化学-2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷B（江苏专用）

绝密★考试结束前

2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷B（江苏专用）

化学

(时间：75分钟 满分：100分)

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cr 52  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Pb 207

第Ⅰ卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 北溪天然气管道泄漏事件引发全球对能源基础设施安全担忧。天然气的主要成分是

A. 甲烷 B. 氢气 C. 乙烯 D. 乙醇

2. 工业上通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是

A. N2的电子式为：

B. AlN是分子晶体

C. 27Al用原子中的中子数为14

D. 基态氮原子轨道表示式：

3. 利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]可制备水合肼(N2H4·H2O)，下列说法正确的是

A. 半径大小：r(Na+)＞r(O2-) B. 酸性强弱：H2CO3＞HClO4

C. 电负性大小：O＞N D. 沸点高低：CH4＞NH3

4. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的是

A. 用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯

B. 用图2装置制备溴苯并验证有产生

C. 用图3装置在铁上镀铜

D. 用图4装置实验室制备氨气

5. 磷酸铵镁沉淀法可去除水体中的氨氮(和)。下列说法不正确的是

A. Mg是第三周期第一电离能最大的金属

B. 简单离子的半径小于

C. 简单氢化物的稳定性大于

D. 和中氮原子的杂化类型相同

6. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列化学反应表示正确的是

A. 向硫酸铜中通入少量氨气：

B. 向稀硝酸中加入过量铁粉：

C. 氨气的燃烧热：

D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：

阅读下列材料，回答7-8小题

周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。

7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 镁铝合金密度小、强度高，可用作制造飞机的材料

B. 氧化钙水溶液呈碱性，可用作干燥剂

C. 次氯酸钙为白色粉末，可用作漂白粉

D. 过氧化钡具有强氧化性，可用作供氧剂

8. 下列说法正确的是

A. 实验测得氯化铍的水溶液能导电，说明氯化铍是离子化合物

B. 反应能自发进行，说明该反应的

C. 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，说明溶液显酸性

D. 反应达平衡后，压缩容器体积，反应达新平衡时，不变，说明平衡没有移动

9. 有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法不正确的是

A. 最多能与反应

B. Y可以发生取代、氧化、加聚反应

C. 化合物Y存在顺反异构

D. Z与足量加成后，分子中含有6个手性碳原子

10. 以、和为原料，制备和氯化亚砜()的原理为：  。下列说法正确的是

A. 反应平衡常数

B. 键断裂的同时有键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态

C. 使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能

D. 上述反应中消耗的，转移电子数为

11. 溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是

A. A B. B C. C D. D

12. 我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下：

已知：；；

下列说法正确的是

A. 等物质的量与反应所得到溶液中：

B. 饱和溶液中通入后，溶液中存在：

C. 沉淀池中的反应方程式为

D. 通前的母液中一定存在：

13. 利用和合成甲醇，可以减少的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是

A.

B. 时，反应Ⅱ的平衡常数

C. 高温下使用更高效的催化剂提高甲醇的平衡产率

D. 其它条件不变，增大压强可提高平衡时的体积分数

第Ⅱ卷

二、非选择题：共4题，共61分。

14. （16分） 一种用软锰矿(主要成分，含有Si、Mg、Ca的氧化物和Co、Ni的化合物等)和黄铁矿(主要成分、)为原料制取的工艺流程如下：

已知：①SDD是一种易溶于水的钠盐，化学式为。

②；。

（1）“酸浸”后，溶液中含有大量，则酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_______。

（2）不同pH值对铁离子去除率如图所示。试解释工业上“除铁”应控制pH约为5.0的理由是_______。

（3）当恰好沉淀完全(浓度为)时，此时溶液中的浓度为_______。

（4）“沉锰”过程中，检验溶液中的已完全转化为沉淀的实验方法是_______。

（5）将生成的在空气中加热，加热过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则时，分解生成含有两种元素的固体产物为_______(填化学式，写出计算过程)。

15. （15分）恩杂鲁胺是一种抑制癌细胞增殖的药物，其合成路线如下：

（1）A分子中含σ键的数目为_______。

（2）D→E的反应类型为_______。

（3）E生成G的过程分两步：第一步为，第二步为。则X的结构简式为_______。

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①苯环上有两个取代基，其中一个是-F；

②碱性条件可以发生水解，同时有氨气逸出；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：Ⅰ.

Ⅱ.苯环上有烷基时，新引入的取代基连在苯环上烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环上羧基的间位。

请写出以、和为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。________

16. （15分） 实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如下：

（1）焙烧时的温度为300～500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程式：______。

（2）焙烧前需测定碳酸锰矿中MnCO3的含量，测定过程如下：称取0.2000g碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入15mL磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入NH4NO3将溶液中的Mn2+转化为Mn(PO4)，待冷却至室温后，加入40mL蒸馏水，滴加2滴N苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点[滴定过程中Mn(PO4)与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+]，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。计算碳酸锰矿中MnCO3的含量___________(写出计算过程)。

（3）将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。

①将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。

a.不使用Na2CO3溶液的原因是___________。

b.不使用NH4HCO3溶液的原因是___________。

②已知MnSO4可发生如下反应：MnSO4+K2S2O8+4NaOH=MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O，MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量{}与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL 1.0mol·L-1的MnSO4溶液和20mL 1.0mol·L-1的K2S2O8溶液混合，___________，得到纯净的MnO2(实验中可使用的试剂是1.0mol·L-1 NaOH溶液、1.0mol·L-1 H2SO4溶液、1.0mol·L-1 BaCl2溶液)。

17.（15分） 含H2S的废气需要经过处理后才能排放。

（1）常压下，将H2S、CH4、N2的混合气[其中V(H2S)∶V(CH4)=2∶1]以一定流速通过石英管进行热解，发生如下反应：

反应1： 2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋170 kJ·mol-1

反应2：CH4(g)＋S2(g)=CS2(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋64 kJ·mol-1

测得出口处H2和CS2的体积分数与温度关系如下图所示：

①1000℃，保持通入的H2S体积分数和其他条件一定，改变CH4的体积分数，测得出口处H2的体积分数不变，原因是_______。

②1100℃之前，出口处S2(g)的体积分数随温度升高逐渐增大，1100℃之后，出口处S2(g)的体积分数随温度升高逐渐减小。产生上述变化的原因是_______。

（2）Fe2O3可以用作脱除H2S催化剂，脱除过程如下图乙(1)→乙(2)→乙(3)所示。

①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。在甲、乙两种吸附方式中，乙种吸附方式比甲种吸附方式能量更低、更稳定，原因是_______。

②脱除过程可以描述为_______。

③脱除一段时间后，催化剂的催化效率会逐渐降低，原因是_______。