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初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐导学案及答案
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐导学案及答案，共6页。学案主要包含了学习目标，要点梳理，要点诠释，典型例题，总结升华，思路点拨等内容，欢迎下载使用。
1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】
要点一、盐
1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：
3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】
1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
要点二、粗盐的提纯
1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
2.粗盐提纯的步骤：
（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
【要点诠释】
1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：
（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。
2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。
要点三、碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验
1.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】
1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH
要点四、复分解反应
1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3.常见的复分解反应归纳如下表：
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
【要点诠释】
1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
3.要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。
要点五、盐的化学性质
不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：
【要点诠释】
盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
【典型例题】
类型一、考查盐的性质和用途
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）
①检验自来水中的氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；④除去热水瓶中的水垢
A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④
【答案】D
【解析】食醋可以和纯碱反应生成气体，食醋不和食盐反应，故食醋可以用于鉴别食盐和纯碱；食醋可以和碳酸盐反应，故可以探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；水垢的主要成分是碳酸钙，故可用食醋除去热水瓶中的水垢。
【总结升华】要掌握碳酸钠、碳酸钙等常见盐的物理性质、化学性质和用途。
举一反三：
【变式】盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（ ）
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．食盐水呈中性、碳酸钠溶液呈碱性
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
【答案】A
类型二、考查粗盐的提纯
2.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验。
（1）主要的实验步骤有：①溶解；②称量；③过滤；④计算；⑤蒸发。正确的操作顺序是（ ）
A.①②③④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②①③⑤④ D. ②④③⑤①
（2）下列操作中错误的是（ ）
A.蒸发皿放在石棉网上加热
B.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出
C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
（3）某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于100%。
引起错误的原因可能是_______________________________（答一点）。
（4）已知生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。某同学要配制1000g生理盐水，他要称取_______g食盐，量取________mL水。
【答案】（1）C （2）A
（3）蒸发时水未完全蒸干（或称量错误或计算错误）
（4）9 991
【解析】
（1）粗盐的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，但要计算粗盐的氯化钠纯度故要加上称量的步骤。所以具体步骤为：称量（粗盐）、溶解、过滤、蒸发、称量（精盐）、计算。
（2）蒸发皿是可以直接加热的仪器。蒸发皿使用时所加液体不能超过蒸发皿容积的2/3。
（3）氯化钠的纯度大于100%，说明蒸发时没有蒸干，里面有水分；或是称量错误或计算错误。
【总结升华】粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发，但要计算粗盐中氯化钠的纯度，故要加上称量的步骤。要注意粗盐提纯中玻璃棒的作用：溶解时用玻璃棒搅拌，可加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时不断用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
举一反三：
【变式】下列关于“粗盐提纯”的活动探究中，正确的是（ ）
A. 溶解时要将称好的5g粗盐全部加到10mL水中
B. 过滤时要使液面高于滤纸边缘
C. 蒸发时，当蒸发皿中出现固体时立即停止加热
D. 计算产率时，精盐的产率=精盐的质量÷粗盐的质量×100%
【答案】D
【解析】溶解粗盐时是向10mL水中逐渐加入粗盐至不再溶解。故A不正确。过滤时液面高于滤纸边缘，会使粗盐溶液沿滤纸和漏斗内壁之间的间隙流下，使过滤失败。故B不正确。蒸发时当出现较多固体时才能停止加热。故C不正确。
类型三、考查碳酸根离子的鉴别
3.小涛在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如下图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为 ，其反应的基本类型是 。
（2）若A含有氢元素，则A的名称是 ，它与盐酸反应的化学方程式为 。
【答案】（1）Na2CO3+ Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
（２）碳酸氢钠或小苏打 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【解析】D通入澄清石灰水会生成白色沉淀，可以知道D是二氧化碳；C是一种常见的溶剂，又是盐酸和白色粉末生成的，C一定为水；则A中含有碳酸根或碳酸氢根离子。又知B是一种钠盐，故A是碳酸钠或碳酸氢钠。A中不含氢元素，A就是碳酸钠；A含氢元素，A就是碳酸氢钠。
【总结升华】本题主要考查了根据实验现象判断物质组成等方面的内容，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
举一反三：
【变式】用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸区别开来的是( )
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
【答案】C
【解析】碳酸钠能使澄清石灰水变浑浊，与稀盐酸反应产生气体，与氢氧化钠不反应。
类型四、考查复分解反应
4.（2015•沈阳中考）下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（ ）
A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3
【思路点拨】根据各复分解反应的条件：必须生成沉淀或气体或水，两种物质才能发生反应，来判断反应是否能发生。
【答案】C
【解析】
A．硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故能反应；
B．硝酸银能与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故能反应；
C．氯化钙与氯化钡反应不能生成沉淀、气体、水，故不能反应；
D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故能反应；故选C。
【总结升华】本题考查了复分解反应的条件，培养学生分析问题、应用知识的能力。
举一反三：
【变式】（2015·辽宁中考）下列物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaOH NaCl HCl B．FeCl3 Na2SO4 HCl
C．NaHCO3 KCl HCl D．Ca(OH)2 Na2CO3 KOH
【答案】B
【解析】A项中的NaOH与HCl能够发生中和反应（NaOH+HCl==NaCl+H2O）而不能大量共存；B项中的物质相互间不能够发生复分解反应而能共存于同一溶液中；C项中的NaHCO3与HCl能够发生复分解反应（NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑）而不能大量共存；D项中的Ca(OH)2与Na2CO3能够发生复分解反应[Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH]而不能大量共存。
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
（食盐的主要成分）
纯碱、苏打
小苏打
（石灰石、大理石的主要成分）
物理性质
无色透明的晶体，易溶于水，味咸
白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O
细小的白色晶体，可溶于水
白色固体，难溶于水
化学性质
与酸反应： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
与可溶性碱反应：
Ca(OH)2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH
①与酸反应：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
与酸反应：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑
用途
作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂
可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳
复分解反应类型
满足条件
举 例
反应物
生成物
反应物满足的条件
生成物满足的条件
酸+金属氧化物
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐
盐+酸
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐
盐+碱
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐
盐+盐
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
类 型
反应条件
举 例
酸+盐→新酸+新盐
反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
碱+盐→新碱+新盐
反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐→新盐+新盐
反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
金属+盐→新金属+新盐
反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4
1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】
要点一、盐
1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：
3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】
1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
要点二、粗盐的提纯
1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
2.粗盐提纯的步骤：
（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
【要点诠释】
1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：
（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。
2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。
要点三、碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验
1.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】
1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH
要点四、复分解反应
1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3.常见的复分解反应归纳如下表：
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
【要点诠释】
1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
3.要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。
要点五、盐的化学性质
不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：
【要点诠释】
盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
【典型例题】
类型一、考查盐的性质和用途
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）
①检验自来水中的氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；④除去热水瓶中的水垢
A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④
【答案】D
【解析】食醋可以和纯碱反应生成气体，食醋不和食盐反应，故食醋可以用于鉴别食盐和纯碱；食醋可以和碳酸盐反应，故可以探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；水垢的主要成分是碳酸钙，故可用食醋除去热水瓶中的水垢。
【总结升华】要掌握碳酸钠、碳酸钙等常见盐的物理性质、化学性质和用途。
举一反三：
【变式】盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（ ）
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．食盐水呈中性、碳酸钠溶液呈碱性
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
【答案】A
类型二、考查粗盐的提纯
2.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验。
（1）主要的实验步骤有：①溶解；②称量；③过滤；④计算；⑤蒸发。正确的操作顺序是（ ）
A.①②③④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②①③⑤④ D. ②④③⑤①
（2）下列操作中错误的是（ ）
A.蒸发皿放在石棉网上加热
B.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出
C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
（3）某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于100%。
引起错误的原因可能是_______________________________（答一点）。
（4）已知生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。某同学要配制1000g生理盐水，他要称取_______g食盐，量取________mL水。
【答案】（1）C （2）A
（3）蒸发时水未完全蒸干（或称量错误或计算错误）
（4）9 991
【解析】
（1）粗盐的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，但要计算粗盐的氯化钠纯度故要加上称量的步骤。所以具体步骤为：称量（粗盐）、溶解、过滤、蒸发、称量（精盐）、计算。
（2）蒸发皿是可以直接加热的仪器。蒸发皿使用时所加液体不能超过蒸发皿容积的2/3。
（3）氯化钠的纯度大于100%，说明蒸发时没有蒸干，里面有水分；或是称量错误或计算错误。
【总结升华】粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发，但要计算粗盐中氯化钠的纯度，故要加上称量的步骤。要注意粗盐提纯中玻璃棒的作用：溶解时用玻璃棒搅拌，可加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时不断用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
举一反三：
【变式】下列关于“粗盐提纯”的活动探究中，正确的是（ ）
A. 溶解时要将称好的5g粗盐全部加到10mL水中
B. 过滤时要使液面高于滤纸边缘
C. 蒸发时，当蒸发皿中出现固体时立即停止加热
D. 计算产率时，精盐的产率=精盐的质量÷粗盐的质量×100%
【答案】D
【解析】溶解粗盐时是向10mL水中逐渐加入粗盐至不再溶解。故A不正确。过滤时液面高于滤纸边缘，会使粗盐溶液沿滤纸和漏斗内壁之间的间隙流下，使过滤失败。故B不正确。蒸发时当出现较多固体时才能停止加热。故C不正确。
类型三、考查碳酸根离子的鉴别
3.小涛在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如下图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为 ，其反应的基本类型是 。
（2）若A含有氢元素，则A的名称是 ，它与盐酸反应的化学方程式为 。
【答案】（1）Na2CO3+ Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
（２）碳酸氢钠或小苏打 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【解析】D通入澄清石灰水会生成白色沉淀，可以知道D是二氧化碳；C是一种常见的溶剂，又是盐酸和白色粉末生成的，C一定为水；则A中含有碳酸根或碳酸氢根离子。又知B是一种钠盐，故A是碳酸钠或碳酸氢钠。A中不含氢元素，A就是碳酸钠；A含氢元素，A就是碳酸氢钠。
【总结升华】本题主要考查了根据实验现象判断物质组成等方面的内容，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
举一反三：
【变式】用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸区别开来的是( )
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
【答案】C
【解析】碳酸钠能使澄清石灰水变浑浊，与稀盐酸反应产生气体，与氢氧化钠不反应。
类型四、考查复分解反应
4.（2015•沈阳中考）下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（ ）
A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3
【思路点拨】根据各复分解反应的条件：必须生成沉淀或气体或水，两种物质才能发生反应，来判断反应是否能发生。
【答案】C
【解析】
A．硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故能反应；
B．硝酸银能与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故能反应；
C．氯化钙与氯化钡反应不能生成沉淀、气体、水，故不能反应；
D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故能反应；故选C。
【总结升华】本题考查了复分解反应的条件，培养学生分析问题、应用知识的能力。
举一反三：
【变式】（2015·辽宁中考）下列物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaOH NaCl HCl B．FeCl3 Na2SO4 HCl
C．NaHCO3 KCl HCl D．Ca(OH)2 Na2CO3 KOH
【答案】B
【解析】A项中的NaOH与HCl能够发生中和反应（NaOH+HCl==NaCl+H2O）而不能大量共存；B项中的物质相互间不能够发生复分解反应而能共存于同一溶液中；C项中的NaHCO3与HCl能够发生复分解反应（NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑）而不能大量共存；D项中的Ca(OH)2与Na2CO3能够发生复分解反应[Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH]而不能大量共存。
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
（食盐的主要成分）
纯碱、苏打
小苏打
（石灰石、大理石的主要成分）
物理性质
无色透明的晶体，易溶于水，味咸
白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O
细小的白色晶体，可溶于水
白色固体，难溶于水
化学性质
与酸反应： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
与可溶性碱反应：
Ca(OH)2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH
①与酸反应：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
与酸反应：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑
用途
作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂
可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳
复分解反应类型
满足条件
举 例
反应物
生成物
反应物满足的条件
生成物满足的条件
酸+金属氧化物
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐
盐+酸
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐
盐+碱
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐
盐+盐
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
类 型
反应条件
举 例
酸+盐→新酸+新盐
反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
碱+盐→新碱+新盐
反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐→新盐+新盐
反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
金属+盐→新金属+新盐
反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4
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