必修 第一册第一节 物质的分类及转化优秀学案设计
展开第一节 物质的分类及转化(学案)
第1课时 物质的分类及转化
基础知识梳理总结:
一、物质的组成
1.原子、分子、离子的概念
原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒,离子是带电荷的原子或原子团。
2.元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系
元素
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态:元素以单质形式存在的状态。
②化合态:元素以化合物形式存在的状态。
二、物质的分类方法
1.物质分类标准
对物质进行分类,首先要确定分类的标准,然后按标准进行分类。
(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准,可分为 气态 、 液态 、 固态 。
(2)依据物质是否由同种物质(分子)组成可分为 混合物 、 纯净物 。
(3)纯净物是否由同种元素组成可分为 单质 、 化合物 。
(4)单质按照元素种类可分为 金属单质 、 非金属单质 。
(5)化合物按照物质的性质可分为 酸 、 碱 、 盐 、 氢化物 、 氧化物 等等。
............
2.交叉分类法
对同种物质依据不同的标准进行分类。如:
3.树状分类法
根据物质的组成和性质对物质进行分类:
4、同素异形体及氧化物的概念和分类
(1)同素异形体的概念:由同一种元素形成的几种性质不同的单质
(2)物质举例: 氧气、臭氧;红P和白P;金刚石和石墨
(3)同素异形体的相似和差异: 1、具有相似的化学性质
2、具有不同的物理性质 3、 同素异形体相互转化是化学转化
5、氧化物的概念:
类别 | 概念 |
碱性氧化物 | 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物 |
酸性氧化物 | 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物 |
两性氧化物 | 既能与酸又能与碱反应且都生成盐和水的氧化物 |
不成盐氧化物 | 既不能与酸又不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物 |
易错知识点:
(1)单质一定是由同一种元素组成的物质,由同一种元素组成的物质不一定是单质。
(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物,但纯净物不一定是化合物。
(3)纯净物是由一种成分(分子)组成的物质,有化学式,有固定熔、沸点。
(4)混合物是由多种成分(分子)组成的物质,无化学式,无固定熔、沸点。
(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO。
(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7。
【典型例题】
类型一:化学物质的分类
例1.下列说法中正确的是( )
A.酸只有一种分类方法,可分为含氧酸和无氧酸
B.碱只有两种分类方法,可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱
C.氧化物不可进一步分类
D.树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法
【答案】D
【解析】:A、酸还可以分为一元酸、二元酸、多元酸;B、碱还可以分为可溶和不可溶;C、氧化物还可以进一步分类。
举一反三:
【变式1】Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )
A、Na2CO3是碱 B、Na2CO3是盐 C、Na2CO3是钠盐 D、Na2CO3是碳酸盐
【答案】A
【解析】:A、纯碱Na2CO3是盐不是碱。
【变式2】下列分类正确的是( )
A.酸:CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
B.碱:Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2
C.盐:AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2
D.氧化物:FeO、N2O5、COCl2、SiO2
【答案】C
【解析】:A、NaHCO3是盐不是酸。B、Cu2(OH)2CO3是碱式盐;D、COCl2不是氧化物
【变式3】下列各组物质分类正确的是( )。
| 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
A | 硫酸 | 纯碱 | 石膏 | 铁红 |
B | 氢硫酸 | 烧碱 | 纯碱 | 生石灰 |
C | 碳酸 | 熟石膏 | 小苏打 | 二氧化碳 |
D | 二氧化碳 | 苛性钾 | 食盐 | 石灰石 |
【答案】B
三、各类物质间的相互关系一-无机反应规律
四种基本类型的反应
反应类型 | 举例 | 表示式 |
化合反应 | CO2+H2O= H2CO3 | A+B=AB |
分解反应 | H2SO3=SO2+H2O | AB=A+B |
置换反应 | Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 | A+BC=AC+B |
复分解反应 | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | AB+CD=AD+CB |
酸碱盐氧化物之间的相互关系如下图所示:物质的分类】
(一)金属的性质:
1、与非金属的反应,可得无氧酸盐或金属氧化物。
2、与酸反应
1、与盐溶液反应
2、(1)在金属活动顺序表中, 。
(2)K、Na、Ca等非常活泼的金属与盐溶液不直接发生置换反应,它们会与水反应。
(二)非金属的性质
1、与金属反应
2、与非金属反应
3、与氢气反应
4、与H2O的反应 C+H2O(气)
(三)碱性氧化物的性质
1、与H2O反应: 碱性氧化物(易溶)+H2O→碱(易溶)
例如:
2、与酸性氧化物反应:碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
例如:Na2O+SO3=
3、与酸反应:碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水;例如CuO+2HNO3=
(四)酸性氧化物发生的反应
1、与水反应:酸性氧化物+水→酸
例如: SO3+H2O= P2O5+3H2O= ;
写出SO2、As2O3与水反应的方程式
注意:SiO2难溶于水,不与水反应
2、与碱性氧化物反应:碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
(如煤脱硫)
3、与碱反应:酸性氧化物+碱→盐+水;例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
写出SiO2与NaOH溶液反应的方程式
4、与盐反应:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
注意:难溶性的碱与酸性氧化物不反应
(五)碱的性质
1、与酸性氧化物反应:碱+酸性氧化物→盐+水
2、与酸反应: 碱+酸 盐+水
3、与盐反应:强碱+弱碱盐→弱碱+强碱盐 即强碱制弱碱
例如:3NaOH+FeCl3= ;
KOH+NH4Cl= ,若反应物是浓溶液或加热时,则NH3·H2O分解生成NH3↑+H2O
4、难溶性碱的不稳定性:难溶性碱受热易分解, 难溶性碱碱性氧化物+水
例如:Cu(OH)2 ; 2Fe(OH)3
强碱稳定,受热难分解
(六)酸的性质
1、与金属反应(见前述)
2、与碱性氧化物反应:酸+碱性氧化物→含氧酸盐+水;例如CuO+2HNO3=
3、与碱反应:碱+酸 盐+水
4、与盐反应: 强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐 ,即强酸制弱酸
例如:2HCl+Na2CO3=
(七)盐的性质
1、与金属反应(见前述)
2、与碱反应(见前述)
3、与酸反应(见前述)
4、与盐反应: 盐+盐→生成两种新盐; 生成物要有沉淀
例如:CaCl2+Na2CO3=
BaCl2+Na2SO4=
酸式盐与酸、碱的反应
5 、酸式盐的不稳定性
【典型例题】
例1、下列反应既是化合反应,又是氧化反应的是( )
A、2CO+O22CO2 B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、C+H2OCO+H2 D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【答案】A
举一反三:
【变式1】下列化学反应中,属于复分解反应的是( )
A、 NaOH + HCl =NaCl + H2O B、H2CO3 = H2O + CO2
C、 H2 + CuO Cu + H2O D、2CO + O2 2CO2
【答案】A
【变式2】小美在奥运五连环中填入了5种物质(如下图所示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类型是( )。
A.分解反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.置换反应
【答案】A
例2、下列反应能一步完成的是
A.Fe2O3 Fe(OH)3 B.CuO Cu(OH)2
C.CaCO3 Ca(OH)2 D.Na2CO3 NaOH
【答案】D
举一反三:
【变式1】写出5个有CO2生成,且符合下列要求的化学方程式:
(1)一种盐分解________ ;
(2)一种金属氧化物跟单质反应________ ;
(3)一种非金属氧化物跟单质反应________ ;
(4)两种氧化物反应________ ;
(5)一种盐跟一种酸反应________ 。
【变式2】同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是
A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水
C.使紫色石蕊试液变红色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
【答案】D
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