【化学】江西省上饶市横峰中学、铅山一中、弋阳一中2020-2021学年高二上学期开学联考（课改班） 试卷

江西省上饶市横峰中学、铅山一中、弋阳一中2020-2021学年高二上学期开学联考（课改班）

计算时可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65  S-16、Cl-35.5、Ag-108、Br-80、I-127、Ca-40、K-39

一、选择题（共16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》，南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是（    ）

A．升华      B．蒸馏      C．萃取      D．过滤

2．已知有热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)     ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有4 mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于(    )

A．40%        B．50%          C．70%           D．80%

3、下列说法正确的是（   ）

A．放热反应都是自发反应

B．若S(g)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH1 ； S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

C．凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

4．下列反应的离子方程式中不正确的是（    ）

A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑

B．在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO：NH+2O2+2OH−＝NO+3H2O

C．将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．等物质的量Ba(OH)2与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH−+2Al3++3SO＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

5．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，  同时完成氢能源再生。下列说法不正确的是（     ）

A．A为硫酸

B．I2在整个循环系统中做催化剂

C．不断分离出H2，有利于HI的分解

D．氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源

6．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是(    )

A．0.1mol KHSO4晶体中含有H+数为0.1NA

B．标准状况下，5.6L SO3分子中含有的电子总数为10NA

C．33.6g Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA

D．5.6g Fe投入100mL3.5mol·L−1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3NA

7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快

③ 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

④ 3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大

⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，

⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A． ②⑤⑧      B． ②⑥⑧     C． ②③⑤⑦⑧     D． ①②④⑤⑧

8、下列变化一定会引起平衡移动的是

①反应速率的变化　②浓度的变化　③各组分百分含量的变化　④平均相对分子质量的变化

⑤颜色的变化　⑥混合气体密度的变化　⑦转化率的变化　⑧温度的变化

A．①②⑥⑦⑧    B．②④⑤⑥⑧     C．②④⑤⑥⑦    D．③④⑦⑧

9、反应mA（s）＋nB（g）pC（g） △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是（   ）

①m+n<p  ②x点的状态是v正＞v逆 ③n＞p  ④x点比y点的反应速度慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②④    B．②④   C．③⑤   D．①③⑤

10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器体积为1L）。下列分析不正确的是（    ）

A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0

B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C．图中a点对应的平衡常数K＝

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

11．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（    ）

A．最后得到的溶液中一定含有Cu2+               B．残余固体是铜和铁

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生     D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+

12．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（    ）

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1

B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则ΔH1=ΔH2+ΔH3

D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

13．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（    ）

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原

A．①④     B．②③     C．①④⑤     D．②③⑤

14．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（   ）

A.加热装置I中的烧杯分离I2和Fe       B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成

C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气          D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫

15我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。下列说法不正确的是（   ）

1.  X与Y元素可以组成多种化合物
2.  W和Z元素位于周期表中同一主族
3.  元素的非金属性强弱顺序为Z＞Y＞X    
4.  Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M

16．某溶液中可能含有SiO、OH−、CO、SO、AlO、HCO、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（      ）

A．原溶液中一定含有

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有

C．原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为1∶2

D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH−、CO、SiO、AlO

二．非选择题（共5小题共52分)

17、（12分）50mL1.0 mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。

（2）大烧杯上有硬纸板，如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是______________；所求中和热数值________(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是______________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）         （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是

                                                                        。

18． (10分)(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；

反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；

在不同温度时K1、K2的值如下表：反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是 ______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________ mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时C(CO)与C(CO2)比值增大的是________(填字母)。

A．升高温度  　B．增大压强   C．充入一定量的CO2      D．再加入一定量铁粉

19（共10分）、硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产

 (1)已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示

①曲线c对应的温度为___________ ℃。

②下列说法中正确的是___________。

A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能  提高氮气的转化率

B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数

C．M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N

D．M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q

（2）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s)   ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ΔH=＋138kJ·mol－1

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：                             。

（3）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式                                          ，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为___________。

20．(10分)CO可用于合成甲醇，化学方程式为：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

(1)图1是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

②在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。

a．升高温度            b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂    d．充入He，使体系总压强增大

(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；若曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为____________________。

21（共10分）．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2

①其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为               。

②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的数目是____。

(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为                                         ，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式                                 。

(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，其电离方程式是：H3PO2H++H2PO，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2中，磷元素的化合价为_________。

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________。

A．PH3        B．H3PO3       C．P      D．H3PO4

③NaH2PO2是             （填正盐或酸式盐）

参考答案

1-4      B D B A            5-8       D C A D 

9-12     B B A C            13-16     D C B D

17（共12分，除标注外，其余每空1分）

（1）环形玻璃搅拌棒。

（2）偏低。

（3）增加； 后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O（2分）；   不变； 

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。（2分）

（4）偏小。

（5）不能 ； 因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热（2分）。

18（共10分，每空2分）：

(1 )ΔH1－ΔH2                 　       吸热

(2)    ①　0.67(或2/3)　       ②A

19（共10分）（每空2分）

（1）①  600        ②  ACD

（2）2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ΔH=－134kJ·mol－1

（3）2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O            6NA

20（共10分，每空2分）

(1)  ①   <　      ② 　12  　      ③  b     

　(2)   270　    　K1＝K2<K3

21. （共10分，除标注外，其余每空1分）

（1）5：1        0.5mol         0.5NA    

（2）2H++Fe=Fe2++H2↑（2分）           4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）

（3）  +1      D      正盐