第九章溶液同步练习京改版化学九年级下册
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学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下,其中正确的操作是( )
A.取用NaCl B.称取2.5gNaCl
C.量取50mL水 D.溶解NaCl
2.室温下,向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入10g水后,固体全部溶解。下列说法正确的是( )
A.加水前可能是不饱和溶液 B.加水前一定是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液
3.图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时,将等质量的M、N两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图乙;升温到40℃时,现象如图丙。下列说法正确的是
A.烧杯a中加入的固体为N B.20℃时,烧杯a中为饱和溶液,b中为不饱和溶液
C.40℃时,烧杯a、b中均为不饱和溶液 D.40℃时,烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
4.下列化学术语中,一定与化学变化有关的是
A.溶解 B.熔化 C.氧化 D.乳化
5.实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C.称量时使用的砝码因生锈缺了一部分,导致溶质的质量分数偏大
D.量取水时,用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水
6.某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A.需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是25mL
B.实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平和胶头滴管
C.将配制好的溶液装瓶时有少量洒出,则所配溶液的溶质质量分数不变
D.量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数,会使所配溶液偏稀
7.25℃时,将一杯接近饱和的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液,可采用的方法是( )
A.降低温度 B.升高温度 C.增加溶剂 D.减少溶质
8.将水加入到盛有少量下列物质的试管中,不能形成溶液的是
A.面粉 B.醋酸 C.食盐 D.蔗糖
9.NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A.KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时,NH4Cl和KNO3的溶解度相等
C.KNO3中混有少量的NH4Cl,可用降温结晶的方法提纯KNO3
D.t2℃时,等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液,需要水的质量相等
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A.甲的溶解度比乙大
B.t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C.t3℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,甲溶液饱和,乙溶液不饱和
D.t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙
二、判断题
11.物质溶解时常常会伴随有温度的变化。____
12.饱和溶液析出晶体后,溶液一定变稀。( )
13.判断正误:饱和溶液析出晶体后,溶液中溶质的质量分数一定变小. _____.
14.均一稳定的液体一定是溶液。( )
15.物质的溶解度随温度的变化而变化。____
三、填空题
16.2020年中国水周的主题是“坚持节水优先,建设幸福河湖”。
(1)向某自来水样品中加入一定量的肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多,说明该自来水属于_____________(填“硬水”或“软水”)。
(2)生活中常用____________的方法降低水的硬度。
(3)用洗剂清洗餐具上的油污,利用了洗涤剂对油污的_____________作用。
(4)珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是__________(填字母序号)。
A实验室的废液经处理达标后排放
B洗净试管后,忘记关闭水龙头
C在实验室中安装节水的水龙头
17.下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 50.6 | 54.6 | 55.8 | 52.9 | 52.2 |
KC1 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 | 54.0 |
请分析后回答下列问题:
(1)代表KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。
(2)t2的范围为___________(填字母)。
A.50-60B.60~70C.70~80D.80~90
(3)将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质的质量分数的变化情况是___________(填字母)。
A始终不变
B先增大后减小
C先减小后增大
D先不变后减小
E先不变后增大
18.如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图。据图回答下列问题:
(1)乙、丙两物质在_____________℃时溶解度相等。
(2)将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,在保证溶液质量不改变的前提下可采取的方法是_______。
(3)t2℃时欲配制50g15%的乙物质的溶液,需量取水__________mL。(水的密度为1g·cm-3)。
(4)甲中混有少量乙,若要得到较纯净的甲,常采用_________的方法。
(5)t3℃时,将三种物质各ag分别加入100g水中,充分溶解后,只有一种物质形成不饱和溶液,则a的取值范围是______。
19.在20℃时,向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体,然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾,则过滤除去),加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见
下表。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入氯化钾的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
溶液的质量/g | 55 | 60 | 65 | 67 | 67 |
(1)在20℃时,实验3所得的溶液为________溶液(填“饱和”与“不饱和”);
(2)在20℃时,实验5所得的溶液中溶质与溶剂的质量比为__________。
20.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)P点表示______。
(2)t2℃时,在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______(任写一种)。
(3)t2℃时,将25 g甲固体加入50 g水中,充分溶解并恢复到原温度后,所得溶液的质量是______g。
(4)t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。
(5)将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃,溶液中溶质的质量分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(6)甲中含有少量的乙,可通过______方法获得甲固体。
四、综合应用题
21.水是常用溶剂,某同学进行如图实验。
(1)倾斜A试管,沿内壁缓缓加入乙醇,不振荡,现象是______。
(2)实验可知,溶质状态可以是______。
(3)实验结束后,用洗涤剂洗净B试管,原理是______。
(4)C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体,查阅资料可知: ,X的化学式为______。
(5)询问老师得知用可处理Cl2,根据化学方程式计算,处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少______?
22.化学是一门以实验为基础的科学实验室,选用以下装置制取CO2。
(1)A中反应的化学方程式为___________;A装置还可以用于实验室制取其他气体,有关反应的化学方程式为___________。
(2)若将A,B连接,A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊,请写出原因:___________。
(3)实验室要制备并收集纯净干燥的二氧化碳气体,所选装置接口的连接顺序为:a接___________、___________接___________、___________接___________。
(4)相比下图中的G装置,A装置的优点是___________;为了解装置具有该优点的原因,在装置A中连接压强传感器(如图H),从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图L)。ab段试管中液面逐渐___________(填“上升”或“下降”),c点对应的操作是___________。
(5)现有硫酸和硫酸铜的混合溶液100g,向其中不断加入10%的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。图中m的数值是_______
23.氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物,应用很广泛。
(1)图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
①图甲中的 x=______。
②金属钠与氯气反应时,由图乙的结构可知,氯原子容易得到钠失去的 1 个电子,从而形成最外层有______个电子的相对稳定的氯离子,氯离子用化学符号表示为______。
(2)如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
①30℃时,将 10g 氯化钠加入到 50g 水中,充分搅拌后,所得到的氯化钠溶液属于______(“饱和”或“不饱和”)溶液。
②医用盐水的溶质质量分数为 0.9%,现有 200mL 该盐水(假定该溶液的密度为 1.1g/mL),其中含 NaCl 的质量为______g。
参考答案:
1.D
2.B
3.C
4.C
5.C
6.C
7.A
8.A
9.D
10.D
11.正确
12.×
13.×
14.×
15.正确
16. 硬水 煮沸 乳化 AC
17. 甲 D D
18. t1 升高温度 42.5 降温结晶 40≤a<60
19. 不饱和 17:50
20.(1)在t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度相等
(2)蒸发溶剂
(3)65
(4)甲>乙>丙
(5)不变
(6)冷却热饱和溶液##降温结晶
21. 一开始,液体分层,上层为无色,下层为红色,过一段时间后,溶液变为均匀的红色 气态、液态、固态 乳化作用 MnCl2 解:设至少需要氢氧化钠的质量是x
x=0.16g
答:至少需要氢氧化钠的质量是0.16g。
22.(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)二氧化碳气体中混有大量的氯化氢气体
(3) g f e d h
(4) 可以控制反应的发生或停止 下降
打开活塞
(5)40
23.(1) 1 8 Cl-
(2) 不饱和 1.98