高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律本章综合与测试精品课件ppt

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鲁科版必修第二册
第1章 复习总结
本章知识网络
1.构成原子各种微粒与元素、核素之间的关系，元素、核素、同位素之间的关系
核外电子排布规律
原子结构、元素在周期表中的位置、元素性质之间的关系
原子结构、元素在周期表中的位置、元素性质、物质性质之间的关系
知识点一：原子结构及原子各微粒之间的关系
【典例1】钋是一种银白色金属,能在黑暗中发光,由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里于1898年在沥青铀矿中发现,为了纪念居里夫人的祖国波兰(Polska),两人对这种元素命名为钋,是世界上最毒的物质之一。下列有关 的说法正确的是(　　)
A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋原子核内中子数是84D.钋元素的相对原子质量是210
【答案】B【解析】的质量数为210,质子数为84。核外电子数=质子数=84,故A项错误;中子数=质量数-质子数=210-84=126,故中子数与质子数之差为126-84=42,所以B项正确,C项错误;210为质量数,只能近似为 的相对原子质量,并不等于钋元素的相对原子质量,故D项错误。
【典例2】玉兔二号月球车于2019年1月3日22时22分完成与嫦娥四号着陆器的分离,驶抵月球表面。首次实现月球背面着陆,成为中国航天事业发展的又一座里程碑。月球车一般用 作为热源材料。下列关于 的说法正确的是 (　　)A. 互为同位素B. Pu互为同素异形体C. 具有完全相同的化学性质D. 具有相同的最外层电子数
知识点二　元素、核素、同位素及同素异形体的比较
【答案】D【解析】A项的质子数不同,不能互称为同位素,A项错误; B项互为同位素,B项错误; C不属于同种元素,化学性质不同,C项错误;D 为同种元素,核外电子排布相同,最外层电子数相同,D项正确。
【典例3】今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是 (　　) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
【解析】设x、y分别为A原子L层、M层的电子数,依题意可知:
B原子的M层至少有3个电子,因而其L层的电子数必然是8,求得x=4;对A原子来说,L层有4个电子时只能是最外层,即y=0,y+3=3,因此,A、B两原子分别为碳原子和铝原子。
【答案】D
知识点三：核外电子排布的规律与核外电子排布的表示方法
知识点四：原子结构与元素性质
【典例4】核电荷数为1～20的元素中,下列叙述正确的是 (　　)A.原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素B.核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同C.原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D.核电荷数为17的元素容易获得1个电子
【答案】D【解析】在核电荷数为1～18的元素中,最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na、K,其中H为非金属元素,最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg、Ca,其中He为稀有气体元素,A项错误;核外电子排布完全相同的微粒S2-和K+化学性质不相同,S2-具有还原性,K+不具有还原性,B项错误;原子核外各层电子数相等的只有Be,它是金属元素,C项错误;核电荷数为17的元素的原子结构示意图为 ,其最外层有7个电子,很容易获得1个电子而成为8个电子的稳定结构,D项正确。
知识点五　元素周期律
【典例5】下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.H、He、Li、Be D.P、S、Cl、Ar
【答案】B【解析】根据元素的最高正化合价在数值上一般等于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各选项。A项,C:+4价,N:+5价,F无正价,O无最高正价;B项,K:+1价,Mg:+2价,C:+4价,S:+6价;C项,H:+1价,He无最高正价,Li:+1价,Be:+2价;D项,P:+5价,S:+6价,Cl:+7价,Ar无最高正价。
【方法指导】判断元素化合价的方法
【典例6】下列微粒半径大小的比较中,正确的是 (　　) A.Na+Cl->Na+>Al3+ C.Na【方法指导】微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。按“三看”规律进行比较:(1)一看电子层数：电子层数不同、最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。 例如:r(F)r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl), r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。(3)三看电子数：核电荷数相同时,电子数越多,半径越大。例如:r(Na+)r(Cl)。
【答案】B
【典例7】关于元素周期表,下列叙述中不正确的是 (　　)A.元素周期表中共有18列,16族B.周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族C.过渡元素全部是副族元素D.主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成
【答案】C【解析】根据元素周期表的结构知共有18列,16族,故A不符合题意;周期表中的族分为7主族、7副族、0族和Ⅷ族,故B不符合题意;过渡元素是副族和Ⅷ族元素,故C符合题意;主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成,故D不符合题意。
知识点六　元素周期表
【典例8】钋是一种银白色金属,能在黑暗中发光,由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里在1898年发现,为了纪念居里夫人的祖国波兰,两人对这种元素命名为钋(原子序数为84)。钋是目前已知最稀有的元素之一。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是 (　　)A.第6周期ⅥA族　50 B.第5周期ⅥA族　52C.第6周期ⅡA族　54 D.第5周期ⅥA族　56
【方法指导】由原子序数推断元素位置的思路为:
【答案】B【解析】稀有气体元素Xe、Rn的原子序数分别为54、86,54<84<86,所以84号元素钋位于第6周期,86-84=2,即84号元素钋位于86号元素左侧第二列,即ⅥA族。则与钋处于同一主族的上一周期元素则为第5周期ⅥA族,原子序数为84-32=52。
知识点七　元素原子得失电子能力的判断依据
【典例9】硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响,在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛,如用作漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是 (　　)①HCl比H2S稳定; ②HClO氧化性比H2SO4强;③HClO4酸性比H2SO4强; ④Cl2能与H2S反应生成S;⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子;⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS。A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
【答案】A【解析】气态氢化物稳定性越高,非金属性越强,故①可以说明;只有最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则非金属性才越强,故②不能说明,③可以说明;Cl2能置换出H2S中的S,故④可以说明;最外层电子数的多少不能说明非金属性的强弱,故⑤不能说明;⑥中Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS,说明非金属性Cl>S。综上所述,②⑤不能说明氯的得电子能力比硫强的事实
知识点八　同周期、同主族元素性质变化规律
【典例10】同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断正确的是(　　) A.含氧酸的酸性:HXO4【答案】C【解析】HXO4、H2YO4、H3ZO4,X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5,所以X、Y、Z的原子序数依次减小,同周期元素自右向左,酸性:H3ZO4【典例11】硒与氧同主族,与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是(　　) A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定 C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性
【答案】C【解析】硒与钾同周期即与溴同周期,硒与氧同主族,则硒与溴同周期且相邻。利用同主族性质的递变规律,非金属性:硒比硫弱,选项A错误;利用同周期性质的递变规律,H2Se不如HBr稳定,选项B错误;利用已知信息推知硒原子序数为34,选项C正确;硒为非金属,其最高价氧化物的水化物显酸性,选项D错误。
知识点九　碱金属元素、卤族元素
【典例12】下列对碱金属性质的叙述中,正确的是(　　)A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
【答案】C【解析】A项,碱金属元素的单质具有强还原性,但活泼的金属易与H2O反应,故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属,错误;B项,锂在空气中燃烧生成的是氧化锂,而不是过氧化锂,错误;D项,碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低,错误;C项,碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气,只是反应越来越剧烈,正确。
【典例13】1940年,意大利化学家西格雷发现了第85号元素,它被命名为“砹(At)”。在希腊文里,砹的意思是“不稳定”。西格雷后来迁居到了美国,和美国科学家科里森、麦肯齐在加利福尼亚大学用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核,轰击金属铋209,由此制得了第85号元素——“亚碘”,即是砹。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,推测砹和砹的化合物正确的是(　　)A.与H2化合的能力:At2>I2 B.砹在常温下是白色固体C.砹原子的最外层上有7个电子 D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳
【答案】C【解析】从F到At,元素的非金属减弱,与H2化合的能力逐渐减弱，故A错；从F到At,单质的颜色逐渐加深。I2是紫黑色固体,故砹在常温下不可能是白色固体，故B错；由I2微溶于水,易溶于四氯化碳,可推知砹不可能易溶于水,难溶于四氯化碳，故D错。
知识点十　预测元素及其化合物的性质
【典例14】下列有关说法中正确的是 (　　)A.硅是非金属元素,与任何酸都不发生反应B.SiO2溶于水生成硅酸,其水溶液显酸性C.硅的性质很稳定,但在自然界中不存在游离态D.二氧化硅是酸性氧化物,可以与碱反应,但是不能与酸反应
【答案】C【解析】硅在常温下可以与氢氟酸反应,A项错误;SiO2不溶于水,也不能与水反应,所以B错误;自然界中没有游离态的硅,化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐, C项正确;SiO2是酸性氧化物,但是可以与氢氟酸反应,D错误。
【典例15】 根据下列元素在元素周期表中的位置预测物质的性质,对下列物质的认识错误的是(　　) A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B.砹(At)的氢化物不稳定 C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
【方法指导】推断陌生元素性质的“3”个分析角度(1)与同周期前、后元素相比较,根据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。(2)与同主族上、下元素相比较,依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。(3)比较不同周期、不同主族元素的性质时,可借助中间元素进行推断
【答案】C【解析】硒(Se)和硫是同主族元素,硫非金属性强,氢化物的稳定性强。