2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019） 必修第二册 期末模拟测试卷（五）

2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）

必修第二册期末模拟测试卷（五）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。试卷总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

第 Ⅰ 卷 (共 44分)

一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。)

(    )1．2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是

A．是一种有机高分子材料                 

B．碳化硅是增强体，起到骨架作用

C．碳化硅中的化学键类型为共价键   

D．具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性

(    )2．化学与生活密切相关。根据化学知识判断，下列做法错误的是

A．用植物油制作肥皂        B．用加酶洗衣粉洗涤毛织品

C．用柠檬酸作食品添加剂        D．用聚乙烯塑料袋盛装食品

(    )3．厘清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是

A．12954Xe与13154Xe互为同位素          B．二聚硫(S2)与环八硫(S8)互为同素异形体

C．与互为同分异构体    D．与是同种物质

(    )4．某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是

(    )5．2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是

①通过植树造林捕捉二氧化碳    ②禁止使用煤和石油等化石能源   ③大力发展风能、太阳能等新型能源    ④工业中用碱石灰吸收CO2     ⑤绿色出行，减少燃油车的使用

A．①③④⑤      B．①②③④      C．②③④⑤       D．①②④⑤

(    )6．下列说法不正确的是

A．鉴别乙烷和乙烯可将气体通入酸性高锰酸钾溶液或溴水，溶液褪色的是乙烯

B．鉴别蚕丝和人造丝(一种黏胶纤维)可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是蚕丝

C．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏还可用来调节水泥的硬化速度

D．检验淀粉水解产物可在反应液中加入2 mL 10%CuSO4溶液，再滴加5滴5% NaOH

溶液，加热，若未观察到砖红色沉淀，说明淀粉还没有水解

(    )7．下列说法正确的是

A．煤的气化、液化和干馏都是物理变化

B．加热能杀死病毒，是因为蛋白质受热发生变性

C．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物

D．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油

(    )8．用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A．28g聚乙烯中含有的碳原子数为NA

B．1mol NH4＋中含有的质子数为10NA

C．18g D2O中含有的电子数为10NA

D．碳原子数都为NA的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

(    )9．元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。下列关于铍及其化合物的性质推测错误的是

A．原子半径：Be>B        B．碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2

C．单质铍能与冷水剧烈反应        D．BeO是一种两性氧化物

(    )10．某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列关于该有机物的说法错误的是

A．该有机物含有3种官能团

B．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样

C．该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应

D．1 mol 该有机物能与2 mol Na 发生反应

(    )11．分枝酸是生物合成的中间体，可用于生化研究，其结构简式如下图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．含有苯环             B．分子式为C10H8O6    

C．可发生水解反应       D．可使酸性KMnO4溶液褪色

(    )12．浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其反应为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。下列说法错误的是

A．该反应有3mol Cl2参加反应，转移的电子数为6NA

B．该反应中Cl2为氧化剂，NH4Cl为还原产物

C．该反应同时有离子键和共价键的断裂与形成

D．将浓氨水置于氯气管道附近，若出现白烟，说明氯气管道漏气

(    )13．下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4              B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2O

C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH          D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2

(    )14．利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

(    )15．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Na+、K+、Cl－、CO32－                  B．Cu2+、Fe2+ 、HCO3－ 、SO42－

C．Na+、K+、Cl－、SO42－                  D．K+、 NH4+、 Cl－、SO42－

(    )16．下列离子方程式正确的是

A．氯水中加入二氧化硫气体：SO2＋2H2O＋Cl2===SO42－＋2Cl－＋4H＋

B．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．大理石与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH－＋2Na＋===Na2SiO3＋H2O

(    )17．X、Y、Z、W、Q五种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

A．X和Z的原子序数相差20

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>X>Y

C．XY3与XY5分子中的所有原子都满足8电子稳定结构

D．X、Y、Z、W、Q五种元素所对应的单质中都含有共价键

(    )18．以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：

下列说法正确的是

A．生成1mol CH3CHClCOOH需要0.5molCl2     

B．1mol乳酸最多消耗1mol NaOH

C．试剂a可以是Fe2O3                               

D．乳酸分子满足通式Cn(H2O)m，乳酸属于糖类

(    )19．下列操作对应的现象不符合事实的是

(    )20．海水晒盐后的盐卤中含Br－，可提取Br2，流程如图：

已知：①3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑    ②5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O，下列说法不正确的是

A．海水晒盐能实现溴元素的富集

B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸

C．通入Cl2后发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

D．海水中Br－的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6gBr2

(    )21、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

B．电解熔融Al2O3制Al，也可以电解熔融AlCl3

C．流程中试剂X只可以是氢氧化钠溶液，不可以是盐酸

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

(    )22、某有机物的结构简式如图，下列该有机物的说法不正确的是

A．该化合物分子式为C12H14ON2 

B．1 mol 该物质可与 5 mol H2 加成 

C．能在一定条件下发生加聚反应得到多种高聚物

D．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同

第Ⅱ卷 (共 56分)

二、非选择题(本题包括4小题，共56分)

23．(16分)烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如下图所示(部分无机试剂略去)：

(1)A→B的化学方程式为                      ，其反应类型为            。

B→C的化学方程式为                      ，其反应类型为            。

(2)环氧乙烷()可用于口罩灭菌。A、B、C、D四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是        (填结构简式)。

(3)实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如图所示。

①向试管中加入B、D、浓硫酸的操作是             。

②该制备反应的化学方程式为                                               。

③饱和Na2CO3溶液的作用除了吸收B和D，还有               。

24．(14分)短周期元素A、B、C，D、E的原子序数依次增大，它们的相关信息如下表所示：

(1)简单气态氢化物：沸点A       B(填“>”或“<”，下同)，稳定性A       B。

(2)B、C、D的简单离子半径由小到大的顺序                 (填化学符号)。B、C按原个数比1∶1组成的化合物的电子式为                   。

(3)E的最高价氧化物的水化物的化学式为              。写出一个能证明元素E原子比硫原子得电子能力强的离子方程式                                       。

(4)向DE3的水溶液中滴加C的最高价氧化物对应水化物的水溶液至过量，依据实验现象可以说明失电子能力C>D，其理由是                                  。

25．(14分)氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和KClO3，制备装置如下图所示(部分加持仪器略去)，并研究KClO3的氧化性。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成

ClO3－，温度较低时生成ClO－。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是              。

(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为                                  。

(3)装置Ｃ中Cl2与试剂a反应的离子方程式为                               。

(4)如果缺少装置B，对制取NaClO和KClO3的影响是                        。

(5)E中可选用试剂有______(填标号)。

A．饱和Na2CO3溶液    B．浓H2SO4     C．饱和NaCl溶液    D．NaOH溶液

(6)该小组在探究KClO3氧化性时，发现KClO3与NaHSO3的反应速率先增大后减小，反应为ClO3－＋3HSO3－====Cl－＋3SO42－＋3H＋。小组分析认为，反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究c(H＋)对化学反应速率的影响，设计如下实验：

该实验        (填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是                        

                                        。

26．(12分)含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。

(1)硫酸是重要的基础化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

①工业上常以黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，配平该反应的化学方程式

     FeS2＋     O2     Fe2O3＋     SO2

②写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式                          。

③硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。下列物质中，能吸收SO2的有          (填字母)。

A．氨水  B．酸性KMnO4溶液  C．生石灰   D．Na2CO3溶液

(2)石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气，并获得硫单质，流程如下：

①反应炉中发生反应：2H2S＋3O22SO2＋2H2O

②催化转化器中发生反应的化学方程式                              。

③为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为      (填字母)。[转化率=反应的n(A)/起始的n(A)]

A.1/3   B.1/2    C.2/3    D.1

参考答案

选择题(共22小题，每小题2分，共44分)

23．(16分)

(1)(2分)   加成反应(2分)

2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O(2分)     催化氧化(2分)

(2)(2分)

(3)①先将乙酸和乙醇混合，再缓慢加入浓硫酸，并振荡(2分)

②(2分)

③降低乙酸乙酯的溶解度(2分)

24．(14分)

(1)<(2分)   <(2分)

(2)(2分)     (2分)

(3)(2分)    (或其他合理答案)(2分)

(4)生成的Al(OH)3沉淀能够溶于NaOH溶液中，说明Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性(2分)

25．(14分)

(1)分液漏斗(2分)

(2)(2分)

(3)(2分)

(4)降低的产率(2分)

(5)AD(2分)

(6)不能(2分)

盐酸电离出的也属于反应生成的离子，无法排除的影响(或)(2分)

26．(12分)

(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2分)

(2)2SO2＋O2 2SO3(2分)

(3)ABCD(4分，每答对1个给1分)

(4).SO2＋2H2S3S＋2H2O(2分)

(5)A(2分)