化学九年级下册基础实验8 酸与碱的化学性质课堂教学ppt课件

这是一份化学九年级下册基础实验8 酸与碱的化学性质课堂教学ppt课件，共47页。PPT课件主要包含了答案呈现，溶液由红色变为无色，腐蚀性，溶液由无色变成黄色，产生蓝色絮状沉淀，沉淀溶解溶液变蓝色，Na2CO3，有气泡产生，氢氧化钠溶液，气球胀大等内容，欢迎下载使用。

1．【中考•长沙】下列说法错误的是(　　)A．用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈C．用熟石灰改良酸性土壤D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
2．【中考•温州】为探究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是(　　)
【点拨】稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，A正确；稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，B错误；稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，C错误；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，D错误。
3．【中考•烟台】同学们做完实验后的试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是(　　)A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D．内壁有铁锈的试管用稀盐酸清洗
【点拨】可利用CaCO3、Fe2O3与酸反应来除去CaCO3和铁锈。
4．下列物质加入稀盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是(　　)A．AgNO3　　　　　　 B．FeC．CuO D．NaOH
【点拨】AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，反应后酸性强弱几乎不变。
5．【2020•德州】综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：
(1)上述六支试管中有气泡产生的是_________(填序号)，相关反应的化学方程式为__________________________________________________________________________ (只写出一个)。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(或NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O)
(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是________________________。
(3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是____________________________________________________________________________________。
在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不能与稀盐酸反应
6．Ba(OH)2是一种可溶性碱，其化学性质与NaOH相似，下列关于Ba(OH)2的描述中不属于可溶性碱的共同性质的是(　　)A．能使紫色石蕊试液变成蓝色B．能与盐酸反应生成盐和水C．能与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成盐和水
7．【中考•西宁】氢氧化钴[C(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂，制备方法是：①C＋2HCl===CCl2＋H2↑，②CCl2＋2NaOH===C(OH)2↓＋2NaCl。下列对氢氧化钴的说法中正确的是(　　)A．氢氧化钴的化学性质稳定B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C．①为置换反应，②为复分解反应D．C(OH)2中C元素的化合价为＋4
【点拨】氢氧化钴加热易分解，化学性质不稳定，故A错误；氢氧化钴是一种碱，能与酸发生反应，因此不能用来干燥氯化氢气体，故B错误；反应①的反应物是一种单质与一种化合物，生成物是另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，反应②的反应物为两种化合物，生成物也是两种化合物，并且生成的两种化合物是由两种反应物互相交换成分而生成的，属于复分解反应，故C正确；C(OH)2中OH－显－1价，则C元素显＋2价，故D错误。
8．【中考•广州】氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是________________________。测量其溶液的pH时，可以______________________________________，再用标准比色卡与试纸显示的颜色比较，读取该溶液的pH。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
用玻璃棒蘸取少量的样品滴到pH试纸上
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_______________________________________。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_______________________________________ (以土壤中含有硫酸为例)。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_____________________________________________。
Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3
9．【中考•黄冈】请用所学的化学知识或化学方程式解释下列现象：(1)NaOH在生活中可用来去除油污，是因为氢氧化钠能与________反应。(2)往部分变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸，写出反应的化学方程式：_________________________、____________________________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)用稀盐酸除水垢(水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁) ________________________________________、________________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
(4)将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式有_______________________________________、_________________________________________、_________________________________________。(写三个即可)
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
10．【中考•深圳】关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(　　)A．反应①放出热量B．反应②所得溶液可能呈中性C．反应③可得 NaOHD．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
【点拨】氧化钙与水反应放出热量，A正确；稀盐酸和氢氧化钙会发生中和反应，恰好完全反应时所得溶液呈中性，B正确；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C正确；稀硫酸与氧化钙、碳酸钠及氢氧化钙都能反应，故稀盐酸可以换为稀 H2SO4，D错误。
11．【中考•铜仁】使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈的________！所以，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。为了加深记忆，小丽同学用图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。请你根据要求完成下列问题。
(1)将紫色石蕊试液滴入稀硫酸中，紫色石蕊试液遇稀硫酸变成________。
(2)稀硫酸能够除铁锈(铁锈的主要成分为Fe2O3)，除锈后溶液颜色的变化情况是______________________，写出反应的化学方程式：__________________________________________。
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3 ＋3H2O
(3)为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是________。A．NaCl溶液 B．NaOH溶液C．Ba(NO3)2溶液 D．MgCl2溶液
(4)用废铁屑与废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁反应的化学方程式：______________________________；若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，请你选择合适的物质除去硫酸铜，写出其反应的化学方程式：___________________________。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
12．【中考•天津】A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为：“A＋B→C＋D”。(1)若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为________。A与B反应的化学方程式为______________________________，若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH______。
(2)若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为______________________________________________ (3)若A是红色固体，C是黄色溶液，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(合理即可)
(4)若A是烧碱溶液，B是蓝色溶液，则可观察到的现象是__________________，然后滴入稀盐酸，又可看到________________________，后一反应的化学方程式为_____________________________________。
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
13．【中考•台州】如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是________________。(2)能同时实现反应①和②的物质可以是__________，反应①的实验现象为______________。
Cu(OH)2、CO2
14．【中考•北京】用图①所示装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图②所示。(1)先推入的溶液是________________。
(2)bc段压强不变，原因是___________________________________________。(3)cd段压强变大，用化学方程式解释原因：_________________________________________。
氢氧化钠溶液与二氧化碳完全反应，反应停止
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
15．【中考•呼和浩特】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是____________。
(2)实验B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。
同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
一开始无明显现象，一段时间后产生气泡
(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱的化学通性的是___________(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性，实验的方案是_____________________________________________ (写出操作和现象)。
在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色
【点拨】(1)实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球胀大，所以可观察到的现象是气球胀大。(2)实验B中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
若向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸，由于氢氧化钠先与稀盐酸反应，碳酸钠后与稀盐酸反应，所以观察到的现象是一开始无明显现象，一段时间后产生气泡。(3)通过上述实验能证明碱的通性的是A、C、D，还未验证的是碱与酸的反应，要探究该性质，实验的方案是在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色。
16．某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂　主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显__________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。【实验探究二】探究白色固体的组成该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是________。【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
【总结反思】(1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因__________________________。