化学沪教版第3节 几种重要的盐第一课时巩固练习

7.3 几种重要的盐（第一课时）

一、单选题

1．归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是

A．复分解反应中可能同时生成两种沉淀

B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液

【答案】A

【解析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中可能同时生成两种沉淀，如硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故正确；

B、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钙，故错误；

C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，故错误；

D、能使紫色石蕊变为红色的物质不一定是酸的溶液，例如硫酸氢钠溶液显酸性能使紫色石蕊变为红色，错误。

故选A。

2．下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是

A．酸中可能含有氢元素 B．盐中可能不含有氧元素

C．碱中一定含有氢元素 D．盐中一般含有金属元素

【答案】A

【解析】A、酸溶于水后解离出氢离子，由此可知，酸中一定含氢元素，选项错误；

B、由无氧酸的酸根离子与金属离子构成的盐中就不含氧元素，如NaCl，选项正确；

C、碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素，选项正确；

D、盐是由金属离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物，盐中一般含有金属元素，选项正确，故选A。

3．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是

A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HCl

C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO4

【答案】D

【解析】

复分解反应的条件是：生成物之一要有水、气体或沉淀。

A、盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，有水生成，能发生复分解反应；

B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有水和气体生成，能发生复分解反应；

C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，能发生复分解反应；

D、氯化钠和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应；

故选D。

4．下列物质用水不能区分的是

A．硫酸铜 硝酸铜 B．碳酸钙 碳酸钠 C．生石灰 氢氧化钙 D．硝酸铵 氢氧化钠

【答案】A

【解析】

A、硫酸铜、硝酸铜溶于水溶液均为蓝色，无法区分。

B、碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，加入水可以区分。

C、生石灰与水反应放出大量的热，氢氧化钙溶于水，温度变化不大，可以区分。

D、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，加入水可以区分。

故选A。

5．按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是

A．HClO、H2CO3、Mg（OH）2、MgCl2 B．CO2、HCl、CaCO3、Na2SO4

C．H2O、HNO3、Ca（OH）2、NH4Cl D．SO3、NaHSO4、NaOH、Ca（HCO3）2

【答案】C

【解析】

氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；酸是由氢离子和酸根组成；碱是由金属阳离子或铵根离子和氢氧根组成，盐是由金属阳离子或铵根和酸根组成。

由分析可知

A、HClO、H2CO3、Mg（OH）2、MgCl2 分别为 酸、酸、碱、盐，此选项错误；

B、CO2、HCl、CaCO3、Na2SO4 分别为氧化物、酸、盐、盐，此选项错误；

C、H2O、HNO3、Ca（OH）2、NH4Cl分别为氧化物、酸、碱、盐，此选项正确；

D、SO3、NaHSO4、NaOH、Ca（HCO3）2 分别为氧化物、盐、碱、盐，此选项错误。

故选C。

6．下列关于食盐和盐的说法中不正确的是

A．化学中的盐是一类化合物的总称 B．盐中都含有金属元素

C．食盐可作融雪剂，消除积雪 D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐

【答案】B

【解析】

A、盐是金属阳离子或铵根离子和酸根组成的化合物，此选项正确；

B、如NH4Cl是盐，像这类铵盐不含金属元素，此选项错误；

C、食盐能降低雪的熔点，可以消除积雪，此选项正确；

D、食盐可作为调味品，故菜里加的盐是食盐，此选项正确。

故选B。

7．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是

A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．CaCO3、BaCO3

【答案】B

【解析】

A、氧化铜和氧化铁都是金属氧化物，二者都不能溶于水，但都能和稀硝酸反应生成盐和水，故A选项不符合题意；

B、氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于稀硝酸，因为这两种盐分别硝酸交换成分，不能生成水、气体或沉淀，不能发生反应，故B选项符合题意；

C、氢氧化铜和氢氧化铁都属于不溶性碱类，但都能和稀硝酸发生中和反应生成盐和水，故C选项不符合题意；

D、碳酸钙和碳酸钡都是不溶性碳酸盐，但都能和稀硝酸反应生成盐、水和二氧化碳，故D选项不符合题意；

故选B。

8．能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别的一种试剂是

A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液

【答案】C

【解析】

A、石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液分别显碱性、碱性和酸性，石蕊试液遇到石灰水、氢氧化钠溶液时都会由紫色变为蓝色，遇到稀盐酸时石蕊会变红，该方法只能鉴别出稀盐酸，不符合题意；

B、石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液分别显碱性、碱性和酸性，酚酞试液遇到石灰水、氢氧化钠溶液时都会由无色变为红色，遇到稀盐酸时酚酞试液不会变色，该方法只能鉴别出稀盐酸，不符合题意；

C、由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象（不反应），与盐酸混合产生气泡（二氧化碳），与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀（碳酸钙），现象不同能够鉴别，符合题意；

D、由于氯化钠与石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三者均不反应，所以氯化钠与三者混合均没有现象出现，无法鉴别，不符合题意。

故选：C。

9．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是

A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合

C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液

【答案】B

【解析】

复分解反应的条件是有水、气体或沉淀产生。

A、硫酸钾和氢氧化钡互相交换成分，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，有沉淀生成，故能发生复分解反应；

B、氯化钾和硝酸铜互相交换成分，没有水、气体或沉淀产生，不能发生复分解反应 ；

C、硫酸铜和氢氧化钠互相交换成分，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，故能发生复分解反应；

D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有水和气体产生，故能发生复分解反应；

故选B。

二、填空题

10．从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：

(1)生成蓝色沉淀的反应____________；

(2)酸与盐反应生成白色沉淀____________；

(3)有气体产生的反应____________；

(4)盐与盐反应生成白色沉淀____________。

【答案】(1)

(2)

(3)

(4)

【解析】

(1)生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为。

(2)酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为。

(3)有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。

(4)盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。

11．下图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。

(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：______（答出一点即可）。

(2)当胃酸过多时，服用该药片后，在胃中可能发生反应的化学方程式为①______；②______。

【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率

(2)         

【解析】

略

12．以碳酸钠溶液为例的反应关系(如下图)体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答问题：

(1)碳酸钠俗称________或_______。

(2)反应①的化学方程式为__________。

(3)为了验证性质②将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为______，证明碳酸钠溶液显______(填“酸”或“碱”)性。

(4)反应③和④的基本反应类型为_______。

(5)反应⑤将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_______。

【答案】(1)     纯碱     苏打

(2)

(3)     红     碱

(4)复分解反应

(5)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

【解析】

【分析】

(1)碳酸钠的俗称是纯碱、苏打；

(2)反应①是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；

(3)酚酞遇碱性溶液变红。碳酸钠可以使酚酞试液变为红色，则说明碳酸钠显碱性；

(4)反应③是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应④是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两个反应均为反应物互相交换成分生成另外两种化合物，为复分解反应；

(5)二氧化碳与水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠（生成物有氢元素，反应物有水参加），反应的化学方程式为： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 。

13．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题。

（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后______（填“能”或“不能”）发生反应，理由是______。

（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式______。

【答案】     不能     交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件     （答案合理即可）

【解析】

【分析】

【详解】

（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后不能发生反应，理由是交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。

（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，有BaSO4生成的化学方程式为：。

三、简答题

14．根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。

(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液

(2)氢氧化钾溶液和盐酸

(3)氢氧化钠溶液和氯化钾溶液

(4)碳酸钾溶液和盐酸

(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液

【答案】(1)

(2)

(3)不能发生反应

(4)

(5)

【解析】

【分析】

两种化合物互相换成分生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应发生的条件是：生成物中有水或气体或沉淀产生。

(1)碳酸钠和氯化钙相互交换成分后，能生成碳酸钙沉淀，故二者能发生反应，反应的化学方程式为：。

(2)氢氧化钾和盐酸互相交换成分，能生成水，故二者能发生反应，反应的化学方程式为：。

(3)氢氧化钠和氯化钾交换成分，不能生成水、气体或沉淀，故二者不能反应。

(4)碳酸钾和盐酸互相交换成分能生成水和二氧化碳气体，故二者能发生反应，反应的化学方程式为：。

(5)硫酸铜和氯化钡互相交换成分后，能生成硫酸钡沉淀，故二者能发生反应，反应的化学方程式为：。

四、流程题

15．海水晒制得到的粗盐中除外，还含有、、、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、______。

(2)为了除去混合液1中的可溶性杂质、、，应按顺序依次加入过量的、、，分别写出除去杂质、的化学方程式：______、______。

(3)步骤Ⅱ中加入过量溶液的目的是除去______。

(4)步骤Ⅲ中应加入过量的______（填药品名称），其目的是______，写出有关反应的化学方程式：______。

(5)若实验过程中不考虑损耗，最终得到的固体的质量将______（选填“大于”、“小于”或“等于”）原粗盐中的质量。

【答案】(1)玻璃棒

(2)         

(3)除去CaCl2和过量的BaCl2

(4)     稀盐酸     将过量的NaOH和Na2CO3全部除去     ；

(5)大于

【解析】略。