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初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱“练习
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱“练习，共8页。
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
2．[2017·天水]下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是( )
A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3
B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl
D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
3．下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是( )
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．MgCl2、BaCl2、KNO3
C．NaOH、HNO3、NaCl
D．HCl、NaNO3、Ba(NO3)2
4．将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )
A．氯离子 B．碳酸根离子
C．硫酸根离子 D．氢氧根离子
5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．用硫酸铜溶液杀菌消毒
6．[2018·益阳]下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是( )
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl
B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl
D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
7．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料，小影得知小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。小影的下列推断中不合理的是( )
A．小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C．小苏打属于酸
D．小苏打对人体无害
8．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是 ( )
A．观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色
B．向NaHCO3溶液中滴1～2滴酚酞试液，溶液变红色
C．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生
D．20 ℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解
9．[2017·湖州]通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是( )
10．[2018·南充]实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是( )
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
11．完成下列化学方程式。
(1)氢氧化钾溶液和硝酸：
___________________________________。
(2)氯化钠溶液和硝酸银溶液：
______________________________________。
(3)碳酸钾溶液与稀硫酸：
____________________________________。
(4)硫酸铜溶液和氯化钡溶液：
__________________________________。
12．[2018·济宁]不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
13．[2017·广州]下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( )
14．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水等物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
15．B、D、E、F、G、H、I八种物质都属于酸、碱、盐，而A是含有两种元素的化合物。B是硫酸溶液，D溶液为蓝色，G是一种蓝色沉淀，H是一种不溶于稀硝酸的沉淀，I中含有Na＋。它们之间存在下列转化关系，“→”表示可以相互转化(假设物质间都刚好完全反应，部分反应物、生成物已略去)。
根据上述信息回答下列问题：
(1)G沉淀的化学式是_____________，I的化学式是____________。
(2)反应④的基本反应类型是__________________。
(3)满足条件的物质C可以有多种，其在物质分类中不可能是______(填写字母序号)。
A．酸 B．碱
C．盐 D．氧化物
(4)写出下列反应的化学方程式：
转化①：_____________________________。
转化③：______________________________。
16．[2018·天津]酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辨物)：
①写出溶液B、C中溶质的化学式：
B_____________；C_________________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式：___________________。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋X
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
回答下列问题：
①X的化学式为_____________。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9 g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为___________(写最简整数比)。
17．食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下图所示的实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为________________。
(2)装置A的作用是__________，装置E的作用是_________________。
(3)缓缓通入空气的目的是_________________________。
(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若撤除装置C，对实验结果的影响是_______。
参考答案
1． A
2． D 【解析】D中能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，其他选项只能生成一种沉淀。故选D。
3． A 【解析】将硫酸分别加入三种物质中，若现象不同，则可以鉴别出来。A组三种物质中分别加入硫酸，现象分别是：无明显现象，产生沉淀，产生气体，故A正确。
4． B
5． C
6． C
7． C
8． B
9． B 【解析】A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液可生成碳酸钠，二氧化碳通入石灰水可生成碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应可生成碳酸钙，正确；B.氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，但不能直接反应生成氢氧化铜，错误；C.盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，正确；D.镁和氧气反应生成氧化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，正确。故选B。
10． B
11．(1)KOH＋HNO3===KNO3＋H2O。
(2)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3。
(3)K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑。
(4)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2。
12． C 【解答】A项，FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B项，AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。C项，四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。D项，四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀，但其余物质两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故选C。
13． D 【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A.水能与氧化钙反应，错误；B.氧化铜能与氢气反应，错误；C.BaCl2溶液有剩余，引入了新的杂质，错误；D.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。
14． C 【解析】首先是石灰石在高温下发生分解反应生成生石灰，生石灰再与水发生化合反应生成熟石灰，最后熟石灰再与纯碱发生复分解反应生成氢氧化钠，故该过程中没有涉及置换反应。
15．(1)Cu(OH)2 NaOH
(2) 复分解反应
(3)A
(4)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
16．①H2SO4 BaCl2
②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(2)①NH4Cl
②4∶21【解析】(1)稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A是碳酸钠，C是氯化钡，B是稀硫酸，D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2，②溶液A与D反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(2)①化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为NH4Cl。②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 固体的差量
168 106 168－106＝62
x 10 g－6.9 g
eq \f(168,62)＝eq \f(x,10 g－6.9 g) x＝8.4 g
原混合物中碳酸钠的质量为10 g－8.4 g＝1.6 g
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g∶8.4 g＝4∶21。
17．(1)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
(2)吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置D中
(3)使二氧化碳和氢氧化钡充分反应
(4)偏大 偏大
【解析】(1)氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O。
(2)氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置D中。
(3)空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应。
(4)空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使D中测定的二氧化碳的质量增大。
选项
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
选项
物质(括号内
为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤
B
H2(CO)
灼热CuO
洗气
C
NaCl(Na2SO4)
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl(Na2CO3)
足量稀盐酸
蒸发结晶
实验
A＋B
A＋C
A＋D
B＋C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
2．[2017·天水]下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是( )
A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3
B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl
D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
3．下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是( )
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．MgCl2、BaCl2、KNO3
C．NaOH、HNO3、NaCl
D．HCl、NaNO3、Ba(NO3)2
4．将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )
A．氯离子 B．碳酸根离子
C．硫酸根离子 D．氢氧根离子
5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．用硫酸铜溶液杀菌消毒
6．[2018·益阳]下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是( )
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl
B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl
D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
7．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料，小影得知小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。小影的下列推断中不合理的是( )
A．小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C．小苏打属于酸
D．小苏打对人体无害
8．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是 ( )
A．观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色
B．向NaHCO3溶液中滴1～2滴酚酞试液，溶液变红色
C．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生
D．20 ℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解
9．[2017·湖州]通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是( )
10．[2018·南充]实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是( )
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
11．完成下列化学方程式。
(1)氢氧化钾溶液和硝酸：
___________________________________。
(2)氯化钠溶液和硝酸银溶液：
______________________________________。
(3)碳酸钾溶液与稀硫酸：
____________________________________。
(4)硫酸铜溶液和氯化钡溶液：
__________________________________。
12．[2018·济宁]不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
13．[2017·广州]下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( )
14．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水等物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
15．B、D、E、F、G、H、I八种物质都属于酸、碱、盐，而A是含有两种元素的化合物。B是硫酸溶液，D溶液为蓝色，G是一种蓝色沉淀，H是一种不溶于稀硝酸的沉淀，I中含有Na＋。它们之间存在下列转化关系，“→”表示可以相互转化(假设物质间都刚好完全反应，部分反应物、生成物已略去)。
根据上述信息回答下列问题：
(1)G沉淀的化学式是_____________，I的化学式是____________。
(2)反应④的基本反应类型是__________________。
(3)满足条件的物质C可以有多种，其在物质分类中不可能是______(填写字母序号)。
A．酸 B．碱
C．盐 D．氧化物
(4)写出下列反应的化学方程式：
转化①：_____________________________。
转化③：______________________________。
16．[2018·天津]酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辨物)：
①写出溶液B、C中溶质的化学式：
B_____________；C_________________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式：___________________。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋X
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
回答下列问题：
①X的化学式为_____________。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9 g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为___________(写最简整数比)。
17．食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下图所示的实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为________________。
(2)装置A的作用是__________，装置E的作用是_________________。
(3)缓缓通入空气的目的是_________________________。
(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若撤除装置C，对实验结果的影响是_______。
参考答案
1． A
2． D 【解析】D中能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，其他选项只能生成一种沉淀。故选D。
3． A 【解析】将硫酸分别加入三种物质中，若现象不同，则可以鉴别出来。A组三种物质中分别加入硫酸，现象分别是：无明显现象，产生沉淀，产生气体，故A正确。
4． B
5． C
6． C
7． C
8． B
9． B 【解析】A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液可生成碳酸钠，二氧化碳通入石灰水可生成碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应可生成碳酸钙，正确；B.氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，但不能直接反应生成氢氧化铜，错误；C.盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，正确；D.镁和氧气反应生成氧化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，正确。故选B。
10． B
11．(1)KOH＋HNO3===KNO3＋H2O。
(2)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3。
(3)K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑。
(4)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2。
12． C 【解答】A项，FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B项，AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。C项，四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。D项，四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀，但其余物质两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故选C。
13． D 【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A.水能与氧化钙反应，错误；B.氧化铜能与氢气反应，错误；C.BaCl2溶液有剩余，引入了新的杂质，错误；D.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。
14． C 【解析】首先是石灰石在高温下发生分解反应生成生石灰，生石灰再与水发生化合反应生成熟石灰，最后熟石灰再与纯碱发生复分解反应生成氢氧化钠，故该过程中没有涉及置换反应。
15．(1)Cu(OH)2 NaOH
(2) 复分解反应
(3)A
(4)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
16．①H2SO4 BaCl2
②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(2)①NH4Cl
②4∶21【解析】(1)稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A是碳酸钠，C是氯化钡，B是稀硫酸，D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2，②溶液A与D反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(2)①化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为NH4Cl。②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 固体的差量
168 106 168－106＝62
x 10 g－6.9 g
eq \f(168,62)＝eq \f(x,10 g－6.9 g) x＝8.4 g
原混合物中碳酸钠的质量为10 g－8.4 g＝1.6 g
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g∶8.4 g＝4∶21。
17．(1)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
(2)吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置D中
(3)使二氧化碳和氢氧化钡充分反应
(4)偏大 偏大
【解析】(1)氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O。
(2)氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置D中。
(3)空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应。
(4)空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使D中测定的二氧化碳的质量增大。
选项
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
选项
物质(括号内
为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤
B
H2(CO)
灼热CuO
洗气
C
NaCl(Na2SO4)
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl(Na2CO3)
足量稀盐酸
蒸发结晶
实验
A＋B
A＋C
A＋D
B＋C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
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