2021年中考化学复习提纲全册知识点总结（人教版）

这是一份2021年中考化学复习提纲全册知识点总结（人教版），共5页。

单元基础知识
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1．1869年， 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．绿色化学：又称为环境友好化学，其核心就是利用化学原理在源头上消除污染，使更多的化学生产工艺和产品向着 环境友好 的方向发展。
第一单元 走进化学世界
1．化学变化是指 有新物质生成 的变化；物理变化是指 没有新物质生成 的变化。
电灯发光、风力发电、石油分馏属于 物理 变化。物质的燃烧，物质变质、煤的干馏属于 化学 变化。
2. 化学性质：物质在 化学变化 中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生 化学变化 就表现出来的
性质。稳定性、还原性、酸性、碱性属于 化学 性质。溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于物理性质。
3．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的 炭黑 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是 石蜡固体小颗粒 。
4．人呼出的气体中二氧化碳 、水蒸气比空气中的 多 ，氧气比空气 少 ，呼出的气体主要是 氮气 。
5．用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是 胶头滴管 视线应与 凹液面最低处 保持水平。
6. 如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯
内壁有水珠，则证明蜡烛燃烧后有水生成 ，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：
在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊则证明蜡烛燃烧后有CO2生成。
第二单元 我们周围的空气
1． 空气成分中，按 体积 计算，含量最多是 氮气 ，约占 78 %；其次是 氧气 ，约占 21 %。
稀有气体约占 0.94% ；二氧化碳约占 0.03 %。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？ 不对，应该是体积分数 。氧气有可燃性，对吗？ 不对 。
2． 稀有气体包括 氦 、 氖 、 氩 、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能 发出不同颜色的光 ，
这是 物理 性质（填物理或化学）；稀有气体不与任何物质反应对吗？ 不对 。
3．氧气可用于气焊的原因是 氧气具有助燃性 ，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是 化学性稳定 。
用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是 氮气 。
4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为： SO2 、 CO 、 NO2、可吸入颗粒物（PM10）、 细颗粒物 （PM2.5）和 臭氧 等。是否包括CO2 否 。是否包括N2 否 。
5．工业上制取氧气的方法叫 分离液态空气 ，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的 沸点 不同，进行分离。此过程属 物理 变化（填“物理”或“化学”）。
6．催化剂概念的要点：“一变”（改变 化反应速率 ）；“两不变”（反应前后 质量 和 化学性质
保持不变）。催化剂在反应前后性质不改变对吗？ 不对，是化学性质。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫 催化剂 ，其所起的作用叫 催化作用 。不能写催化剂作用!
第三单元：构成物质的奥秘
1．微观粒子的特征：质量和体积都很小，微观粒子是不断运动的，微观粒子之间有一定的间隔等。物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？不对，是微粒之间的间隔改变了。
2. 分子是保持物质 化学性质 的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子是 水分子 。原子是 化学变化 中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是 在化学变化中，分子可分，原子不可分 。

3. 原子的构成（参考右图） （ 质子 ）（每个 质子带 1 个单位 正 电荷）

（ 原子核 ）
原子 （ 中子 ）（不带电）
（ 核外电子 ）（每个 电子 带 1 个单位 负 电荷）
原子的质量主要集中是 原子核 上，电子的质量可以 忽略不计 。
4．在原子中，核电荷数= 质子 数= 核外电子 数，是否一定等中子数？不一定 。
5．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？不是 举例。 普通氢原子核内没有中子 。
6. 原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。
①小圆圈表示 原子核 ； ②小圆圈内的数字表示 核内质子数 ；
③弧线表示 电子层 ； ④弧线上的数字表示 该层上的电子数 。
7．默写1-20号元素的名称和符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca 。
写出元素符号：锰Mn、钡Ba、碘I、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au。
8. 原子和离子的结构示意图：根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填写粒子符号：
粒子名称
氧原子
氖原子
镁离子
铝离子
硫原子
氯离子
钾原子
钙离子
粒子符号
O
Ne
Mg2+
Al3+
S
Cl-
K
Ca2+
粒子的结构示意图








9. 水由 水分子 构成，铁由 铁原子 构成，氯化钠由 钠离子和氯离子 构成，其中构成氯化钠的微粒符号是 Na+ 和 Cl- 。
10．相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的1/12 的比值，书写无单位；在数值上≈ 质子数+ 中子数。
11．元素是 具有核电荷数（或质子数）相同的一类原子的总称。元素的种类由 核电荷数（或质子数）决
定。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。不对，如：1个水分子（H2O）和1个氖原子（Ne） ，质子数都是10个，但不能说是同种元素。
12．有些元素化学性质相似的原因是 原子最外层电子数相同 。镁和氦的原子最外层电子数相同，化学性
质相似，对吗？不对！因为He只有一个电子层，属于相对稳定结构，而镁最外层2个电子容易失去。
13．地壳中含量最多的前五种元素符号分别是 O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是 Al2O3 。海洋含量最多的元素是 O ，人体含量最多的元素是 O ，金属元素是 Ca 。
14．元素在元素周期表的位置：周期数等于：原子的核外电子层数 。主族数等于： 原子的最外层电子数 。
第二周期的金属元素有 2 种，分别是锂和铍 。（其中“硼”不是金属元素！）
15．在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题：
（1）镁位于元素周期表第 三 周期；
（2）镁位于元素周期表第 2 主族；
（3）镁原子中子数是 12 ；镁离子的最外层电子数是 8 。16．元素的最高正价数值= 原子的最外层电子数 (除去氧和氟元素）
非金属元素的负价= 原子的最外层电子数 -8 （如右图硫元素）
17．H,C,O元素组成的酸：H2CO3；由C,O元素组成的阴离子符号是CO32- ；
由H,O元素组成的阴离子 OH－ ；由7、8、13号（N、O、Al）元素组成的物质化学式是 Al(NO3)3 ；
由H、N、O元素组成的盐的化学式： NH4NO3 ；Na和S元素组成的物质化学式 Na2S 。
第四单元 自然界的水
1. 写出你能做到的一点节水措施：如：用淘米水浇花（或洗菜水冲厕所、用完水及时关闭水龙头等） 。
2. 明矾在净水过程中的作用是 吸附悬浮杂质，使杂质沉降下去 ，利用活性炭净水时，能除去色素和异味，是因为它的结构疏松多孔，具有 吸附 性；投药消毒是化学变化（填物理或化学）。
3. 硬水：含有较多 可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是 肥皂水法，现象是：硬水浮渣 多，泡沫 少 ；软水浮渣 少 ，泡沫 多 ，生活上软化水方法是 煮沸 。过滤能否把硬水转化为软水？不能。
水垢：水垢的主要成分包括CaCO3和Mg(OH)2等。在家里，可以用 食醋 等除去水垢。
4. 蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用是 防止液体暴沸 。蒸馏是净化水程度最高的操作。
5．纯净氢气燃烧的现象：产生淡蓝色火焰 ，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生水雾。混有一定量空气或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要 检验其纯度 。
6．氢气的验纯是否纯净的判断：发出 尖锐爆鸣 声表明气体不纯， 声音较小 则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？ 不对 。
7．单质：由 同种 元素组成的 纯净物 。化合物：由 不同种 元素组成的 纯净物 。氧化物：由 两种 元素组成的化合物，其中一种是 氧 元素（XO）。O2、KMnO4是氧化物吗？ 都不是 。
由同种元素组成的物质一定是单质，对吗？ 错，如氧气和臭氧组成的物质，不是单质，是混合物 。
由不同种元素组成的物质一定是化合物，对吗？错，如氧气和氮气组成的物质，不是化合物，是混合物
8．默写化合价口诀：
氢钾钠银铵+1（ H+、K+、Na+、Ag+、NH4+）；钙镁钡锌铜+2（Ca2+、 Mg2+、 Ba2+、 Zn2+、 Cu2+）；
亚铜+1铝+3（ Cu+、Al3+ ） ； 亚铁+2铁+3（ Fe2+、Fe3+）； 氟氯-1氧-2 （ F-、Cl-、O2-） ；
-1氢氧硝酸根 （ OH-、NO3-）； -2硫酸碳酸根（ SO42-、CO32- ）； 单质零价要记住！
9. 写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来）。
氢离子 H+ 锂离子 Li+ 氧离子 O2－ 氟离子 F－ 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+
铝离子 Al3+ 硫离子 S2－ 氯离子 Cl－ 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 银离子 Ag+
钡离子 Ba2+ 锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 铜离子 Cu2+ 亚铁离子 Fe2+
铵根 NH4+ 氢氧根 OH－ 硝酸根 NO3－ 硫酸根 SO42－ 碳酸根CO32－
10. 化合物的分类：化合物主要有两大类： 无机化合物 和 有机化合物 (简称：有机物)。有机物都含有碳元素，如 甲烷（CH4），酒精（C2H5OH） 等。少量含碳元素的化合物如CO、CO2 、H2CO3 、CaCO3等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。把以下物质填到下列物质的分类表中：
Mg， H2O，H2SO4，CuSO4 ，NaOH，Fe2O3，H2，Ca(OH)2，HCl， FeCl2 ，MgCl2，AgNO3
Al2(SO4)3，CaCO3，CH4，C2H5OH，空气，大理石

单质 Mg ， H2

氧化物 H2O， Fe2O3


纯净物 无机化合物 酸 H2SO4 ， HCl
碱 NaOH ，Ca(OH)2
物质 化合物 盐 CuSO4 ， FeCl2 ， MgCl2， AgNO3
Al2(SO4)3，CaCO3
有机化合物 CH4，C2H5OH
混合物 空气，大理石
按物质分类要求，写出下列物质的化学式：
单质
气体单质
氦 He 氖 Ne 氩 Ar 氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2
固体单质
金属单质：钠 Na 镁 Mg 铝 Al 钙 Ca 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn
非金属单质：碳 C 硫 S 磷 P 　
氧化物
非金属氧化物
水 H2O 过氧化氢 H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2
金属氧化物
氧化钙 CaO 氧化铜 CuO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4
酸 类：硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl
碱 类：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化铝 Al(OH)3
硝酸盐：硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3
硫酸盐：硫酸钠 Na2SO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝 Al2(SO4)3
碳酸盐：碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3
铵 盐：氯化铵 NH4Cl 硝酸铵 NH4NO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸铵 (NH4)2CO3
其它物质：高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 硫化氢 H2S
11．写物质的名称：Fe2O3 氧化铁 AgCl 氯化银 HCl 氯化氢 Mg(OH)2 氢氧化镁
Fe(NO3)2 硝酸亚铁 CuSO4 硫酸铜 MgCO3 碳酸镁 (NH4)2CO3 碳酸铵
12. 用化学用语表示。
（1）五氧化二磷中磷元素的化合价 2O5 （2）正二价的镁元素
13. 写出下列化学符号中“2”表示的意义。
（1）CO2 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 （2）Ca2+ 1个钙离子带2个单位的正电荷
（3） 氧化镁中镁元素的化合价是+2 （4）SO42- 1个硫酸根带2个单位的负电荷
14．大理石,石灰水,不锈钢,可燃冰,合金,稀有气体,乙醇汽油,石油,煤,天然气,18K金,属于 混合 物。（纯净物或混合物，下同）。水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁水,干冰,水银,生石灰,CuSO4·5H2O是 纯净 物。
CO2,MnO2,Fe3O4,水H2O,干冰CO2都含有 两 种元素，且有一种是 氧 元素，故属于 氧化 物。
15．高锰酸钾是氧化物吗 不是 ；液氧是氧化物吗 不是 ；金是合金吗 不是 ; 氧化铁是金属材料吗 不是 。
第五单元 质量守恒定律
1．质量守恒定律：大量实验证明， 参加反应各物质的质量 总和，等于 生成各物质的质量总和 。
（1）化学反应“质量守恒”的根本原因：
微观上：在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变，
数目 没有改变，质量 也没有改变。
宏观上：反应前后元素的 种类 没有改变，元素的 质量 也没有改变。
（2）化学反应前后，物质的种类 一定 改变，分子的种类 一定
改变，分子的个数 不一定 改变。（以上填“一定”或“不一定”）。
水结成冰质量不变，符号质量守恒定律，对吗？不对，质量守恒定律研究的对象是化学变化！
2．1克硫和1克氧气在点燃的条件下，恰好完全反应，生成2克的二氧化硫，对吗？对！刚好符合！
3．配平化学方程式： 2 C3H6 + 9 O2 点燃 6 CO2+ 6 H2O，你用的配平方法叫 定1法（设1法）。
奇数配偶法（相同的原子在同一边出现次数不止1次，一边是奇数个，一边是偶数个时）
（1） 2 H2S + 3 O2 点燃 2 H2O + 2 SO2 （2） 4 NH3 + 7 O2 催化剂 4 NO2 + 6 H2O
第六单元 碳和碳的氧化物
1．在天然物质里， 金刚石 硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很
大差异的原因是 碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质相似，它们
完全燃烧的产物是 CO2 ，常温下碳的化学性质 稳定 。 金刚石 石墨 C60
金刚石转化为石墨是 化学变化。C60是由碳原子构成的单质，对吗？不对，由C60分子构成的碳的单质。
2. 由于木炭和活性炭具有 疏松多孔 的结构，因此它们具有 吸附 能力，属于其物理 性质。常用来吸附
色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。铅笔芯中含“铅”吗？　不含　。
3．木炭具有 可燃性 ，通常用作燃料，碳具有 还原性 ，可用于冶金工业。
4．还原反应：在C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种 含氧化合物里的氧被夺去反应叫做还原反应，氧化铜发生还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。
CuO被还原成为Cu的实验现象是 黑色固体逐渐变红 。
5．实验室制CO2的药品是：稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与大理石 生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸：反应速率太快，不易控制。为何只能用向上排空气法收集CO2： CO2能溶于水，能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。
6．检验二氧化碳用的试剂是 澄清石灰水；除去二氧化碳宜用NaOH溶液。CO能否与石灰水反应？不能。
7．空气的平均相对分子质量为29，其它气体相对分子质量与它相比，即知道其密度与空气密度大小比较。
8．干冰能用作制冷剂是因为 升华时，吸收大量的热 。干冰还能用于人工降雨或制造舞台云雾。
9．产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧 和 人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少 CO2 排放。日常生活中你怎样做才算是“低碳”呢？（写一点）如：尽量少用或不用一次性物品（如筷子等）；减少使用或不过度使用空调。
10．CO难溶于水，CO具有可燃性和还原性，燃烧火焰呈 蓝 色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 。如果发生煤气泄漏，应该马上关闭煤气阀门，打开门窗通风，切不能开灯（会产生火花，造成爆炸事故）
第七单元 燃料及其利用
1． 燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①清除或隔绝可燃物 ② 隔绝氧气③降低温度到可燃物的着火点以下。（着火点不能降低）。
2．图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，常用 二氧化碳 灭火器（灭火不留下任何痕迹）。
3．CaO+H2O = Ca(OH)2此反应 放出 热量。常见放热反应有：物质的燃烧、活泼金属与酸的反应等。有些反应是吸收热量的， 如： C+CO2 高温 2CO 。
4．化石燃料包括 煤 、石油 、天然气，是不可再生能源。其中较为清洁的是 天然气，称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物吗？ 不是，是混合物 。煤的干馏属于化学变化；石油的分馏属于物理变化。
5．天然气，沼气，瓦斯的主要成分是 CH4 。乙醇化学式 C2H5OH，俗称 酒精 。
6．使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是 燃烧时要有足够的空气 ；二是燃料与空气有足够大的接触面积 。
7．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是 SO2、NO2 。
8．氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是： 制取成本高，储存困难。
9. 列举两例人们正利用和开发的新能源 太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生物质能、核能）、可燃冰 。
第八单元 金属和金属材料
1．金属材料包括 纯金属 以及 合金。年产量最高，使用最广的金属是Fe ，金属铜呈紫红色，汞是 液 体。
2．合金：在金属中加热熔合某些 金属 （或 非金属 ）形成的具有金属特性的混合物。合金中至少含一种金属即可。氧化铁（Fe2O3）含有铁元素，是不是合金？不是，它是一种化合物。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大 ，抗腐蚀性比纯金属好，熔点比纯金属低 。生铁和钢都是 铁和碳的合金。
3．铝抗腐蚀性好的原因是：与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化。“真金不怕火炼”是说明金的化学性质比较稳定，在高温时也不与氧气反应。
4．金属活动性顺序表:钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au
注意：（1）金属与酸或金属化合物溶液的反应：不选择K、Ca、Na等金属，因为它们与水反应。（2）金属与多种金属化合物的混合溶液反应，最弱的金属先被置换出来（在活动顺序表里相隔距离较远的先反应）。（3）多种金属与某金属化合物溶液反应，最活泼的金属先与化合物溶液反应。
5．铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成的是亚铁的化合物FeCl2和FeSO4，而不是三价的铁的化合物。
6．铝丝、铁丝在反应前，表面先用 砂纸 打磨光亮，目的是 除掉表面的氧化膜 。
7．金属矿石的主要成分：赤铁矿 Fe2O3 ，磁铁矿Fe3O4。
8．高炉炼铁的原料是 铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供热量 ② 生成还原剂CO。
石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去；Fe2O3被还原的实验现象是 红色的固体变黑色 。
9．炼钢主要原料是生铁，通入纯氧，降低 碳 的含量。为何不通入空气因为氮气排出，带走热量。
10. 铁制品锈蚀过程，实际是铁与 氧气、水 等发生化学反应的过程。 防止铁生锈的原理有 隔绝空气 或 隔绝水 ）。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属 ，铁锈的化学式是：Fe2O3·xH2O，铁锈属于 混合物 （纯净物或混合物）。
11．铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的 O2 、 H2O 、 CO2 反应得到。
12．四大基本反应类型是指 分解反应 、化合反应 、置换反应 、复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应类型）。CO＋CuO ∆ Cu＋CO2是置换反应吗？ 不是 为什么？ 反应物没有单质
第九单元 溶液
1．均一、透明的液体就是溶液吗 不一定 ，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫 乳浊 液。
2．食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变 ；NH4NO3、NH4Cl（铵盐）溶于水后溶液温度 降低 ；NaOH固体、浓H2SO4溶于水后溶液温度 升高 。CaO与水反应 放 （吸或放）热。
3．洗涤剂去油污的原理是乳化油污；而汽油除去油污，是溶解油污；氢氧化钠除油污是发生化学反应。
4．对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为① 增加溶质 ；② 降低温度 ；③蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有① 增加溶剂 ；② 升高温度 。
5．饱和溶液 不一定 是很浓的溶液，不饱和溶液 不一定 是很稀的溶液。
6．固体溶解度：在一定 温度下，某固态物质在 100g 水里达到饱和状态时所溶解的质量。
7．溶解度曲线图：（1）曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。（2）曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。（3）曲线下方点表示这种物质在该温度下的不饱和溶液。
8．氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而 减小 ，把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中，水的质量 减少 ，溶质的质量会 减少 。溶液质量 减少 。
9．打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度 随压强的减小而减小 ；人喝了饮料后会打嗝，说明 气体溶解度随温度升高而减小 。
10．混合物分离的方法：①溶解法（ 溶解—过滤 ）：适用于一种物质可溶，一种物质不可溶。如：泥沙和蔗糖；②降温结晶法（ 蒸发浓缩，降温结晶—过滤）：适用于提纯溶解度随温度升高而增加较大的固体，如：KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3。③蒸发结晶法【蒸发结晶（保留少部分水，高温下，溶解度小的析出大量晶体，溶解度大的仍留中溶液中）—趁热过滤】，如：NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl。结晶的方法分离物质口诀：提纯谁，就用谁的结晶析出方法。
11．溶质的质量分数是指 溶质质量与溶液质量之比 。如果某物质的溶解度为S，则此温度下的饱和溶液溶质质量分数为S%，对吗？不对，哪有这么大的便宜！。计算过程应该为： S/(S+100)×100%。
12．用固体和水配制溶液的一般步骤是： 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。称量时，如果天平未平衡，应改变固体质量，还是改变砝码（游码）？改变固体的质量！。
用浓溶液稀释配制稀溶液的一般步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。
第十单元 酸和碱
1. 紫色石蕊溶液显色口诀： 酸红碱蓝中性不变 ；无色酚酞溶液显色口诀： 酸无碱红中性不变 。
2. 写出常见酸化学式：盐酸 HCl ，硫酸 H2SO4，碳酸 H2CO3，硝酸 HNO3，醋酸 CH3COOH 。
3. 打开浓盐酸瓶盖可看到 白雾 ，原因是浓盐酸挥发出 HCl气体 跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量 减小 ，质量分数会 减小 。浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质 HCl 气体。
4. 浓硫酸具有 吸水 性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的 水 而使其质量 增加 ，质量分数会 减小 。同时可作某些气体的 干燥 剂；如可干燥 H2，O2，CO，CO2 等，不可干燥NH3。
5. 盐酸和稀硫酸均可用于金属表面 除锈 ，人体胃液中含有的酸是 盐酸 。
6. 稀释浓硫酸时，应将 浓硫酸 沿着烧杯内壁慢慢注入 水 中，并用玻璃棒不停 搅拌 。
7. 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗 ，然后涂上3%—5%的 NaHCO3 溶液。
8. 写出五种可溶于水的碱的化学式：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O【Ca(OH)2是微溶】
9．NaOH俗称火碱、烧碱、 苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸CO2而变质，变质的产物是
Na2CO3 。向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以一开始没有气泡产生。
10．NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称量时，应将NaOH放在 玻璃器皿如小烧杯 中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用 大量水冲洗 ，再涂上 硼酸 。
11. 氢氧化钙化学式为 Ca(OH)2 俗称为 熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫 石灰水，石灰乳 ，在空气中易与 CO2 反应而变质，变质的产物是 CaCO3 。
12．碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO2，SO2、HCl等酸性气体。
食品干燥剂是生石灰（CaO）。
13．配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙。不能用铁桶装的原因CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu 。
14．酸、碱的溶液能导电的原因是 在溶液中能解离出自由移动的离子 。酒精能否导电？不能。
15. 中和反应： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应的实质是：酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子(OH-)反应生成水分子（H++OH－=H2O） 。
16．改良酸性土壤一般用 熟石灰 中和，中和工厂排出的酸性污水，一般用 熟石灰 ，治疗胃酸过多一般服用的碱是 Al(OH)3 ， 一般服用的盐是 NaHCO3 。服用氢氧化钠治疗胃酸过多，对吗？不对，碱性太强！蚁虫叮咬是分泌了 酸 性物质蚁酸，可涂呈碱性的 稀氨水，肥皂水。
17．溶液的酸碱度可以用 pH表示，pH的范围通常为 0~14 。pH＜7：显 酸 性，pH越小， 酸 性越 强 ；pH =7：显 中 性；pH＞7：显 碱 性，pH越大， 碱 性越 强 。注意：（1）酸溶液pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液pH<7，属于盐类；（2）碱溶液pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液pH>7，属于盐类。
18. 测定pH最简便的方法是使用用PH试纸，（广泛PH试纸精确到 整数 ）；PH试纸不能直接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸性溶液会偏大，测碱性溶液会偏小；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。
19. 正常雨水的pH约为5.6，因为溶解了空气中的 CO2 生成 H2CO3 ，酸雨是pH<5.6的雨水。
SO2形成酸雨的化学方程式 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 。
第十一单元 盐、化肥
1．盐类物质是指含有 金属 离子（或 NH4+ ）和 酸根 离子的化合物。
2．食盐主要成分是NaCl，可以消除积雪的原因: 降低水的凝固点 ；生理盐水是 0.9% 的氯化钠溶液，工业用盐是 亚硝酸钠NaNO2 有毒。
3．大理石、石灰石的主要成分是 CaCO3 ，可用作 建筑材料和补钙剂 。
4．Na2CO3，俗称为 纯碱 、苏打 ，水溶液呈碱性，可用于玻璃，造纸，纺织工业，洗涤剂等。
5．碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3，属于盐类，俗称 小苏打 ，其溶液呈 碱 性，除了治疗 胃酸 过多症，还用作 食品发酵剂。

6. 检验“碳酸盐（含CO32-的盐）”：用到的试剂：稀盐酸和澄清的石灰水 。 操作方法：取样，向待测样品中加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入到澄清的石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测液（物）中含有CO32-。
7．何除去CO2中的HCl杂质：先通过饱和的NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气。
8．复分解反应：由 两种化合物 互相交换成分，生成 两种新的化合物 的反应。（通式：AB+CD = AD+CB，口诀：双交换，价不变）
复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 沉淀 或有 气体 或有 水 生成时，复分解反应才能发生。
9．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）制得的“碱”是 纯碱Na2CO3 。
10．植物生长需要量较大的元素是 N 、P 、K ；如果含其中的两种或以上元素叫 复合 肥。化肥的作用归纳：上中下，氮钾磷。叶不茂不浓绿，缺 氮 肥；茎不粗易倒伏，缺 钾 肥；抗寒抗旱靠 磷 肥。
灰色粉末是 磷 肥，液体化肥是 氨水 ，一般难溶于水的肥是 磷 肥，有强烈的氨味的是 NH4HCO3 。
11．铵态氮肥加熟石灰研磨：会放出具有刺激性气味的 氨气 。（尿素是不是铵态氮肥？ 不是 ）
铵盐（含NH4+的盐）的检验方法： 取样于研钵中，向待测物中加入Ca(OH)2研磨，若产生有刺激性气
味的气体(NH3)，则为铵盐。
12．草木灰主要成分是 K2CO3 ，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。
13．氨水化学式：NH3·H2O ，属于碱类。是 NH3 溶于水得到的溶液，溶液存在的离子是：NH4+和OH—
14. 粗盐提纯：
（1）主要步骤是：① 溶解 ② 过滤 ③蒸发 ④ 计算产率 。玻璃棒在溶解过程的作用是 搅拌，加快溶解，过滤时玻璃棒的作用是 引流 。
（2）在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止 局部温度过高，液滴飞溅，当蒸发皿中 出现较多固体 时，
停止加热，利用 余热 使滤液蒸干。
15．除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2,CaCl2,Na2SO4）的一般方法：
（1）先加过量的 NaOH溶液除去Mg2+；（2）加过量的BaCl2溶液 除去SO42-；（3）加过量的Na2CO3溶液 除去Ca2+和剩余的Ba2+；（4）这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3，再加适量的 稀盐酸 ，除去过量的NaOH,Na2CO3；（5）最后蒸发结晶得到精盐 。（Na2CO3溶液 一定要在BaCl2溶液之后，除去Ba2+）
第十二单元 化学与生活
1．人类所需营养素有蛋白质、 糖类 、 油脂 、 维生素 、无机盐 、水六大类。其中能提供能量的是：
蛋白质 、 糖类 、 油脂。糖类只由C、H、O元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。Na,K,Ca
等元素在人体内一般以 无机盐 形式存在。大米主要提供的营养素是： 糖类 ；水果蔬菜主要是提供：
维生素 ；食盐中加碘是指： 加碘元素 。
2．维生素不能提供能量；缺少维生素A会引起 夜盲症 ；缺少维生素C会引起 坏血病 。
3．人体的元素含量超过0.01 %的， 称为 常量元素，有：K，Ca，Na，Mg，Cl，C，H，O，N，P，S，
其中最多的是O ;含量在0.01%以下的，称为微量元素。如：铁Fe，氟F，硒Se，锌Zn，碘I，锰Mn，
铜Cu（贴福细心点，猛捅）；有害元素 汞Hg 铅Pb 镉Cd。
4．幼儿及青少年缺钙会得 佝偻病和 发育不良 ，老年人缺钙会发生 骨质疏松 ，容易骨折。
5．（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素 Ca 。（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起
贫血 （3）缺乏 氟 元素易产生龋齿。（4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素 Zn 。（5）摄入碘不合理会引起 甲状腺肿大（大脖子病） 。
6．甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH葡萄糖 C6H12O6 属于有机小分子；淀粉,蛋白质,聚乙烯 属于有机高分子。
7．区别天然纤维和合成纤维的方法是 用火烧 ，如果 有烧纸的气 味的是棉花，棉线；有 烧焦羽毛味的是羊毛，真丝；如果有 异味，臭 味 则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶），塑料，橡胶等。
8．链状结构的高分子材料具有  热塑  性，而多数网状结构的材料不会受热熔化，因而具有 热固 性。
聚乙烯塑料属于 热塑 性塑料；开关插座面板（电木）属于 热固 性塑料。
9．用作浸制动物标本的是 甲醛 ，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的 黄曲霉素 。
聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。
10．三大合成材料（有机高分子合成材料）：塑料、合成纤维、合成橡胶。金属材料：纯金属和合金，常见合金：黄铜，青铜，硬铝，不锈钢，生铁，钢。复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢、碳纤维复合材料、碳素陶瓷、钢筋混凝土。有机玻璃是有机高分子材料。
合金属于合成材料，对吗？错，属于金属材料 。
分单元回归课本实验篇
1. 二百多年前，拉瓦锡定量研究了空气的成分
实验装置图
问题设置


1.一部分银白色的液态汞变成 红 色粉末，容器里空气的体积差不多减少了 1/5 。2. 得出了空气由 氧气和氮气 组成的结论。3.反应的化学方程式： 2Hg+O2 ∆ 2HgO 。
4.关于拉瓦锡的实验，下列说法不正确的是 C （填序号）。
A.实验时能观察到钟罩内汞面上升 B.在汞槽中汞起到了液封作用
C.曲颈甑中发生的是分解反应 D.测定结果氧气约占空气体积的1/5
2. 红磷燃烧测定空气里氧气含量
实验装置
实验现象
实验结论及反应的表达式

红磷燃烧产生大量白烟 ；
冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水 沿导管流入集气瓶中 ，瓶内液面上升约 占集气瓶中空气体积的1/5 。
空气中氧气约占空气体积的 1/5 。
反应的化学方程式：
4P＋5O2 点燃 2P2O5
（1）为何不能用碳，硫代替红磷： 碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二氧化碳、二氧化硫气体，使压强变化不大，水不倒流； 为何不能用铁丝代替红磷：铁丝在空气中根本不能燃烧。
（2）实验开始时，应先在集气瓶里放少量水的目的是 吸收热量，有利于降低温度；吸收生成的白烟，防止污染空气 。
（3）若实验结果小于1/5，原因可能是 ①装置漏气；②红磷量不足；③未冷却到室温就打开弹簧夹 。
若实验结果大于1/5，原因可能是 弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。 。
（4）倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。剩余气体有哪些性质？物理性质 无色、无味的气体，不易溶于水，化学性质 不能燃烧，也不支持燃烧。
【创新改进实验】
实验装置图
问题设置

实验前，集气瓶中空气的体积为300 mL，量筒中水的液面读数为150 mL，装置不漏气且红磷足量。（1）若实验开始时忘记夹紧装置中的弹簧夹，当阳光点燃红磷后，开始阶段在量筒中会看到的现象是 有气泡产生 。
（2）若各项操作都正确，根据理论预测，实验结束后量筒中液面读数应约为 90 mL（150mL-300mL× 1/5 ）。（3）该创新实验改进后的优点有：
能减小实验误差；不易造成污染；读数便于得出实验结论（任写两点）。
3．氧气的性质实验
（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出 白 光，在空气中
发出 红 光，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊 。
木炭为何要缓慢伸入集气瓶： 避免氧气从瓶口冲出，使
木炭充分反应 。
（2）硫在空气中燃烧实验现象：火焰 淡蓝 色，在O2中燃烧火焰 蓝紫 色。在集气瓶底留一些水的目的是 吸收二氧化硫，防止污染空气 。
（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧， 火星四射 ，生成 黑 色固体，放出大量的热，需留水或铺细沙目的 防止高温生成物溅落，使集气瓶底炸裂 ，此实验火柴梗的作用是 引燃铁丝 ，铁丝为何要绕成螺旋状 增大铁丝的受热面积，凝聚热量，有利于铁丝的持续燃烧 。
4.有关分子运动的实验





实验① 实验②
实验①： 烧杯中的水都变红了，且品红在热水中比在冷水中扩散得快 。
实验②：
烧杯A 溶液由无色变为红色
烧杯B 溶液无变化
①分子在不断 运动 ，且温度越高 运动速率越快 ；
②氨分子运动到酚酞溶液中，形成氨水，使酚酞溶液变 红 色。
以上实验得到的分子具有的基本性质是： 分子是在不断运动的 。
5.有关过滤
（1）适用范围：用于 难溶性固体 与 液体 的分离。
（2）实验仪器： 铁架台 、 烧杯 、 漏斗 、 玻璃棒 ；
实验用品： 滤纸 。
（3） 操作要点及违反操作可能产生的后果：
一贴：滤纸紧贴 漏斗内壁 ，如果滤纸未贴紧（留有气泡），会造成 过滤速度慢 ；
二低： 滤纸边缘 低于漏斗边缘，液面 低于滤纸边缘，如果液面高于滤纸边缘，滤液会不经滤纸而流下。
三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠 玻璃棒 ；玻璃棒下端紧靠三层滤纸的一面，如果玻璃棒靠在一层滤纸这边，可能造成滤纸 破损 ；漏斗下端紧靠 烧杯内壁 ，如果没有紧靠， 过滤变慢，同时可能造成液滴飞溅 。
（4）问题思考
①玻璃棒在过滤中的作用是 引流 ，过滤过程中能不能用玻璃棒搅拌 不能，会造成滤纸破损 。
②如果过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是 滤纸破损、液面高于滤纸边缘、接液烧杯不干净 ，接下来如何操作？ 更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直到滤液澄清为止。
③过滤后所得的水是　混合物　（填”纯净物”或“混合物”），请说明原因　过滤只是除去了水中的难溶性杂质，还有可溶性杂质没有除去　。
6．电解水探究水的元素组成。（Ar：H-1，O-32）
（1）在电解水的实验中，负极放出 氢气 ，正极放出 氧气，体积比为
2:1，质量比为 1:8 ，此实验得到的结论是 水由氢元素、氧元素组成 。
（2） 电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强水的导电性。
7．自制简易净水器（每两种材料间均用纱布隔开）。
（1）图中所用材料的摆放顺序，有一处错误是 石英砂与小卵石顺序放反了 。
（2）小卵石的作用是 过滤颗粒较大的不溶性杂质 。使用一段时间后，
部分物质吸附杂质已达饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂
和 小卵石 ，需要更换的是膨松棉和 活性炭 。
8.蒸馏的有关知识。
（1）蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。
（2）实验时应注意：
①烧瓶需垫 石棉网 。
②烧瓶中水的体积约为其容积的 1/3至2/3 。
③烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是 防止液体暴沸 。
④不能使液体剧烈沸腾以防止 液体沸腾直接溅入冷凝管，带入杂质 。
⑤冷凝水下进上出的目的是 便于冷水充满冷凝管，有利于水蒸气的冷却 。
⑥为什么要弃去开始馏出的部分液体？ 开始馏出的液体有杂质 。
9. 实验室制取蒸馏水的简易装置。
石棉网的作用是 使烧瓶受热均匀，防止炸裂 。烧杯中的冷水的作用是
使水蒸气迅速液化 ，如果撤掉烧杯，试管内观察到的现象是 出现大量水雾 。
10．验证质量守恒定律的四个实验。

实验1 实验2 实验3 实验4
（1）实验1的现象白磷燃烧，产生白烟，气球先膨胀后收缩。气球的作用是缓冲作用，防止橡胶塞弹开。
为何要在锥形瓶底放一些沙子防止锥形瓶炸裂。反应后，天平是否平衡 平衡 。
（2）实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，化学方程式 CuSO4+Fe=FeSO4+Fe 。
（3）实验3结束后，天平是否平衡？否 ，原因是反应生成的CO2逸出到空气中，未称量。如何改进装置以验证质量守恒定律 放到密封装置中进行实验 ，化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）实验4：镁条燃烧，反应前称量石棉网和镁条质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：
①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 增加了的氧元素的质量比损失的氧化镁质量大 。
②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 损失的氧化镁质量比增加的氧元素的质量大。
③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是 参加反应且未称量的氧气的质量恰好等于损失的氧化镁的质量 。
11．C、CO和CO2的性质实验。（图片与题号对应）





实验一 实验二 实验三 实验四
（1）实验一：试管内实验现象是固体由黑色变成红色 ，化学方程式是 C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑。澄清石灰水处的现象是出现白色浑浊，化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。在酒精灯上加网罩的作用是集中火焰，提高温度。反应完毕后，要先撤出导管 ，然后熄灭酒精灯 ，目的是防止石灰水倒流使试管炸裂 。为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上观察？防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。
（2）实验二：硬质玻璃管内的现象是 黑色的固体变红色 ，化学方程式 CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 。
（3）实验三：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了，得到此现象的原因分析二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，大气压将瓶压扁了。
（4）实验四：倾倒二氧化碳：观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验说明二氧化碳具有的物理性质：密度比空气大，化学性质：不能燃烧也不支持燃烧，所以CO2可用于 灭火。
12. 二氧化碳是否和水发生化学反应的探究。
实验
内容

（Ⅰ）喷稀醋酸

（Ⅱ）喷水

（Ⅲ）直接放入CO2中

（Ⅳ）喷水后放入CO2中

（Ⅴ）烘干第四朵花
现象
纸花变红
纸花不变色
纸花不变色
纸花变红
纸花由红色变紫
分析
酸能使紫色石蕊变红
H2O不能使石蕊变红
CO2不能使石蕊变红
CO2与H2O反应生成了酸
碳酸不稳定，受热易分解
【实验结论】二氧化碳与水能发生反应生成 H2CO3 。（ H2CO3 可以使紫色石蕊溶液变成 红 色。）
反应的化学方程式是 CO2+H2O==H2CO3 。
【实验反思】（1）通过实验（Ⅰ）（Ⅳ）可验证酸的一点化学性质是 酸能使紫色石蕊变红 。
（3） 实验（Ⅳ）结束后，烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定，受热易分解 ，发生反应的化学 方程式是 H2CO3 ∆ CO2↑+H2O 。
13. 氧气，二氧化碳、氢气的制取。
气体
氧气
二氧化碳
氢气
药品
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰
过氧化氢和二氧化锰
大理石（或石灰石）
与稀盐酸
稀硫酸和锌粒
发生装置
（棉花）


优点：操作简单 便于添加液体药品 可以控制反应的速率 可以控制反应的发生和停止
收集装置



（1） 氧气的实验室制法注意事项：
①因为氧气 密度大于空气 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 向上 排空气法收集氧气；如何验满 将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满 。
②因为 氧气不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。要等到气泡 连续且均匀 放出时，再进行收集。当集气瓶口 有大气泡冒出 ，说明气体已集满。
③实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止 冷凝水回流导致试管炸裂 ；
铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
④实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止 水倒吸入试管，使试管炸裂 。
⑤实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄 。
（2）检查装置的气密性
连接装置 ，先将导管放入水 连接装置，夹紧弹簧夹，向
中，再用手紧握试管，若导管 长颈漏斗中加水，若产生一段
口有气泡冒出，则气密性良好 稳定的液柱，则气密性良好

14. 燃烧条件探究和粉尘爆炸实验。




实验1 实验2 实验3 实验4
（1）实验1：铜片上的白磷是否燃烧 是 ，左图水中的白磷是否燃烧 否 ，说明燃烧需要 氧气 ；铜片的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要 温度达到着火点 。右图水中的白磷为何能燃烧？因为满足了燃烧所需的三个条件（或白磷是可燃物，与氧气接触，温度达到了着火点）。
（2）实验2：该实验可以说明燃烧的条件之一是 燃烧需要可燃物 。
（3）实验3：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 。所应用的实验方法叫对照（对比）法。
（4）实验4：蜡烛的作用是 引燃面粉 ，鼓吹空气的目的是 使面粉与空气有足够大的接触面积 。
15. 金属的化学性质、铁的冶炼、铁生锈实验探究。




甲 乙 丙
实验1 实验2 实验3
（1）实验1：甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，化学方程式是2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 ，乙实验的现象是 铜丝表面覆盖银白色固体，溶液由无色逐渐变蓝色。通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 Al>Cu>Ag ，其中只需要做实验 甲和乙或乙和丙） 即可。
（2）实验2：硬质玻璃管中的现象 粉末由红棕色逐渐变黑色 ，化学方程式Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2。
实验开始时，先 通入CO一会儿 ，再 加热 ，这样做的目的是 排尽玻璃管内空气，防止加热爆炸 。
实验结束后要继续通CO气体至装置冷却，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼热的铜被再次氧化。为何要点燃尾气 防止未反应的CO排出，污染空气。
（3）实验3：由I和II对比可知铁生锈与 氧气 有关，由 I和III 对比可知铁生锈与 水 有关。铁制品锈蚀过程，实际是铁与 氧气、水 等发生化学反应的过程。实验中将蒸馏水煮沸的目的是 除去溶解在水中的氧气 ，实验②在水面上加一层植物油的目的是隔绝氧气。铁锈的主要成分是 Fe2O3·XH2O。
16.课本实验活动4节选：合金与纯金属的硬度比较；铜在空气中加热
（1）图1中：如图，将黄铜片和纯铜片相互刻画，其中表示黄铜片
的是__A__(填“A”或“B”)。该实验说明合金的硬度比纯金属 大 。
（2）图2中：铜片在空气中加热的实验现象是 固体由红色变黑色 ，
反应的化学方程式是 2Cu+O2 ∆ 2CuO 。
17. 溶液的配制。

6%
NaCl



图2
（1）以上是用固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，该实验正确的操作顺序为 CBAED （填序号）；操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放 两张等质量的白纸 ，若天平指针偏左，他应进行的操作是 减少药品至天平平衡 ；配制好后，标签怎样写？请写在图2中。
（2）小东同学用溶质质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释，小东实验时应进行的步骤是计算、量取、 摇匀、装瓶贴标签。这个稀释过程，是否需要用到天平？ 不需要 。
18.课本实验活动5、6节选：小明同学在实验室进行了以下的化学实验，请根据实验图，回答问题：

实验一自制酸碱指示剂 实验二碱的化学性质 实验三 中和反应
（1）实验一：自制成酸碱指示剂后，分别滴到如图的溶液中，已知点滴板的第1号穴的现象是变绿色，第2号穴变红色，则第4号穴变 绿 色，第6号穴变 绿 色；
（2）实验二：得到 蓝 色的沉淀物，反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，小明向反应后的沉淀物加入稀硫酸，观察到的现象是沉淀溶解，溶液蓝色，化学方程式 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
（3）实验三：试管①和②出现的实验现象分别是 溶液变红色；溶液由红色慢慢变无色 ，如何检验试管②反应后的溶液中的 HCl 有剩余？ 加入紫色的石蕊溶液，变红色；（加入活泼金属，金属氧化物，碳酸盐，不溶性碱等） （写一种方法或现象即可），实验③用到玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ，当 出现较多固体 时停止加热。蒸发后，蒸发皿中出现的白色固体是 NaCl 。
19. 酸碱中和、粗盐的提纯。





实验一 实验二
（1）实验一：酸碱中和实验：能说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的现象是 溶液由红色变为无色，此时能否判断盐酸和氢氧化钠恰好是完全反应？ 不能 ，为什么？ 因为HCl过量，溶液也呈无色 。
（2）实验二：粗盐提纯实验的操作顺序为　① ⑤ ② ③ ⑥ ④ （填操作序号）。操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加快固体溶解；溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率　偏低 （填“偏高”或“偏低”）。在放置粗盐到托盘上后，发现天平指针偏右，接着的操作是 向左盘中逐渐加粗盐，直至天平平衡 。操作⑥中的错误是　没有用玻璃棒引流。

转化和推断突破口篇
1.常见的物质（溶液）和颜色
(1) 黑色固体可能是 炭粉(C)、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
(2) 红色固体可能是 Cu、Fe2O3 ；红色单质可能是 Cu ；暗紫色(紫黑色)固体是 KMnO4
(3) 蓝色溶液可能含有 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 ；黄色溶液可能含有 Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3 ；
浅绿色溶液可能含有 FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2 ；紫色的溶液： KMnO4溶液 。
(4)熟记碱和盐常见的的八大沉淀：
名称
氢氧化铜
氢氧化铁
氢氧化镁
氢氧化铝
碳酸钙
碳酸钡
硫酸钡
氯化银
化学式
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
CaCO3
BaCO3
BaSO4
AgCl
颜色
蓝色
红褐色
白色
白色
白色
白色
白色
白色
物质分类
碱
碱
碱
碱
盐
盐
盐
盐
溶于酸否
是
是
是
是
是
是
否
否
2. 常考物质的俗称
化学式
CO2
CaO
Fe2O3
Ca(OH)2
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
NaOH
俗称
(成分)
干冰
生石灰
铁锈、
赤铁矿的
主要成分
熟石灰、消石灰
石灰石、
大理石的
主要成分
纯碱、
苏打
小苏打
食盐的
主要
成分
烧碱、
火碱、
苛性钠
3．物质的类别
单质
气体单质
氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2
固体单质
金属单质：钠 Na 镁 Mg 铝 Al 钙 Ca 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn
非金属单质：碳 C 硫 S 磷 P 　
氧化物
非金属氧化物
水 H2O 过氧化氢 H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2
金属氧化物
氧化钙 CaO 氧化铜 CuO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4
酸
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3
碱
氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O
盐
硫酸盐：硫酸钠 Na2SO4 硫酸钡 BaSO4 碳酸盐：碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3
硝酸盐：硝酸钾 KNO3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 盐酸盐（氯化物）：氯化钾 KCl 氯化钙 CaCl2
铵盐： 硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 钠盐：硝酸钠 NaNO3 氯化钠 NaCl
碳酸氢盐：碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢铵 NH4HCO3
其它盐：高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3
4．物质的用途
(1)常用作灭火剂的是 CO2 。(2)农业上常用于改良酸性土壤的是 Ca(OH)2(熟石灰) 。
(3)工业上用于金属除锈的是 稀盐酸和稀硫酸 。(4)人体胃液中用于帮助消化的酸是 盐酸 。
(5)可用作调味品的是 NaCl 。(6)用于治疗胃酸过多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3。
(7)用于人工降雨的物质是 冰(固态CO2) 。(8)可用作干燥剂的固体物质有 CaO、NaOH（其中碱石灰是两者的混合物） ，液体物质为 浓硫酸 。
(9)可用作补钙剂的是 CaCO3 。(10)用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是 Na2CO3 。
(11)参与光合作用的气体为 CO2 。(12)可供给呼吸、支持燃烧的是 O2 。
(13)可用于实验室检验水的存在的是 无水硫酸铜 。
5．物质的特殊性质
(1)能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 。(2)能使带火星的木条复燃的气体是 O2 。
(3)具有还原性的物质是 C、CO、H2 （初中学习的三大还原剂）。
(4)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物(如 CH4、C2H5OH) 。
(5)与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是 碳酸 盐或 碳酸氢 盐
(6)能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的溶液显 碱 性。(7)能使紫色石蕊溶液变红的溶液显 酸 性。
(8)与碱反应生成能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的气体的物质是 铵 盐。
(9)能与硝酸钡反应产生白色沉淀的是 硫酸 盐或 碳酸 盐。
(10)具有吸附性的物质是 木炭或活性炭。(11)有刺激性气味的气体是 NH3、HCl和SO2等。
(12)有毒气体是 CO和SO2等。(13)能引起温室效应的气体是 CO2 等。
6．元素或物质之最
(1)地壳中含量最多的元素是 O 。(2)地壳中含量最多的金属元素是 Al 。
(3)人体中含量最多的元素是 O 。(4)人体中含量最多的金属元素是 Ca 。
(5)最轻的气体是 H2 。(6)天然存在的最硬的物质是 金刚石 。
(7)生物体内含量最多的物质是H2O。(8)相对分子质量最小的氧化物是H2O。(9)最常用的溶剂是H2O 。
(10)最理想(清洁)的燃料是 H2 。(11)人类最早使用的金属是 Cu 。
(12)目前使用最广泛、年产量最高的金属是 Fe 。
7．组成元素相同的物质
(1)气态氧化物是 CO2和CO 。(2)液态氧化物是 H2O和 H2O2 。
(3)固态氧化物是 FeO 、Fe2O3 、Fe3O4。
(4)盐是FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3。(5)碱是Fe(OH)2和Fe(OH)3。
8. 常见碱和盐的溶解性规律。
（1）碱类：碱溶 钾、钙、钠、钡、氨 。即：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 、NH3·H2O可溶于水，其它碱多大数难溶于水。[ 注：Ca(OH)2是微溶物，作为反应物当可溶物 ]
（2）盐类： 钾、钠、铵、硝 盐全溶。即：含K+、Na+、NH4+、NO3—的盐类均可溶。
碳酸盐溶 钾、钠、铵 。[ K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 ]
硫酸盐不溶 硫酸钡 。（ BaSO4 ）
氯化物不溶 氯化银 。（ AgCl ）
9. 复分解反应的基本条件和其它规律或条件
复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 沉淀 或有 气体 或有
水 生成时，复分解反应才能发生。
（1） 酸和碱，酸和金属氧化物，碳酸盐和酸，必发生复分解反应。
（2） AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不发生复分解反应。
（3）附加条件：盐和碱反应、盐和盐反应，还需要满足两者都要溶于水的条件。（无酸必可溶）
[ 如：BaCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Ba(OH)2 不正确，因为BaCO3本身不溶于水 ]

化学方程式
一、气体的实验室制法和工业制法
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合： 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起 催化 作用）
∆
2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物： 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ （加热一段时间才产生O2)
3.加热高锰酸钾： 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑（加热一段时间才产生O2， 在试管口塞 一团棉花 ）
4.实验室用 大理石或石灰石 和 稀盐酸 制取CO2 ： CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑ （HCl≠稀盐酸）
（现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 HCl ）
5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 ）
6.工业高温煅烧大理石制取：CO2 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （《石灰吟》所包含的反应，千锤万凿…，烈火焚烧…）
二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）
7.红磷在空气中燃烧： 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （现象：发光，生成 白烟，不能说白雾或烟雾）
8.硫燃烧：S＋O2 点燃 SO2 （现象：在空气中 淡蓝 色火焰，在氧气中 蓝紫 色火焰，生成 剌激性 气味的气体）
9.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 黑 色固体。集气瓶底留水或沙）
10.镁条燃烧： 2Mg＋O2 点燃 2MgO （现象：发出耀眼的 白光 ，有白烟产生，生成 白 色固体）
11.铝在氧气中燃烧： 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （铝在常温下也和O2反应，形成致密的 氧化铝保护膜 ）
12.铜在空气中加热： 2Cu+O2 ∆ 2CuO （紫红色的固体变 黑 色）
13.木炭不充分燃烧： 2C＋O2 点燃 2CO （当碳和氧气质量比为28:32，即3:4时，只生成CO）
14.木炭氧气中充分燃烧： C＋O2 点燃 CO2 （现象：发出 白 光。当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）
15.CO的燃烧： 2CO＋O2 点燃 2CO2 （现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
16.氢气燃烧（爆炸）： 2H2＋O2 点燃 2H2O（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾 ）
17.甲烷的燃烧（天然气）：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O （现象：产生 蓝 色火焰。天然气是化石燃料中最清洁的）
18.乙醇的燃烧： C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O （乙醇俗称 酒精 ，是可再生能源，乙醇汽油是混合物）
三、还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们具有 还原性 ，在反应中发生氧化反应）
19.木炭还原氧化铜： C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ （现象：黑 色的固体变成 红色 ，澄清石灰水变 浑浊 ）
20.木炭还原氧化铁： 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑ （现象： 红 色的固体变成 黑色 ，澄清石灰水变浑浊）
21.CO还原氧化铜：CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 （先通一会CO，才加热，防止加热CO与空气混合气，可能爆炸）
22.CO还原氧化铁： Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 （现象： 红 色的固体变成 黑色 ，澄清石灰水变浑浊）
23.CO还原四氧化三铁： Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2（此反应属于置换反应吗？ 不属于 ）
24.氢气还原氧化铜： H2+CuO ∆ Cu＋H2O （现象：黑色的固体变成 红色 ，试管内壁有 水雾 ）
25.氢气还原氧化铁： 3H2+Fe2O3 ∆ 2Fe +3H2O（现象： 红 色的固体变成 黑色 ，试管内壁有 水雾 ）
26.木炭还原CO2： C+CO2 高温 2CO （此反应 吸收 热量，记住是CO2转化为CO的方法）
四、金属与溶液的反应（均属于 置换 反应，掌握反应的规律）
27.锌与稀盐酸： Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2 ↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡。）
28.镁与稀硫酸： Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 。反应放热明显 ）
29.镁与稀盐酸： Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 。反应放热明显 ）
30.铁和稀硫酸： Fe＋H2SO4 ═FeSO4＋H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+）
31.铁和稀盐酸： Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+）
32.铝和稀硫酸： 2Al＋3H2SO4 ═Al2(SO4)3＋3H2↑（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 。）
33.铝和稀盐酸： 2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 。）
34.铜片投入硝酸银溶液中： Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2 （铜表面出现银白色固体,溶液由无色变蓝 色）
35.铁钉投入硫酸铜溶液中： Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu （铁表面出现 红 色固体,溶液由 蓝 色变 浅绿 色）
36.铝片投入硫酸铜溶液中： 2Al＋3CuSO4═3Cu＋Al2(SO4)3 （铝表面出现 红 色固体,溶液由 蓝 色变无色）
37.铝片投入硝酸银溶液中： Al＋3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag
五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应（掌握反应的规律）
（1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型 不属于 ）
38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH + CO2 ═ Na2CO3 + H2O（是否属复分解反应 否 )
39.检验二氧化碳（或石灰水变质的反应）： CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O （生成 白 色沉淀）
40.石灰浆吸收二氧化硫： SO2 + Ca(OH)2═CaSO3 + H2O （石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）
（2）金属氧化物+酸═盐+水（属于 复分解 反应）
41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 蓝 色）
42.硫酸除铁锈： Fe2O3 + 3H2SO4═ Fe2(SO4)3 + 3H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色）
43.盐酸和铝表面的氧化膜反应：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O （氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2）
（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）
44.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH═NaCl+H2O （借助 酚酞 溶液，溶液由 红色 变 无色 证明中和反应发生）
45.熟石灰处理硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2 ═ CaSO4 + 2H2O （不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）
46.氨水中和过多的硫酸： H2SO4 + 2NH3·H2O ═ (NH4)2SO4 +2H2O （氨水中含有NH4+和OH－）
47.向纯碱中加入盐酸： Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑ （反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2）
48.向小苏打加入盐酸： NaHCO3 + HCl ═ NaCl + H2O + CO2↑
49.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3 ═ AgCl↓+HNO3 （产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ）
50.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO3 ═ CaCO3↓ +2NaOH （CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH）
51.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH + FeCl3 ═ Fe(OH)3↓ + 3NaCl （产生 红褐色 的沉淀）
52.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （产生 蓝色 的沉淀）
53.氯化铵与氢氧化钙反应： Ca(OH)2＋2NH4Cl═ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （产生有刺激性的氨味）
54.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋ (NH4)2SO4═ Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味）
55.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4 + BaCl2 ═ BaSO4 ↓ + 2NaCl （产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ）
六、要掌握的其它反应
56.正常雨水呈酸性的原因： CO2+H2O ═ H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 红 色）
57 .碳酸不稳定分解： H2CO3 ═ CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 红 色变回 紫 色）
58.水通电分解: 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ （负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2:1 ，质量比是 1:8 ）
59.生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O ═ Ca(OH)2（此反应 放出 热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2的方法）
60.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物: 2NaHCO3 ∆ Na2CO3 + H2O + CO2↑