人教版 (新课标)必修1第四节 氨 硝酸 硫酸当堂检测题

这是一份人教版 (新课标)必修1第四节 氨 硝酸 硫酸当堂检测题，共5页。试卷主要包含了1 ml NH3分子，下列方法适合实验室制取氨气的是，检验氨气可以用，制备干燥的氨气所需的药品是等内容，欢迎下载使用。


1.导学号98980079用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )

ml·L-1B.1 ml·L-1
ml·L-1D.不能确定
解析:本题以氨气的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为1 L,则氨气的物质的量为122.4 ml,溶液的体积为1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为122.4 ml·L-1,即0.045 ml·L-1。
答案:A
2.1 L 0.1 ml·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为( )
A.0.1 ml NH3分子
B.0.1 ml NH3·H2O分子
C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 ml
D.NH3分子和NH3·H2O分子及NH4+共0.1 ml
解析:根据氮原子守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(NH4+)=0.1 ml。
答案:D
3.下列方法适合实验室制取氨气的是( )
A.N2和H2催化加热制取氨气
B.加热NH4Cl制取氨气
C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加
D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨气;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。
答案:C
4.检验氨气可以用( )
A.湿润的红色石蕊试纸
B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸
D.湿润的蓝色石蕊试纸
解析:氨气溶于水,溶液呈碱性。
答案:A
5.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是( )
A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气
D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应
解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应,放出氨气从而降低肥效,A正确;氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B不正确;C正确;氨气具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与O2发生反应,氨气被氧化为NO,常温下氨气还能被氯气氧化,D正确。
答案:B
6.为了检验某固体物质中是否含有NH4+,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A.①⑤B.④⑤
C.①③D.①④⑤
解析:NH4+检验一般是取少量样品与碱混合于试管中,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝;也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。
答案:B
7.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是( )
XYZW
A.N2B.NO2
C.NH3D.NO
解析:能发生连续氧化的物质,中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系为:NH3NONO2HNO3。
答案:C
8.下列反应中说明NH3既有还原性,又有碱性的是( )
A.4NH3+5O24NO+6H2O
B.NH3+HNO3NH4NO3
C.8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl
D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
解析:A项,NH3只表现还原性;B项,NH3只表现碱性;C项,NH3部分被Cl2氧化为N2,同时有HCl生成,部分NH3又与HCl反应生成NH4Cl,故NH3既表现碱性,又表现还原性;D项,NH3只表现还原性。
答案:C
9.制备干燥的氨气所需的药品是( )
A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸
D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
解析:A项,不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合制取NH3;B项,NH3不能用P2O5固体干燥;C项,制NH3不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液,也不能用浓硫酸干燥NH3;D项,实验室用NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取NH3,并用碱石灰干燥NH3。
答案:D
10.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应:
①A+H2OB+C;
②C+FD;
③D+NaOHF+E+H2O。
(1)写出它们的化学式:
A 、C 、D 、F 。
(2)写出下列反应的离子方程式,并按要求填空:
① ,
这个反应的氧化剂是 ,还原剂是 ;③ 。
(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式:
。
解析:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3,所以F为NH3,D应为铵盐,因E中也含有N元素,故E为NaNO3,D应为NH4NO3,C应为HNO3,A、B分别为NO2和NO。
答案:(1)NO2 HNO3 NH4NO3 NH3
(2)①3NO2+H2O2H++2NO3-+NO NO2 NO2
③NH4++OH-NH3↑+H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
11.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸,产生的无色气体C能使品红溶液褪色。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为 。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是 ,收集气体B的方法是 。
(3)写出反应AC的离子方程式: 。
(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为 。
解析:根据无色气体B能使石蕊溶液变蓝色,推知B为NH3;根据无色气体C能使品红溶液褪色,推知C为SO2;因为A为酸式盐,所以进一步推知A为NH4HSO3,NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3↑+2H2O。
答案:(1)NH4HSO3 (2)碱石灰 向下排空气法
(3)HSO3-+H+H2O+SO2↑ (4)NH4++HSO3-+2OH-2H2O+NH3↑+SO32-
12.某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。
请回答:
(1)实验前先将仪器按图示连接好,然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性?




。
(2)烧瓶内装有生石灰,随浓氨水的滴入,产生氨气。氨气产生的原因是
。
(3)实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象,写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式: 。
这个反应说明氨气具有 。
A.碱性B.还原性
C.氧化性D.不稳定性
(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。
(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是
。
答案:(1)先关闭分液漏斗的活塞,向广口瓶中加水,浸没进气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍加热,若导气管口有少量气泡冒出,停止加热后,导管内水面上升,形成一段水柱,说明装置的气密性良好
(2)NH3·H2O中的H2O与CaO反应并放热,使NH3逸出
(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O B
(4)干燥N2,吸收未反应的NH3
(5)用塑料袋或球胆收集(因为N2的密度与空气的密度接近,所以不能用排空气法收集,又因要得到干燥的N2,也不能用排水法收集)
课后训练案
巩固提升