山东省烟台市2022-2023学年高一化学下学期4月期中试题（Word版附答案）

2022-2023学年度第二学期期中学业水平诊断

高一化学（等级考）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：      

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，铁釜能减缓锈蚀

B.金属Na的冶炼和氯碱工业都用到了NaCl，电解时阳极都是放电

C.冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素

D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

2.下列化学用语正确的是

A.和互为同素异形体 B.中子数为12的钠离子：

C.HClO的电子式为 D.表示的Ti原子质量数为46

3.下列说法错误的是

A.非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键

B.化学键是相邻原子之间的强相互作用

C.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，日常铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

D.电热水器有镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法

4.下列说法错误的是

A.化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应

B.已知，则石墨比金刚石更稳定

C.中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌

D.，则

5.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液，充分反应后转移至分液漏斗。打开盛有的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞。将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，层从上口倒出。实验中存在错误的有几处

A.1 B.2 C.3 D.4

6.下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.  B.

C.反应物的总键能 D.

7.中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟（）等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。下列说法错误的是

A.In原子次外层有8个 B.In位于第5周期ⅢA族

C.氧化性： D.的中子数与电子数的差值为20

8.在恒容绝热的密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不变  B.、、的物质的量之比为1：3：2

C.容器温度不变  D.消耗的速率与生成的速率为1：2

9.为探究化学反应速率的影响因素，进行两组对照试验：①锌粒，稀硫酸；②锌粒，稀硫酸，比较两者收集的体积为（折合成标准状况）所用的时间。假设反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法正确的是

A.实验①中用和表示的反应速率的关系为

B.若实验①用了，则用来表示的速率为

C.该实验所需要的主要仪器除以上装置中的仪器，不需要其它仪器

D.组装好仪器后，将注射器活塞拉出一段距离，若活塞能恢复原位，则装置气密性良好

10.利用电解技术，以HCl和为原料回收的过程如图所示，下列说法错误的是

A.由阳极区向阴极区迁移 B.在阳极区产生

C.可以循环利用  D.电路中转移电子需要消耗标准状况下

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.根据下列事实推测出的结论合理的是

12.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是

A.X与Y、Z、W均可形成18电子微粒

B.简单离子半径：

C.稳定性：

D.氧化物对应水化物的酸性：

13.在一定温度下向体积为的恒容密闭容器中，充入一定量的气体A和气体B，反应生成气体C和固体D，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，下列说法错误的是

A.该反应的化学方程式为

B.内用D表示的化学反应速率：

C.反应体系内气体的密度不再发生变化说明反应达到平衡

D.该反应在时改变的条件不可能是加入催化剂

14.在实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质）中回收钴、锂的操作流程如图：

已知：拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高。下列说法错误的是

A.拆解废旧电池获取正极材过程中能量的主要转化方式为化学能→热能→电能

B.“滤液”主要成分是

C.“酸浸”时消耗、、物质的量之比为6：1：3

D.若用盐酸替代硫酸、溶液可同样达到“酸浸”的目的，但产生污染环境

15.为实现“双碳”目标，我国科学家研发了一种水系可逆电池，电池工作时，复合膜（由a、b膜复合而成）层间的解离成和，在外加电场作用下可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.闭合时，Zn发生还原反应生成

B.闭合时，通过a膜向Pd电极方向移动

C.闭合时，Pd电极上与直流电源负极相连

D.闭合时，若析出，则Pd电极上生成

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）M、X、Y、Z、W元素的原子序数依次增大，M与Y同主族，X、Z的最外层电子数之和等于Z的内层电子数，最外层电子数Y是X的2倍，X、W的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。

回答下列问题：

（1）M、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）；实验室检验常用的试剂是__________。

（2）Z离子结构示意图为__________；W在元素周期表中的位置是__________。

（3）X最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式为__________；W的单质与水蒸气在高温下反应，此反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为__________；写出一个能体现X、W金属性强弱的离子方程式：____________________。

（4）M、Y、Z元素非金属性由强到弱的顺序是__________（用元素符号表示）；能比较Y和Z的非金属性强弱的依据是__________（填标号）。

A.氢化物酸性Z强于Y

B.Z的单质能与Y的氢化物反应得到Y的单质

C.气态氢化物的稳定性Z强于Y

D.最高价氧化物对应水化物的酸性Z强于Y

17.（12分）在一定条件下与反应生成，回答下列问题：

（1）已知拆开键，键，键分别需要的能量是、、，则生成的热化学方程式为__________。

（2）关于的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是__________（填标号），说明断键吸收的能量__________（填“大于”“小于”或“等于”）成键放出的能量。

（3）向的密闭容器中充入和，在催化剂条件下生成的反应达到最大限度。

①反应达到最大限度时，正反应速率__________逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。

②该过程中断裂的吸收的热__________(填“>”、“<”或“=”)，原因是__________。

③测得的物质的量为，则该过程中放出的热量为__________kJ，的体积分数__________。

18.（12分）一空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如下：

（1）a极的电极反应式为__________；Fe电极为__________极，其电极反应式为__________。

（2）甲装置每消耗，溶液中通过质子交换膜的为__________mol，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示（电极未标出）。

装置A发生反应的化学方程式为__________；图中X的化学式为__________；NaOH溶液的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为__________。

19.（10分）已知，回答下列问题：

（1）在100℃时，将气体充入的密闭容器中，隔一段时间对容器内的物质进行分析得到如下数据：

①表中__________(填“>”“<”或“=”，下同)；a__________b。

②时的浓度__________，在内的平均反应速率为__________。

（2）一定温度下，体积为的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。

①若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则__________中反应更快。

②。该反应达最大限度时Y的转化率为__________；若初始压强为，则平衡时__________（用含的表达式表示）。

③下列描述能表示该反应达平衡状态的是__________（填标号）。

A.容器内气体的密度不再发生变化 B.混合气体总的物质的量不再发生变化

C.容器内气体的颜色不再改变 D.容器中X与Y的物质的量相等

E.  F.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

20.（14分）将转化为有价值的甲酸是实现“碳中和”的途径之一。回答下列问题：

（1）转化为工业原料甲酸（HCOOH）。已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

则反应Ⅱ的__________。

（2）利用电化学方法可以将有效地转化为，后续经酸化转化为HCOOH，原理示意图如图所示：

①电解池的阴极电极反应式为__________；阴极除有生成外，还可能生成副产物__________。

②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低__________（填“升高”、“不变”或“降低”）。

③若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中a极的电极反应式为__________。

（3）若以HCOOH燃料电池（工作原理如图所示）为直流电源，该离子交换膜为__________（填“阳”或“阴”）离子交换膜；电池负极反应式为__________；虚线框内发生的离子方程式为__________；需补充物质X的化学式为__________。

2022～2023学年度第二学期期中学业水平诊断

高一化学（等级考）参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.B   2.D   3.A   4.C   5.B   6.B   7.A   8.C   9.D   10.D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.D   12.AC   13.BD   14.AC   15.BD

三、非选择题

16.（12分）

（1）（1分）   品红溶液（1分）

（2）（1分）   第4周期Ⅷ族（1分）

（3）（2分）   3：4（1分）   （2分）

（4）（1分）   BCD（2分）

17.（12分）

（1）（2分）

（2）A（1分）   小于（1分）

（3）①=（1分）②<（1分）合成氨反应是可逆反应，氮气不能完全反应，断裂的吸收的热是小于（2分）。   ③36.32（2分）   18.75%（2分）

18.（12分）

（1）（2分）  阴（1分）  （2分）

（2）1（1分）   减小（1分）

（3）（2分）  （1分）  （2分）

19.（10分）

（1）①>（1分）   =（1分）   ②0.070（1分）   0.0015（2分）

（2）①甲（1分）   ②60%（1分）   （1分）   ③BCF（2分）

20.（14分）

（1）（2分）

（2）①（2分）   、CO（答案合理即可）（1分）

②降低（1分）

③（2分）

（3）阳（1分）   （2分）

（2分）   （1分）