO2
乙酸
醋酸
CH3COOH
氯化氢水溶液
盐酸
HCl
碱式碳酸铜
铜绿
Cu2(OH)2CO3
氢氧化钙
熟石灰
Ca(OH)2



二、各种混合物的主要成分：
石灰石、大理石：CaCO3
铁锈：Fe2O3
煤：C
天然气：CH4
水煤气：H2和CO
生铁、钢：Fe
三、物质的颜色：
黑色：C、CuO、Fe粉、Fe3O4、MnO2
红色：Cu、Fe2O3
紫黑色：KMnO4
淡黄色：S
固体

蓝色：CuSO4溶液
浅绿色：FeCl2溶液、FeSO4溶液
溶液




1－6章化学方程式集锦
一、氧气的性质和制法：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5
4. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2
5. 碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃 CO2；2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧）
6. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O
7. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
8. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
9. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
△
10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
11. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法：
12. 氢气的可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O
13. 氢气的还原性：H2+CuO △ Cu+H2O；3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
14. 氢气的工业制法（水煤气）：H2O+C 高温 H2+CO
15. 锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
16. 镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17. 铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
18. 铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质：
19. 碳的可燃性：C+O2 点燃 CO2 ； 2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧）
20. 碳的还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑；
C+CO2 高温 2CO（吸热）
四、二氧化碳的性质和制法：
21. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3
22. 二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
23. 二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2 高温 2CO
24. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
25. 灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质：
26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2
27. 一氧化碳还原性：CO+CuO △ Cu+CO2；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质：
28. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
29. 石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、铁的性质：
30. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
31. 铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反应：
Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑；
2HgO △ 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；
特征的反应
一、7个分解反应：
⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑；
△
⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑； ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑；
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑； ⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑；
⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑
二、3类置换反应：
⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氢气做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
三、3种氧化还原反应：
⑴氢气做还原剂： H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
⑵碳做还原剂： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO △ Cu+CO2； 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
四、两种沉淀：
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀 蓝色沉淀
参考答案
第一部分 元素化合物知识
练习：
1．碳酸钙，Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O，稀盐酸，CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
2．稀盐酸，气泡，高温煅烧，CaCO3 高温 CaO+CO2↑
3．B，A，b 4．B→A→C，H2，CO
5．Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O

第二部分 化学基本概念和基本原理

例1 分子、原子、离子，铜原子，甲烷分子，氯离子和钠离子
例2 水分子，铁原子，氢原子和氧原子，氢分子和氧分子
例3 D，E例4 H，2O，3Fe2+，2S2-，4SO42-，3NH4+，2H2CO3 例5 B
例6 ⑴⑸，⑵⑶，⑵，⑵，⑵⑶，⑷，⑹
例7 FeCl3，Na2S，Fe2O3，NH4Cl，Ca(OH)2，Na2CO3，Al2(SO4)3，FeSO4，(NH4)2SO4
例8 ⑶Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑⑷Fe+2HCl = FeCl2+H2↑⑸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
⑹CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑⑺Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O⑻Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑼3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
例9 ⑸，⑹，⑴例10 Fe2O3，Fe2O3，Al

第三部分 化学计算
例1 CH4 例2 12g例3 40
例4 解：设可冶炼出含杂质4％生铁的质量为X，
3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
160 112
160
32t×60％
112
X×(1-4％)
=
32t×60％ X×(1-4％)


X = 14t 答：略

第四部分 化学实验
例1 B；反应物是固体和液体，反应不需加热；C或D
例2 ⑴ b，a，满水，b，b； ⑵ a，水； ⑶ 石灰水，a； ⑷ D