京改版化学九年级下册 9.4 溶解 整理与复习 教案

教学

目标

1．应用溶解度的曲线法、表格法判断溶液是否饱和。

2．应用溶解度的曲线法、表格法计算不同状态下溶液的溶质质量分数。

3. 通过典型题分析，训练溶液综合题解题技巧与解题方法。

重点

1．应用溶解度的曲线法、表格法判断溶液是否饱和。

2．应用溶解度的曲线法、表格法计算不同状态下溶液的溶质质量分数。

难点

1．应用溶解度的曲线法、表格法判断溶液是否饱和。

2．应用溶解度的曲线法、表格法计算不同状态下溶液的溶质质量分数。

教  学 过  程

环节

教师活动

学生活动

课堂检 测

提问：1、一定温度下，某物质的饱和溶液一定是该温度下的

A．浓溶液 B．稀溶液

C．含100克水的溶液 D．不能再溶解该物质的溶液

2、将一杯20℃时的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是  （    ）

A．降低温度   B．加入溶剂C．倒去一半溶液D．蒸发溶剂

3、下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”解释正确的是

A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中

B．20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾

C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态

D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态

通过练习复习溶液基础知识

典型例 题

课堂练 习

例题1：中考改编题

甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

例题1甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

（1）40℃100 g水中加入30 g 乙，溶液状态是       ，

溶液溶质质量分数       

（2）40℃100 g水中加入40 g 乙，溶液状态是       ，

溶液溶质质量分数    

（3）40℃100 g水中加入50 g 乙，溶液状态是       ，

溶液溶质质量分数    

提问：1根据上述习题总结一下根据溶解度曲线判断溶液状态？

小结板书：一、1、找点、2、比较3、定态

提问2、计算不同状态下溶液的溶质质量分数应注意什么？

讲解：应用公式计算要注意用实际溶解物质的的质量。

练习1：右图是X、Y物质的溶解度曲线图，

请看图回答问题：

（1）30℃时，将40gX物质放入到100g水中形成的溶液是________（填饱和或不饱和）；溶质质量分数为        

（2）20℃时，若将60gX物质放入到100g水中形成的溶液是________（填饱和或不饱和）；溶质质量分数为         

学生通过练习体会此类习题解题规律。

典型例 题

课堂练 习

例题2：中考改编题

根据下表回答问题。

（1）60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液；此温度下NaCl溶液的溶质质量分数为            。（写出计算式）

提问：通过上述习题总结如何运用溶解度表格判断溶液状态？

小结：二、1、找数，2、比数，3、定态

总结：饱和溶液、过饱和溶液计算溶解度作为溶质应用公式计算，不饱和溶液根据实际溶解的物质质量进行计算。

练习2：向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。

①②③④⑤

（1）上述溶液溶液①～⑤中为饱和溶液的是                           。

（2）溶液⑤的溶质质量分数为：                  （写出计算式）

课堂检 测

小 结

作 业

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

（1）图中P点的含义是                     。

（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙

（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，升

温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为         （用最简整数比表示）。

（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中属于不饱和溶液的是    （填序号，下同），

E溶液的溶质的质量分数是           

本节课复习那些知识，有哪些收获？