鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质第1课时课后作业题
展开第二节 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、酸的反应
[学生用书P49]
1.下列描述或判断正确的是( )
A.在常温下,铝比铁更容易被腐蚀
B.未经打磨过的铝片放入稀盐酸中能立即并迅速地产生氢气
C.在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D.铝的表面具有一层致密的氧化膜
2.根据你的实验经验,下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是( )
A.铜 B.锌
C.铁 D.镁
3.为了更好地研究飞机事故的原因,每架飞机上都有黑匣子,用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳,环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中,不正确的是( )
A.选择金属铝作外壳是因为铝的密度小,以减轻黑匣子的重量
B.这里的铝薄层可能是铝合金
C.铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝被进一步氧化
D.铝在空气中不易被氧化
4.下列描述中,属于金属化学性质的是( )
A.铜是紫红色固体
B.汞在常温下呈液态
C.铝能与酸反应
D.钠的质地较软
5.将适量的铁粉投入到稀盐酸中,下列现象中不会出现的是( )
A.溶液变成浅绿色 B.有无色气体产生
C.铁粉不断减少 D.有棕色沉淀生成
6.市面上有不法分子用黄铜(铜锌合金)制成假黄金首饰行骗,极大地损害了消费者的利益。根据你所学的化学知识,下列能够鉴别用黄铜做成的假黄金首饰的是( )
A.稀盐酸 B.酚酞试液
C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铝溶液
7.[2017·北京]硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl,该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
8.在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5 g镁和5 g铁,镁和铁全部反应后,天平的指针( )
A.偏向加铁的一边
B.偏向加镁的一边
C.仍停留在原来的位置
D.无法确定
9.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如:
(1)镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁,起到补血的作用,写出这个反应的化学方程式:_____________________________________。
10.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8 g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11 g,则反应中生成氢气的质量为( )
A.0.15 g B.0.20 g
C.0.30 g D.0.45 g
11.在定量研究金属与酸的化学反应时,绘制出如下图所示金属与氢气质量关系的图象,分析图象得到的以下结论中,正确的是( )
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢;
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn;
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65;
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1。
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
12.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中倒入质量相等,质量分数也相等的稀硫酸,然后在左边的烧杯中放入一定质量的金属X粉末,同时在右边的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末,观察到天平的指针先偏向左边,当两种金属完全溶解后,天平的指针偏向右边,则X、Y是下列组合中的( )
| A | B | C | D |
X | Mg | Zn | Zn | Fe |
Y | Fe | Mg | Fe | Zn |
13.[2018·河南]有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g,与足量的盐酸反应,生成H2的质量可能是( )
A.0.2 g B.0.6 g
C.0.8 g D.0.9 g
14.[2017·乌鲁木齐]废旧金属可以回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如图所示(部分生成物已略):
(1)合金属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因___________(用化学反应方程式解释)。
(3)步骤A化学反应方程式表示为2Al+2NaOH+2R===2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为__________。
(4)步骤B发生的化学方程式为____________;反应的基本类型为_________。
15.某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸”的实验时,发现一个意外现象:将镁条放入稀盐酸中,除了有气泡产生外,同时出现了灰白色浑浊。写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式:_____________。
【提出问题】什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢?
【设计实验1】(使用等体积、等浓度的稀盐酸)
试管 | A | B | C | D |
镁条长度 | 1 cm | 2 cm | 3 cm | 4 cm |
沉淀量 | 无沉淀生成 | 少量沉淀 | 沉淀较多 | 沉淀很多 |
根据上述实验得知,产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是_____________。
【提出问题】灰白色沉淀是什么?
【猜想假设】甲认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3),其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想,理由是_____________; 乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多,灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验设计2】取试管中的上层清液,加入适量的氯化镁固体,氯化镁固体_______(填“溶解”或“不溶解”),故乙同学猜想错误。
丁同学测出镁条与稀盐酸反应pH变化情况如表:
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 | … | 放置 过夜 |
溶液pH | 2.0 | 5.8 | 7.4 | 8.0 | 8.6 | 9.0 | 9.3 | 9.6 | 9.8 | 10.0 | 10.0 | … | 10.2 |
实验现象 | … | 无沉淀生成 | 镁条慢慢溶解。气泡量减少,溶液变浑浊,烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加 |
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根据此表,写出你得出的两个结论分别是:
①_________________________________________________;
②_____________________________________。结果探究得知,生成的灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。
参考答案
1. D
2. D
3. D 【解析】选择金属铝作外壳是因为铝的密度小,以减轻黑匣子的重量,故A正确;“环绕内存卡还有一铝薄层”,这里的铝薄层可能是铝合金,故B正确;铝的活动性较强,在空气中易与氧气反应而被氧化,铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝被进一步氧化,故C正确;铝在空气中不易被氧化,说法错误,铝的活动性较强,在空气中易与氧气反应而被氧化,故D错误。
4. C
5. D 【解析】铁与盐酸反应有氢气(无色气体)产生,还有FeCl2(溶液呈浅绿色)生成,同时铁由于不断反应而减少,不可能出现棕色沉淀。
6. A 【解析】根据金属的化学性质和金属的活动性顺序,黄铜(铜锌合金)中的锌能与稀盐酸反应,并产生气泡,故选A。
7. C
8. A 【解析】由于投入等质量的镁和铁且都完全反应,所以关键看哪边产生氢气多,哪一边就轻,由于镁的相对原子质量小,等质量的镁和铁与酸反应,镁产生的氢气多,所以偏向加铁一边,故选A。
9.(1)2Mg+O22MgO
(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
10. A 【解析】根据题目信息可知,混合物和硫酸恰好完全反应,因此混合物和纯硫酸(H2SO4)的质量之和等于剩余固体和氢气的质量之和.反应前后硫酸根的质量=(11 g-3.8 g)=7.2 g,则纯硫酸的质量=7.2 g÷=7.35 g.因此氢气的质量=硫酸中的氢元素的质量=7.35 g-7.2 g=0.15 g,故选A。
11. D 【解析】由图可知,1.2 g镁会生成0.1 g氢气,3.25 g锌会生成0.1 g氢气,4.6 g的钠会生成0.2 g的氢气,故Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢,①正确;生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn>Na>Mg,②错误;生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为46∶24∶65,③错误;根据2Na—H2,Mg—H2,Zn—H2,可知2Na—Mg—Zn,生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1,④正确。
12. D 【解析】开始时天平的指针先偏向左边,说明天平左边质量减少地较慢,即Y与酸反应比X剧烈,金属Y的活动性比X的活动性强。金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为Mg>Zn>Fe。最后偏向Y右边,说明到反应结束时左边产生气体较多,即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X。等质量的Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为Mg>Fe>Zn。综上所述只有D符合。
13. B
14.(1)混合物
(2)4Al+3O2===2Al2O3
(3)H2O
(4)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 置换反应
【解析】(1)合金是金属和金属或金属和非金属经过熔合得到的,混合物是由两种或多种物质组成的,所以合金属于混合物。
(2)铝和氧气反应生成致密氧化膜(氧化铝),化学方程式为4Al+3O2===2Al2O3。
(3)根据化学反应前后原子的种类和个数不变,得出R是H2O。
(4)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,该反应属于置换反应。
15.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑__。
相同条件下,镁条越长,产生的沉淀越多
根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,反应物中没有碳元素
溶解
①随着反应的进行,溶液pH值在不断增大__;
②随着pH值的增大,灰白色的沉淀物逐渐增加
【解析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,故反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。
【设计实验1】由表格中的信息可知,镁条越长,产生的沉淀越多。
【猜想假设】碳酸镁(MgCO3)中含有碳元素,而反应物中没有碳元素,所以甲猜想错误。
【实验设计2】若乙同学猜想错误,也就是该溶液是氯化镁的不饱和溶液,所以加入氯化镁固体,氯化镁固体会溶解;由表格中的信息可知,随着反应的进行,溶液的pH值在不断增大;随着pH值的增加,灰白色的沉淀物逐渐增加。
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