化学必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化教案设计

4.2.1   含硫物质之间的转化

本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。2.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。4.氧化还原反应的配平。让学生认识氧化还原反应的本质，认识同一元素的不同化合物之间转化一般规律。以硫及其化合物，构建知识网络，让知识应用更熟练，并拓展到其他元素和化合物的学习。

1、宏观辨识与微观探析：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

2、变化观念与平衡思想：从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。能设计转化方案。

3、证据推理与模型认知：通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法，认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。

4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度

5、科学精神与社会责任：了解硫的氧化物对大气的污染与防治，培养学生环保意识。

1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型

2、硫物质的相互转化，构建知识网络图

教学课件

复习引入：我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质？这些物质之间有什么关系？

回答并PPT展示：-1价：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等

                 0价：Cl2

                +1价：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等

                +5价：HClO4等

讲解：氯气及含氯化合物之间在一定条件下可以相互转化。硫及其化合物之间也可以实现相互转化，那么，这些转化遵循哪些基本规则？需要什么条件？

板书：一、含硫物质之间的转化

思考：硫元素常见的化合价有哪些？常见的含硫化合物有哪些？

PPT展示：-2价：H2S、Na2S、NaHS、FeS等

          0价：S

          +4价：SO2、H2SO3、CuSO4、FeSO4、Na2SO4、CaSO4、BaSO4等

        +6价：SO3、H2SO4、硫酸盐等

讲解：根据以上内容，我们知道S元素的化合价较多，且物质的种类较多。通过氧化还原反应，实现不同价态的含硫物质之间的转化；通过非氧化还原反应，实现相同价态的含硫物质之间的转化。

板书：（一）不同价态含硫物质间的转化

讲解：当硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。

PPT展示：

1、硫单质与金属反应：

（1）与钠反应：2Na + S == Na2S         

（2）与铜在加热条件下反应：2Cu + S Cu2S

（3）与铁在加热条件下反应：Fe + S FeS

2、硫单质与非金属反应：

（1）与氢气反应：H2 + S H2S

讲解：化合价变化：0价→ -2价，发生还原反应，表现弱氧化性。

（2）与氧气反应：S + O2 SO2

讲解：化合价变化：0价→ +4价，发生氧化反应，表现还原性。

学以致用：

1、在常温下，硫单质能与汞化合生成硫化汞（HgS）。因此，为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉撒在汞的表面。

Hg + S == HgS

2、长期暴露在空气中的亚硫酸钠会慢慢变成硫酸钠

2Na2SO4 + O2 == 2Na2SO4

3、实验室中用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。

SO2 + 2NaOH== Na2SO3 + H2O

4、二氧化硫在催化剂、加热的条件下与氧气反应生成三氧化硫

2SO2 + O2 ⇋2SO3

板书：（二）同种价态含硫物质间的转化

    左图中物质之间的转化可以通过不同的化学反应来实现。可以是元素化合价发生改变的氧化还原反应（图中横向箭头表示的转化），也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应（图中纵向箭头表示的转化）

学生练习：写出上表中纵向箭头表示的物质间转化的化学方程式

PPT展示：化学方程式

1、SO2 + H2O ⇌H2SO3

2、2H2SO3 + O2 == H2SO4

3、SO3 + H2O == H2SO4

4、SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

小结：

小结并PPT展示：硫元素价态的转化规律

1、邻位价态转化规律

（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。

如H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。

（2）、能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如

3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。

（3)、中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。

(4)、最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。

2、氧化剂和还原剂的判断

有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原齐；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。

本节课重点学习了“含硫物质间的转化”知识，使学生认识到物质间的转化需要一定的条件，用到不同的反应类型，其中氧化还原反应占的比重大。通过本节课让学生以硫及其化合物为例，