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【化学】河北省辛集中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）
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河北省辛集中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）
A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体
C. 发生丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm
【答案】D
【详解】A、雾是一种胶体,光不是,故A错误; B、雾是一种胶体,但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故B错误;C、雾作为一种胶体,能发生丁达尔效应,但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故C错误; D、题干中所提及的雾,是空气中的小液滴,是一种胶体,本质特征是分散质粒子的直径在1100nm,即10-910-7m,所以D是正确的;答案：D。
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋ B. FeCl3＝Fe3＋ + Cl3－
C. Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－ D. NaHCO3＝Na＋+ H＋ + CO32－
【答案】C
【解析】A. 氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－，A错误；B. 氯化铁是盐类，电离方程式为FeCl3＝Fe3＋+3Cl－，B错误；C. 次氯酸钙属于盐类，电离方程式为Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－，C正确；D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na＋+HCO3－，D错误，答案选C。
3.下列说法①电泳实验可证明胶体带电荷 ②微波手术刀利用的是胶体聚沉的性质 ③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑤根据分子中所含氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，其中正确的个数为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【详解】①胶体能够吸附电荷，电泳实验可证明胶体粒子带电荷，而胶体本身是电中性的，故①错误；②血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故②正确；③分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故③错误；④不能跟酸反应的氧化物也可能不与碱反应如CO、NO，故④错误；⑤根据电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据含有的氢原子的个数，如醋酸不是四元酸而是一元酸，故⑤错误；A. 1符合题意，故A正确；B. 2不符合题意，故B错误；C. 3不符合题意，故C错误;D. 4不符合题意，故D错误;答案选：A。
4.下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 食醋 B. 盐酸 C. 大理石 D. 蒸馏水
【答案】D
【详解】A、食醋是含醋3-5醋酸及其他物质的溶液，属于混合物，故A错误；B、盐酸中含有氯化氢、水两种物质,属于混合物，故B错误；C、大理石中含有碳酸钙、多种杂质,属于混合物，故C错误；D、蒸馏水的成分为H20,属于纯净物,故D正确；答案：D。
5.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）
A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO3→HSO4- D. CO2→H2CO3
【答案】A
【详解】A,在PCl3→PCl5中,磷元素化合价升高,需要加入适当的氧化剂才能实现,故A正确;B,在MnO4-→Mn2+中,锰元素的化合价降低,需要加入适当的还原剂才能实现,故B错误;C,在SO3→HSO4-中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故C错误;D,在CO2→H2CO3中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故D错误.答案：A。
6.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液
【答案】C
【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质。CO2是非电解质，A不正确；石墨是单质，不是电解质，B不正确；氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，D不正确，因此答案选B。
7.下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【详解】A.食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故A不选；B.饱和FeCl3溶液滴加入沸水中会形成胶体,不属于溶液,故B选；C、蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故C不选；D、碘易溶于酒精,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故D不选；答案：B。
8.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B. 铁制菜刀生锈
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的薄膜(氧化铝)
【答案】C
【解析】试题分析：A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不符合题意；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意，故选C。
9.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸式盐
C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸
【答案】D
【解析】NaHSO4=H＋+Na＋+SO42－，说明NaHSO4是盐（金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物），具体可再分为钠盐或酸式盐；
10.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸
C. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D. Ca(OH)2和盐酸
【答案】A
【解析】试题分析：A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A正确；B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B错误；C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C错误；D．Ca(OH)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D错误。故答案A。
11.下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
【答案】D
【详解】A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故B错误；C．电解质在水溶液中或熔化状态下能导电，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，部分单质、混合物虽在水溶液中或熔化状态下能导电，但不是电解质，故C错误；D．AgCl属于难溶于水的盐，但溶于水的部分可以完全电离变成离子，在熔融下也能完全电离成离子能导电，所以AgCl电解质，故 D正确；答案：D。
12.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 非金属单质在反应中只作氧化剂
D. 金属原子失电子越多，其还原性越强
【答案】A
【解析】试题分析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.故A正确．化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素.故B不正确．非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，故C不正确．金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强，D不正确。
13.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）
A. Na＋ Ba2＋ Cl－ SO42- B. K＋ Na＋ NO3- OH－
C. H＋ NH4+ Fe3＋ SO42- D. H＋ Cl－ CO32- NO3-
【答案】B
【解析】Ba2＋、SO生成硫酸钡沉淀，故A错误；K＋ Na＋ NO OH－不反应，故B正确；Fe3＋加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀，故C错误；H＋、CO反应生成二氧化碳和水，故D错误。
14.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O
【答案】A
【详解】A.碳酸钠溶液中加入盐酸,反应生成二氧化碳气体,反应的离子方程式CO32-+2H+＝H2O+CO2↑,所以A是正确的;B.稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为: Fe+2H+＝Fe2++H2↑,故B错误;C.碳酸钙与盐酸的反应中,碳酸钙不能拆开,离子方程式为CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2+,故C错误;D.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水,离子方程式为: 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4,故D错误;答案：A。
15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A. 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
【答案】D
【解析】试题分析：A．常温常压下，8gO2的物质的量为0.25mol，含有4NA个电子，故A正确；B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol，故B正确；C．14g由N2与CO组成的混合气体的总物质的量为0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；D．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故D错误，答案为D。
16.如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是（ ）
A. OH－ B. Ag＋
C. Na＋ D. Ca2＋
【答案】C
【解析】OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SO42－、Cl－不共存；Ca2＋与SO42－不能大量共存。
17.下列离子方程式中，错误的是（ ）
A. Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C. Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓
D. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
【答案】B
【详解】A．Zn与稀硫酸反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，所以A是正确的；B．金属活动性顺序表中Cu排在H的后面，Cu与稀盐酸不反应，故B错误；C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓，所以C是正确的；D．氧化铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，所以D是正确的；答案：B。
18.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C. HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
【答案】D
【解析】试题分析：A中的碳酸钙是难溶的，用化学式表示，而碳酸钠是易溶的，用离子表示，选项A不正确；选项B中，后者还有水生成，离子方程式不同于前者；C中碳酸钾和碳酸氢钠是不同的，离子方程式不同，因此正确的答案选D。
19.下列反应中氯元素全部被还原的是（ ）
A. 5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
B. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C. MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D. 2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
【答案】A
【解析】试题分析：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，则反应中氯元素全部被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．反应中Cl化合价升高，被氧化，故D错误；故选A。
20.下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）
A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】试题分析：因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，D不正确，其余都是正确的，答案选D。
21.已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe3++Fe=3Fe2+)（ ）
A. 析出0.2 mol Cu B. 剩余0.1 mol Fe
C. 溶液中c(Fe2＋) ＝0.4 mol·L－1 D. 溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1
【答案】C
【详解】A.根据分析知，Cu2＋过量，铁不足，所以析出Cu的物质的量为0.1mol，故A项错误；B.根据分析知，铁完全反应，没有剩余，故B项错误；C.根据分析知，Fe3＋全部转化成Fe2＋，铁粉全部转化成Fe2＋，根据铁元素守恒，c(Fe2＋)=(0.2+0.2)/1=0.4mol/L，故C项正确；D.根据上述分析溶液中无Fe2＋存在，故D项错误。答案:C。
22.下列说法正确的是（ ）
A. 化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强
B. 已知①Fe+Cu2+= Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+> Cu2＋> Fe2+
C. 已知还原性：B－> C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和 反应 2C－+B2=2B－+C2都能发生
D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
【答案】B
【详解】A.化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯的氧化性强，。故A错误;B.氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,在反应(1) Fe+Cu2+= Fe2++Cu 中,氧化剂是Cu2+,氧化产物是Fe2+,所以氧化性Cu2+> Fe2+,在反应(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中,氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+,所以氧化性Fe3+> Cu2+,故氧化性顺序是: Fe3+> Cu2+> Fe2+,故B正确;C.氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性: C－>D－,故反应2C－+D2=2D－+C2,能发生,还原性: B－> C－,故反应2C－+B2=2B－+C2不能发生,故C错误;D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应,化学反应需要适宜的反应条件,比如说氯气有强氧化性,氢气有强还原性,两者只有在点燃时才会反应,常温下不反应,故D错误,答案：B。
23.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□(未配平)．下列叙述不正确的是（ ）
A. 发生氧化反应的是H2C2O4 B. 离子方程式右侧方框内的产物是H2O
C. 还原性：Mn2+＜H2C2O4 D. 每消耗6 mol H+，转移5 mol电子
【答案】D
【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是H2C2O4，故A正确；B．该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水，故B正确；C．H2C2O4作还原剂，则还原性：Mn2+＜H2C2O4，故C正确； D．反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，每消耗6 mol H+，转移电子的物质的量10mol，故D错误；答案：D。
24.在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ）
A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O7
【答案】B
【详解】在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，根据电子转移数目相等可知1×(5-x)=2×2，解得x=1，所以该气体氯元素的化合价为+1。A.Cl2氯元素为0价，不符合题意，故A错误；B. Cl2O中氯元素为+1价，符合题意，故B正确；C. ClO2中氯元素为+4价不符合题意，故C错误;D. Cl2O7氯元素为+7价不符合题意，故D错误；答案：B。
25.某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（ ）
A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+
【答案】B
【详解】由物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(R离子)= 2：3：1：3：1，溶液显电性，所以正负电荷总数相等，即 21+32-13-13=2，所以R离子为R2+。A. Ca2+电荷相等，但和SO42- 和Ca2+ 生成CaSO4是微溶物不能大量共存，故A错误；B. Mg2+符合电荷数，和其他几种离子也可以大量共存，故B正确；C. Cl- 阴离子不符合电荷守恒，故C错误；D. Ba2+与SO42-不能共存，故D错误；答案：B。
26.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ）
A. Cl- B. Ba2＋ C. NO3- D. Na+
【答案】B
【解析】生成沉淀、气体、弱电解质等，造成离子大量减少，因此Ba2＋中加入硫酸发生Ba2＋SO42－=BaSO4↓，Ba2＋大量减少，故B正确。
27.在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A. 3个 B. 4个
C. 5个 D. 6个
【答案】A
【详解】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；④ CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应；⑥Cr的化合价由+6价+3价，化合价降低，属于氧化还原反应。属于氧化还原反应的是①④⑥，故有3个。A. 3个符合题意，故A正确； B. 4个不符合题意，故B错误；C. 5个不符合题意，故C错误；D. 6个不符合题意，故D错误；答案为A。
28.KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（ ）
A. 被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比5：1
B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性
D. 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
【答案】D
【详解】A.该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1，故A项正确；B.该反应中氧化剂是氯酸钾，浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故B项正确；C.该反应中HCl中氯元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C项正确；D.温度和压强未知，无法计算气体体积，故D项错误；答案；D。
29.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示) 近似的用下图中的曲线表示是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】试题分析：开始发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值。这时自由移动的离子浓度最小。导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入。这时溶液为硫酸溶液。自由移动的离子浓度又逐渐增大。导电能力逐渐增强。所以选项为C 。
30.研究性学习小组在辛集中学的玫瑰园与辛中公园附近分别采集一份土壤，分别配制成体积相同的两份营养液，其中两份各成分的含量如下：
含量 成分
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.3mol
0.2mol
0.1mol
﹣
②
0.1mol
0.3mol
﹣
0.1mol
两份营养液的成分（ ）
A. 完全不同 B. 完全相同
C. 只有n（K+）相同 D. 只有 n（Cl﹣）相同
【答案】B
【详解】第一份营养液中，0.3mol KCl里面有0.3mol 钾离子和0.3mol 氯离子, 0.2mol 硫酸钾里面有0.2mol=0.4mol钾离子和0.2mol 硫酸根离子, 硫酸锌里面有0.1mol 锌离子和0.1mol 硫酸根离子,那么总共此营养液里面有:n(K)=0.3mol+0.4mol=0.7mol ,n(SO42-)=0.2mol+0.1mol=0.3mol n(Zn2+)=0.1mol, n(Cl-)=0.3mol 。第二份营养液中, 0.1mol KCl 里面有0.1mol 钾离子和0.1mol氯离子, 0.3mol硫酸钾里面有0.3mol 2=0.6mol钾离子和0.3mol 硫酸根离子, 0.1mol 氯化锌里面0.1mol有0.1mol 锌离子和0.1mol 2=0.2mol 氯离子,则第二份营养液内有: :n(K)=0.1mol+0.6mol=0.7mo , n(SO42-)=0.3mol , n(Zn2+)=0.1mol , n(Cl-)=0.1mol +0.1mol =0.3mol ;对比以上可以知道:因体积相同,两种营养液相同离子的物质的量相同,则两种营养液离子浓度完全相同。A. 完全不同不符合题意，故A错误；B. 完全相同符合题意，故B正确；C. 只有n（K+）相同不符合题意，故C错误 ；D. 只有 n（Cl﹣）相同不符合题意，故D错误。答案：B。
31.水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂 E．氧化产物 F．还原产物
G．既是氧化产物，又是还原产物 H．既不是氧化产物，又不是还原产物
① Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ___________ ；
② 2H2O2 = 2H2O +O2↑ 水的作用是 ___________ ；
③ 2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ___________ ；
④ H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ___________ ；
⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ___________ ；
⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 水的作用是 ___________ ；
⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ___________ ；
⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 ___________ 。
【答案】(1). D (2). F (3). C (4). E (5). G (6). B (7). A (8). H
【详解】①在 Cl2+H2O = HCl+HClO 反应中Cl2 发生歧化反应，水是反应物，既不是氧化剂又不是还原剂 。答案：D ；
② 在2H2O2 = 2H2O +O2↑反应中，水是还原产物，答案：F；
③ 在2H2O 2H2↑+O2↑反应中，水既是氧化剂，又是还原剂，答案：C；
④ 在H2 +CuO = Cu +H2O 反应中，水是生成物，水的是氧化产物，答案：E；
⑤在2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 反应中，水是生成物，水既是氧化产物，又是还原产物，答案：G;；
⑥在2F2+2H2O = 4HF+O2↑反应中，水是还原剂；答案：B。
⑦在2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑反应中，水是氧化剂，答案：A；
⑧在Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O反应中水是生成物,水既不是氧化产物，又不是还原产物,答案：H。
32.化学就在你身边
（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_____________。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_________________
（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。
【答案】(1). 2CO + 2NON2+2CO2 (2). 4NA (3). 略 (4). XY3或Y3X
【详解】（1）CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是2CO + 2NON2+2CO2。2NON2氮元素的化合价由+2到0价，若反应生成1molN2，转移的电子数目为22=4mol,即为4NA。答案：2CO + 2NON2+2CO2 4NA。
（2）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O属于歧化反应，其离子方程式为，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案：。
(3)设该化合物化学式为XaYb，由阿伏加德罗定律知X2+3Y2=2 XaYb，根据质量守恒定律，得：2=2a，a=1，2b=6，b=3，即生成物为XY3。答案：XY3。
33.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味
气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A．____________________，D.____________________。
写出下列反应的离子方程式：
B+盐酸：__________________________________
A+C:_____________________________________
【答案】(1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). Ag+ +Cl- =AgCl↓ (4). Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
【详解】结合上述分析：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。
（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。
34.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙两名同学进行制备实验：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。（填“正确”或“不正确”，下同）
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，请评价是否正确__________。
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。
（3）聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法：________________________________________________。
【答案】 (1). 正确 (2). 不正确 (3). FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl (4). 打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可
【详解】（1）①制取氢氧化铁胶体的方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。故①甲正确。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟使胶体发生聚沉，所以此法不正确；
（2）向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
（3）打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可。
35.某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是（ ）
A. Ba2＋、OH－、NO3- B. Ag＋、HCO3-、NO3-
C. Mg2＋、Al3＋、SO42- D. Mg2＋、SO42-、OH－
【答案】A
【详解】无色透明的溶液中不会存在Cu2+离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH-；因为阳离子Cu2+、Mg2+、Ag+、Al3+、H+都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2+；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-；根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH-、Ba2+、NO3-，A. Ba2＋、OH－、NO3- 符合题意，故A正确；B. Ag＋、HCO3-、NO3-不符合题意，故B错误；C. Mg2＋、Al3＋、SO42-不符合题意，故C错误; D. Mg2＋、SO42-、OH－不符合题意，故D错误;答案：A。
36.如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ）
A. C2H4 B. CH4
C. CO2 D. NO
【答案】C
【详解】由上述分析可知：A. C2H4的摩尔质量分别为28g/mol故A错误；B. CH4的摩尔质量分别为16g/mol，故B错误；C. CO2的摩尔质量分别为44g/mol，故C正确 ；D. NO的摩尔质量分别为30g/mol ；故D错误；答案为C。
37.下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
②向FeCl3溶液中逐滴加入过量的稀硫
③向澄清石灰水中通入过量CO2
④向NaOH溶液中通入过量CO2
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①③④
【答案】B
【详解】①因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象,即而H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①符合；②向FeCl3溶液中逐滴加入过量的稀硫不反应，同时抑制Fe3+的水解反应无沉淀产生；故②不符合；③根据石灰水和CO2反应，先生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，又会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2,沉淀溶解，故③符合题意；④向NaOH溶液中通入过量CO2无沉淀产生，故④不符合题意。根据上述分析 A. ①②不符合题意；B. ①③符合题意；C. ③④不符合题意；D. ①③④不符合题意；答案：B。
38.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3—、SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）
A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-
C. 丙溶液含有Cl- D. 丁溶液含有Mg2+
【答案】D
【解析】试题分析：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。
39.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A. 反应物微粒是S、SO32-、OH－
B. 该反应可能在酸性条件下进行
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
【答案】C
【解析】碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，反应的离子方程式为3S+6OH-＝2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，则A．反应物微粒是S、OH-，A错误；B．酸性条件下，不能有OH-参加或生成，B错误；C．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；D．反应中3molS转移4mol电子，则2molS参加反应时，转移的电子为2mol×4mol/3mol＝8/3 mol，D错误，答案选C。
1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）
A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体
C. 发生丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm
【答案】D
【详解】A、雾是一种胶体,光不是,故A错误; B、雾是一种胶体,但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故B错误;C、雾作为一种胶体,能发生丁达尔效应,但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故C错误; D、题干中所提及的雾,是空气中的小液滴,是一种胶体,本质特征是分散质粒子的直径在1100nm,即10-910-7m,所以D是正确的;答案：D。
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋ B. FeCl3＝Fe3＋ + Cl3－
C. Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－ D. NaHCO3＝Na＋+ H＋ + CO32－
【答案】C
【解析】A. 氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－，A错误；B. 氯化铁是盐类，电离方程式为FeCl3＝Fe3＋+3Cl－，B错误；C. 次氯酸钙属于盐类，电离方程式为Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－，C正确；D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na＋+HCO3－，D错误，答案选C。
3.下列说法①电泳实验可证明胶体带电荷 ②微波手术刀利用的是胶体聚沉的性质 ③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑤根据分子中所含氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，其中正确的个数为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【详解】①胶体能够吸附电荷，电泳实验可证明胶体粒子带电荷，而胶体本身是电中性的，故①错误；②血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故②正确；③分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故③错误；④不能跟酸反应的氧化物也可能不与碱反应如CO、NO，故④错误；⑤根据电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据含有的氢原子的个数，如醋酸不是四元酸而是一元酸，故⑤错误；A. 1符合题意，故A正确；B. 2不符合题意，故B错误；C. 3不符合题意，故C错误;D. 4不符合题意，故D错误;答案选：A。
4.下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 食醋 B. 盐酸 C. 大理石 D. 蒸馏水
【答案】D
【详解】A、食醋是含醋3-5醋酸及其他物质的溶液，属于混合物，故A错误；B、盐酸中含有氯化氢、水两种物质,属于混合物，故B错误；C、大理石中含有碳酸钙、多种杂质,属于混合物，故C错误；D、蒸馏水的成分为H20,属于纯净物,故D正确；答案：D。
5.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）
A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO3→HSO4- D. CO2→H2CO3
【答案】A
【详解】A,在PCl3→PCl5中,磷元素化合价升高,需要加入适当的氧化剂才能实现,故A正确;B,在MnO4-→Mn2+中,锰元素的化合价降低,需要加入适当的还原剂才能实现,故B错误;C,在SO3→HSO4-中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故C错误;D,在CO2→H2CO3中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故D错误.答案：A。
6.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液
【答案】C
【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质。CO2是非电解质，A不正确；石墨是单质，不是电解质，B不正确；氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，D不正确，因此答案选B。
7.下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【详解】A.食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故A不选；B.饱和FeCl3溶液滴加入沸水中会形成胶体,不属于溶液,故B选；C、蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故C不选；D、碘易溶于酒精,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故D不选；答案：B。
8.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B. 铁制菜刀生锈
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的薄膜(氧化铝)
【答案】C
【解析】试题分析：A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不符合题意；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意，故选C。
9.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸式盐
C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸
【答案】D
【解析】NaHSO4=H＋+Na＋+SO42－，说明NaHSO4是盐（金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物），具体可再分为钠盐或酸式盐；
10.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸
C. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D. Ca(OH)2和盐酸
【答案】A
【解析】试题分析：A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A正确；B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B错误；C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C错误；D．Ca(OH)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D错误。故答案A。
11.下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
【答案】D
【详解】A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故B错误；C．电解质在水溶液中或熔化状态下能导电，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，部分单质、混合物虽在水溶液中或熔化状态下能导电，但不是电解质，故C错误；D．AgCl属于难溶于水的盐，但溶于水的部分可以完全电离变成离子，在熔融下也能完全电离成离子能导电，所以AgCl电解质，故 D正确；答案：D。
12.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 非金属单质在反应中只作氧化剂
D. 金属原子失电子越多，其还原性越强
【答案】A
【解析】试题分析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.故A正确．化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素.故B不正确．非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，故C不正确．金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强，D不正确。
13.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）
A. Na＋ Ba2＋ Cl－ SO42- B. K＋ Na＋ NO3- OH－
C. H＋ NH4+ Fe3＋ SO42- D. H＋ Cl－ CO32- NO3-
【答案】B
【解析】Ba2＋、SO生成硫酸钡沉淀，故A错误；K＋ Na＋ NO OH－不反应，故B正确；Fe3＋加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀，故C错误；H＋、CO反应生成二氧化碳和水，故D错误。
14.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O
【答案】A
【详解】A.碳酸钠溶液中加入盐酸,反应生成二氧化碳气体,反应的离子方程式CO32-+2H+＝H2O+CO2↑,所以A是正确的;B.稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为: Fe+2H+＝Fe2++H2↑,故B错误;C.碳酸钙与盐酸的反应中,碳酸钙不能拆开,离子方程式为CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2+,故C错误;D.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水,离子方程式为: 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4,故D错误;答案：A。
15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A. 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
【答案】D
【解析】试题分析：A．常温常压下，8gO2的物质的量为0.25mol，含有4NA个电子，故A正确；B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol，故B正确；C．14g由N2与CO组成的混合气体的总物质的量为0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；D．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故D错误，答案为D。
16.如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是（ ）
A. OH－ B. Ag＋
C. Na＋ D. Ca2＋
【答案】C
【解析】OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SO42－、Cl－不共存；Ca2＋与SO42－不能大量共存。
17.下列离子方程式中，错误的是（ ）
A. Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C. Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓
D. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
【答案】B
【详解】A．Zn与稀硫酸反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，所以A是正确的；B．金属活动性顺序表中Cu排在H的后面，Cu与稀盐酸不反应，故B错误；C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓，所以C是正确的；D．氧化铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，所以D是正确的；答案：B。
18.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C. HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
【答案】D
【解析】试题分析：A中的碳酸钙是难溶的，用化学式表示，而碳酸钠是易溶的，用离子表示，选项A不正确；选项B中，后者还有水生成，离子方程式不同于前者；C中碳酸钾和碳酸氢钠是不同的，离子方程式不同，因此正确的答案选D。
19.下列反应中氯元素全部被还原的是（ ）
A. 5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
B. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C. MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D. 2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
【答案】A
【解析】试题分析：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，则反应中氯元素全部被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．反应中Cl化合价升高，被氧化，故D错误；故选A。
20.下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）
A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】试题分析：因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，D不正确，其余都是正确的，答案选D。
21.已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe3++Fe=3Fe2+)（ ）
A. 析出0.2 mol Cu B. 剩余0.1 mol Fe
C. 溶液中c(Fe2＋) ＝0.4 mol·L－1 D. 溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1
【答案】C
【详解】A.根据分析知，Cu2＋过量，铁不足，所以析出Cu的物质的量为0.1mol，故A项错误；B.根据分析知，铁完全反应，没有剩余，故B项错误；C.根据分析知，Fe3＋全部转化成Fe2＋，铁粉全部转化成Fe2＋，根据铁元素守恒，c(Fe2＋)=(0.2+0.2)/1=0.4mol/L，故C项正确；D.根据上述分析溶液中无Fe2＋存在，故D项错误。答案:C。
22.下列说法正确的是（ ）
A. 化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强
B. 已知①Fe+Cu2+= Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+> Cu2＋> Fe2+
C. 已知还原性：B－> C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和 反应 2C－+B2=2B－+C2都能发生
D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
【答案】B
【详解】A.化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯的氧化性强，。故A错误;B.氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,在反应(1) Fe+Cu2+= Fe2++Cu 中,氧化剂是Cu2+,氧化产物是Fe2+,所以氧化性Cu2+> Fe2+,在反应(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中,氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+,所以氧化性Fe3+> Cu2+,故氧化性顺序是: Fe3+> Cu2+> Fe2+,故B正确;C.氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性: C－>D－,故反应2C－+D2=2D－+C2,能发生,还原性: B－> C－,故反应2C－+B2=2B－+C2不能发生,故C错误;D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应,化学反应需要适宜的反应条件,比如说氯气有强氧化性,氢气有强还原性,两者只有在点燃时才会反应,常温下不反应,故D错误,答案：B。
23.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□(未配平)．下列叙述不正确的是（ ）
A. 发生氧化反应的是H2C2O4 B. 离子方程式右侧方框内的产物是H2O
C. 还原性：Mn2+＜H2C2O4 D. 每消耗6 mol H+，转移5 mol电子
【答案】D
【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是H2C2O4，故A正确；B．该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水，故B正确；C．H2C2O4作还原剂，则还原性：Mn2+＜H2C2O4，故C正确； D．反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，每消耗6 mol H+，转移电子的物质的量10mol，故D错误；答案：D。
24.在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ）
A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O7
【答案】B
【详解】在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，根据电子转移数目相等可知1×(5-x)=2×2，解得x=1，所以该气体氯元素的化合价为+1。A.Cl2氯元素为0价，不符合题意，故A错误；B. Cl2O中氯元素为+1价，符合题意，故B正确；C. ClO2中氯元素为+4价不符合题意，故C错误;D. Cl2O7氯元素为+7价不符合题意，故D错误；答案：B。
25.某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（ ）
A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+
【答案】B
【详解】由物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(R离子)= 2：3：1：3：1，溶液显电性，所以正负电荷总数相等，即 21+32-13-13=2，所以R离子为R2+。A. Ca2+电荷相等，但和SO42- 和Ca2+ 生成CaSO4是微溶物不能大量共存，故A错误；B. Mg2+符合电荷数，和其他几种离子也可以大量共存，故B正确；C. Cl- 阴离子不符合电荷守恒，故C错误；D. Ba2+与SO42-不能共存，故D错误；答案：B。
26.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ）
A. Cl- B. Ba2＋ C. NO3- D. Na+
【答案】B
【解析】生成沉淀、气体、弱电解质等，造成离子大量减少，因此Ba2＋中加入硫酸发生Ba2＋SO42－=BaSO4↓，Ba2＋大量减少，故B正确。
27.在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A. 3个 B. 4个
C. 5个 D. 6个
【答案】A
【详解】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；④ CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应；⑥Cr的化合价由+6价+3价，化合价降低，属于氧化还原反应。属于氧化还原反应的是①④⑥，故有3个。A. 3个符合题意，故A正确； B. 4个不符合题意，故B错误；C. 5个不符合题意，故C错误；D. 6个不符合题意，故D错误；答案为A。
28.KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（ ）
A. 被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比5：1
B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性
D. 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
【答案】D
【详解】A.该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1，故A项正确；B.该反应中氧化剂是氯酸钾，浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故B项正确；C.该反应中HCl中氯元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C项正确；D.温度和压强未知，无法计算气体体积，故D项错误；答案；D。
29.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示) 近似的用下图中的曲线表示是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】试题分析：开始发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值。这时自由移动的离子浓度最小。导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入。这时溶液为硫酸溶液。自由移动的离子浓度又逐渐增大。导电能力逐渐增强。所以选项为C 。
30.研究性学习小组在辛集中学的玫瑰园与辛中公园附近分别采集一份土壤，分别配制成体积相同的两份营养液，其中两份各成分的含量如下：
含量 成分
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.3mol
0.2mol
0.1mol
﹣
②
0.1mol
0.3mol
﹣
0.1mol
两份营养液的成分（ ）
A. 完全不同 B. 完全相同
C. 只有n（K+）相同 D. 只有 n（Cl﹣）相同
【答案】B
【详解】第一份营养液中，0.3mol KCl里面有0.3mol 钾离子和0.3mol 氯离子, 0.2mol 硫酸钾里面有0.2mol=0.4mol钾离子和0.2mol 硫酸根离子, 硫酸锌里面有0.1mol 锌离子和0.1mol 硫酸根离子,那么总共此营养液里面有:n(K)=0.3mol+0.4mol=0.7mol ,n(SO42-)=0.2mol+0.1mol=0.3mol n(Zn2+)=0.1mol, n(Cl-)=0.3mol 。第二份营养液中, 0.1mol KCl 里面有0.1mol 钾离子和0.1mol氯离子, 0.3mol硫酸钾里面有0.3mol 2=0.6mol钾离子和0.3mol 硫酸根离子, 0.1mol 氯化锌里面0.1mol有0.1mol 锌离子和0.1mol 2=0.2mol 氯离子,则第二份营养液内有: :n(K)=0.1mol+0.6mol=0.7mo , n(SO42-)=0.3mol , n(Zn2+)=0.1mol , n(Cl-)=0.1mol +0.1mol =0.3mol ;对比以上可以知道:因体积相同,两种营养液相同离子的物质的量相同,则两种营养液离子浓度完全相同。A. 完全不同不符合题意，故A错误；B. 完全相同符合题意，故B正确；C. 只有n（K+）相同不符合题意，故C错误 ；D. 只有 n（Cl﹣）相同不符合题意，故D错误。答案：B。
31.水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂 E．氧化产物 F．还原产物
G．既是氧化产物，又是还原产物 H．既不是氧化产物，又不是还原产物
① Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ___________ ；
② 2H2O2 = 2H2O +O2↑ 水的作用是 ___________ ；
③ 2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ___________ ；
④ H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ___________ ；
⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ___________ ；
⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 水的作用是 ___________ ；
⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ___________ ；
⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 ___________ 。
【答案】(1). D (2). F (3). C (4). E (5). G (6). B (7). A (8). H
【详解】①在 Cl2+H2O = HCl+HClO 反应中Cl2 发生歧化反应，水是反应物，既不是氧化剂又不是还原剂 。答案：D ；
② 在2H2O2 = 2H2O +O2↑反应中，水是还原产物，答案：F；
③ 在2H2O 2H2↑+O2↑反应中，水既是氧化剂，又是还原剂，答案：C；
④ 在H2 +CuO = Cu +H2O 反应中，水是生成物，水的是氧化产物，答案：E；
⑤在2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 反应中，水是生成物，水既是氧化产物，又是还原产物，答案：G;；
⑥在2F2+2H2O = 4HF+O2↑反应中，水是还原剂；答案：B。
⑦在2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑反应中，水是氧化剂，答案：A；
⑧在Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O反应中水是生成物,水既不是氧化产物，又不是还原产物,答案：H。
32.化学就在你身边
（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_____________。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_________________
（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。
【答案】(1). 2CO + 2NON2+2CO2 (2). 4NA (3). 略 (4). XY3或Y3X
【详解】（1）CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是2CO + 2NON2+2CO2。2NON2氮元素的化合价由+2到0价，若反应生成1molN2，转移的电子数目为22=4mol,即为4NA。答案：2CO + 2NON2+2CO2 4NA。
（2）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O属于歧化反应，其离子方程式为，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案：。
(3)设该化合物化学式为XaYb，由阿伏加德罗定律知X2+3Y2=2 XaYb，根据质量守恒定律，得：2=2a，a=1，2b=6，b=3，即生成物为XY3。答案：XY3。
33.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味
气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A．____________________，D.____________________。
写出下列反应的离子方程式：
B+盐酸：__________________________________
A+C:_____________________________________
【答案】(1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). Ag+ +Cl- =AgCl↓ (4). Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
【详解】结合上述分析：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。
（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。
34.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙两名同学进行制备实验：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。（填“正确”或“不正确”，下同）
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，请评价是否正确__________。
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。
（3）聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法：________________________________________________。
【答案】 (1). 正确 (2). 不正确 (3). FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl (4). 打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可
【详解】（1）①制取氢氧化铁胶体的方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。故①甲正确。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟使胶体发生聚沉，所以此法不正确；
（2）向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
（3）打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可。
35.某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是（ ）
A. Ba2＋、OH－、NO3- B. Ag＋、HCO3-、NO3-
C. Mg2＋、Al3＋、SO42- D. Mg2＋、SO42-、OH－
【答案】A
【详解】无色透明的溶液中不会存在Cu2+离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH-；因为阳离子Cu2+、Mg2+、Ag+、Al3+、H+都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2+；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-；根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH-、Ba2+、NO3-，A. Ba2＋、OH－、NO3- 符合题意，故A正确；B. Ag＋、HCO3-、NO3-不符合题意，故B错误；C. Mg2＋、Al3＋、SO42-不符合题意，故C错误; D. Mg2＋、SO42-、OH－不符合题意，故D错误;答案：A。
36.如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ）
A. C2H4 B. CH4
C. CO2 D. NO
【答案】C
【详解】由上述分析可知：A. C2H4的摩尔质量分别为28g/mol故A错误；B. CH4的摩尔质量分别为16g/mol，故B错误；C. CO2的摩尔质量分别为44g/mol，故C正确 ；D. NO的摩尔质量分别为30g/mol ；故D错误；答案为C。
37.下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
②向FeCl3溶液中逐滴加入过量的稀硫
③向澄清石灰水中通入过量CO2
④向NaOH溶液中通入过量CO2
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①③④
【答案】B
【详解】①因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象,即而H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①符合；②向FeCl3溶液中逐滴加入过量的稀硫不反应，同时抑制Fe3+的水解反应无沉淀产生；故②不符合；③根据石灰水和CO2反应，先生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，又会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2,沉淀溶解，故③符合题意；④向NaOH溶液中通入过量CO2无沉淀产生，故④不符合题意。根据上述分析 A. ①②不符合题意；B. ①③符合题意；C. ③④不符合题意；D. ①③④不符合题意；答案：B。
38.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3—、SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）
A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-
C. 丙溶液含有Cl- D. 丁溶液含有Mg2+
【答案】D
【解析】试题分析：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。
39.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A. 反应物微粒是S、SO32-、OH－
B. 该反应可能在酸性条件下进行
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
【答案】C
【解析】碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，反应的离子方程式为3S+6OH-＝2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，则A．反应物微粒是S、OH-，A错误；B．酸性条件下，不能有OH-参加或生成，B错误；C．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；D．反应中3molS转移4mol电子，则2molS参加反应时，转移的电子为2mol×4mol/3mol＝8/3 mol，D错误，答案选C。
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