黑龙江省佳木斯市四校联考2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版）
展开可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5
一、选择题(每题3分，共60分，每题只有一个正确答案)
1. 某原子的轨道表示式如下,从中得到的信息错误的是（ ）
A. 有2个电子层
B. 有3种能量不同的电子
C. 最外层有3个电子
D. 有7种运动状态不同的电子
2. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是
A. 使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质
B 使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐
C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自
D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
3. 下列各组中属于同位素关系的是
A. 与B. 与C. 与D. 金刚石与石墨
4. 原子序数为83的元素位于：① 第五周期；② 第六周期；③ ⅣA族；④ ⅤA族；⑤ ⅡB族，其中正确的组合是
A ① ④B. ② ③C. ② ④D. ① ⑤
5. 下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是
A. 向被污染的土壤洒石灰
B. 向远离污染源的高处撤离
C. 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D. 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
7. 根据化学基本概念和原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有NA个分子
B. 和的得电子能力相同，核外电子排布也相同
C. 某NaCl溶液浓度为2.5 ml/L，取500 mL，其中Cl-的物质的量浓度为5 ml/L
D. Cl、S、O元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
8. 元素周期表中，有非金属元素的区域为（）
A. 只有s区B. 只有p区C. s区、d区和ds区D. s区和p区
9. 在NO2与水的反应中（ ）
A. 氮元素的化合价不发生变化B. NO2只是氧化剂
C. NO2只是还原剂D. NO2既是氧化剂又是还原剂
10. 下列各组微粒半径大小的比较正确的是
① ② ③ ④
A. ①③B. ①②C. ③④D. ①④
11. 短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是
A. 离子半径：X
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X
A. 第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大
D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
13. 下列各原子或离子电子排布式正确的是
A.
B.
C.
D.
14. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A. H2SO4B. HClC. AgNO3D. NaOH
15. 能说明分子中的4个原子在同一平面的理由是
A. 键之间的夹角为B. 键为键
C. 3个键的键能相同D. 3个键的键长相等
16. 化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是
A. 制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
B. 火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用燃烧反应提供能量
C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅
D. 氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料
17. 已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ）
A. X原子一定是sp2杂化B. X原子一定为sp3杂化
C. X原子上一定存在孤电子对D. VSEPR模型一定是平面三角形
18. 下列化学用语表述正确的是
A. 镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态
B. 基态Se价电子排布式：
C. 基态铍原子最外层电子的电子云图为：
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
19. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A. Q位于元素周期表第3周期ⅠA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐
C. 简单离子半径：
D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
20. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A. CH4与CH2Cl2均为正四面体B. BeCl2与SO2为直线形
C. BF3与PCl3为三角锥形D. NO与CO为平面三角形
二、非选择题(共计40分)
21. 极易溶于水，可用于喷泉试验。回答下列问题：
（1）实验室制取通常有两种方法：i．氢氧化钙与氯化铵固体共热；ii。常温下将固体氢氧化钠与浓氨水混合。下图为两种常用发生装置：
①方法i制取氨气的化学方程式为___________。
②方法ii应选用的发生装置是___________(填“A”或“B”)，的分子构型是___________。
（2）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。
22. 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：
（1）X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
（2）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为___________。
（3）Z的基态原子的电子排布式为___________。
（4）H2Y的中心原子采取___________杂化，VSEPR模型为___________，分子构型为___________。
23. 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：
（1）写出步骤Ⅱ生成溶液C 的离子方程式___________，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是___________。
（2）生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨(提示：反应中能生成铁单质)，则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：___________。
（3）CO2中心原子的杂化方式为___________，VSEPR 模型为___________。
24. 乙烯和丙烯醛()是重要的化工原料，以下合成路线中有机物G是具有芳香气味的油状液体，I是一种具有保水功能的有机高分子材料。
回答下列问题：
（1）由B生成C的化学方程式为___________。
（2）E中含氧官能团的名称是___________。
（3）D和F生成G的反应类型为___________。
（4）有机物I的结构简式为___________。选项
用途
性质或原理
A
Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与CO2、H2O反应产生O2
B
常用铝箔作包装材料
金属铝具有良好的延展性
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜线路板
FeCl3与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
用小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3可中和胃酸
元素
相关信息
X
元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y
地壳中含量最多的元素
Z
第一电离能至第四电离能分别是：，，，
W
前四周期中电负性最小的元素
R
在周期表的第十一列
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