人教版化学必修一 第一章 基础知识复习 课件

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人教版化学必修一物质及其变化基础知识复习课物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱盐 氧化物 单质 混合物 有机化合物 无机化合物 酸性氧化物 碱性氧化物 与碱反应只生成盐和水与酸反应只生成盐和水？ （分散系）根据分散质粒子的直径大小溶液胶体浊液＜1nm1nm～100nm＞100nm一、物质的分类分类思想在化学中的应用非常广泛，是研究学习物质类别、特点、性质、反应等一系列问题的重要手段。通过学习同学们知道分类的前提是建立科学的分类标准。混合物 ？ （分散系）溶液浊液根据分散质粒子的直径大小胶体气溶胶固溶胶根据分散剂的状态液溶胶烟、云、雾牛奶、豆浆有色玻璃、宝石1、胶体 ——分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系胶体的制备向沸腾的水中滴加FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色胶体的性质 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。丁达尔效应区别溶液和胶体的有效方法物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 ？ 电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质 学2、电解质和非电解质主要包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等主要包括：非金属氧化物、多数有机物、NH3等电解质中的“是与非”【典例1】　掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的名称填入右栏相应的位置。[思路启迪]　(1)切入点：判断一种物质是否为电解质的经验规则：酸、碱、盐都是电解质。要注意这里的酸、碱、盐都是指纯净物，而不是指其水溶液。如可以说“H2SO4”是电解质，但不能说“稀硫酸”是电解质。(2)关键点：①物质范畴：化合物。②导电条件：水溶液或熔融状态。③导电本质：自身发生电离。[解析]　10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电。[答案]　(1)稀硫酸、空气　(2)硫酸钡　(3)氨气、二氧化碳　(4)铜、金属汞、稀硫酸(1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。(2)电解质概念中的“或”，指两种情况满足一种即可；非电解质中的“无论”和“都”，指两种情况必须同时满足。(3)从物质类别上把握概念更清晰明了。如：酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及H2O为电解质。酒精、蔗糖和大多数非金属氧化物是非电解质。(4)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。(5)NH3、SO2溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子，所以NH3、SO2都是非电解质。 离子反应非离子反应根据是否有离子参加或生成化学反应二、物质变化的分类根据是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应两种重要反应类型1.离子反应(1)溶液导电的原因：电解质在溶于水或熔融状态下，电离为可以自由移动的离子存在可以自由移动的离子KNO3 = K+ + NO3- HNO3 = H+ + NO3- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱？盐？碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物。(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子①写出化学方程式②将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示③删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简④检查方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等[典例2] 离子方程式正误判断①铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑②铝与稀盐酸反应：Al+3H+ = Al3++H2↑③2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确)Fe3++Fe = 2Fe2+√④碳酸钡和稀硝酸反应CO32- +2H+ = H2O+CO2↑BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑⑤氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O离子方程式正误判断审题要点 2、氧化还原反应(1)概念：◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应，是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应 特点：可作为氧化还原反应的判断依据◆从电子转移角度分析 有电子转移（得失或共用电子对偏移）的化学反应 特点：揭示氧化还原反应的本质(2)用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应6e-12e-单线桥法只要标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）③ MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O ∆失去2×e-,化合价升高，被氧化得到2e-,化合价降低，被还原2e-得到2×3e-,化合价降低，被还原失去3×2e-,化合价升高，被氧化6e-氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质(3)氧化剂和还原剂表现：在反应时所含元素化合价降低表现：在反应时所含元素化合价升高氧化产物：还原剂被氧化后的生成物还原产物：氧化剂被还原后的生成物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 )还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：具有双重性[典例3-1]在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl中:只有还原性的是： ，只有氧化性的是： ，既有氧化性又有还原性的是： 。Fe、S2-Fe3+、Al3+、H+Fe2+ 、S、HClA氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物[典例4] 已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋3S↓＋7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为 （ ） A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋6价方法1：离子方程式电荷守恒(x－)+3×(2-)+14×(1+)=2×(3+)x=2M为+6价方法2：氧化还原反应电子得失守恒S化合价升高失电子：3×2e-=6e-设M2O7 x－中的M的化合价为+a价，其得电子：2×(a-3)e-=6e-a=6M为+6价 1.氧化还原反应的基本规律 2.守恒法思维模型 谢谢观看