湖南省衡阳四中2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学试卷 A卷（含解析）

2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学试卷 A卷

考试时间：90分钟

分数：100分

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分：共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000~5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是(   )
A.考古时利用测定文物的年代，的中子数为8
B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属
C.丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化
D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的过程中只发生了物理变化

2.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是(   )
A.的结构式：
B.的电子式：
C.结构示意图：
D.的电离方程式：

3.下列生活中的物质及其主要成分或有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

4.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )
A.18g中含有中子的数目为10
B.标准状况下，4.48L中含有C—H键数目为0.8
C.等质量的CO和含有的分子数目均为
D.1mol/L的溶液中，含有的数目为2

5.下列物质之间的转化都能一步实现的是(   )

A.

B.

C.

D.

6.下列指定反应的离子方程式正确的是(   )
A.溶液腐蚀铜制印刷线路板：

B.向溶液中通入
C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量
D.溶液中加足量溶液：

7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是(   )

A.X、Y的最高价氧化物都是两性氧化物
B.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液
C.Z的非金属性强于W
D.X的单质在第三周期中还原性最强

8.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是(   )

A.排水法收集

B.测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用）

C.制备氢氧化亚铁

D.钾的焰色试验

9.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是(   )
A.是氧化产物
B.在反应中被还原
C.当反应中有0.1 mol电子转移时，有4.48L气体生成
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

10.物质类别和元素化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法错误的是(   )

A.价类二维图中类别A为单质
B.从元素价态来看，只具有还原性
C.0.5mol溶于水生成HCl和HClO，则溶液中
D.的酸性比的酸性强

11.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是(   )

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D.和溶液都能使氯水褪色

12.如图所示的是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述中不正确的是(   )

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气

D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法中不正确的是(   )

A.图甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增大

B.图乙：正极的电极反应为

C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.图丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

14.一定条件下，将3mol A气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡状态，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断中正确的是(   )

A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B.2min后，增大压强，会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

C.反应过程中A和B的转化率之比为3:1

D.从开始到平衡状态，用A表示的平均反应速率为0.3

15.某学生用如图所示的装置研究原电池原理，下列说法中错误的是(   )

A.装置（3）中Zn棒增加的质量与Cu棒减少的质量之比为65:64

B.装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明Z棒不纯

C.装置（1）中铜棒上没有气体产生

D.装置（2）与（3）中正极生成物质的质量之比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等

二、非选择题（本大题共6小题，共55分）

16.（8分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示的是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）。

（2）将X与Y混合，可生成黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________。

（4）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是________（填字母）。

a.

b.

c.

d.

（5）已知能被氧化为，则24mL0.05的溶液与20mL0.02的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。

17.（9分）现有如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。

请回答下列问题：

（1）当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作________________极，铜片上的现象是__________________________；图中箭头的方向表示_________________（填“电子”或“电流”）的流向。

（2）若将图Ⅰ中的U形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳（不导电），如图Ⅱ所示，则该装置_________________（填“能”或“不能”）形成原电池，原因是_______________________。

（3）①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的___________________（填字母）。

A.稀硫酸

B.溶液

C.稀盐酸

D.溶液

②Cu电极的电极反应式为___________________；6 min时Cu电极的质量为______________g。

18.（10分）铁泥（主要成分为，还含有少量杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产七水合硫酸亚铁或柠檬酸铁铵。

（1）过程Ⅰ：

①与硫酸反应的离子方程式为________。

②分离出杂质的操作是________。

（2）制备柠檬酸铁铵：

①过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。

②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为________。

（3）制备：

①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是________。

②过程Ⅰ中加入硫酸溶液至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为________mol。

19.（9分）某温度下，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z 3种物质间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在min时达到平衡状态。

（1）请写出该反应的化学方程式：_________。

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为，且已知1mol氨气分解生成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至min时，该反应吸收的热量为_________；在此min时间内，用表示该反应的平均反应速率_________。下列叙述中能判断该反应达到平衡状态的是_________（填字母）。

A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B.正反应速率与逆反应速率相等

C.容器内混合气体的密度不再发生改变

D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

20.（9分）某实验小组设计了如下图所示的装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

（1）实验时要通入足够长时间的，其原因是________。

（2）装置B的作用是________。

（3）装置C、D中所盛试剂分别为________、________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则A装置中发生反应的化学方程式为________。

（4）该装置的缺点是________。

（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18g和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下13.44L气体，假定气体产物中只有CO，固体产物中只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为________。

（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的酸性强：________。

21.（9分）下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求，回答下列问题。

（1）⑥的元素符号是________，⑧在元素周期表中的位置是________。

（2）元素⑧、⑨所形成的简单氢化物，热稳定性顺序是________（用化学式表示）。

（3）元素②、③的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是________（填化学式）。

（4）写出元素①和⑨形成的化合物的电子式：________，①、③、⑨三种元素以原子个数比4:1:1形成的化合物中含有的化学键类型是________。

（5）元素③同族中的另一元素P有多种化合价，其中+3价氧化物对应的水化物为，已知该酸与足量的NaOH溶液反应所得产物化学式为，则是________（填“正盐”或“酸式盐”）。

（6）铷（Rb）是第五周期第ⅠA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是________（填字母）。

A.铷单质的熔点比钠单质熔点高

B.Rb与水的反应比Na与水的反应更剧烈

C.Rb金属性比钠的弱

D.RbCl是离子化合物

答案以及解析

1.答案：B

解析：的质子数为6、质量数为14，则中子数为14-6=8，A正确；青铜神树的成分为铜合金，B错误；丝绸转化为“黑炭”的过程中生成了新物质，属于化学变化，C正确；陶瓷破碎的过程中没有新物质生成，只发生了物理变化，D正确。

2.答案：D

解析：的结构式为，A错误；是共价化合物，其电子式为，B错误；的质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，C错误；电离时产生和，即电离方程式为，D正确。

3.答案：A

解析：小苏打即，受热时会产生二氧化碳气体，故小苏打可用作发酵粉，A错误。

4.答案：B

解析：中含中子的数目为，A错误；标准状况下4.48L为0.2mol，中含C—H键的数目为，B正确；CO和的摩尔质量均为28g/mol，等质量的二者含相同数目的分子，但不一定均为，C错误；未给出溶液的体积，无法计算的数目，D错误。

5.答案：C

解析：不能一步转化，故A不符合题意；不能一步转化，故B不符合题意；不能一步转化，故D不符合题意。

6.答案：D

解析：A项，不符合电荷守恒，正确的离子方程式为；B项，由于酸性：，则溶液与不反应；C项，Al和NaOH溶液反应的离子方程式为；D项，溶液与足量溶液反应生成和，离子方程式书写正确。

7.答案：B

解析：根据题图可知，W为O元素、X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素。MgO是碱性氧化物，是两性氧化物，A错误；具有两性，能溶于NaOH溶液，B正确；同周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N<O，C错误；单质Mg的还原性弱于单质Na，D错误。

8.答案：C

解析：用排水法收集应使从短管进、长管出，A错误；盐酸与纯碱样品中的反应生成的与饱和溶液继续反应，使测得的体积不准确，B错误；铁粉与反应产生的能排出装置中的空气，再加入NaOH溶液，可制备，C正确；观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，D错误。

9.答案：C

解析：中C元素由+3价升至中的+4价，即是氧化产物，A正确；中Cl元素由+5价降至中的+4价，即在反应中被还原，B正确；根据化合价变化可知反应转移2mol电子时生成2mol 和2mol气体，则转移0.1mol电子时生成0.2mol气体，但未给出气体所处的条件，无法确定其体积，C错误；该反应中是氧化产物、是还原产物，二者的物质的量之比为1：1，D正确。

10.答案：C

解析：由于是单质，则价类二维图中类别A为单质，A正确；处于氯元素的最低价，只具有还原性，B正确；溶于水生成HCl和HClO的反应是可逆反应，0.5mol溶于后，由原子守恒可知溶液中，C错误；由非金属性：Cl>S，可知最高价含氧酸的酸性：，D正确。

11.答案：C

解析：浓硝酸和氯水中的次氯酸见光都易分解，须存放在棕色试剂瓶中，A项不符合题意；硫化钠和亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B项不符合题意；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活动性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，C项符合题意；和都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应而使氯水褪色，D项不符合题意。

12.答案：D

解析：A项，极易溶于水，可用来做喷泉实验，正确；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，正确；C项，极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉，正确；D项，在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验，不正确。

13.答案：A

解析：图甲为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，在Cu电极上得到电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中浓度减小，A项不正确；图乙中作正极，得到电子发生还原反应，故电极反应为，B项正确；图丙中Zn为较活泼金属，作负极，发生氧化反应，电极反应为，锌溶解，因而锌简会变薄，C项正确；图丁中铅酸蓄电池放电时的总反应为，所以放电一段时间后，被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。

14.答案：D

解析：因为生成物D为固体，所以气体的总质量会发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A错误；2min后，增大压强，会使正、逆反应速率都增大，故B错误；将3mol A气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，因为加入的反应物的物质的量之比和化学方程式中的化学计量数之比相同，所以反应过程中A和B的转化率相等即为1:1，故C错误；根据化学方程式可知，0~2min内生成0.8molD，则消耗A的物质的量为l.2mol，故0~2min内A的平均反应速率，故D正确。

15.答案：A

解析：锌的活泼性比铜的强，装置（3）中Zn棒为原电池的负极，失去电子生成锌离子，Zn棒质量减轻，Cu棒为原电池的正极，溶液中的铜离子在此电极上得到电子生成铜，Cu棒质量增加，A项错误；装置（2）中Zn棒不纯也能形成原电池而产生，B项正确；装置（1）不能构成原电池，Cu不与稀硫酸反应，所以Cu棒上不产生，C项正确；假设装置（2）中正极上产生2g，则转移2mol电子，消耗65gZn，若装置（3）中正极析出64gCu，则也转移2mol电子，消耗65gZn，所以Zn棒减轻的质量相等，D项正确。

16.答案：（1）

（2）1:2

（3）

（4）b

（5）+3

解析：（1）S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价。具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即既有还原性又有氧化性。

（2）将与混合，氧化生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。

（3）浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。

（4）中S元素的化合价为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中应存在一种物质中S元素的化合价大于+2价，另一种物质中S元素的化合价小于+2价，a项中S元素的化合价都小于+2价，c项、d项中S元素的化合价都大于+2价，所以只有b项符合题意。

（5）假设Cr元素在生成物中的化合价为价，根据电子转移守恒可知，，解得。

17.答案：（1）负；有气泡生成；电流

（2）不能；不能构成闭合回路

（3）①B；②；9.2

解析：（1）铁比铜活泼，所以当电解质溶液为稀硫酸时铁作负极，铜为正极，铜电极的电极反应式为，所以铜片上的现象是有气泡生成；图中的箭头方向是由正极指向负极，故应是电流方向。

（2）由于四氯化碳不导电，所以不能构成闭合回路，图Ⅱ所示装置不能形成原电池。

（3）①由图Ⅲ可知两电极的质量均在变化，Fe电极的质量减小而Cu电极的质量增加，故电解质溶液为硫酸铜溶液。②Cu电极的电极反应式为，Fe电极的电极反应式为，6 min时Fe电极减少的质量为6.0 g-3.2 g=2.8 g，根据得失电子守恒求得Cu电极增加的质量为3.2 g，故。

18.答案：（1）①；②过滤
（2）①；②产生红褐色沉淀
（3）①；②0.6
解析：（1）①与硫酸反应的离子方程式为。②由于杂质与酸不反应，且难溶于水，可通过过滤分离出杂质。

（2）①结合题图可知过程Ⅱ发生的反应是在酸性条件下被溶液氧化为，则过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为。②根据题图可知过程Ⅲ中发生的反应为，故加入氨水后，能观察到产生红褐色沉淀。

（3）①过程Ⅴ中的溶液中含有，加入铁屑是将转化为，反应的离子方程式为。②过程Ⅰ中加入硫酸溶液至固体不再溶解，经过程Ⅴ反应所得溶液中只含溶质时，的物质的量最多，根据反应过程中不便可知，，即过程Ⅴ所得溶液中最多为0.6mol。

19.答案：（1）2X3Y十Z（写“”不得分）

（2）36.8kJ；；ABD

解析：（1）由图像可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达时，，化学反应方程式中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则，所以反应的化学方程式为2X3Y+Z。

（2）由于1mol氨气分解生成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，而反应中，则吸收的热量为0.8×46kJ=36.8kJ；在此时间内生成的氢气是1.2mol，则用表示该反应的平均反应速率。容器内各气体组分的质量分数不再发生改变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A、B均正确；由于反应在容积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断反应是否达到平衡状态，C错误；混合气体的平均相对分子质量是混合气体的质量和混合气体的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，说明反应达到平衡状态，D正确。

20.答案：（1）要用将装置中的空气排尽，避免空气中的、水蒸气对实验产生干扰

（2）作安全瓶，防止倒吸

（3）澄清石灰水；溶液；

（4）没有尾气吸收装置

（5）2:1

（6）向溶液中通入气体，溶液变浑浊，证明碳酸的酸性比硅酸的酸性强

解析：（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中的氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，故实验时要通入足够长时间的。

（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸。

（3）根据元素守恒可知，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有氧化碳，且经检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知，A装置中发生反应的化学方程式为。

（4）一氧化碳有毒，不能排放到空气中，而该实验装置没有处理CO尾气的装置。

（5）18g的物质的量为0.3mo1，8.4g焦炭的物质的量为0.7mol，二者充分反应后收集到标准状况下的气体为13.44L，则其物质的量为0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则有：

得到Si和SiC的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2:1。

（6）为验证碳酸、硅酸的酸性强弱，将产生的气体先通过饱和碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应，说明酸性：。

21.答案：（1）Mg；第三周期第ⅥA族

（2）

（3）

（4）；离子键和极性共价键
（5）正盐
（6）BD

解析：根据元素在周期表中的位置可知：

（1）由上表可知⑥对应的元素是Mg，S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。

（2）根据元素非金属性：Cl>S，可知简单气态氢化物的热稳定性：。

（3）根据元素非金属性：C<N，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：，即酸性较强的是。

（4）H和Cl形成的化合物为HCl，该分子中H和Cl间以共价键结合，HCl的电子式为。H、N、Cl三种原子以原子个数比4:1:1形成的化合物为，其中含有的化学键类型为离子键和极性共价键。

（5）已知与足量的NaOH溶液反应生成，当碱足量时，酸与碱反应生成正盐和水，故属于正盐。

（6）碱金属单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即单质铷的熔点比单质钠的熔点低，A错误：根据在元素周期表中的位置可知金属性：Rb>Na，故Rb与水的反应比Na与水的反应更剧烈，B正确、C错误；RbCl是活泼金属元素与活泼非金属元素形成的离子化合物，D正确。