高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物精品学案设计
展开第一节 钠及其化合物(学案)
第3课时 碳酸钠、碳酸氢钠及焰色反应
基础知识梳理总结:
1、碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性、酸碱性及热稳定性的实验探究
实验一:
①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态
②加几滴水并将温度计伸入其中
③加5 mL水
④加1~2滴酚酞
实验二:
实验结论:碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
| 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
俗名 |
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颜色状态 |
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溶解性 |
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水溶液酸碱性 |
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热稳定性 |
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与盐酸 |
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与烧碱溶液 |
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与澄清石灰水 |
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与氯化钙溶液 |
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【答案】:
| 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
俗名 | 苏打或纯碱 | 小苏打 |
颜色状态 | 白色粉末 | 细小的白色晶体 |
溶解性 | 易溶于水 | 易溶于水 |
水溶液酸碱性 | 都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强) | |
热稳定性 | 稳定、受热不易分解 | 受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
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与盐酸 | 放出二氧化碳气体 | 放出二氧化碳气体(剧烈) |
与烧碱溶液 | 不反应 | 生成碳酸钠和水 |
与澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 产生白色沉淀 |
与氯化钙溶液 | 生成白色沉淀 | 不反应 |
2.碳酸钠、碳酸氢钠之间的转化
Na2CO3NaHCO3
请写出相应的化学方程式:
3、碳酸钠、碳酸氢钠常用鉴别方法:
方法 | 原理 | 结论 |
加热法 |
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沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液) |
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与盐酸反应的剧烈程度 |
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盐酸逐滴加入时的现象 |
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【答案】:
方法 | 原理 | 结论 |
加热法 | 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3受热不分解 | 加热有气体产生的是NaHCO3,无变化的是Na2CO3 |
沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液) | CO+Ca2+===CaCO3↓、CO+Ba2+===BaCO3↓,HCO与Ca2+、Ba2+不反应 | 有沉淀生成的是Na2CO3,无变化的是NaHCO3 |
与盐酸反应的剧烈程度 | Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ | 生成气体剧烈的是NaHCO3,相对不剧烈的是Na2CO3 |
盐酸逐滴加入时的现象 | CO+H+===HCO,HCO+H+===CO2↑+H2O | 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3;开始不产生气体,滴加一定体积后才产生气体的是Na2CO3 |
4、常用的除杂方法
除杂原则
(1)不影响主要物质;(2)不引入新杂质;(3)除杂剂易除去。
除杂方法
混合物(括号内为杂质) | 除杂方法或试剂 |
Na2CO3固体(NaHCO3) |
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NaHCO3溶液(Na2CO3) |
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Na2CO3溶液(NaHCO3) |
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【答案】:
混合物(括号内为杂质) | 除杂方法或试剂 |
Na2CO3固体(NaHCO3) | 加热 |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | 通入足量CO2气体 |
Na2CO3溶液(NaHCO3) | 加入适量NaOH溶液 |
5、焰色反应
(1).定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为焰色反应。
(2).操作
(3).几种金属的焰色
金属元素 | 锂 | 钠 | 钾(透过蓝色的钴玻璃观察) | 铷 | 钙 | 锶 | 钡 | 铜 |
颜色 |
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【答案】:
金属元素 | 锂 | 钠 | 钾(透过蓝色的钴玻璃观察) | 铷 | 钙 | 锶 | 钡 | 铜 |
颜色 | 紫红色 | 黄色 | 紫色 | 紫色 | 砖红色 | 洋红色 | 黄绿色 | 绿色 |
(4).应用
(1)检验金属元素的存在,如鉴别NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色反应制节日烟花。
6、知识网络构建
重要反应必练
写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。
①Na和H2O的反应
;
②Na在空气中燃烧
;
③Na2O2和H2O的反应
;
④Na2O2和CO2的反应
;
⑤向NaOH溶液中通入过量CO2
;
⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合
;
⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2
;
⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合
;
⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
;
⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合
;
化学必修 第一册第一节 钠及其化合物导学案: 这是一份化学必修 第一册第一节 钠及其化合物导学案,共9页。
人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物学案: 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物学案,共9页。学案主要包含了碳酸钠和碳酸氢钠,焰色试验等内容,欢迎下载使用。
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