初中化学北京课改版九年级下册第三节 化学肥料达标测试

这是一份初中化学北京课改版九年级下册第三节 化学肥料达标测试，共19页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

12.3 化学肥料
一、选择题（共16题）
1．Ca3(PO4)2属于
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
2．下列化肥属于磷肥的是（     ）
A．NH4NO3 B．K2CO3 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
3．为实现习总书记提出的“中国粮食”、“中国饭碗”的目标，农民伯伯在种植农作物的过程中，发现叶子发黄，应该施用氮肥。下列化学肥料不属于氮肥的是
A．NH3·H2O B．NH4C1 C．CO（NH）2 D．NH4H2PO4
4．农业上常用到的化肥有：CO(NH2)2、Ca3(PO4)2、K2SO4、KNO3、NH4H2PO4、NH3.H2O其中属于复合肥料的是
A．NH4H2PO4 B．Ca3(PO4)2 C．CO(NH2)2 D．——
5．下列生活中常见的物质，呈碱性的是
A．雪碧pH=3.5 B．牛奶pH=6.5
C．矿泉水pH=7 D．肥皂水pH=9.5
6．尿素是一种常见的化肥，尿素属于（     ）
A．复合肥 B．钾肥 C．氮肥 D．磷肥
7．下列说法中不正确的是（　　）
A．硝酸钾既是钾肥，又属于氮肥
B．氮肥和钾肥不是都可溶于水的
C．印染厂排放的废水，可加入消石灰进行中和
D．氢氧化钠除油污主要属于化学反应
8．下列说法正确的是（　　）
A．石油分馏属于化学变化
B．烧碱可用于中和酸性废液
C．塑料和合金都属于合成材料
D．混合施用硫酸铵和草木灰（碳酸钾的水溶液呈碱性）可增强肥效
9．下列化肥中，从外观即可与其它化肥区分的是
A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．磷矿粉 D．硫酸铵
10．下列安全和环保知识正确的是（       ）
A．大量施肥使粮食增产
B．浓硫酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
C．煤气泄漏，立即关闭阀门并打开排风扇
D．生活垃圾集中焚烧
11．下列说法正确的是
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．硫酸钾属于氮肥
C．合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属
D．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度立即升高
12．化学与人类生活、社会生产密切相关．下列说法不正确的是
A．常吃海产品、肝脏、奶类、豆类、小米等食物，以补充人体必需的锌等微量元素
B．利用和开发太阳能、风能、核能等新能源，以节约化石燃料，有效减少碳排放
C．学生在食堂多用自带饭盒打饭，尽量少用一次性用品，少叫外卖；以节约资源，保护环境
D．为使植物的茎叶生长茂盛，提高粮食产量；大量使用尿素[CO(NH2)3]等化学肥料
13．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氯化铵与氢氧化钙混合研磨，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体
14．下列总结正确的是
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氮肥和熟石灰混合研磨一定生成氨气
C．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性
D．含有碳元素的化合物一定是有机化合物
15．实验室里，区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是
选项
A
B
C
D
需区分的物质
生铁和钢
木炭粉和氧化铜
氯化钠和氢氧化钠
磷矿粉和碳酸氢铵
第一方案
分别取样，加入硫酸铜溶液，观察现象
分别取样，观察颜色
分别取样，分别加适量水溶解后，测温度变化
分别取样，观察颜色
第二方案
分别用磁铁吸引，观察现象
分别取样，再分别加入稀盐酸，观察现象
分别取样，分别加适量水溶解后，再加入稀盐酸，观察现象
分别取样，加入试管中，再分别加入稀盐酸，观察现象

A．A B．B C．C D．D
16．下列说法中，正确的是
A．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
B．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都能得到黄色溶液
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3
二、综合题（共6题）
17．化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结，请你和他一起完成如下总结：
A．工业炼铁
(1)工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，如下图是实验室模拟炼铁原理。实验过程中可以观察到的现象是：__________，硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是_________________。小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩，酒精灯罩的作用是_______________。

(2)实验过程中应该先______________(填“点燃酒精灯”或“通入CO”)，其目的是 ______________。实验结束后，小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹，否则石灰水倒吸使试管炸裂，小华觉得他分析的不正确，其理由是______________________________。
(3)从环保的角度来分析，该装置存在的不足是____________，应做出的改进是______________。
(4)实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则通入装置的CO气体质量肯定大于_______g，其理由是________________________________________________________ 。
B．侯氏制碱法
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式______________。   分析下表，反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是________________________________________。
物质
氯化钠
氯化铵
碳酸氢钠
碳酸氢铵
溶解度(20℃)
36g
37.2g
8.5g
29.8g

(2)写出反应I的化学方程式 ___________________________；该反应的基本类型为 __________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、___________ 、过滤、干燥。
(4)老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法，小胖百思不得其解，你觉得这样做的   目的是：___________________。
(5)上述工艺流程中可循环利用的物质是______________ 。得到的氯化铵可以用作_____________。
18．已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表：
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110

(1)20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是_________________%．

(2)请在如图中画出KNO3的溶解度曲线：图中两溶解度曲线交点的意义是________________
(3)KNO3是化学肥料中的___肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是________________________ ．
19．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：①；②；
（1）在反应①、②的五种生成物质中，可回收利用当作化学肥料的是_____（填化学式）。
（2）在反应①中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的原因是_____。
（3）向烧杯中加入15g上述纯碱样品，加100g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为73%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。


①当盐酸滴加到_____点时，恰好完全反应。（填A、B、C之一）。
②当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
③试通过化学方程式计算B点时不饱和溶液的质量_____。
20．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。
（一）以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：

⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。
A．促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；     
B．增强植物的抗寒、抗旱能力
C．增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；
②CaO + SO2==CaSO3③ 2CaSO3+O2==2CaSO4
⑶反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。

A．0℃-10℃          B．20℃-30℃   C．60℃-65℃   D．80℃-90℃
⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。
（二）实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：
【步骤I】制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图） 加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。

[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_______（任写1条）。
【步骤II】制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。
【步骤III】制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。

[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。
21．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
(1)下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是( )
A 将氯化铵与草木灰混合施用
B 烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取
C 用小苏打治疗胃酸过多
D 高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
(2)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有_______(填离子符号)。
(3)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_______。
(4)粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了得到纯净的氯化钠，化学兴趣小组设计如下实验：

Ⅰ.在操作①、操作②、操作③中都会用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作③中的作用是什么？____
Ⅱ.写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_______。
Ⅲ.上述流程中若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有哪些杂质？_____(BaSO4不溶于水也不溶于酸)。
Ⅳ.如何判断加入盐酸达到适量_____。
(5)10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，则反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为______(准确到0.1%)？
22．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]可用稀盐酸除掉，写出稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式_____。
(2)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是_____。
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是_____。
(3)蒸发海水得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。


①加入过量Na2CO3溶液的目的是____，溶液B中含有的溶质有____，步骤④用到玻璃棒的作用是______。
②固体X的成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和 Mg(OH)2，请写出生成Mg(OH)2的化学方程式_______。
(4)在13.25g含氯化钠杂质的纯碱样品中逐步加入质量分数为7.3%的稀盐酸，当加入100g稀盐酸时，所得溶液的pH为7。求样品中纯碱的质量分数是多少？______

参考答案：
1．C
【详解】
Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾元素中磷元素，属于磷肥，故选项C正确。
故选C。
2．D
【详解】
A、NH4NO3含有氮元素，属于氮肥；B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；C、硝酸钾(KNO3)中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；D、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]中含有磷元素，属于磷肥。故选D。
3．D
【详解】
A、NH3·H2O中含有N元素，属于氮肥，不符合题意；
B、NH4C1中含有N元素，属于氮肥，不符合题意；
C、CO(NH)2中含有N元素，属于氮肥，不符合题意；
D、NH4H2PO4中含有N和P元素，属于复合肥，符合题意；
故选D。
4．A
【详解】
复合肥是指含有植物生长需要量较大的三种营养元素N、P、K中的两种或以上的化肥，三种元素中，磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，磷酸钙中只有磷元素，属于磷肥，尿素只含氮元素，属于氮肥，所提供物质中硝酸钾含有氮元素和钾元素，也属于复合肥。
5．D
【详解】
A、雪碧的pH为3.5，小于7，显酸性，故选项错误；B、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性，故选项错误；C、矿泉水的pH为7，等于7，显中性，故选项错误；D、肥皂水的pH为9.5，大于7，显碱性，故选项正确。故选D。
点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；据此进行分析判断。
6．C
【详解】
化学肥料中的营养元素主要是N、P、K三种，把分别含有这三种元素的肥料叫氮肥、磷肥、钾肥，把含有两种及两种以上营养元素的化学肥料叫复合肥，根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，它只含有氮元素一种营养元素，所以是氮肥。故选C。
7．C
【详解】
A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，因此硝酸钾既是氮肥也是钾肥，属于复合肥，故说法正确；
B、氮肥、钾肥一般易溶于水，但有的带有磷、氮的肥料难溶于水，故B说法正确；
C、印染厂的废水呈碱性，应用稀硫酸中和印染厂的碱性废水，不能用消石灰中和，故C说法错误；
D、氢氧化钠除油污是利用氢氧化钠与油污发生反应，属于化学反应，故D说法正确。
故选C。
8．B
【详解】
A、石油分馏只是将成分分离，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、烧碱显碱性，可用于中和酸性废液，正确；C、三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，错误；D、混合施用硫酸铵和草木灰（碳酸钾的水溶液呈碱性）会将铵根转化为氨气，会降低肥效，错误。故选B。
9．C
【详解】
硝酸钾为白色晶体，，碳酸钾为白色晶体，磷矿粉为灰白色粉状固体，硫酸铵为白色晶体，故从外观上可与其他化肥区分的是磷矿粉。故选C。
10．B
【详解】
A、大量施肥使粮食增产，可能造成土地板结、污染地下水等问题，错误。
B、酸溅到眼睛中，为了降低伤害，应该立即用水冲洗，且边洗边眨眼睛，正确。
C、煤气泄漏，打开排风扇可能造成电打火，引发火灾，错误。
D、生活垃圾集中焚烧，会造成空气污染，错误。
故选B。
11．A
【详解】
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，正确；
B. 硫酸钾中不含有氮元素，不属于氮肥，应该是钾肥，故错误；
C. 合金的熔点比组成金属低，硬度高于组成它们的纯金属，故错误；
D. 硝酸铵固体溶于水属于吸热过程，溶液的温度立即降低，故错误；故选A。
12．D
【详解】
A．海产品、肝脏、奶类、豆类、小米等食物中富含锌元素，可以补充人体必需的锌等微量元素，故正确；B．利用和开发太阳能、风能、核能等新能源，既能节约化石燃料，又能有效减少碳排放，故正确；C．少使用一次性用品，如一次性筷子、纸杯，就会避免资源浪费，污染环境，故正确；D．合理施用化学肥料可以促进农作物的增产，若过量施用会造成环境的污染，故错误
13．B
【详解】
A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，不是烟，错误；
B、氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生，正确；
C、细铁丝在空气中不燃烧，错误；
D、氯化铵与氢氧化钙混合研磨，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，错误。
故选B。
14．C
【详解】
A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不正确；
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气，不正确；
C、酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，正确；
D、含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如一氧化碳、二氧化碳等，不正确；
故选C。
15．D
【详解】
A、生铁和钢都是铁和碳的合金，加入硫酸铜，铁都会和硫酸铜反应，现象相同，不能区分，生铁和钢片都能被磁铁吸引，也不能区分，错误；
B、木炭粉和氧化铜都是黑色，无法用颜色区分，错误；
C、向氯化钠和氢氧化钠中加入稀盐酸，氯化钠不和盐酸反应，氢氧化钠会和盐酸反应，但两者都没有现象，无法区分，错误；
D、碳酸氢铵是一种白色化合物，呈固体状；而磷矿粉为灰色或者褐色，可以通过颜色区分，碳酸氢铵与稀盐酸反应生成气体，磷矿粉与稀盐酸不反应；所以两种方案都合理，正确；
故选D。
16．D
【详解】
A. CaO能与水反应，能作干燥剂，NaOH固体易潮解，也能作干燥剂，但不与水反应，错误；B. Fe与稀盐酸反应，得到浅绿色溶液，Fe2O3与稀盐酸反应得到黄色溶液，错误；C. 浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，错误；D. NH4Cl、(NH4)2SO4都含NH4+，含NH4+的物质都能与熟石灰反应生成NH3，正确。故选D。
点睛：熟练掌握物质的性质以及与其它物质之间的反应。
17．     红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊     3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2     集中火焰，提高温度     通入CO     排尽空气，防止加热时发生爆炸     实验结束会一直通一氧化碳至装置冷却，石灰水不会倒吸     未处理尾气，污染空气     在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气     2.8     部分一氧化碳没有参加反应     NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl     20℃时碳酸氢钠的溶解度最小，先饱和析出固体     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑     分解反应     冷却结晶     压强增大，二氧化碳气体溶解度增大     CO2和H2O     氮肥
【详解】
A．工业炼铁
(1)工业炼铁是利用一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验过程中可以观察到的现象是：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式是3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2     。酒精灯罩的作用是集中火焰，提高温度，以达到高温条件。(2)点燃或加热可燃性气体和空气的混合物可能发生爆炸。实验过程中应该先通入CO，其目的是排尽空气，防止加热时发生爆炸。实验结束后，会一直通一氧化碳至装置冷却，玻璃管内压强不会变小，石灰水不会倒吸。(3)从环保的角度来分析，一氧化碳是空气污染物，实验产生的尾气中有未反应的一氧化碳，而该装置存未处理尾气，会污染空气，应做出的改进是在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。(4) 由Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2可知一氧化碳和二氧化碳的质量比为：28:44，,实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，说明石灰水吸收二氧化碳4.4g,则通入装置的CO气体质量肯定大于2.8g，其理由是因为实验开始要通入一氧化碳排装置内的空气，实验结束后要继续通入一氧化碳防止铁被氧化，同时还有反应中剩余的一氧化碳。B．(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；(2)反应I为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、了、碳酸钠、和水，化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑；该反应的基本类型为 由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到较纯净的氯化铵固体(4)增多压强可以增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中二氧化碳的浓度，有利于提高反应速率和产率。(5)上述工艺流程中CO2和H2O即是原料又是生成物，可循环利用。得到的氯化铵因含有氮元素可以用作氮肥。
18．     26.5     在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等     复合     降温结晶或冷却
【详解】
（1）根据题目信息和表格可知：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=； (2)图中两溶解度曲线交点的意义是：在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；画图如下：；(3)KNO3是化学肥料中的复合肥料，因为硝酸钾中有钾元素和氮元素；从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是：降温结晶或冷却。
19．     NH4Cl     氨气的水溶液呈碱性，二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，二者易发生中和反应（或其他合理答案）     B     Na2CO3、NaCl     210.6g
【详解】
（1）在反应①、②的五种生成物质中，NH4Cl中含有氮元素，所以NH4Cl属于化学肥料中的氮肥；故填：NH4Cl；
（2）在反应①中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的原因是氨气极易溶于水而二氧化碳能溶于水，氨气的水溶液呈碱性，二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，二者易发生中和反应，增大溶液浓度（或其他合理答案）；故填：氨气的水溶液呈碱性，二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，二者易发生中和反应（或其他合理答案）；
（3）
①由于Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，观察图像当B点时，气体质量不再改变，恰好完全反应；故填：B；
②当滴加稀盐酸至图中A点时，碳酸钠还未反应完，溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaCl；故填：Na2CO3、NaCl；当B点时，恰好完全反应，
③解：设生成二氧化碳的质量为 x


x=4.4g，
根据质量守恒定律可知反应后溶液的质量为
答：所得不饱和溶液的质量为210.6g。
20．     C     CaCO3CaO+CO2↑     D     CaCO3     取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。     吸收二氧化硫气体，防止空气污染     MnO2+SO2===MnSO4     排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。     微热提高温度     MnSO4
【详解】
（1）肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，故选C;
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
(3) 80℃-90℃时，氯化铵和硫酸钾的溶解度相差最大，为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃，故选D。
⑷反应釜II中生成的碳酸钙是反应釜I的反应物，上述工艺流程中循环利用的物质是碳酸钙；产品K2SO4中可能含有的杂质是氯化铵，取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为吸收二氧化硫气体，防止空气污染。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、微热提高温度。
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4。
21．     C     OH-          搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅     (或)     氯化钙、氯化钡、氯化镁     当不再有气泡出时停止滴加稀盐酸     解：设反应后生成氯化钙质量为x

x=11.1g

答：滤液中氯化钙的质量分数是10.5%。
【详解】
(1) A 、铵态氮肥和碱性物质反应生成氨气，造成肥效降低，草木灰显碱性，故氯化铵与草木灰不能混合施用，错误；
B 、烧碱是氢氧化钠俗名；纯碱碳酸钠既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取，错误；
C 、小苏打可以和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；
D 、生石灰氧化钙和水反应可以得到熟石灰，错误。
故选C。
(2)碱具有通性的原因是电离出的阴离子都是氢氧根离子。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子0H-。
(3) 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。
(4)Ⅰ.在操作①、操作②、操作③中都会用到同一种玻璃仪器：玻璃棒；操作③为蒸发结晶得到氯化钠晶体，玻璃棒的作用搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
Ⅱ.操作②中碳酸钠可以和氯化钙及过量的氯化钡反应除去杂质，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：（或碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠：）。
Ⅲ.上述流程中若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，那么加入的稀盐酸会和前面生成的氢氧化镁固体、碳酸钙固体、碳酸钡固体分别反应生成引入氯化镁、氯化钙、氯化钡杂质。
Ⅳ.滤液M中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，当不再有气泡冒出时停止滴加稀盐酸，此时盐酸适量。
(5)见答案。
22．(1)

(2)    
     与熟石灰混合研磨，闻气味
(3)     除去氯化钙和过量的氯化钡     氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠     搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅    

(4)解：设样品中纯碱的质量分数是x

x=80%
答：样品中纯碱的质量分数是80%
【分析】
(1)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(2)
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：；
②铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，具有刺激性气味，故检验铵态氮肥的方法是：与熟石灰混合研磨，闻气味；
(3)
①粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量的碳酸钠溶液，可除去氯化钙和过量的氯化钡；
结合以上分析，溶液B中含氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠；
步骤④为蒸发，蒸发用到玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
(4)
见答案。