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黑龙江省齐齐哈尔市2023-2024学年高一上学期期末化学试题（Word版附解析）
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这是一份黑龙江省齐齐哈尔市2023-2024学年高一上学期期末化学试题（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了1mlND等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图题可先使用2B铅笔填涂，然后用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是
A. 二氧化氯(ClO2)、臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂
B. 工业上用Na2O和H2O反应制取烧碱
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢
D. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
2. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列指定反应的离子方程式，正确的是
A. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
B. 钠与水反应：
C. 将氯气通入水中：
D. 在溶液中滴入溶液：
5. 偏二甲肼C2H8N2是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60B. 标准状况下，C2H8N2的体积约为22.4L
C. 6g偏二甲肼分子中含有0.1mlND. NA个偏二甲肼分子的质量为60g
6. 现有四种前20号元素的有关信息如表所示：
下列说法错误的是
A. 原子序数大小顺序：W＞X＞Z＞Y
B. X、Z的简单气态氢化物的稳定性：H2X＜H2Z
C. Y与Z组成的三原子分子的电子式为：
D. W所在的主族中，金属单质的熔沸点逐渐降低
7. 下列方案设计、现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制得氯气，下列有关该反应的说法错误的是
A. 该反应的氧化剂是MnO2
B. 该反应中HCl表现出还原性和酸性
C. 含4mlHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应可生成1mlCl2
D. 可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体
9. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比预测的说法中正确的是
A. 常温下，溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，预测溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B. 金属Na能保存在煤油中，预测金属Rb也能保存在煤油中
C. Cu与Cl2反应生成CuCl2，预测Fe与Cl2反应生成FeCl2
D Na和O2反应能生成两种氧化物，预测其他碱金属和O2反应也能生成两种氧化物
10. 的用途很多，如：用作分析试剂，氧化剂、硝化剂、催化剂和荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。若在密度为的溶液中含有，则该溶液中的物质的量浓度是
A. B. C. D.
11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 重水()中，含有电子数为
B. 的溶液中含有的总数为
C. 常温常压下，和的混合气体中含有原子数为
D. 标准状况下，和中含有的氧原子数目为
12. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液：
B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：
C. 含有的溶液：
D. 澄清透明的溶液：
13. 下列物质的用途与其性质相对应关系中错误的是
A. 溶液可用于蚀刻覆铜板，是由于具有氧化性
B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高、抗腐蚀能力强等特点
C. 常用于焙制糕点，原因之一是由于其受热易分解产生
D. 漂白液、漂白粉和漂粉精可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其水溶液呈碱性
14. 向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL2ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A. B. C. D.
15. 锰白(MnCO3，受热易分解)是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中错误的是
A. 碱浸的目的是为了除去Al2O3和SiO2，二者均能和NaOH溶液反应
B. ”还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
C. 用盐酸和氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净
D. “低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、填空题(共4小题，共55分)
16. 请回答下列问题：
（1）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有___________(填序号)。
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁
（2）同温同压下，等质量CO气体和CO2气体的体积比为___________。
（3）某实验过程中需要用1.0ml/L H2SO4溶液配制0.1ml/L H2SO4溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的___________(填选项)，还缺少的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、___________。
A． B． C． D．
（4）钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜。古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该原理的化学方程式为___________。
（5）工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，写出反应的化学方程式___________。
17. 随着原子序数的递增，A～G七种短周期主族元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱元素在周期表中的位置为___________。
（2）元素A、F和G的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为___________，若用下图装置验证三者酸性强弱，则分液漏斗中所盛放的试剂为___________，装置B中观察到的现象为___________。(已知硅酸为白色胶状沉淀，B中为溶液)
（3）元素E的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
（4）元素C与D按原子个数比1:1形成的化合物中所含的化学键类型有___________。
18. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体胃液中(含盐酸)。
Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。
（1）将补铁剂碾碎的目的是___________。
（2）试剂1是___________，试剂2是___________。
（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有少量___________，上述实验中能说明溶液①中含有Fe2+的实验现象为___________。
（4）写出浅红色溶液②加H2O2溶液后变为深红色溶液③的离子方程式___________。
（5）小王同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。小王同学猜测的依据是___________。
实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。
（6）若每片补铁剂为bg，则补铁剂中铁元素的百分含量为___________。(用含m、a、b的代数式表示)
19. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某实验小组同学推测Na2O2与H2可以发生氧化还原反应，并设计了如下的实验验证自己的推测。
I．实验探究：
（1）装置B名称为___________，盛放的试剂是___________(填选项)，其作用是___________。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜
（2）以下是实验过程中的主要步骤，正确的操作顺序为___________⑤___________(补全序号)
①组装好实验装置，检查装置的气密性
②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2
③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤用小试管在装置D右侧导管处收集H2，并检验其纯度
（3）在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。
（4）实验结束后，小组同学猜测C中Na2O2可能未完全反应。他们设计了如下实验验证：取少量固体溶于水后，再滴加2-3滴酚酞溶液，能证明Na2O2未完全反应的现象是___________。
II．数据处理：
（5）实验结束以后，该小组的同学还测定了C装置内白色固体中未完全反应的Na2O2质量。操作流程如下：
①则白色固体中Na2O2的质量为___________g(用含m1和m2的代数式表示)。
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na2O2的质量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)A．观察钠的燃烧
B．测定新制氯水的
C．制取胶体，向沸水中滴入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热
D．检验某化合物中是否含钾元素
酸
碱
盐
电解质
酸性氧化物
A
纯碱
CO
B
HCl
氨水
C
KOH
D
元素
相关信息
W
在前20号元素中，原子半径最大
X
W+与X2-具有相同的电子层结构
Y
原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Z
地壳中含量最多的元素
目的
方案设计
现象和结论
A
比较Cl和Br的非金属性
向盛有KBr溶液试管中，滴加少量氯水，观察现象
若溶液变黄，证明非金属性Cl＞Br
B
鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 (各约1g)，再加入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中，观察
温度降低的是Na2CO3固体，温度升高的是NaHCO3固体
C
检验纯碱溶液中是否存在Cl-
向待测液中加入AgNO3溶液，观察现象
若有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl-
D
检验Cl2是否有漂白性
将干燥的Cl2通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象
若鲜花逐渐褪色，则说明Cl2有漂白性
高一化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图题可先使用2B铅笔填涂，然后用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是
A. 二氧化氯(ClO2)、臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂
B. 工业上用Na2O和H2O反应制取烧碱
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢
D. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化氯(ClO2)、臭氧都具有强氧化性，具有杀菌和消毒能力，且对水体不产生污染，可替代氯气成为新的自来水消毒剂，A正确；
B．工业上制取烧碱时，采用电解饱和食盐水的方法，而用Na2O和H2O反应制取烧碱时，成本过高，B错误；
C．生铁和钢都是铁碳的合金，但生铁的含碳量高，钢的含碳量低，C正确；
D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的主要成分为HCl，二者混用时会发生氧化还原反应生成Cl2，会造成室内空气的污染，所以不能混合使用，D正确；
故选B。
2. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察钠的燃烧应在坩埚中燃烧，A不符合题意；
B．氯水含有次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，故不能用试纸测定新制氯水的，B不符合题意；
C．制取胶体，向沸水中滴入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热即得到氢氧化铁胶体，C符合题意；
D．检验某化合物中是否含钾元素应透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色，D不符合题意；
故选C。
3. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱是盐，不是碱，NH3不是电解质，CO不是酸性氧化物，A不正确；
B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，它既不是电解质也不是非电解质，B不正确；
C．HNO3是含氧酸，KOH是碱，CuSO4∙5H2O是带有结晶水的盐，BaSO4是难溶性盐，SO3是酸性氧化物，C正确；
D．NaHSO4虽然显酸性，但不是酸，它属于盐，O2为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，D不正确；
故选C
4. 下列指定反应的离子方程式，正确的是
A. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
B. 钠与水反应：
C. 将氯气通入水中：
D. 在溶液中滴入溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，采用“以少定多”法，可假设NaHSO4的物质的量为1ml，则需加入1mlBa(OH)2，离子方程式为：，A正确；
B．钠与水反应，生成NaOH和H2，只有NaOH能拆成离子：，B不正确；
C．将氯气通入水中，部分Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，只发生部分电离：，C不正确；
D．在CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀：Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，D不正确；
故选A。
5. 偏二甲肼C2H8N2是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60B. 标准状况下，C2H8N2的体积约为22.4L
C. 6g偏二甲肼分子中含有0.1mlND. NA个偏二甲肼分子的质量为60g
【答案】D
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位为g/ml，偏二甲肼的相对分子质量为60，则其摩尔质量为60g/ml，A不正确；
B．标准状况下，C2H8N2呈液态，不能利用22.4L/ml计算其体积，则标准状况下的体积无法计算，B不正确；
C．6g偏二甲肼的物质的量为=0.1ml，含有0.2mlN原子，C不正确；
D．NA个偏二甲肼分子的物质的量为1ml，质量为1ml×60g/ml=60g，D正确；
故选D。
6. 现有四种前20号元素的有关信息如表所示：
下列说法错误的是
A. 原子序数大小顺序：W＞X＞Z＞Y
B. X、Z简单气态氢化物的稳定性：H2X＜H2Z
C. Y与Z组成的三原子分子的电子式为：
D. W所在的主族中，金属单质的熔沸点逐渐降低
【答案】C
【解析】
【分析】W在前20号元素中，原子半径最大，则其为K元素；W+与X2-具有相同的电子层结构，则X为S元素；Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则电子排布为2、4，其为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则其为O元素。从而得出W、X、Y、Z分别为K、S、C、O。
【详解】A．W、X、Y、Z分别为K、S、C、O，它们的原子序数大小顺序：K＞S＞O＞C，A正确；
B．X、Z分别为S、O，非金属性S＜O，则其简单气态氢化物的稳定性：H2S＜H2O，B正确；
C．Y与Z组成的三原子分子为CO2，电子式为，C错误；
D．W所在的主族为第ⅠA族，从上到下离子的带电荷相同，离子半径依次增大，则微粒间的作用力依次减弱，金属单质的熔沸点逐渐降低，D正确；
故选C。
7. 下列方案设计、现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向盛有KBr溶液的试管中滴加少量氯水，若溶液变黄，表明发生反应生成Br2，从而证明非金属性Cl＞Br，A正确；
B．在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 (各约1g)，再加入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中，Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热，则温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体，B不正确；
C．向纯碱溶液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，此沉淀可能为Ag2CO3，可能为AgCl，也可能为二者的混合物，则溶液中不一定存在Cl-，C不正确；
D．将干燥的Cl2通入装有鲜花的广口瓶中，由于鲜花中含有水，即便鲜花逐渐褪色，也不能说明Cl2有漂白性，因为起漂白作用的可能是Cl2与水反应生成的HClO，D不正确；
故选A。
8. 18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制得氯气，下列有关该反应的说法错误的是
A. 该反应的氧化剂是MnO2
B. 该反应中HCl表现出还原性和酸性
C. 含4mlHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应可生成1mlCl2
D. 可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体
【答案】C
【解析】
【分析】软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制得氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【详解】A．该反应中，MnO2中的Mn元素由+4价降低为+2价，则氧化剂是MnO2，A正确；
B．该反应中，一部分HCl生成Cl2，表现出还原性，一部分HCl生成MnCl2，表现出酸性，B正确；
C．由于稀盐酸与MnO2不能发生反应，随着反应的进行，浓盐酸转化为稀盐酸，所以盐酸不能与MnO2完全反应，含4mlHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成Cl2的物质的量小于1ml，C错误；
D．Cl2难溶于饱和食盐水，而HCl易溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，D正确；
故选C。
9. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比预测的说法中正确的是
A. 常温下，溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，预测溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B. 金属Na能保存在煤油中，预测金属Rb也能保存在煤油中
C. Cu与Cl2反应生成CuCl2，预测Fe与Cl2反应生成FeCl2
D Na和O2反应能生成两种氧化物，预测其他碱金属和O2反应也能生成两种氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水，则溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，而Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A不正确；
B．金属Na的密度比煤油大，与煤油不反应，能保存在煤油中，Rb的密度比钠大，且不与煤油反应，所以金属Rb也能保存在煤油中，B正确；
C．Cl2具有强氧化性，Cu与Cl2反应生成CuCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，C不正确；
D．Na和O2反应能生成Na2O、Na2O2两种氧化物，Li的金属性比Na弱，与O2反应只能生成Li2O，而K等碱金属的金属性比Na强，和O2反应生成的氧化物超过两种，D不正确；
故选B。
10. 的用途很多，如：用作分析试剂，氧化剂、硝化剂、催化剂和荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。若在密度为的溶液中含有，则该溶液中的物质的量浓度是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】的摩尔质量为188g/ml，，，所以。
答案选B。
11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 重水()中，含有电子数为
B. 的溶液中含有的总数为
C. 常温常压下，和的混合气体中含有原子数为
D. 标准状况下，和中含有的氧原子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．重水(D2O)摩尔质量为20g/ml，故18g重水(D2O)也即0.9ml重水中，含有9ml电子，即9电子，A错误；
B．未给体积，无法计算，B错误；
C．CO和摩尔质量都为28g/ml，故总物质的量为1ml，且都是双原子分子，所以原子数为，C正确；
D．标准状态下，11.2LO2和O3中，氧气和臭氧总物质的量为0.5ml，若0.5ml都为，则含有O原子1，若0.5ml都为，则含有O原子1.5，所以含有的氧原子数目为1~1.5，D错误；
故选C。
12. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液：
B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：
C. 含有的溶液：
D. 澄清透明的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，另外，也不能大量共存，A不符合题意；
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、都会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．含有的溶液中，与OH-不能大量存在，另外，也不能大量共存，C不符合题意；
D．澄清透明的溶液，都不发生反应，能稳定存在，D符合题意；
故选D。
13. 下列物质的用途与其性质相对应关系中错误的是
A. 溶液可用于蚀刻覆铜板，是由于具有氧化性
B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高、抗腐蚀能力强等特点
C. 常用于焙制糕点，原因之一是由于其受热易分解产生
D. 漂白液、漂白粉和漂粉精可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其水溶液呈碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有氧化性，铜具有还原性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，A不符合题意；
B．硬铝属于铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强等特点，常用于制造飞机的外壳，B不符合题意；
C．受热不稳定，常用于焙制糕点的原因之一受热易分解产生气体，C不符合题意；
D．漂白液、漂白粉和漂粉精可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其水溶液具有强氧化性，D符合题意；
故选D。
14. 向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL2ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】依题意，向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL2ml/L的盐酸，所得溶液中的溶质为CuCl2、FeCl2，混合物中的O元素全部转化为H2O；用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量也就是混合物中O元素的质量。由反应可建立关系式：O——2HCl，n(HCl)=0.100L×2ml/L=0.2ml，则m(O)=0.1ml×16g/ml=1.6g，故选B。
15. 锰白(MnCO3，受热易分解)是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中错误的是
A. 碱浸的目的是为了除去Al2O3和SiO2，二者均能和NaOH溶液反应
B. ”还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
C. 用盐酸和氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净
D. “低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率
【答案】B
【解析】
【分析】软锰矿中加入NaOH溶液，Al2O3、SiO2都溶解生成钠盐，MnO2不溶，过滤；往滤渣中加入稀硫酸，并通入SO2气体，SO2还原MnO2，发生反应MnO2+SO2=MnSO4；往反应后的溶液中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀等，过滤、洗涤；将沉淀低温烘干，从而得到锰白。
【详解】A．由分析可知，碱浸的目的是为了除去Al2O3和SiO2，二者均能和NaOH溶液反应，分别生成Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，A正确；
B．”还原”步骤中，发生反应MnO2+SO2=MnSO4，氧化剂(MnO2)和还原剂(SO2)的物质的量之比为1:1，B错误；
C．过滤后得到的锰白中，表面吸附有溶液中的等，用盐酸和氯化钡溶液可检验，若无沉淀生成，表明锰白洗涤干净，否则未洗净，C正确；
D．MnCO3是难溶性碳酸盐，受热易分解，“低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率，D正确；
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、填空题(共4小题，共55分)
16. 请回答下列问题：
（1）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有___________(填序号)。
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁
（2）同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体的体积比为___________。
（3）某实验过程中需要用1.0ml/L H2SO4溶液配制0.1ml/L H2SO4溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的___________(填选项)，还缺少的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、___________。
A． B． C． D．
（4）钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜。古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该原理的化学方程式为___________。
（5）工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，写出反应的化学方程式___________。
【答案】（1）①③④ （2）11:7
（3） ①. BC ②. 500mL容量瓶
（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需要选择一定规格的容量瓶，如果没有相同规格的容量瓶，应选择稍大规格的容量瓶，然后进行查漏。再依据计算、称量(或量取)、溶解、转移、定容进行操作。计算时，溶液的体积等于容量瓶的规格。
【小问1详解】
①小苏打可通过向Na2CO3溶液中通入足量CO2制取，化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，①符合题意；
②硫酸铝通常采用氧化铝或氢氧化铝与硫酸反应制得，发生复分解反应，②不符合题意；
③氯化亚铁可利用FeCl3与Fe反应制得，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，③符合题意；
④磁性氧化铁可利用Fe在O2中燃烧制得，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，④符合题意；
则一定条件下，可以通过化合反应制得的有①③④。
【小问2详解】
同温同压下，气体的摩尔体积Vm相同，则等质量的CO气体和CO2气体的体积比为:=11:7。
【小问3详解】
某实验过程中需要用1.0ml/L H2SO4溶液配制0.1ml/L H2SO4溶液475mL，由于实验室没有475mL规格的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，因为1.0ml/L H2SO4溶液呈液态，所以应选用量筒，不需使用天平，则配制过程中需要用到下列仪器中的BC，还缺少的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶。
【小问4详解】
古代铁匠常用红热的铁浸入水中，发生反应生成Fe3O4和H2，从而形成烤蓝，体现该原理的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
【小问5详解】
漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【点睛】不管是量筒还是托盘天平，都只能读到小数点后一位。
17. 随着原子序数的递增，A～G七种短周期主族元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为___________。
（2）元素A、F和G的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为___________，若用下图装置验证三者酸性强弱，则分液漏斗中所盛放的试剂为___________，装置B中观察到的现象为___________。(已知硅酸为白色胶状沉淀，B中为溶液)
（3）元素E的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
（4）元素C与D按原子个数比1:1形成的化合物中所含的化学键类型有___________。
【答案】（1）第三周期IVA族
（2） ①. ②. 稀H2SO4 ③. 产生白色胶状沉淀
（3）
（4）离子键、共价键
【解析】
【分析】随着原子序数的递增，A～G七种短周期主族元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。A显+4价，则其最外层有4个电子，A为C元素；B显+5价，原子的最外层有5个电子，B为N元素；C显-2价，不显正价，则其为O元素；D显+1价，其最外层有1个电子，为Na元素；E显+3价，为Al元素；F显+4价，为Si元素；G显+6价，为S元素。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为C、N、O、Na、Al、Si、S。
【小问1详解】
A、B、F、G分别为C、N、Si、S，在C、N、Si、S四种元素中，非金属性最弱的元素为Si，在周期表中的位置为第三周期IVA族。
【小问2详解】
元素A、F和G分别为C、Si、S，它们的非金属性S＞C＞Si，则其最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为，若用下图装置验证三者酸性强弱，则两装置内的反应可以为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，则分液漏斗中所盛放的试剂为稀H2SO4，装置B中观察到的现象为：产生白色胶状沉淀。
【小问3详解】
元素E的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式是。
【小问4详解】
元素C与D按原子个数比1:1形成的化合物为Na2O2，电子式为，所含的化学键类型有离子键、共价键。
【点睛】A装置中，锥形瓶内的固体不能是CaCO3。
18. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体的胃液中(含盐酸)。
Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。
（1）将补铁剂碾碎的目的是___________。
（2）试剂1是___________，试剂2是___________。
（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有少量___________，上述实验中能说明溶液①中含有Fe2+的实验现象为___________。
（4）写出浅红色溶液②加H2O2溶液后变为深红色溶液③的离子方程式___________。
（5）小王同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。小王同学猜测的依据是___________。
实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。
（6）若每片补铁剂为bg，则补铁剂中铁元素的百分含量为___________。(用含m、a、b的代数式表示)
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高铁元素的浸出率
（2） ①. 盐酸 ②. KSCN溶液
（3） ①. Fe3+ ②. 加入H2O2溶液后，溶液由浅红色变为深红色
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（5）KSCN中硫元素为-2价，具有还原性，H2O2具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应
（6）
【解析】
【分析】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体的胃液中(含盐酸)，补铁剂碾碎后，加入的试剂1为盐酸，可增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，提高浸取率；过滤后，所得溶液接近无色，表明溶液中Fe3+浓度小；加入KSCN溶液检验Fe3+，从溶液变为浅红色也证明Fe3+含量少；加入H2O2溶液后，将Fe2+氧化为Fe3+，再转化为Fe(SCN)3，溶液变为深红色；后来溶液又迅速变为无色，说明Fe(SCN)3又转化为其它无色物质。
【小问1详解】
由分析可知，将补铁剂碾碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高铁元素的浸出率。
【小问2详解】
由分析可知，试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液。
【小问3详解】
加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中生成了Fe(SCN)3，溶液①中含有少量Fe3+，后续实验中加入H2O2，溶液变为深红色，表明Fe(SCN)3浓度增大，则Fe3+浓度增大，所以上述实验中能说明溶液①中含有Fe2+的实验现象为：加入H2O2溶液后，溶液由浅红色变为深红色。
【小问4详解】
浅红色溶液②加H2O2溶液后变为深红色溶液③，表明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
【小问5详解】
题中信息显示，KSCN中S元素显-2价，具有还原性，则小王同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。小王同学猜测的依据是：KSCN中硫元素为-2价，具有还原性，H2O2具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应。
【小问6详解】
从流程图中可以推出，红褐色沉淀为Fe(OH)3，红棕色固体为Fe2O3，其质量为ag，
若每片补铁剂为bg，则补铁剂中铁元素的百分含量为=。
【点睛】检验Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+时，可使用酸性KMnO4溶液。
19. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某实验小组同学推测Na2O2与H2可以发生氧化还原反应，并设计了如下的实验验证自己的推测。
I．实验探究：
（1）装置B名称为___________，盛放的试剂是___________(填选项)，其作用是___________。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜
（2）以下是实验过程中的主要步骤，正确的操作顺序为___________⑤___________(补全序号)
①组装好实验装置，检查装置的气密性
②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2
③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤用小试管在装置D右侧导管处收集H2，并检验其纯度
（3）在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。
（4）实验结束后，小组同学猜测C中Na2O2可能未完全反应。他们设计了如下实验验证：取少量固体溶于水后，再滴加2-3滴酚酞溶液，能证明Na2O2未完全反应的现象是___________。
II．数据处理：
（5）实验结束以后，该小组的同学还测定了C装置内白色固体中未完全反应的Na2O2质量。操作流程如下：
①则白色固体中Na2O2的质量为___________g(用含m1和m2的代数式表示)。
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na2O2的质量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. B ③. 干燥H2同时除去HCl气体
（2） ①. ①④ ②. ③②
（3）Na2O2+H22NaOH
（4）有气泡产生，滴加酚酞后溶液先变红后褪色
（5） ①. 39(m2-m1) ②. 偏小
【解析】
【分析】装置A中，Zn粒与稀盐酸反应生成H2等，由于盐酸易挥发，使生成的H2中混有HCl和水蒸气；气体经过装有碱石灰干燥剂的球形干燥管B，吸收HCl和水蒸气；将纯净、干燥的H2通入装置C的硬质玻璃管中，与Na2O2发生反应，装置D用于检验反应是否有水生成，若无水生成，则Na2O2与H2反应生成NaOH。
【小问1详解】
装置B名称为(球形)干燥管，由于HCl、H2O都能与Na2O2反应，从而干扰实验结果，所以盛放的试剂是碱石灰，故选B。其作用是：干燥H2同时除去HCl气体。
【小问2详解】
实验时，首先要①组装好实验装置，检查装置的气密性；然后④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸；此时需要排尽装置内的空气，同时检验H2的纯度，于是进行⑤用小试管在装置D右侧导管处收集H2，并检验其纯度；H2纯净后，③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间；②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2。从而得出正确的操作顺序为①④⑤③②。
【小问3详解】
在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH。
【小问4详解】
取少量固体溶于水后，再滴加2-3滴酚酞溶液，若Na2O2未完全反应，则与水反应，生成NaOH和O2，同时有H2O2生成，则能证明Na2O2未完全反应的现象是：有气泡产生，滴加酚酞后溶液先变红后褪色。
【小问5详解】
装置C中的样品加入足量水，不断搅拌让其完全溶解，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH溶解在水中；转移溶液至蒸发皿中，蒸发结晶，所得固体为NaOH。在固体溶于水的过程中，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此时Na2O2——2NaOH，相当于Na2O2+H2=2NaOH，m(H2)=(m2-m2)g。
①白色固体中Na2O2的质量为=39(m2-m1)g。
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则m2偏小，测得的Na2O2的质量偏小。
【点睛】Na2O2与水反应时，先生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成H2O和O2。A．观察钠的燃烧
B．测定新制氯水的
C．制取胶体，向沸水中滴入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热
D．检验某化合物中是否含钾元素
酸
碱
盐
电解质
酸性氧化物
A
纯碱
CO
B
HCl
氨水
C
KOH
D
元素
相关信息
W
在前20号元素中，原子半径最大
X
W+与X2-具有相同电子层结构
Y
原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Z
地壳中含量最多的元素
目的
方案设计
现象和结论
A
比较Cl和Br的非金属性
向盛有KBr溶液的试管中，滴加少量氯水，观察现象
若溶液变黄，证明非金属性Cl＞Br
B
鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 (各约1g)，再加入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中，观察
温度降低的是Na2CO3固体，温度升高的是NaHCO3固体
C
检验纯碱溶液中是否存在Cl-
向待测液中加入AgNO3溶液，观察现象
若有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl-
D
检验Cl2是否有漂白性
将干燥的Cl2通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象
若鲜花逐渐褪色，则说明Cl2有漂白性
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图题可先使用2B铅笔填涂，然后用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是
A. 二氧化氯(ClO2)、臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂
B. 工业上用Na2O和H2O反应制取烧碱
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢
D. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
2. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列指定反应的离子方程式，正确的是
A. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
B. 钠与水反应：
C. 将氯气通入水中：
D. 在溶液中滴入溶液：
5. 偏二甲肼C2H8N2是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60B. 标准状况下，C2H8N2的体积约为22.4L
C. 6g偏二甲肼分子中含有0.1mlND. NA个偏二甲肼分子的质量为60g
6. 现有四种前20号元素的有关信息如表所示：
下列说法错误的是
A. 原子序数大小顺序：W＞X＞Z＞Y
B. X、Z的简单气态氢化物的稳定性：H2X＜H2Z
C. Y与Z组成的三原子分子的电子式为：
D. W所在的主族中，金属单质的熔沸点逐渐降低
7. 下列方案设计、现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制得氯气，下列有关该反应的说法错误的是
A. 该反应的氧化剂是MnO2
B. 该反应中HCl表现出还原性和酸性
C. 含4mlHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应可生成1mlCl2
D. 可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体
9. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比预测的说法中正确的是
A. 常温下，溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，预测溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B. 金属Na能保存在煤油中，预测金属Rb也能保存在煤油中
C. Cu与Cl2反应生成CuCl2，预测Fe与Cl2反应生成FeCl2
D Na和O2反应能生成两种氧化物，预测其他碱金属和O2反应也能生成两种氧化物
10. 的用途很多，如：用作分析试剂，氧化剂、硝化剂、催化剂和荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。若在密度为的溶液中含有，则该溶液中的物质的量浓度是
A. B. C. D.
11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 重水()中，含有电子数为
B. 的溶液中含有的总数为
C. 常温常压下，和的混合气体中含有原子数为
D. 标准状况下，和中含有的氧原子数目为
12. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液：
B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：
C. 含有的溶液：
D. 澄清透明的溶液：
13. 下列物质的用途与其性质相对应关系中错误的是
A. 溶液可用于蚀刻覆铜板，是由于具有氧化性
B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高、抗腐蚀能力强等特点
C. 常用于焙制糕点，原因之一是由于其受热易分解产生
D. 漂白液、漂白粉和漂粉精可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其水溶液呈碱性
14. 向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL2ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A. B. C. D.
15. 锰白(MnCO3，受热易分解)是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中错误的是
A. 碱浸的目的是为了除去Al2O3和SiO2，二者均能和NaOH溶液反应
B. ”还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
C. 用盐酸和氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净
D. “低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、填空题(共4小题，共55分)
16. 请回答下列问题：
（1）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有___________(填序号)。
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁
（2）同温同压下，等质量CO气体和CO2气体的体积比为___________。
（3）某实验过程中需要用1.0ml/L H2SO4溶液配制0.1ml/L H2SO4溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的___________(填选项)，还缺少的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、___________。
A． B． C． D．
（4）钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜。古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该原理的化学方程式为___________。
（5）工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，写出反应的化学方程式___________。
17. 随着原子序数的递增，A～G七种短周期主族元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱元素在周期表中的位置为___________。
（2）元素A、F和G的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为___________，若用下图装置验证三者酸性强弱，则分液漏斗中所盛放的试剂为___________，装置B中观察到的现象为___________。(已知硅酸为白色胶状沉淀，B中为溶液)
（3）元素E的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
（4）元素C与D按原子个数比1:1形成的化合物中所含的化学键类型有___________。
18. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体胃液中(含盐酸)。
Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。
（1）将补铁剂碾碎的目的是___________。
（2）试剂1是___________，试剂2是___________。
（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有少量___________，上述实验中能说明溶液①中含有Fe2+的实验现象为___________。
（4）写出浅红色溶液②加H2O2溶液后变为深红色溶液③的离子方程式___________。
（5）小王同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。小王同学猜测的依据是___________。
实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。
（6）若每片补铁剂为bg，则补铁剂中铁元素的百分含量为___________。(用含m、a、b的代数式表示)
19. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某实验小组同学推测Na2O2与H2可以发生氧化还原反应，并设计了如下的实验验证自己的推测。
I．实验探究：
（1）装置B名称为___________，盛放的试剂是___________(填选项)，其作用是___________。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜
（2）以下是实验过程中的主要步骤，正确的操作顺序为___________⑤___________(补全序号)
①组装好实验装置，检查装置的气密性
②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2
③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤用小试管在装置D右侧导管处收集H2，并检验其纯度
（3）在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。
（4）实验结束后，小组同学猜测C中Na2O2可能未完全反应。他们设计了如下实验验证：取少量固体溶于水后，再滴加2-3滴酚酞溶液，能证明Na2O2未完全反应的现象是___________。
II．数据处理：
（5）实验结束以后，该小组的同学还测定了C装置内白色固体中未完全反应的Na2O2质量。操作流程如下：
①则白色固体中Na2O2的质量为___________g(用含m1和m2的代数式表示)。
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na2O2的质量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)A．观察钠的燃烧
B．测定新制氯水的
C．制取胶体，向沸水中滴入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热
D．检验某化合物中是否含钾元素
酸
碱
盐
电解质
酸性氧化物
A
纯碱
CO
B
HCl
氨水
C
KOH
D
元素
相关信息
W
在前20号元素中，原子半径最大
X
W+与X2-具有相同的电子层结构
Y
原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Z
地壳中含量最多的元素
目的
方案设计
现象和结论
A
比较Cl和Br的非金属性
向盛有KBr溶液试管中，滴加少量氯水，观察现象
若溶液变黄，证明非金属性Cl＞Br
B
鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 (各约1g)，再加入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中，观察
温度降低的是Na2CO3固体，温度升高的是NaHCO3固体
C
检验纯碱溶液中是否存在Cl-
向待测液中加入AgNO3溶液，观察现象
若有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl-
D
检验Cl2是否有漂白性
将干燥的Cl2通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象
若鲜花逐渐褪色，则说明Cl2有漂白性
高一化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图题可先使用2B铅笔填涂，然后用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是
A. 二氧化氯(ClO2)、臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂
B. 工业上用Na2O和H2O反应制取烧碱
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢
D. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化氯(ClO2)、臭氧都具有强氧化性，具有杀菌和消毒能力，且对水体不产生污染，可替代氯气成为新的自来水消毒剂，A正确；
B．工业上制取烧碱时，采用电解饱和食盐水的方法，而用Na2O和H2O反应制取烧碱时，成本过高，B错误；
C．生铁和钢都是铁碳的合金，但生铁的含碳量高，钢的含碳量低，C正确；
D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的主要成分为HCl，二者混用时会发生氧化还原反应生成Cl2，会造成室内空气的污染，所以不能混合使用，D正确；
故选B。
2. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察钠的燃烧应在坩埚中燃烧，A不符合题意；
B．氯水含有次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，故不能用试纸测定新制氯水的，B不符合题意；
C．制取胶体，向沸水中滴入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热即得到氢氧化铁胶体，C符合题意；
D．检验某化合物中是否含钾元素应透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色，D不符合题意；
故选C。
3. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱是盐，不是碱，NH3不是电解质，CO不是酸性氧化物，A不正确；
B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，它既不是电解质也不是非电解质，B不正确；
C．HNO3是含氧酸，KOH是碱，CuSO4∙5H2O是带有结晶水的盐，BaSO4是难溶性盐，SO3是酸性氧化物，C正确；
D．NaHSO4虽然显酸性，但不是酸，它属于盐，O2为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，D不正确；
故选C
4. 下列指定反应的离子方程式，正确的是
A. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
B. 钠与水反应：
C. 将氯气通入水中：
D. 在溶液中滴入溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，采用“以少定多”法，可假设NaHSO4的物质的量为1ml，则需加入1mlBa(OH)2，离子方程式为：，A正确；
B．钠与水反应，生成NaOH和H2，只有NaOH能拆成离子：，B不正确；
C．将氯气通入水中，部分Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，只发生部分电离：，C不正确；
D．在CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀：Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，D不正确；
故选A。
5. 偏二甲肼C2H8N2是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60B. 标准状况下，C2H8N2的体积约为22.4L
C. 6g偏二甲肼分子中含有0.1mlND. NA个偏二甲肼分子的质量为60g
【答案】D
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位为g/ml，偏二甲肼的相对分子质量为60，则其摩尔质量为60g/ml，A不正确；
B．标准状况下，C2H8N2呈液态，不能利用22.4L/ml计算其体积，则标准状况下的体积无法计算，B不正确；
C．6g偏二甲肼的物质的量为=0.1ml，含有0.2mlN原子，C不正确；
D．NA个偏二甲肼分子的物质的量为1ml，质量为1ml×60g/ml=60g，D正确；
故选D。
6. 现有四种前20号元素的有关信息如表所示：
下列说法错误的是
A. 原子序数大小顺序：W＞X＞Z＞Y
B. X、Z简单气态氢化物的稳定性：H2X＜H2Z
C. Y与Z组成的三原子分子的电子式为：
D. W所在的主族中，金属单质的熔沸点逐渐降低
【答案】C
【解析】
【分析】W在前20号元素中，原子半径最大，则其为K元素；W+与X2-具有相同的电子层结构，则X为S元素；Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则电子排布为2、4，其为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则其为O元素。从而得出W、X、Y、Z分别为K、S、C、O。
【详解】A．W、X、Y、Z分别为K、S、C、O，它们的原子序数大小顺序：K＞S＞O＞C，A正确；
B．X、Z分别为S、O，非金属性S＜O，则其简单气态氢化物的稳定性：H2S＜H2O，B正确；
C．Y与Z组成的三原子分子为CO2，电子式为，C错误；
D．W所在的主族为第ⅠA族，从上到下离子的带电荷相同，离子半径依次增大，则微粒间的作用力依次减弱，金属单质的熔沸点逐渐降低，D正确；
故选C。
7. 下列方案设计、现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向盛有KBr溶液的试管中滴加少量氯水，若溶液变黄，表明发生反应生成Br2，从而证明非金属性Cl＞Br，A正确；
B．在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 (各约1g)，再加入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中，Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热，则温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体，B不正确；
C．向纯碱溶液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，此沉淀可能为Ag2CO3，可能为AgCl，也可能为二者的混合物，则溶液中不一定存在Cl-，C不正确；
D．将干燥的Cl2通入装有鲜花的广口瓶中，由于鲜花中含有水，即便鲜花逐渐褪色，也不能说明Cl2有漂白性，因为起漂白作用的可能是Cl2与水反应生成的HClO，D不正确；
故选A。
8. 18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制得氯气，下列有关该反应的说法错误的是
A. 该反应的氧化剂是MnO2
B. 该反应中HCl表现出还原性和酸性
C. 含4mlHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应可生成1mlCl2
D. 可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体
【答案】C
【解析】
【分析】软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制得氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【详解】A．该反应中，MnO2中的Mn元素由+4价降低为+2价，则氧化剂是MnO2，A正确；
B．该反应中，一部分HCl生成Cl2，表现出还原性，一部分HCl生成MnCl2，表现出酸性，B正确；
C．由于稀盐酸与MnO2不能发生反应，随着反应的进行，浓盐酸转化为稀盐酸，所以盐酸不能与MnO2完全反应，含4mlHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成Cl2的物质的量小于1ml，C错误；
D．Cl2难溶于饱和食盐水，而HCl易溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，D正确；
故选C。
9. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比预测的说法中正确的是
A. 常温下，溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，预测溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B. 金属Na能保存在煤油中，预测金属Rb也能保存在煤油中
C. Cu与Cl2反应生成CuCl2，预测Fe与Cl2反应生成FeCl2
D Na和O2反应能生成两种氧化物，预测其他碱金属和O2反应也能生成两种氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水，则溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，而Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A不正确；
B．金属Na的密度比煤油大，与煤油不反应，能保存在煤油中，Rb的密度比钠大，且不与煤油反应，所以金属Rb也能保存在煤油中，B正确；
C．Cl2具有强氧化性，Cu与Cl2反应生成CuCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，C不正确；
D．Na和O2反应能生成Na2O、Na2O2两种氧化物，Li的金属性比Na弱，与O2反应只能生成Li2O，而K等碱金属的金属性比Na强，和O2反应生成的氧化物超过两种，D不正确；
故选B。
10. 的用途很多，如：用作分析试剂，氧化剂、硝化剂、催化剂和荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。若在密度为的溶液中含有，则该溶液中的物质的量浓度是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】的摩尔质量为188g/ml，，，所以。
答案选B。
11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 重水()中，含有电子数为
B. 的溶液中含有的总数为
C. 常温常压下，和的混合气体中含有原子数为
D. 标准状况下，和中含有的氧原子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．重水(D2O)摩尔质量为20g/ml，故18g重水(D2O)也即0.9ml重水中，含有9ml电子，即9电子，A错误；
B．未给体积，无法计算，B错误；
C．CO和摩尔质量都为28g/ml，故总物质的量为1ml，且都是双原子分子，所以原子数为，C正确；
D．标准状态下，11.2LO2和O3中，氧气和臭氧总物质的量为0.5ml，若0.5ml都为，则含有O原子1，若0.5ml都为，则含有O原子1.5，所以含有的氧原子数目为1~1.5，D错误；
故选C。
12. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液：
B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：
C. 含有的溶液：
D. 澄清透明的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，另外，也不能大量共存，A不符合题意；
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、都会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．含有的溶液中，与OH-不能大量存在，另外，也不能大量共存，C不符合题意；
D．澄清透明的溶液，都不发生反应，能稳定存在，D符合题意；
故选D。
13. 下列物质的用途与其性质相对应关系中错误的是
A. 溶液可用于蚀刻覆铜板，是由于具有氧化性
B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高、抗腐蚀能力强等特点
C. 常用于焙制糕点，原因之一是由于其受热易分解产生
D. 漂白液、漂白粉和漂粉精可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其水溶液呈碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有氧化性，铜具有还原性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，A不符合题意；
B．硬铝属于铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强等特点，常用于制造飞机的外壳，B不符合题意；
C．受热不稳定，常用于焙制糕点的原因之一受热易分解产生气体，C不符合题意；
D．漂白液、漂白粉和漂粉精可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其水溶液具有强氧化性，D符合题意；
故选D。
14. 向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL2ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】依题意，向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL2ml/L的盐酸，所得溶液中的溶质为CuCl2、FeCl2，混合物中的O元素全部转化为H2O；用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量也就是混合物中O元素的质量。由反应可建立关系式：O——2HCl，n(HCl)=0.100L×2ml/L=0.2ml，则m(O)=0.1ml×16g/ml=1.6g，故选B。
15. 锰白(MnCO3，受热易分解)是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中错误的是
A. 碱浸的目的是为了除去Al2O3和SiO2，二者均能和NaOH溶液反应
B. ”还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
C. 用盐酸和氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净
D. “低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率
【答案】B
【解析】
【分析】软锰矿中加入NaOH溶液，Al2O3、SiO2都溶解生成钠盐，MnO2不溶，过滤；往滤渣中加入稀硫酸，并通入SO2气体，SO2还原MnO2，发生反应MnO2+SO2=MnSO4；往反应后的溶液中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀等，过滤、洗涤；将沉淀低温烘干，从而得到锰白。
【详解】A．由分析可知，碱浸的目的是为了除去Al2O3和SiO2，二者均能和NaOH溶液反应，分别生成Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，A正确；
B．”还原”步骤中，发生反应MnO2+SO2=MnSO4，氧化剂(MnO2)和还原剂(SO2)的物质的量之比为1:1，B错误；
C．过滤后得到的锰白中，表面吸附有溶液中的等，用盐酸和氯化钡溶液可检验，若无沉淀生成，表明锰白洗涤干净，否则未洗净，C正确；
D．MnCO3是难溶性碳酸盐，受热易分解，“低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率，D正确；
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、填空题(共4小题，共55分)
16. 请回答下列问题：
（1）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有___________(填序号)。
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁
（2）同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体的体积比为___________。
（3）某实验过程中需要用1.0ml/L H2SO4溶液配制0.1ml/L H2SO4溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的___________(填选项)，还缺少的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、___________。
A． B． C． D．
（4）钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜。古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该原理的化学方程式为___________。
（5）工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，写出反应的化学方程式___________。
【答案】（1）①③④ （2）11:7
（3） ①. BC ②. 500mL容量瓶
（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需要选择一定规格的容量瓶，如果没有相同规格的容量瓶，应选择稍大规格的容量瓶，然后进行查漏。再依据计算、称量(或量取)、溶解、转移、定容进行操作。计算时，溶液的体积等于容量瓶的规格。
【小问1详解】
①小苏打可通过向Na2CO3溶液中通入足量CO2制取，化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，①符合题意；
②硫酸铝通常采用氧化铝或氢氧化铝与硫酸反应制得，发生复分解反应，②不符合题意；
③氯化亚铁可利用FeCl3与Fe反应制得，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，③符合题意；
④磁性氧化铁可利用Fe在O2中燃烧制得，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，④符合题意；
则一定条件下，可以通过化合反应制得的有①③④。
【小问2详解】
同温同压下，气体的摩尔体积Vm相同，则等质量的CO气体和CO2气体的体积比为:=11:7。
【小问3详解】
某实验过程中需要用1.0ml/L H2SO4溶液配制0.1ml/L H2SO4溶液475mL，由于实验室没有475mL规格的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，因为1.0ml/L H2SO4溶液呈液态，所以应选用量筒，不需使用天平，则配制过程中需要用到下列仪器中的BC，还缺少的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶。
【小问4详解】
古代铁匠常用红热的铁浸入水中，发生反应生成Fe3O4和H2，从而形成烤蓝，体现该原理的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
【小问5详解】
漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【点睛】不管是量筒还是托盘天平，都只能读到小数点后一位。
17. 随着原子序数的递增，A～G七种短周期主族元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为___________。
（2）元素A、F和G的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为___________，若用下图装置验证三者酸性强弱，则分液漏斗中所盛放的试剂为___________，装置B中观察到的现象为___________。(已知硅酸为白色胶状沉淀，B中为溶液)
（3）元素E的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
（4）元素C与D按原子个数比1:1形成的化合物中所含的化学键类型有___________。
【答案】（1）第三周期IVA族
（2） ①. ②. 稀H2SO4 ③. 产生白色胶状沉淀
（3）
（4）离子键、共价键
【解析】
【分析】随着原子序数的递增，A～G七种短周期主族元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。A显+4价，则其最外层有4个电子，A为C元素；B显+5价，原子的最外层有5个电子，B为N元素；C显-2价，不显正价，则其为O元素；D显+1价，其最外层有1个电子，为Na元素；E显+3价，为Al元素；F显+4价，为Si元素；G显+6价，为S元素。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为C、N、O、Na、Al、Si、S。
【小问1详解】
A、B、F、G分别为C、N、Si、S，在C、N、Si、S四种元素中，非金属性最弱的元素为Si，在周期表中的位置为第三周期IVA族。
【小问2详解】
元素A、F和G分别为C、Si、S，它们的非金属性S＞C＞Si，则其最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为，若用下图装置验证三者酸性强弱，则两装置内的反应可以为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，则分液漏斗中所盛放的试剂为稀H2SO4，装置B中观察到的现象为：产生白色胶状沉淀。
【小问3详解】
元素E的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式是。
【小问4详解】
元素C与D按原子个数比1:1形成的化合物为Na2O2，电子式为，所含的化学键类型有离子键、共价键。
【点睛】A装置中，锥形瓶内的固体不能是CaCO3。
18. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体的胃液中(含盐酸)。
Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。
（1）将补铁剂碾碎的目的是___________。
（2）试剂1是___________，试剂2是___________。
（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有少量___________，上述实验中能说明溶液①中含有Fe2+的实验现象为___________。
（4）写出浅红色溶液②加H2O2溶液后变为深红色溶液③的离子方程式___________。
（5）小王同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。小王同学猜测的依据是___________。
实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。
（6）若每片补铁剂为bg，则补铁剂中铁元素的百分含量为___________。(用含m、a、b的代数式表示)
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高铁元素的浸出率
（2） ①. 盐酸 ②. KSCN溶液
（3） ①. Fe3+ ②. 加入H2O2溶液后，溶液由浅红色变为深红色
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（5）KSCN中硫元素为-2价，具有还原性，H2O2具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应
（6）
【解析】
【分析】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体的胃液中(含盐酸)，补铁剂碾碎后，加入的试剂1为盐酸，可增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，提高浸取率；过滤后，所得溶液接近无色，表明溶液中Fe3+浓度小；加入KSCN溶液检验Fe3+，从溶液变为浅红色也证明Fe3+含量少；加入H2O2溶液后，将Fe2+氧化为Fe3+，再转化为Fe(SCN)3，溶液变为深红色；后来溶液又迅速变为无色，说明Fe(SCN)3又转化为其它无色物质。
【小问1详解】
由分析可知，将补铁剂碾碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高铁元素的浸出率。
【小问2详解】
由分析可知，试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液。
【小问3详解】
加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中生成了Fe(SCN)3，溶液①中含有少量Fe3+，后续实验中加入H2O2，溶液变为深红色，表明Fe(SCN)3浓度增大，则Fe3+浓度增大，所以上述实验中能说明溶液①中含有Fe2+的实验现象为：加入H2O2溶液后，溶液由浅红色变为深红色。
【小问4详解】
浅红色溶液②加H2O2溶液后变为深红色溶液③，表明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
【小问5详解】
题中信息显示，KSCN中S元素显-2价，具有还原性，则小王同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。小王同学猜测的依据是：KSCN中硫元素为-2价，具有还原性，H2O2具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应。
【小问6详解】
从流程图中可以推出，红褐色沉淀为Fe(OH)3，红棕色固体为Fe2O3，其质量为ag，
若每片补铁剂为bg，则补铁剂中铁元素的百分含量为=。
【点睛】检验Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+时，可使用酸性KMnO4溶液。
19. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某实验小组同学推测Na2O2与H2可以发生氧化还原反应，并设计了如下的实验验证自己的推测。
I．实验探究：
（1）装置B名称为___________，盛放的试剂是___________(填选项)，其作用是___________。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜
（2）以下是实验过程中的主要步骤，正确的操作顺序为___________⑤___________(补全序号)
①组装好实验装置，检查装置的气密性
②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2
③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤用小试管在装置D右侧导管处收集H2，并检验其纯度
（3）在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。
（4）实验结束后，小组同学猜测C中Na2O2可能未完全反应。他们设计了如下实验验证：取少量固体溶于水后，再滴加2-3滴酚酞溶液，能证明Na2O2未完全反应的现象是___________。
II．数据处理：
（5）实验结束以后，该小组的同学还测定了C装置内白色固体中未完全反应的Na2O2质量。操作流程如下：
①则白色固体中Na2O2的质量为___________g(用含m1和m2的代数式表示)。
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na2O2的质量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. B ③. 干燥H2同时除去HCl气体
（2） ①. ①④ ②. ③②
（3）Na2O2+H22NaOH
（4）有气泡产生，滴加酚酞后溶液先变红后褪色
（5） ①. 39(m2-m1) ②. 偏小
【解析】
【分析】装置A中，Zn粒与稀盐酸反应生成H2等，由于盐酸易挥发，使生成的H2中混有HCl和水蒸气；气体经过装有碱石灰干燥剂的球形干燥管B，吸收HCl和水蒸气；将纯净、干燥的H2通入装置C的硬质玻璃管中，与Na2O2发生反应，装置D用于检验反应是否有水生成，若无水生成，则Na2O2与H2反应生成NaOH。
【小问1详解】
装置B名称为(球形)干燥管，由于HCl、H2O都能与Na2O2反应，从而干扰实验结果，所以盛放的试剂是碱石灰，故选B。其作用是：干燥H2同时除去HCl气体。
【小问2详解】
实验时，首先要①组装好实验装置，检查装置的气密性；然后④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸；此时需要排尽装置内的空气，同时检验H2的纯度，于是进行⑤用小试管在装置D右侧导管处收集H2，并检验其纯度；H2纯净后，③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间；②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2。从而得出正确的操作顺序为①④⑤③②。
【小问3详解】
在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH。
【小问4详解】
取少量固体溶于水后，再滴加2-3滴酚酞溶液，若Na2O2未完全反应，则与水反应，生成NaOH和O2，同时有H2O2生成，则能证明Na2O2未完全反应的现象是：有气泡产生，滴加酚酞后溶液先变红后褪色。
【小问5详解】
装置C中的样品加入足量水，不断搅拌让其完全溶解，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH溶解在水中；转移溶液至蒸发皿中，蒸发结晶，所得固体为NaOH。在固体溶于水的过程中，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此时Na2O2——2NaOH，相当于Na2O2+H2=2NaOH，m(H2)=(m2-m2)g。
①白色固体中Na2O2的质量为=39(m2-m1)g。
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则m2偏小，测得的Na2O2的质量偏小。
【点睛】Na2O2与水反应时，先生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成H2O和O2。A．观察钠的燃烧
B．测定新制氯水的
C．制取胶体，向沸水中滴入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热
D．检验某化合物中是否含钾元素
酸
碱
盐
电解质
酸性氧化物
A
纯碱
CO
B
HCl
氨水
C
KOH
D
元素
相关信息
W
在前20号元素中，原子半径最大
X
W+与X2-具有相同电子层结构
Y
原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Z
地壳中含量最多的元素
目的
方案设计
现象和结论
A
比较Cl和Br的非金属性
向盛有KBr溶液的试管中，滴加少量氯水，观察现象
若溶液变黄，证明非金属性Cl＞Br
B
鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 (各约1g)，再加入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中，观察
温度降低的是Na2CO3固体，温度升高的是NaHCO3固体
C
检验纯碱溶液中是否存在Cl-
向待测液中加入AgNO3溶液，观察现象
若有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl-
D
检验Cl2是否有漂白性
将干燥的Cl2通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象
若鲜花逐渐褪色，则说明Cl2有漂白性
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