第三章 单元复习检测-高一化学期末复习节节高（人教版必修第一册）

第三章  铁  金属材料

单元复习检测

1．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下列关于合金的说法中不正确的是

A．生铁和钢都属于铁合金 B．铝合金是目前用途广泛的合金之一

C．稀土金属可以用于生产合金 D．在我国使用最早的合金是钢

2．（2020·安达市第七中学高一月考）现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是

A．均能通过化合反应生成

B．只有①②④能通过化合反应生成

C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③

D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出

3．（2020·安达市第七中学高一月考）下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中，正确的是

4．（2020·东城区·北京一七一中高一期中）纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：

A．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O22Fe3O4

B．过程Ⅱ中H2为还原剂

C．整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑

D．FeO 是过程Ⅰ的氧化产物

5．（2020·浙江高一月考）在Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，在反应后溶液中加入NH4SCN溶液，无明显现象。下列判断正确的是(    )

A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：3

C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

6．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下列图示方法能完成相应实验的是

A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

B．用图②在实验室制取Cl2

C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

D．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色

7．（2020·浙江高一期中）如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A．①② B．①②④ C．①④ D．②③④

8．（2020·湖南高一月考）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO +3Cl - +5H2O。下列有关说法错误的是

A．高铁酸钠中铁的化合价为+6 价

B．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeO

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶3

D．Na2FeO4 处理水时，不仅能消毒，而且生成的 Fe3+与水反应形成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮杂质

9．（2020·浙江高一月考）下列说法正确的是（    ）

A．新制氯水放在棕色广口试剂瓶中

B．溧白粉能长期放置于敞口烧杯中

C．配制FeCl2溶液时，要加入少量铁粉

D．可用氯气除去Fe2(SO4)3溶液中少量的Fe2+

10．（2020·浙江高一期中）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(    )

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

11．（2020·东台市创新学校高二学业考试）在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是

A．稀硫酸 B．浓氨水 C．稀盐酸 D．氢氧化钾溶液

12．（2020·浙江高二期中）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（    ）

A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水

13．（2020·青铜峡市高级中学高一月考）下列关于金属性质的描述中不正确的是(    )

A．铝能稳定存在的是因为铝表面形成致密的氧化膜

B．铝箔在空气中受热时只熔化不滴落

C．铁不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应

14．（2020·肇庆市第一中学高一月考）下列实验报告中，完全正确的是(    )

15．（2020·洮南市第一中学高一月考）如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在足量的质量相等的烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间。下列说法正确的是（忽略溶液对两球的浮力）（    ）

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆向右倾斜

C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大

16．（2020·金华市云富高级中学高一期中）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并回答下列问题:

（查阅资料）含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,含有Fe2+的盐溶液遇到KSCN溶液时不变色。

探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：________

探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应生成氯气)。

(2)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体继续进行如下实验:

①试剂A是_____,现象2为___。

②若现象1中溶液未变红色,请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因:_______。

17．用下面两种方法可以制得白色的沉淀。

Ⅰ．方法一：用溶液与不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）除去蒸馏水中溶解的常采用的________方法。

（2）生成白色沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________。

Ⅱ．方法二：在如图所示装置中，用不含的NaOH溶液、铁屑、稀制备。

（1）在试管A中加入的试剂是________________。

（2）在试管B中加入的试剂是________________。

（3）为了制得白色沉淀，在试管A和B中加入试剂，塞紧塞子，打开止水夹后的实验步骤是________________。

（4）这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________。

18．（2018·福州金山中学高二学业考试）实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：

(1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作是___________，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________；

(2)沉淀A的主要成分是___________；

(3)滤液B中的阳离子有H+、Fe3+和___________；

(4)写出步骤(Ⅱ)中Fe3+和Fe反应生成Fe2+的离子方程式：___________。

19．镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学为测定某含镁3%~5%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同的实验方案进行探究。

回答下列问题：

（方案一）

（实验方案）将一定质量的镁铝合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体的质量。

实验中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

（实验步骤）

（1）称取10.8g镁铝合金样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则V≥_____________mL。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。该步骤中若未洗涤剩余固体，则测得镁的质量分数将______________________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。

（方案二）

（实验方案）将一定质量的镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。

（实验装置）

（1）同学们拟选用如图所示实验装置完成实验：

你认为最简易的实验装置的连接顺序是A接（________），（________）接（________）,（________）接（________）（填接口字母，可不填满）。

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为有两点会引起较大误差；稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束时，连接盛水试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_______________________________________。

②若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是____________________。

20．（2019·江苏广陵区·扬州中学高一期末）已知：①铜矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；

②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为＋3价。

某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

(1)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应时离子方程式___________。

(2)黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为___________。

(3)H2O2可以将Fe2+转化成Fe3+。但温度过高时，Fe2+转化率下降，其原因___________。

(4)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

a.称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；

b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下112mL的气体(发生反应：＋OH-NH3↑＋H2O，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.60g；

c.向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀2.33g。

①黄铵铁矾中与的个数比为___________；

②通过计算确定黄铵铁矾的化学式___________。(写出必要的计算过程，否则不得分)