高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第3课时教案

课题

第二章  海水中的重要元素——钠和氯

 第三节  物质的量  

 第3课时

教学目标

知识与技能

1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算

2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

过程与方法

1、初步学会对比分析的学习方法

2、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力

情感态度

与价值观

1、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。

2、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

教学

重点

物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法

教学

难点

物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法

人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算

学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；

同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。同时由于上节内容的讲解，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验探究。

“教无定法，贵在得法”。为了使学生顺利掌握教材，解决重难点，我采用了设问、类比、实验等综合性启发式教学方法去启迪学生思维，以力求落实“在体验中成长，在探究中发展”教学目标，同时，我还利用了板书、课件、观看实验视频的手段，增大课容量，增加学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。

教学环节

教  学  内  容

设计

意图

教师活动

学生活动

〖提问〗我们学习了气体摩尔体积和物质的量浓度的有关概念，请同学用公式表达出他们与物质的量的关系来?

〖学生回答〗V= n•Vm   cB=nB/V

〖板书〗1、物质的量浓度

〖练习〗1）11.2 g NaCl 溶于水配成250 ml 溶液,溶液的物质的量浓度为              。

2）5.85 g 食盐晶体溶于水配成     ml 食盐溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.8 mol/L。 

3）0.8mol/L NaCl溶液250ml中溶质NaCl的质量为 _____g。

〖讲述〗这两个公式也与物质的量建立了起了关系，这样物质的质量、微粒数、气体的体积和溶液中溶质的物质的物质的量浓度之间建立起了联系。起到了一个桥梁的作用。

〖过渡〗我们知道了物质的量与质量的关系，以及物质的量和溶液的体积，就可以在实验室中配置一定物质的量浓度的溶液了。

〖板书〗2、一定物质的量浓度溶液的配置

〖讲述〗用固体和液体配置一定物质的量浓度的溶液，主要用到一种容积精确的仪器-----容量瓶。

〖板书〗（1）容量瓶

〖讲述〗容量瓶的结构特点：有一个细长的瓶颈、在其颈上有一条刻度线；在球部标有温度和容积。球部底段是平的。

〖讲述〗常见的容量瓶的规格有100ml、250ml、500ml 、1000ml等几种。

〖讲述〗现在我们来配置100ml0.1mol/l的NaCl的溶液。大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？

〖讨论〗配置上述溶液需氯化钠的质量是多少克呢？怎样计算？

〖计算〗学生计算：氯化钠的质量为5.85克

〖讲述〗用托盘天平称量时，由于托盘天平的精确度为0.1克，所以不能称出5.85克的固体。应用分析天平进行称量。分析天平的精确度比托盘天平的高。

思考

回答

解题

回顾容量瓶的相关知识

通过试题的解决，可以将不同的公式建立起联系，为以后解题更方便

让学生掌握一定物质的量浓度溶液的配置方法的过程

〖讲述〗根据溶液的体积为100ml应选择100ml的容量瓶。

〖演示〗现在我们将天平称量的5.85克氯化钠固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，玻璃棒搅拌，冷却至室温。

〖提问〗为何要将烧杯中的溶液冷却到室温？

〖学生回答〗容量瓶的容积是在规定的温度下标定的。而绝大多数的物质溶解时都会伴随着吸热和放热的发生，而引起温度的变化，从而影响溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。

〖演示〗将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流注入到容量瓶中。

〖强调〗玻璃棒的下端要靠在容量瓶的刻度线以下。

〖演示〗用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶中。轻轻地晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

〖提问〗为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，而且每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶中。

〖学生回答〗因为烧杯的内壁和玻璃棒上附有少量的NaCl溶液，如不洗涤，溶液中的NaCl的质量就会减少影响实验的准确度。

〖演示〗将蒸馏水缓慢注入到容量瓶，直到瓶中的液面接近容量瓶刻度线1—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。把配置好的溶液转移到试集瓶中，贴上标签。至此我们就配好了100ml0.1mol/l的NaCl的溶液。

〖提问〗哪一位同学能够归纳一下配置一定物质的量的浓度溶液的操作步骤。

〖板书〗（2）步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存

〖板书〗（3）注意事项

〖讨论〗1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？

        2、为什么要将洗涤烧杯后的溶液注人容量瓶中？

〖学与问〗见课本P16

〖板书〗（4）实验误差分析：

〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？（偏高、偏低、还是无影响）

讨论

思考

回答

总结步骤

讲解过程中逐渐引导学生思考、讨论，从而达到教学的目的

培养学生分析问题和解决问题的能力

1、引流时有少许液体溅出容量瓶外是          。

2、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施是  。

3、定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出是     。

4、用于溶解的小烧杯未洗涤是     。

5、定容时如果仰视读数时溶液的浓度是        。

6、定容时如果俯视读数时溶液的浓度是          。

〖阅读〗课本P16第二段

〖思考与交流〗见课本P16

〖板书〗3有关溶液稀释的计算

〖讲解〗稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：

〖板书〗 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

〖结课〗这节课我们学习了配置一定物质的量浓度的溶液的操作。大家要掌握此操作的操作步骤、注意事项和误差分析。

分析回答

偏低

无影响

偏低

偏低

偏低

偏高

培养学生解决问题的能力

导学案相应习题

板

书

设

计

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1、所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

2、步骤：1）计算    2）称量    3）溶解    4）冷却    5）转移

 6）洗涤    7）振荡    8）定容    9）摇匀    10）装瓶（贴标签）

3、误差分析

   c = n / V(aq)

二、有关溶液稀释的计算

 相关公式：1）稀释公式：c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)   （溶质的物质的量不变）

           2）已知质量分数求物质的量浓度