初中人教版第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐示范课ppt课件

这是一份初中人教版第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐示范课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了学习目标，与酸反应，H2CO3，以检验碎蛋壳为例，某物质，产生气体，变浑浊，CO2，CaCO3，试管里出现白色沉淀等内容，欢迎下载使用。

【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
1.掌握盐的化学性质；2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +
请同学们写出上述反应的化学方程式：
H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl +
H2O + CO2 ↑
综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
(含碳酸根或碳酸氢根离子)
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象：分析： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3（2）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3（3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3（4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
（1）BaCl2+H2SO4=（2）NaOH+H2SO4=（3）Na2CO3+H2SO4=
（4）BaCl2+ Na2CO3=（5）BaCl2+ NaOH =（6）Na2CO3 + NaOH =
BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2ONa2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaClBaCl2+ NaOH =不反应Na2CO3 + NaOH =不反应
Na+、CO3 2 －
溶液中离子种类发生改变
2HCl＋Na2CO3 ——
Na2SO4+ + H2O
复分解反应发生时的离子变化
K2SO4 + NaNO3
Na2SO4 + KNO3 ——
溶液中离子种类没发生改变
盐在水中的溶解性各不相同
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH——
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
化学基本反应类型的比较
我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐还能与盐发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐