初中化学第一节 常见的金属材料第2课时课后复习题

这是一份初中化学第一节 常见的金属材料第2课时课后复习题，共6页。

A．磁铁矿 B．赤铁矿
C. 黄铁矿 D．菱铁矿
2．下列铁矿石的主要成分含铁量最高的是( )
A．磁铁矿(Fe3O4) B．赤铁矿(Fe2O3)
C．菱铁矿(FeCO3) D．黄铁矿(FeS2)
3．[2018·重庆B]小明笔记中有处错误，你认为是图中的哪一处( )
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
4．含氧化铁80%的赤铁矿，铁元素的质量分数是( )
A．63% B．56%
C．70% D．80%
5．下列叙述中不符合实验设计意图的是( )
A．说明CO具有还原性
B．说明生成物CO2的密度比空气大
C．说明CO和Fe2O3的反应需要加热
D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染
6．下列变化过程不属于金属冶炼的是( )
A．电解氧化铝
B．铁在氧气中燃烧
C．金属氧化物与焦炭在高温下反应
D．高温下CO还原CuO
7．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：
①C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2
②CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO
③CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
④Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
其中属于化合反应的是( )
A．①和② B．②和③
C．③和④ D．①和④
8．下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是( )
A．CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
B．CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO
C．Fe3O4＋4COeq \(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2
D．Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
9．[2018·杭州]如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是( )
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
10．[2017·自贡]A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
(1)G的化学式为____。
(2)反应③的实验现象是__________________________。
(3)写出相应的化学方程式：①____________________。
11．某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到5.6 g 铁，则消耗的一氧化碳的质量是( )
A．等于4.2 g B．大于4.2 g
C．小于4.2 g D．不大于4.2 g
12．[2017·南京]按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是( )
A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳
C．一氧化碳和氢气 D．一氧化碳和水蒸气
13．[2018·广州]金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
(1)KMnO4读作____________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))CO2
②________
③_____________
(3)已知：①MnSO4＋2NaOH===Mn(OH)2↓＋Na2SO4；②2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是________________。
14．[2018·重庆B]某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料：
Ⅰ.加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；
Ⅱ.20 ℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为0.165 g，2.1g。
(1)仪器M的名称是_______，CH4与CuO反应的化学方程式为_______。
(2)气体X成分的猜想与探究。
猜想1：只有CO；
猜想2：只有CH4；
猜想3：既有CO又有CH4。
①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：
变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；
变化2：B瓶增重；
变化3：C中出现浑浊。
根据变化_____(填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立。
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定_____(填字母序号)，并进行定量分析才能得出结论。
a．实验前A中CuO的质量
b．B瓶增重的质量
c．C瓶增重的质量
(3)讨论和反思。
①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是__________。
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是
___________________________________。
参考答案
1． C
2． A
3． B
4． B
5． B
6． B 【解析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来，形成金属单质的过程。常见的冶炼方法有：还原法(金属氧化物与还原剂共热)、置换法(金属盐溶液中加入活泼金属)、电解法和热分解法等。B项是铁反应生成铁的氧化物，故不属于金属冶炼。
7． A
8． B 【解析】还原剂指的是反应物，而B选项中的一氧化碳是生成物，故不是还原剂。
9． B
10．(1)Fe3O4
(2)火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体、放出大量的热
(3)①__3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__；②__2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑__。
【解析】(1)根据题干可知A是一氧化碳，B是氧化铁，C是水，F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁；(2)反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体、放出大量的热；(3)反应①为3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2；反应②为2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑。
11． B 【解析】一氧化碳与氧化铁反应时，要得到5.6 g 铁需要4.2 g一氧化碳，但因实验前与实验后都需要通入一氧化碳，即一氧化碳在实验过程中是过量的，故通入一氧化碳的质量大于4.2 g。
12． A 【解析】持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明有还原性物质通入，无水CuSO4变蓝说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。故选A。
13．(1)高锰酸钾
(2)②C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO__
③2CO＋MnO2eq \(=====,\s\up7(高温))Mn＋2CO2__
(3)产生白色沉淀，静置后，白色沉淀逐渐变棕色
【解析】(1)KMnO4读作高锰酸钾。(2)生成金属锰的过程：①C＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))CO2；② 碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO；③ 一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为2CO＋MnO2eq \(=====,\s\up7(高温))Mn＋2CO2。(3)由题中信息可知Mn(OH)2↓是白色沉淀， MnO(OH)2是棕色沉淀， 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀逐渐变棕色。
(1)酒精灯
CH4＋4CuOeq \(=====,\s\up7(△))4Cu＋CO2＋2H2O
(2)2
②bc
(3)①20_℃时，Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度大，能吸收尽CO2
②在C装置右边导管处连接一个尾气处理装置(合理即可)
【解析】(1)仪器M的名称是酒精灯，CH4与CuO反应的化学方程式为CH4＋4CuOeq \(=====,\s\up7(△))4Cu＋CO2＋2H2O。(2)①浓硫酸有吸水性，但是不吸收二氧化碳，B瓶增重 ，说明生成了水，一氧化碳还原氧化铜不能生成水(生成二氧化碳)，根据变化2，可知猜想1不成立；猜想2或3都会出现B瓶增重、C中出现浑浊，根据上述变化仍无法确定气体X的成分， 但是两种猜想生成二氧化碳和水的质量不同，测定B瓶增重的质量、C瓶增重的质量，并进行定量分析才能得出结论。(3)①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是20 ℃时，Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度大，能吸收尽CO2，使测定结果更准确；②从环保的角度，该装置还应进行的改进是在C装置右边导管处连接一个尾气处理装置，将可能存在的一氧化碳点燃或收集，防止污染空气。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn(OH)2
MnO(OH)2
颜色
暗紫色
黑色
白色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
易溶
难溶
难溶