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【化学】湖南省张家界市2019-2020学年高二上学期期末考试
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湖南省张家界市2019-2020学年高二上学期期末考试
1.化学与生活、社会密切相关，“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路。下列说法不正确的是
A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B. 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C. 大量开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
【答案】C
【解析】
【详解】A、用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，减少污染物的排放，有利于环境保护，故A说法正确；
B、可以将废弃的秸秆转化为沼气，有利于环境的保护，资源的重新利用，故B说法正确；
C、煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，应有节制的开采，故C说法错误；
D、废旧电池中含有重金属，随意丢弃，污染水源和土壤，应加以综合处理和应用，故D说法正确；
答案为C。
2.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是
A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
B. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂
C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体
D. 电解熔融氯化铝可以得到铝
【答案】B
【解析】
A. 明矾能沉降水中的悬浮物，但其不能杀菌消毒，A不正确；B. NH4Cl溶液显酸性，故其可用作焊接时的除锈剂，B正确；C. 轮船船底四周镶嵌锌块可以保护船体，若换作铜块则会加快船体腐蚀，C不正确；D. 氯化铝是共价化合物，其在熔融状态下不能电离，故不能通过电解熔融氯化铝来冶炼铝，D不正确。本题选B。
3.下列叙述中错误的是
A. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水电离．
B. 升高温度，活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大
C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大
D. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
【答案】A
【解析】A、硫酸铵为强酸弱碱盐，NH4＋水解，促进水的电离，故A说法错误；
B、升高温度，使普通分子获得能量转化成活化分子，增加单位体积内活化分子百分数，化学反应速率加快，故B说法正确；
C、醋酸钠溶液中存在：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NaOH虽然抑制CH3COO－的水解，但NaOH为强碱，且盐类水解程度微弱，因此溶液中c(OH－)增大，故C说法正确；
D、NaCl属于盐，即NaCl属于电解质，电解质导电需要在水溶液或熔融状态下进行，即固体NaCl不导电，故D说法正确；
答案为A。
4.某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
【答案】C
【解析】
【详解】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；
B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；
C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确；
D．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。
答案选C。
5.H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ是吸热过程
B. 过程Ⅲ一定是放热过程
C. 该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
【答案】D
【解析】
【详解】A、过程I表示化学键的断裂，该过程是吸热过程，A正确；
B、过程III表示化学键的形成，该过程是放热过程，B正确；
C、如图所示，该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确；
D、可以利用该反应设计燃料电池，将化学能转化为电能，D错误；
故选D。
6. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 ( )
A. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D. 水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
【答案】B
【解析】
【详解】A项、在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此表示CO燃烧热的热化学方程式应为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol，故A正确；
B项、H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol表示稀的强酸和稀的强碱溶液反应，生成可溶性盐和1mol液态水，放出的热量为57.3 kJ/mol；而稀的硫酸与稀的氢氧化钡溶液混合反应，不仅有中和热，还有生成硫酸钡沉淀产生的热量，所以放出热量的数值大于57.3 kJ/mol，故B错误；
C项、铝热反应为放热反应，但是为了使反应发生，应先给予足够的热量引起反应（点燃镁条），故C错误；
D项、水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，离子积（即水的电离平衡常数）增大，氢离子浓度升高，pH减小（但是加热后的水仍为中性），故D正确；
故选B。
7.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：( )
①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①保持体积不变，升高温度，则反应速率加快；②碳为纯固体，改变其用量，对化学反应速率无影响; ③将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快; ④保持体积不变，充入He使体系压强增大，反应物浓度不变，对化学反应速率无影响; ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大，则相当于反应体系的压强减小，反应速率减小；对其反应速率几乎无影响的是②④，故选A。
【点睛】影响化学速率的因素有:温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变。
8.下列各装置中，能产生电流的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】构成原电池的条件是（1）两个活动性的材料作电极；（2）有电解质溶液；（3）能自发发生氧化还原反应；（4）形成闭合回路；
A、该装置中只有一个电极，不符合原电池构成条件，故A不符合题意；
B、乙醇为非电解质，不符合原电池构成条件，故B不符合题意；
C、Fe的金属性强于Cu，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，CuCl2为电解质，符合原电池构成条件，故C符合题意；
D、没有构成闭合回路，不符合原电池构成条件，故D不符合题意；
答案为C。
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多
B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率
C. 久置氯水pH变小
D. 高压比常压有利于合成SO3的反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、MnO2作催化剂，加快H2O2的分解，但化学平衡移动无影响，故A符合题意；
B、二氧化硫与O2反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，通入过量的空气，增加O2的浓度，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，符合勒夏特列原理，故B不符合题意；
C、氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO在光照条件下：2HClO2HCl＋O2↑，促使氯气与水反应，久置氯水的成分是盐酸，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；
D、二氧化硫与O2反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于合成SO2，符合勒夏特列原理，故D不符合题意；
答案为A。
【点睛】勒夏特列原理的定义是达到平衡，改变某一因素，平衡向消弱这一因素的方向移动，注意使用催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡移动无影响。
10.下列说法正确的是
A. 原电池中，负极上发生的反应是还原反应
B. 原电池中，电流的方向是负极−导线−正极
C. 双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替
D. 在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极
【答案】D
【解析】
【详解】A项、原电池中，负极上发生氧化反应，故A错误；
B项、原电池中，电流的方向是电子移动方向的反向，应是正极−导线−负极，故B错误；
C项、盐桥的作用是通过离子的定向移动，构成闭合回路，不能用导线代替，故C错误；
D项、在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确；
故选D。
11.在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0,下列有关说法正确的是
A. 反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动
B. 若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态
C. 使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动
【答案】B
【解析】
A. 反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡逆向移动，A不正确；B. 若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确；C. 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均增大，C不正确；D. 该反应为放热反应，反应达到平衡后，降低温度,平衡正向移动，D不正确。本题选B。
12.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )
①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③需用CuSO4溶液作电解液 ④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O ⑤需用AgNO3溶液作电解液 ⑥在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag
A ①③⑥ B. ②⑤⑥ C. ①④⑤⑥D. ②③④⑥
【答案】B
【解析】
【分析】
若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液。
【详解】依据上述分析可知：
①将铜片应接在电源的负极上，①项错误；
②将银片应接在电源的正极上，②项正确；
③若用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，③项错误；
④在银片上发生的反应是：2Ag++2e−=2Ag，④项错误；
⑤需用硝酸银溶液为电镀液，⑤项正确；
⑥在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag，⑥项正确；
综上所述，②⑤⑥符合题意，
答案选B。
13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定
D. 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定
【答案】D
【解析】
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，再用标准盐酸润洗后，才能装入标准盐酸进行滴定，否则结果偏大，A不正确；B. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，若半分钟内不变色，则停止滴定，变色后立即停止会使结果偏小，B不正确；C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，不可以用NaOH溶液润洗，应直接装入NaOH溶液进行滴定，否则结果偏大，C不正确；D. 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定，不会引起误差，D正确。本题选D。
14.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
D. 已知25℃时，Ksp(AgCl)大于 Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成
【答案】D
【解析】
【详解】A、AB2和CD形式不同，它们的溶度积不同，不能说明溶解度的大小，故A说法错误；
B、Ksp只受温度的影响，根据题意，温度不变，则Ksp保持不变，故B说法错误；
C、碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，加入盐酸，CO32－与H＋反应，促进碳酸钙的溶解，故C说法错误；
D、AgCl和AgI组成形式相同，Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能转化成溶解度小的，即AgCl能转化成AgI（黄色沉淀），故D说法正确；
答案为D。
15.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动
C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化
【答案】D
【解析】
详解】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；
B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；
C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；
D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，
答案选D。
16. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A. 正极反应式为：O2+ 2H2O +4e-=4OH-
B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C. 该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移
【答案】B
【解析】
【详解】A项、原电池中负极失去电子，正极得到电子，则氧气在正极通入，电极反应式为O2+ 2H2O +4e- =4OH-，故A正确；
B项、工作一段时间后，溶剂水增加，因此电解液中KOH的物质的量浓度减小，故B错误；
C项、该燃料电池的总反应式为：2H2+O2＝2H2O，故C正确；
D项、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）即0.1mol氯气时，根据阳极电极反应式2Cl－－2e－＝Cl2↑可知有0.2mol电子转移，故D正确；
故选B。
17.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据图像可知，随着温度的升高，NO的物质的量浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B.由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K1>K2，故B错误；
C.根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v正>v逆,故C错误；
D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；
答案：D
18.25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是
①NaA 溶液的pH>7
②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1
④0.1mol/L 的HA溶液的pH=1
A. ①②③ B. ②③ C. ①③④ D. ①③
【答案】D
【解析】
①NaA溶液的pH>7，说明A-可以发生水解，从而证明HA为弱酸；②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗，因为没有同浓度的强酸电解质溶液作对比，所以无法说明HA是弱酸；③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1，小于4，说明HA在水溶液中存在电离平衡，所以HA为弱酸；④0.1mol/L 的HA溶液的pH=1，说明HA在水溶液中能完全电离，是强酸。弱酸属于弱电解质，本题选D。
19.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）
A. 正反应吸热：m＋n
C. 正反应放热：m＋n>p＋q
D. 正反应放热：m＋n
【解析】
【详解】由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选B。
20.常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）
A. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B. 0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的 溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C. 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D. 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）
【答案】D
【解析】
【详解】A、0.1mol/LNa2CO3 溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；
B、0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系： c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7时，根据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7时，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7时，c（Na+）
故选D。
21.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时负极附近溶液的碱性不变
D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【答案】A
【解析】
【详解】A项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni(OH)2作阳极，阳极反应式为：Ni(OH)2－e-+ OH- =NiO(OH) + H2O，故A项正确；
B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误；
C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd(OH)2，消耗OH- 使负极附近溶液pH减小，故C项错误；
D项，放电时Cd在负极消耗OH- ，OH- 向负极移动，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
22.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: ③>④
B. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: ①>②>④>③
【答案】B
【解析】
pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗NaOH物质的量: ③>④，A正确；混合后溶液pH=5，盐酸过量，则（Va×10-4-Vb×10-4）/( Va+ Vb)=10-5，计算出结果得出Va:Vb=11：9，B错误；①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；强酸、强碱稀释10倍，则稀释10倍时，②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9②>④>③，D正确；正确选项B。
23.用化学知识填空：
（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。
已知：①C3H8(g)= CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol
②C3H6(g)= CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol
则相同条件下，反应C3H8(g)=== C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol。
（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ·mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol
写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： ______________________。
（3）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_________________________________________________
（4）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________。
（5）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol Cl—Cl 的键能为247 kJ·mol，H—H的键能为436kJ·mol则H—Cl的键能为______________kJ·mol
【答案】 (1). +124.2 (2). C(s)＋H2O(g) === CO(g) ＋H2(g) ΔH＝+131.5 kJ·mol－1 (3). CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g) ＋2 H2O (l) ΔH＝-890.3 kJ·mol－1 (4). N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) △H=-92 kJ·mol－1 (5). 434
【解析】
【分析】
从盖斯定律、燃烧热的定义、反应热与焓变的关系角度进行分析；
【详解】（1）利用盖斯定律，根据目标反应方程式，因此有①－②得出△H=△H1－△H2=＋156.6kJ·mol－1－(＋32. 4kJ·mol－1)=＋124.2kJ·mol－1，
故答案为＋124.2kJ·mol－1；
（2）C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ①，H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ②，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ③，利用盖斯定律，得出①－②－③得出：△H=△H1－△H2－△H3=(－393.5kJ·mol－1)－(－242.0kJ·mol－1－283.0kJ·mol－1)=＋131.5kJ·mol－1，则热化学反应方程式为C(s)＋H2O(g) = CO(g) ＋H2(g) ΔH＝+131.5 kJ·mol－1，
故答案为C(s)＋H2O(g) = CO(g) ＋H2(g) ΔH＝+131.5 kJ·mol－1；
（3）根据燃烧热的定义，得出1mol甲烷完全燃烧放出的热量为==890.3kJ·mol－1，因此甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g) ＋2 H2O (l) ΔH＝-890.3 kJ·mol－1，
故答案为CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g) ＋2 H2O (l) ΔH＝-890.3 kJ·mol－1；
（4）根据图像，反应物总能量大于生成物的总能量，即该反应为放热反应，因此△H=(508kJ·mol－1－600kJ·mol－1)=92kJ·mol－1，热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ·mol－1，
故答案N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ·mol－1；
（5）利用△H=反应物键能总和－生成物键能总和，令H－Cl的键能为akJ·mol－1，则有：436kJ·mol－1＋247kJ·mol－1－2akJ·mol－1=－185kJ·mol－1，解得a=434kJ·mol－1，
故答案为434kJ·mol－1。
24.氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) △H＜0
（1）图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)
A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
t4时改变的条件是________________。
现进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(H2)/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n(NH3)/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
（2）反应在0—10分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为___________，该温度下，此反应的平衡常数K=____________。
（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填“>”“<”或“=”)。
（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。
【答案】 (1). D (2). 减小压强或增大容积体积 (3). 0.08mol/(L·min) (4). （或0. 148或0. 15均可） (5). > (6). 乙 (7). B
【解析】
【分析】
（1）从化学平衡移动的角度进行分析；
（2）根据化学速率的表达式进行计算；利用三段式计算化学平衡；
（3）利用Qc与K之间的关系进行分析；
（4）利用影响化学速率的因素以及影响化学平衡移动的因素进行分析。
【详解】（1）根据图像，t1－t2时间反应向逆反应方向进行，消耗NH3，t3－t4时间段，化学平衡不移动，t4－t5时间段，反应向逆反应方向进行，消耗NH3，因此氨气的体积分数最小的时间段是t5－t6，故选项D正确；t4时刻，正逆反应速率都降低，可能降低温度，也可能减小压强，如果是降低温度，该反应为放热反应，平衡影响正反应方向进行，v正>v逆，不符合图像，因此只能是减小压强，
故答案为D；减小压强或增大容器的体积；
（2）0－10min消耗H2的物质的量为(6.00－3.60)mol=2.40mol，根据反应方程式，消耗N2的物质的量为=0.8mol，依据反应速率的数学表达式，v(N2)= =0.08mol/(L·min)；容器的体积为1L，则N2、H2、NH3的平衡浓度分别是1mol·L－1、3mol·L－1、2mol·L－1，根据化学平衡常数的表达式，K=，
故答案为0.08mol/(L·min)；（或0. 148或0. 15均可）；
（3）利用Qc=<平衡向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)，
故答案为>；
（4）开始通入N2、H2物质的量浓度分别是2mol·L－1、6mol·L－1，根据图像，起点为2mol·L－1的点为乙曲线，则乙曲线表示c(N2)－t的曲线；根据上述分析，曲线甲表示c(H2)－t，在此温度下，起始充入4molN2和12molH2，相当于在原来基础上增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所用时间缩短，相当于在原来基础上增大压强，该反应的平衡向正反应方向进行，即比原平衡的2倍小，则应是B点，
故答案为乙；B。
25.I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
醋酸
碳酸
氢氰酸
Ka=1.7×10
Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10
Ka=6.2×10
（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列关系正确的是_______。
a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________
（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)
【答案】 (1). H2CO3H＋+HCO3- (2). ②>①>③ (3). CN+ CO2 + H2O = HCO3-+ HCN (4). C (5). 8.0×10-10mol/L (6). 5 (7). HgS (8). Hg2+（aq）+Fe（S） Hg +Fe2+（aq）
【解析】
【详解】I.（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，
故答案为H2CO3H＋＋HCO3－；
（2）三种盐都是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据表中数据，电离H＋能力：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用盐类水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小顺序是CO32－>CN－>CH3COO－，即pH由大到小的顺序是②>①>③。
故答案为②>①>③；
（3）电离出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO3－，因此NaCN中通入少量的CO2，其离子方程式为CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，
故答案为：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；
（4）HCN和NaOH等体积混合，反应后溶液中的溶质为NaCN和HCN，且两者物质的量相等，因为c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解能力大于HCN的电离能力，溶液显碱性，a、根据上述分析，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故a错误；
b、电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CN－)，物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)=2c(Na＋)，两式联立得到2c(H＋)＋c(HCN)=2c(OH－)＋c(CN－)，故b错误；
c、根据物料守恒，c(CN－)＋c(HCN)=0.01mol·L－1，故c正确；
c正确，故答案为c；
II.（1）纯水中水电离c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即该温度下，水的离子积Kw=4×10－7×4×10－7=1.6×10－13，该温度下，滴入盐酸，根据水的离子积c(OH－)==8×10－10mol·L－1，即水电离出的c(H＋)= 8×10－10mol·L－1，
故答案为8×10－10mol·L－1；
（2）根据浓度商与Ksp之间的关系，当Qc=Ksp时，此时溶液为饱和溶液，即要使Cu(OH)2开始出现沉淀，c(OH－)>=1×10－9mol·L－1，则pH应大于5，
故答案为5；
（3）Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，说明HgS比FeS更难溶，即先有HgS沉淀产生；反应向更难溶的方向进行，即发生的离子方程式为Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)，
故答案为HgS；Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)。
【点睛】本题的易错点是I中（3），学生经常书写成2CN－＋CO2－＋H2O=2HCN＋CO32－，学生忽略了HCN电离出H＋强于HCO3－，HCN与CO32－反应生成HCO3－，因此正确的是CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，因此类似这种题型应注意生成物是否能发生反应。
26.I．（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为_____________；在酸性很弱或中性条件下，其发生___________________ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
（2）利用如图装置，可以模拟铁电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为____________________；若X为锌棒，开关K置于M处，________（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀目的。
II．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题:
（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。
（2）乙池中石墨电极为___________极，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。
【答案】 (1). 2H++2e= H2↑ (2). 吸氧腐蚀 (3). 外加电源（流）的阴极保护法 (4). 能 (5). CH3OH- 6e+8 OH= CO32- +6H2O (6). 阳 (7). 氧化 (8). 2CuSO4+ 2H2O 2Cu+ O2↑+2H2SO4 (9). 1.16 (10). 1
【解析】
【分析】
I.（1）根据金属电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀进行分析；
（2）从金属防护的方法上进行分析；
II.从原电池工作原理和电解原理的角度进行分析和解答；
【详解】I.（1）金属电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和吸氢腐蚀，如果电解质为酸性，则发生析氢腐蚀，根据原电池工作原理，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；如果电解质为中性或极弱的酸性，则发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，
故答案为2H＋＋2e－=H2↑；吸氧腐蚀；
（2）X为碳棒，开关K置于N处，该装置则有外加电源，装置属于电解质，根据电解池的工作原理，铁电极作阴极，铁不参与反应，被保护，这叫外加电流阴极保护法；若X为锌棒，开关K置于M处，该装置为原电池装置，锌比铁活泼，锌为负极，铁为正极，铁被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法，
故答案为：外加电流阴极保护法；能；
II.（1）甲池为电池，通燃料一极为负极，即通CH3OH一极为负极，通氧气或空气的一极为正极，电解质为KOH溶液，因此负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O，
故答案为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；
（2）乙池中石墨连接甲池通氧气一极，即乙池中石墨为阳极，乙池中Ag作阴极，根据电解原理，阳极上失电子，发生氧化反应，阳极反应式为2H2O＋4e－=O2↑＋4H＋，阴极上得到电子，发生还原反应，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，因此总电极反应式为2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，
故答案为：阳；氧化；2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4；
（3）丙池总反应式为MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋H2↑＋Cl2↑，电路为串联电路，根据转移电子物质的量相同，建立的关系式是为解得n1=0.02mol，即生成Mg(OH)2质量为0.02mol×58g·mol－1=1.16g，n2=0.04mol，乙池中c(H＋)==0.1mol·L－1，即pH=1，
故答案为1.16g；1。
【点睛】电池的电极反应式书写是本题的难点，电池是两个半反应，一般先判断出氧化剂、还原产物，还原剂、氧化产物，根据化合价的变化，标出得失电子，根据电解质溶液的酸碱性，判断出H2O、H＋、OH－谁参与反应，最后根据电荷守恒和原子守恒，配平其他。
1.化学与生活、社会密切相关，“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路。下列说法不正确的是
A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B. 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C. 大量开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
【答案】C
【解析】
【详解】A、用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，减少污染物的排放，有利于环境保护，故A说法正确；
B、可以将废弃的秸秆转化为沼气，有利于环境的保护，资源的重新利用，故B说法正确；
C、煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，应有节制的开采，故C说法错误；
D、废旧电池中含有重金属，随意丢弃，污染水源和土壤，应加以综合处理和应用，故D说法正确；
答案为C。
2.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是
A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
B. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂
C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体
D. 电解熔融氯化铝可以得到铝
【答案】B
【解析】
A. 明矾能沉降水中的悬浮物，但其不能杀菌消毒，A不正确；B. NH4Cl溶液显酸性，故其可用作焊接时的除锈剂，B正确；C. 轮船船底四周镶嵌锌块可以保护船体，若换作铜块则会加快船体腐蚀，C不正确；D. 氯化铝是共价化合物，其在熔融状态下不能电离，故不能通过电解熔融氯化铝来冶炼铝，D不正确。本题选B。
3.下列叙述中错误的是
A. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水电离．
B. 升高温度，活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大
C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大
D. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
【答案】A
【解析】A、硫酸铵为强酸弱碱盐，NH4＋水解，促进水的电离，故A说法错误；
B、升高温度，使普通分子获得能量转化成活化分子，增加单位体积内活化分子百分数，化学反应速率加快，故B说法正确；
C、醋酸钠溶液中存在：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NaOH虽然抑制CH3COO－的水解，但NaOH为强碱，且盐类水解程度微弱，因此溶液中c(OH－)增大，故C说法正确；
D、NaCl属于盐，即NaCl属于电解质，电解质导电需要在水溶液或熔融状态下进行，即固体NaCl不导电，故D说法正确；
答案为A。
4.某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
【答案】C
【解析】
【详解】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；
B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；
C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确；
D．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。
答案选C。
5.H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ是吸热过程
B. 过程Ⅲ一定是放热过程
C. 该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
【答案】D
【解析】
【详解】A、过程I表示化学键的断裂，该过程是吸热过程，A正确；
B、过程III表示化学键的形成，该过程是放热过程，B正确；
C、如图所示，该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确；
D、可以利用该反应设计燃料电池，将化学能转化为电能，D错误；
故选D。
6. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 ( )
A. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D. 水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
【答案】B
【解析】
【详解】A项、在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此表示CO燃烧热的热化学方程式应为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol，故A正确；
B项、H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol表示稀的强酸和稀的强碱溶液反应，生成可溶性盐和1mol液态水，放出的热量为57.3 kJ/mol；而稀的硫酸与稀的氢氧化钡溶液混合反应，不仅有中和热，还有生成硫酸钡沉淀产生的热量，所以放出热量的数值大于57.3 kJ/mol，故B错误；
C项、铝热反应为放热反应，但是为了使反应发生，应先给予足够的热量引起反应（点燃镁条），故C错误；
D项、水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，离子积（即水的电离平衡常数）增大，氢离子浓度升高，pH减小（但是加热后的水仍为中性），故D正确；
故选B。
7.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：( )
①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①保持体积不变，升高温度，则反应速率加快；②碳为纯固体，改变其用量，对化学反应速率无影响; ③将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快; ④保持体积不变，充入He使体系压强增大，反应物浓度不变，对化学反应速率无影响; ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大，则相当于反应体系的压强减小，反应速率减小；对其反应速率几乎无影响的是②④，故选A。
【点睛】影响化学速率的因素有:温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变。
8.下列各装置中，能产生电流的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】构成原电池的条件是（1）两个活动性的材料作电极；（2）有电解质溶液；（3）能自发发生氧化还原反应；（4）形成闭合回路；
A、该装置中只有一个电极，不符合原电池构成条件，故A不符合题意；
B、乙醇为非电解质，不符合原电池构成条件，故B不符合题意；
C、Fe的金属性强于Cu，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，CuCl2为电解质，符合原电池构成条件，故C符合题意；
D、没有构成闭合回路，不符合原电池构成条件，故D不符合题意；
答案为C。
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多
B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率
C. 久置氯水pH变小
D. 高压比常压有利于合成SO3的反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、MnO2作催化剂，加快H2O2的分解，但化学平衡移动无影响，故A符合题意；
B、二氧化硫与O2反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，通入过量的空气，增加O2的浓度，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，符合勒夏特列原理，故B不符合题意；
C、氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO在光照条件下：2HClO2HCl＋O2↑，促使氯气与水反应，久置氯水的成分是盐酸，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；
D、二氧化硫与O2反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于合成SO2，符合勒夏特列原理，故D不符合题意；
答案为A。
【点睛】勒夏特列原理的定义是达到平衡，改变某一因素，平衡向消弱这一因素的方向移动，注意使用催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡移动无影响。
10.下列说法正确的是
A. 原电池中，负极上发生的反应是还原反应
B. 原电池中，电流的方向是负极−导线−正极
C. 双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替
D. 在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极
【答案】D
【解析】
【详解】A项、原电池中，负极上发生氧化反应，故A错误；
B项、原电池中，电流的方向是电子移动方向的反向，应是正极−导线−负极，故B错误；
C项、盐桥的作用是通过离子的定向移动，构成闭合回路，不能用导线代替，故C错误；
D项、在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确；
故选D。
11.在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0,下列有关说法正确的是
A. 反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动
B. 若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态
C. 使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动
【答案】B
【解析】
A. 反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡逆向移动，A不正确；B. 若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确；C. 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均增大，C不正确；D. 该反应为放热反应，反应达到平衡后，降低温度,平衡正向移动，D不正确。本题选B。
12.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )
①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③需用CuSO4溶液作电解液 ④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O ⑤需用AgNO3溶液作电解液 ⑥在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag
A ①③⑥ B. ②⑤⑥ C. ①④⑤⑥D. ②③④⑥
【答案】B
【解析】
【分析】
若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液。
【详解】依据上述分析可知：
①将铜片应接在电源的负极上，①项错误；
②将银片应接在电源的正极上，②项正确；
③若用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，③项错误；
④在银片上发生的反应是：2Ag++2e−=2Ag，④项错误；
⑤需用硝酸银溶液为电镀液，⑤项正确；
⑥在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag，⑥项正确；
综上所述，②⑤⑥符合题意，
答案选B。
13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定
D. 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定
【答案】D
【解析】
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，再用标准盐酸润洗后，才能装入标准盐酸进行滴定，否则结果偏大，A不正确；B. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，若半分钟内不变色，则停止滴定，变色后立即停止会使结果偏小，B不正确；C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，不可以用NaOH溶液润洗，应直接装入NaOH溶液进行滴定，否则结果偏大，C不正确；D. 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定，不会引起误差，D正确。本题选D。
14.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
D. 已知25℃时，Ksp(AgCl)大于 Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成
【答案】D
【解析】
【详解】A、AB2和CD形式不同，它们的溶度积不同，不能说明溶解度的大小，故A说法错误；
B、Ksp只受温度的影响，根据题意，温度不变，则Ksp保持不变，故B说法错误；
C、碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，加入盐酸，CO32－与H＋反应，促进碳酸钙的溶解，故C说法错误；
D、AgCl和AgI组成形式相同，Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能转化成溶解度小的，即AgCl能转化成AgI（黄色沉淀），故D说法正确；
答案为D。
15.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动
C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化
【答案】D
【解析】
详解】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；
B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；
C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；
D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，
答案选D。
16. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A. 正极反应式为：O2+ 2H2O +4e-=4OH-
B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C. 该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移
【答案】B
【解析】
【详解】A项、原电池中负极失去电子，正极得到电子，则氧气在正极通入，电极反应式为O2+ 2H2O +4e- =4OH-，故A正确；
B项、工作一段时间后，溶剂水增加，因此电解液中KOH的物质的量浓度减小，故B错误；
C项、该燃料电池的总反应式为：2H2+O2＝2H2O，故C正确；
D项、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）即0.1mol氯气时，根据阳极电极反应式2Cl－－2e－＝Cl2↑可知有0.2mol电子转移，故D正确；
故选B。
17.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据图像可知，随着温度的升高，NO的物质的量浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B.由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K1>K2，故B错误；
C.根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v正>v逆,故C错误；
D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；
答案：D
18.25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是
①NaA 溶液的pH>7
②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1
④0.1mol/L 的HA溶液的pH=1
A. ①②③ B. ②③ C. ①③④ D. ①③
【答案】D
【解析】
①NaA溶液的pH>7，说明A-可以发生水解，从而证明HA为弱酸；②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗，因为没有同浓度的强酸电解质溶液作对比，所以无法说明HA是弱酸；③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1，小于4，说明HA在水溶液中存在电离平衡，所以HA为弱酸；④0.1mol/L 的HA溶液的pH=1，说明HA在水溶液中能完全电离，是强酸。弱酸属于弱电解质，本题选D。
19.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）
A. 正反应吸热：m＋n
C. 正反应放热：m＋n>p＋q
D. 正反应放热：m＋n
【解析】
【详解】由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选B。
20.常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）
A. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B. 0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的 溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C. 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D. 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）
【答案】D
【解析】
【详解】A、0.1mol/LNa2CO3 溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；
B、0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系： c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7时，根据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7时，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7时，c（Na+）
故选D。
21.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时负极附近溶液的碱性不变
D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【答案】A
【解析】
【详解】A项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni(OH)2作阳极，阳极反应式为：Ni(OH)2－e-+ OH- =NiO(OH) + H2O，故A项正确；
B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误；
C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd(OH)2，消耗OH- 使负极附近溶液pH减小，故C项错误；
D项，放电时Cd在负极消耗OH- ，OH- 向负极移动，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
22.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: ③>④
B. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: ①>②>④>③
【答案】B
【解析】
pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗NaOH物质的量: ③>④，A正确；混合后溶液pH=5，盐酸过量，则（Va×10-4-Vb×10-4）/( Va+ Vb)=10-5，计算出结果得出Va:Vb=11：9，B错误；①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；强酸、强碱稀释10倍，则稀释10倍时，②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9
23.用化学知识填空：
（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。
已知：①C3H8(g)= CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol
②C3H6(g)= CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol
则相同条件下，反应C3H8(g)=== C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol。
（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ·mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol
写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： ______________________。
（3）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_________________________________________________
（4）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________。
（5）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol Cl—Cl 的键能为247 kJ·mol，H—H的键能为436kJ·mol则H—Cl的键能为______________kJ·mol
【答案】 (1). +124.2 (2). C(s)＋H2O(g) === CO(g) ＋H2(g) ΔH＝+131.5 kJ·mol－1 (3). CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g) ＋2 H2O (l) ΔH＝-890.3 kJ·mol－1 (4). N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) △H=-92 kJ·mol－1 (5). 434
【解析】
【分析】
从盖斯定律、燃烧热的定义、反应热与焓变的关系角度进行分析；
【详解】（1）利用盖斯定律，根据目标反应方程式，因此有①－②得出△H=△H1－△H2=＋156.6kJ·mol－1－(＋32. 4kJ·mol－1)=＋124.2kJ·mol－1，
故答案为＋124.2kJ·mol－1；
（2）C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ①，H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ②，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ③，利用盖斯定律，得出①－②－③得出：△H=△H1－△H2－△H3=(－393.5kJ·mol－1)－(－242.0kJ·mol－1－283.0kJ·mol－1)=＋131.5kJ·mol－1，则热化学反应方程式为C(s)＋H2O(g) = CO(g) ＋H2(g) ΔH＝+131.5 kJ·mol－1，
故答案为C(s)＋H2O(g) = CO(g) ＋H2(g) ΔH＝+131.5 kJ·mol－1；
（3）根据燃烧热的定义，得出1mol甲烷完全燃烧放出的热量为==890.3kJ·mol－1，因此甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g) ＋2 H2O (l) ΔH＝-890.3 kJ·mol－1，
故答案为CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g) ＋2 H2O (l) ΔH＝-890.3 kJ·mol－1；
（4）根据图像，反应物总能量大于生成物的总能量，即该反应为放热反应，因此△H=(508kJ·mol－1－600kJ·mol－1)=92kJ·mol－1，热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ·mol－1，
故答案N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ·mol－1；
（5）利用△H=反应物键能总和－生成物键能总和，令H－Cl的键能为akJ·mol－1，则有：436kJ·mol－1＋247kJ·mol－1－2akJ·mol－1=－185kJ·mol－1，解得a=434kJ·mol－1，
故答案为434kJ·mol－1。
24.氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) △H＜0
（1）图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)
A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
t4时改变的条件是________________。
现进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(H2)/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n(NH3)/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
（2）反应在0—10分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为___________，该温度下，此反应的平衡常数K=____________。
（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填“>”“<”或“=”)。
（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。
【答案】 (1). D (2). 减小压强或增大容积体积 (3). 0.08mol/(L·min) (4). （或0. 148或0. 15均可） (5). > (6). 乙 (7). B
【解析】
【分析】
（1）从化学平衡移动的角度进行分析；
（2）根据化学速率的表达式进行计算；利用三段式计算化学平衡；
（3）利用Qc与K之间的关系进行分析；
（4）利用影响化学速率的因素以及影响化学平衡移动的因素进行分析。
【详解】（1）根据图像，t1－t2时间反应向逆反应方向进行，消耗NH3，t3－t4时间段，化学平衡不移动，t4－t5时间段，反应向逆反应方向进行，消耗NH3，因此氨气的体积分数最小的时间段是t5－t6，故选项D正确；t4时刻，正逆反应速率都降低，可能降低温度，也可能减小压强，如果是降低温度，该反应为放热反应，平衡影响正反应方向进行，v正>v逆，不符合图像，因此只能是减小压强，
故答案为D；减小压强或增大容器的体积；
（2）0－10min消耗H2的物质的量为(6.00－3.60)mol=2.40mol，根据反应方程式，消耗N2的物质的量为=0.8mol，依据反应速率的数学表达式，v(N2)= =0.08mol/(L·min)；容器的体积为1L，则N2、H2、NH3的平衡浓度分别是1mol·L－1、3mol·L－1、2mol·L－1，根据化学平衡常数的表达式，K=，
故答案为0.08mol/(L·min)；（或0. 148或0. 15均可）；
（3）利用Qc=<平衡向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)，
故答案为>；
（4）开始通入N2、H2物质的量浓度分别是2mol·L－1、6mol·L－1，根据图像，起点为2mol·L－1的点为乙曲线，则乙曲线表示c(N2)－t的曲线；根据上述分析，曲线甲表示c(H2)－t，在此温度下，起始充入4molN2和12molH2，相当于在原来基础上增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所用时间缩短，相当于在原来基础上增大压强，该反应的平衡向正反应方向进行，即比原平衡的2倍小，则应是B点，
故答案为乙；B。
25.I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
醋酸
碳酸
氢氰酸
Ka=1.7×10
Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10
Ka=6.2×10
（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列关系正确的是_______。
a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________
（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)
【答案】 (1). H2CO3H＋+HCO3- (2). ②>①>③ (3). CN+ CO2 + H2O = HCO3-+ HCN (4). C (5). 8.0×10-10mol/L (6). 5 (7). HgS (8). Hg2+（aq）+Fe（S） Hg +Fe2+（aq）
【解析】
【详解】I.（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，
故答案为H2CO3H＋＋HCO3－；
（2）三种盐都是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据表中数据，电离H＋能力：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用盐类水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小顺序是CO32－>CN－>CH3COO－，即pH由大到小的顺序是②>①>③。
故答案为②>①>③；
（3）电离出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO3－，因此NaCN中通入少量的CO2，其离子方程式为CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，
故答案为：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；
（4）HCN和NaOH等体积混合，反应后溶液中的溶质为NaCN和HCN，且两者物质的量相等，因为c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解能力大于HCN的电离能力，溶液显碱性，a、根据上述分析，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故a错误；
b、电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CN－)，物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)=2c(Na＋)，两式联立得到2c(H＋)＋c(HCN)=2c(OH－)＋c(CN－)，故b错误；
c、根据物料守恒，c(CN－)＋c(HCN)=0.01mol·L－1，故c正确；
c正确，故答案为c；
II.（1）纯水中水电离c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即该温度下，水的离子积Kw=4×10－7×4×10－7=1.6×10－13，该温度下，滴入盐酸，根据水的离子积c(OH－)==8×10－10mol·L－1，即水电离出的c(H＋)= 8×10－10mol·L－1，
故答案为8×10－10mol·L－1；
（2）根据浓度商与Ksp之间的关系，当Qc=Ksp时，此时溶液为饱和溶液，即要使Cu(OH)2开始出现沉淀，c(OH－)>=1×10－9mol·L－1，则pH应大于5，
故答案为5；
（3）Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，说明HgS比FeS更难溶，即先有HgS沉淀产生；反应向更难溶的方向进行，即发生的离子方程式为Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)，
故答案为HgS；Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)。
【点睛】本题的易错点是I中（3），学生经常书写成2CN－＋CO2－＋H2O=2HCN＋CO32－，学生忽略了HCN电离出H＋强于HCO3－，HCN与CO32－反应生成HCO3－，因此正确的是CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，因此类似这种题型应注意生成物是否能发生反应。
26.I．（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为_____________；在酸性很弱或中性条件下，其发生___________________ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
（2）利用如图装置，可以模拟铁电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为____________________；若X为锌棒，开关K置于M处，________（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀目的。
II．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题:
（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。
（2）乙池中石墨电极为___________极，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。
【答案】 (1). 2H++2e= H2↑ (2). 吸氧腐蚀 (3). 外加电源（流）的阴极保护法 (4). 能 (5). CH3OH- 6e+8 OH= CO32- +6H2O (6). 阳 (7). 氧化 (8). 2CuSO4+ 2H2O 2Cu+ O2↑+2H2SO4 (9). 1.16 (10). 1
【解析】
【分析】
I.（1）根据金属电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀进行分析；
（2）从金属防护的方法上进行分析；
II.从原电池工作原理和电解原理的角度进行分析和解答；
【详解】I.（1）金属电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和吸氢腐蚀，如果电解质为酸性，则发生析氢腐蚀，根据原电池工作原理，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；如果电解质为中性或极弱的酸性，则发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，
故答案为2H＋＋2e－=H2↑；吸氧腐蚀；
（2）X为碳棒，开关K置于N处，该装置则有外加电源，装置属于电解质，根据电解池的工作原理，铁电极作阴极，铁不参与反应，被保护，这叫外加电流阴极保护法；若X为锌棒，开关K置于M处，该装置为原电池装置，锌比铁活泼，锌为负极，铁为正极，铁被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法，
故答案为：外加电流阴极保护法；能；
II.（1）甲池为电池，通燃料一极为负极，即通CH3OH一极为负极，通氧气或空气的一极为正极，电解质为KOH溶液，因此负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O，
故答案为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；
（2）乙池中石墨连接甲池通氧气一极，即乙池中石墨为阳极，乙池中Ag作阴极，根据电解原理，阳极上失电子，发生氧化反应，阳极反应式为2H2O＋4e－=O2↑＋4H＋，阴极上得到电子，发生还原反应，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，因此总电极反应式为2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，
故答案为：阳；氧化；2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4；
（3）丙池总反应式为MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋H2↑＋Cl2↑，电路为串联电路，根据转移电子物质的量相同，建立的关系式是为解得n1=0.02mol，即生成Mg(OH)2质量为0.02mol×58g·mol－1=1.16g，n2=0.04mol，乙池中c(H＋)==0.1mol·L－1，即pH=1，
故答案为1.16g；1。
【点睛】电池的电极反应式书写是本题的难点，电池是两个半反应，一般先判断出氧化剂、还原产物，还原剂、氧化产物，根据化合价的变化，标出得失电子，根据电解质溶液的酸碱性，判断出H2O、H＋、OH－谁参与反应，最后根据电荷守恒和原子守恒，配平其他。
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