湖南省衡阳四中2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学试卷 B卷（含解析）

2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学试卷 B卷

考试时间：90分钟

分数：100分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分：共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”由此判断铁华粉是指(   )

A.铁粉 B.醋酸亚铁 C.食盐 D.氢氧化铁

2.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是(   )

A.质量数为37的氯原子：

B.硫原子的结构示意图：

C.次氯酸钙的化学式：CaClO

D. 互为同位素

3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.过量通入NaOH溶液：

B.金属Na与反应：

C.用冷NaOH溶液吸收：

 D.水垢中的与反应：

4.下列实验装置能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

5.下列各组离子能大量共存且加入能够产生气泡的是(   )

A.  B.
C.  D.

6.下列实验不能达到相应目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是(   )

A.Y、Z、W处于同一周期

B.Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应

C.X、W可形成离子化合物XW

D.X、Z、W形成的化合物均为强酸

8.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是(   )

A.A    B.B    C.C    D.D

9.下图是1 mol 与1 mol CO反应生成1 mol 和1 mol NO过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是(   )

A.反应放出的能量为

B.反应放出的能量为

C.反应吸收的能量为

D.反应吸收的能量为

10.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是(   )

A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应

C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质

D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

11.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(   )

A.标准状况下，2.24 L的混合气体中分子数为0.2

B.在常温常压下，18 g与18 g所含电子数均为10

C.常温常压下，92 g的混合气体含有的原子数为6

D.常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2

12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13.在探究性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(   )

A.向水溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀是

B.向溴水中通入，溶液褪色，体现的氧化性

C.将过量的通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明不能漂白石蕊溶液

D.向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明的酸性强于

14.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为(   )

A.200kJ  B.213kJ  C.230 kJ  D.245kJ

15.一定条件下，浓度都是1的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后，、、Z的浓度分别是0.4、0.8、0.4，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为(   )

A.                      B.      

C.                    D.

16.某电池原理如图所示，电池总反应为，下列说法正确的是(   )

A.多孔Ni电极作负极

B.Al电极发生还原反应

C.正极的电极反应式为

D.电池工作时，向正极区移动

二、非选择题（本大题共6小题，共52分）

17.（8分）Ⅰ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

（1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______（填“属于”或“不属于”）胶体。

（2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_________。

（3）从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的_____。

（4）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。

①溶于稀盐酸生成、_______和。

②铁在氧气中燃烧生成，反应中每生成1 mol转移______ mol电子。

Ⅱ.配制480mL0.5的NaOH溶液用于洗涤器物。

（5）配制时，应用天平称取NaOH的质量为_____。

某操作步骤如图所示：

该操作应放在如图所示的____（填序号）操作之间。

（6）下列说法错误的是________（填字母）。

A.称量NaOH固体的时间不宜过长

B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移

C.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高

D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

18.（9分）下表列出了9种元素在元素周期表（元素周期表中给出部分）中的位置。

请回答下列问题：

（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是______。

（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：_______。

（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。

（4）③、④、⑤二种元素的简单气态氢化物，稳定性顺序是____（填化学式，用“>”连接）。

（5）元素③的氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为_______（填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”）。

（6）表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断______（填“正确”或者“错误”）；根据元素周期律，自然界中最强的碱是______（填“化学式”）；元素④与元素①形成的原子个数比为1:2的化合物沸点高的原因是__________。

（7）通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置是___________。

19.（10分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生，同时放出大量的热。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①中氯元素的化合价是_____________，具有____________(填“还原性”或“氧化性”)。

②可处理产生的Na，反应为，反应中Na作_________(填“还原剂”或“氧化剂")。

③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_____________。

(2)可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究与的反应。请回答下列问题。

①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。

②装置C中观察到的现象__________________，是反应的化学方程式是_____________。

③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收的离子方程式是___________________。

20.（8分）、氮的氧化物和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：

（1）二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。某兴趣小组同学收集热电厂附近的雨水进行实验，测得该雨水样品的pH为4.73，且每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表所示。

正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为______。分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是______（用化学方程式表示）。

（2）研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。

各室中发生的反应如下：

氧化室：

清除室：

分解室：

物质X和Y分别为_____、_____（填化学式）。写出与反应生成的化学方程式：______。

（3）生物脱的方法除去的原理如图所示。

消耗标准状况下11.2L，转移的电子数为_____。

21.（8分）回答下列问题：

（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。

①电池中属于盐的电解质为_______。

②负极反应式为_______。

③放电时，正极上发生反应的物质是_______；向_______（填“正极”或“负极”）移动。

（2）表面积相同的废锌皮（杂质不与硫酸反应）和纯锌片分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较快的是_______，原因是_______。若用过量的纯锌片与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是_______（填字母）。

A.微热

B.加入适量氧化铜

C.加入少量硫酸铜溶液

22.（9分）回答下列问题：

（1）一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①上述反应_____（填“是”或“不是”）可逆反应。

②在和时正反应速率分别为和，则二者大小关系为______（填“>”、“<”或“=”）。

（2）恒温下，将4molX与6molY的混合气体充入一个体积为2L的密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g），5min后反应达到平衡状态，其中Z的物质的量为2mol。

①平衡时，Y的物质的量浓度为_____。

②5min内，X的平均反应速率为_____。

③达到平衡状态时，容器内起始时的压强与平衡时的压强之比是_____。

④不能证明该反应达到化学平衡状态的标志是_____（填字母）。

A.混合气体的密度不変变

B.压强不再发生变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

答案以及解析

1.答案：B

解析：由题给信息可知，Fe与醋酸反应生成铁华粉，则铁华粉指的是醋酸亚铁，故选B。

2.答案：A

解析：氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子表示为，A项正确；硫原子最外层有6个电子，为硫离子的结构示意图，B项错误；次氯酸钙的化学式为，C项错误；同位素为质子数相同而中子数不同的核素，为化合物，D项错误。

3.答案：C

解析：过量通入NaOH溶液中，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为，A项错误；Na与反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B项错误；用冷NaOH溶液吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C项正确；水垢中的与反应生成醋酸镁和水，醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，D项错误。

4.答案：A

解析：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开止水夹用氢气排尽装置中的空气，再关闭止水夹，将试管中的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，制得，A项正确；大试管的加热温度比内部小试管的加热温度高，应将碳酸钠放在大试管中直接加热，碳酸氢钠放在内部小试管中间接加热，小试管中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而大试管中没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，图示装置不能说明和的稳定性，B项错误；实验室选用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，C项错误；利用过氧化钠和水反应测定过氧化钠的纯度，用排水量气法测定产生氧气的体积时，应采用短管进气，长管排水，D项错误。

5.答案：A

解析：题中四种离子能够大量共存，能够与反应生成无色气体，A项正确；和反应生成气体，不能大量共存，B项错误；和反应生成白色沉淀，不能大量共存，C项错误；和发生反应：，二者不能大量共存，D项错误。

6.答案：D

解析：少量溶液中加入硝酸酸化，排除其他离子干扰，然后加入溶液，若产生白色沉淀，证明有，A项正确；若溶液中含有，滴入的紫红色溶液颜色会变浅或者褪去， B项正确；溶液中加入稀硫酸，若产生气泡即有气体生成，说明硫酸的酸性大于碳酸（），符合强酸制弱酸的规律，C项正确；除去粗盐中的杂质离子（）除加入题述物质外还需加入烧碱溶液除去，D项错误。

7.答案：B

解析：同周期元素随原子序数的增大，原子半径逐渐减小，又Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，所以Y为氮元素，Z为氧元素， W原子的最外层电子数与氖原子的最外层电子数相差1，且W的原子半径大于氧原子，所以W为氯元素，又X的原子半径小于氮原子且原子序数小于氮原子，所以X为氢元素。综上，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cl元素。A.H位于第一周期，O位于第二周期，Cl位于第三周期，故X、Z、W位于不同周期，A项错误；B.Y、W的最简单氢化物分别为和HCl，它们的水溶液反应的化学方程式为，B项正确；C.XW为HCl，HCl是共价化合物，C项错误；D.X、Z、W形成的化合物可以是HClO，HClO为弱酸，D项错误。

8.答案：C

解析：A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Ca与冷水易反应，Mg与冷水较难反应，因此Be(铍)与冷水更难反应，正确；B项，一般情况下活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，如Na与Cl形成离子键，而Al与Cl形成共价键，因此Si与Cl形成共价键，正确；C项，第ⅣA族元素不都位于金属和非金属分界线处，因此第ⅣA族元素不都是半导体材料，如单质碳是非金属、铅是金属，不是半导体材料，错误；D项，非金属性越强，氢化物越稳定，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，因此HBr的分解温度介于二者之间，正确。

9.答案：A

解析：根据图像可知，该反应为放热反应，能量差为，A项正确。

10.答案：B

解析：A项，含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，错误；B项，氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，正确；C项，溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，溶于水后与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如等，错误；D项，酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水的反应不属于中和反应，错误。

11.答案：C

解析：A项，标准状况下，2.24 L的混合气体的物质的量是0.1 mol，其分子数为0.1，错误；B项，均含有10个电子，在常温常压下，18 g与18 g的物质的量不相等，所含电子数不相等，错误；C项，的最简式均为，故92 g混合物中含有的“”的物质的量是2 mol，其中含6 mol原子，即6个，正确；D项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，与足量的镁粉充分反应，转移的电子数小于2，错误。

12.答案：D

解析：氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，A项错误；铁离子具有氧化性，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，B项错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，C项错误；二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，D项正确。

13.答案：AB

解析：水溶液呈酸性，酸性溶液中具有强氧化性，滴加产生的沉淀为，A项错误；，体现的还原性，B项错误；二氧化硫溶于水生成，亚硫疏酸电离出，使紫色石蕊溶液变为红色，虽然二氧化疏有漂白性，但它不能使指示剂褪色，C项正确；与水反应生成，向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明反应生成了，根据强酸制弱酸原理可知，的酸性强于的酸性，D项正确。

14.答案：D

解析：该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，D项正确。

15.答案：B

解析：同一个化学反应中，化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，在同一条件下，化学反应速率之比也等于各物质的物质的量浓度变化之比，即（1-0.4）：（1-0.8）：0.4=0.6:0.2:0.4=3:1:2，则化学方程式为。

16.答案：CD

解析：反应中铝为负极，发生氧化反应，A、B两项均错误；电解质溶液呈碱性，在正极上发生还原反应，即，C项正确；电池工作时，阳离子向正极移动，即向正极区移动，D项正确。

17.答案：Ⅰ.（1）不属于

（2）醋酸

（3）氧化物

（4）①②8

Ⅱ.（5）10.0g；④⑤

（6）CD

解析： Ⅰ.（1）由题图可知“纳米药物分子运输车”的粒子直径为200nm，而胶体中分散质粒子的直径为1~100nm，因此“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体。（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电（自身电离出自由移动的离子）的化合物。酒精、蔗糖溶于水仍然以分子的形式存在，而醋酸溶于水可电离出氢离子与醋酸根离子，则属于电解质的是醋酸。

（3）从元素组成的角度分析，和为只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，同属于氧化物。

（4）①根据题意可知，反应的化学方程式为。②根据反应，首先标出化合价发生变化的元素，可从氧元素入手，反应前为0价，反应后为-2价，2mol 参与反应转移8mol电子，故每生成1 mol 转移8mol电子。

Ⅱ.（5）没有规格为480mL的容量瓶，需用500mL容量瓶，则需氢氧化钠的质量为；题图中操作应在④⑤操作之间。

（6）因NaOH易潮解，称量NaOH固体的时间太长，会造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，所配溶液的浓度偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故待烧杯中溶液冷却至室温再进行转移；定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制的NaOH溶液浓度偏低；容量瓶不能用于保存或长期存放NaOH溶液；故选C、D。

18.答案：（1）

（2）

（3）

（4）HF> >

（5）极性共价键、离子键

（6）错误；CsOH；分子之间存在氢键

（7）第三周期ⅣA族

解析：（1）根据题表中信息知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为A，⑧为Cl，⑨为Br。可用于文物断代的是C元素的一种核素，写作。

（2）C的结构示意图为。

（3）钠元素的最高价氧化物对应的水化物NaOH与铝元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

（4）F、O、N非金属性逐渐减弱，三种元素的简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故顺序为。

（5）元素N的氢化物与氯化氢形成的盐为，其中的化学键类型为离子键和极性共价键。

（6）ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断是错误的，因为ⅠA族元素中H元素是非金属元素；根据元素周期律，自然界中最强的碱是CsOH；O元素与H元素形成的原子个数比为1:2的化合物为，它的沸点较高，原因是水分子间存在氢键。

（7）制造芯片的核心材料是硅，硅元素位于周期表中的第三周期ⅣA族。

19.答案：(1)①+7 ；氧化性   ②还原剂    ③

(2)①   ②淡黄色固体变为白色；  

③(或)

解析：(1)①中K为+1价，O为-2价，根据化合物中总化合价为0，计算得到C1化合价为+7价，处于最高价态，因此具有氧化性。

②反应 中，Na由0价升高为+1价，失去电子，发生氧化反应，作还原剂。

③碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。

(2)①碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，本实验主要探究的反应，应先除去水蒸气，可采用盛有浓硫酸的洗气瓶，连接方式应为长进短出。

②过氧化钠为淡黄色固体，与二氧化碳反应后生成碳酸钠白色粉末，因此实验现象为淡黄色固体变为白色，反应方程式为。

③二氧化碳为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液发生反应，当二氧化碳少量时离子方程式为，当二氧化碳过量时离子方程式为。

20.答案：（1）大气中的溶于雨水；

（2）；；

（3）

21.答案：（1）①（或氯化铵）；②；③和；正极

（2）废锌皮；废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，产生氢气速率较快；AC

22.答案：（1）①是；②>

（2）①1.5；②0.1；③5:4；④A