浙江省宁波市北仑区名校2022-2023学年高一下学期期初返校考试化学（学考）试题（Word版含答案）

宁波市北仑区名校2022-2023学年高一下学期期初返校考试

化学试卷

全年级+外高（学考班）使用

 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　K 39  Ca 40　    Fe 56　Ba 137

选择题部分

一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．氮气的分子式是

A．N2      B．He        C．NO    D．SO2

2．按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于

A．酸            B．氧化物    C．盐          D．有机物

3．仪器名称为“容量瓶”的是

A．    B．    C．    D．

4．下列能使湿润的pH试纸变红的气体是

A．HCl      B．O2        C．NH3       D．CO

5．下列物质属于电解质的是

A．NaCl溶液     B．Cu           C．CH4       D．H2SO4

6．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，还原剂是

A．MnO2   B．HCl    C．MnCl2   D．Cl2

7．下列表示不正确的是

A．水分子的电子式：                  B．水的分子结构模型：

C．氯离子的结构示意图：            D．二氧化碳的结构式：O—C—O

8．下列物质对应的化学式不正确的是

A．干冰：CO2       B．纯碱：Na2CO3

C．胆矾：CuSO4·5H2O     D．石膏：CaSO4

9．下列说法不正确的是

A．C和N互为同位素     B．石墨和C60互为同素异形体

C．37Cl的质子数为17               D．氘（D）原子核外有1个电子

10．下列说法不正确的是

A．工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸

B．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂

C．工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁

D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

11．下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。

下列说法正确的是

A．①～⑥中原子半径最大的是④   B．②的最高化合价为＋4

C．④的金属性比⑤的金属性弱    D．⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸

12．下列化学用语书写正确的是

A．硝酸的电离方程式：HNO3H+＋N5+＋3O2−

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+＋SOBaSO4↓

C．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O2Na+＋2OH−＋H2↑

D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3＋NaOHNaAlO2＋H2O

13．在A处通入湿润的氯气，C处的干燥红色布条不褪色，则B瓶中盛放的溶液不可能是

A．Na2CO3溶液

B．饱和NaCl溶液

C．浓硫酸

D．NaOH溶液

14．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、OH-                B．Ag+、K+、Cl-、SO42-

    C．Na+、K+、Fe3+、NO3-                   D．Na+、K+、OH-、NO3-                  

15．下列实验方法或操作合理的是

A．观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行

B．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀硫酸洗净

C．未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

D．定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀

二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16．下列说法不正确的是

A．HBr分子中存在极性共价键

B．KOH晶体中既有离子键又有共价键

C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂

D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．2.3gNa与氧气充分反应生成Na2O和Na2O2转移电子数为0.2NA

B．常温常压下，11gCO2中含有0.25NA个原子

C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

D．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为NA

18．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是

A．实验①铁丝过量时产物为FeCl2

B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解

C．实验①、②涉及化合物均为电解质

D．实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体

19．下列有关金属材料说法不正确的是

A．合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素原子后原子层之间的相对滑动变得困难

B．铝制餐具耐腐蚀性较好，可以用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢高

D．实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气

20．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

B．FeSO4溶液加入NaOH溶液可产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

C．铁溶于盐酸可得到FeCl3溶液和H2

D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤

21．下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量相同的是

A．50mL1mol·L-1 NaCl溶液 B．100 mL 0.5mol·L-1 MgCl2溶液

C．50mL 0.25mol·L-1CaCl2溶液         D．50mL 0.5mol·L-1 AlCl3溶液

22．下列说法错误的是

A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，则锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂

B．的分子构型为直线形，则分子构型也为直线形

C．在多电子原子中，电子的能量是不相同的，离核较近的区域内运动的电子能量较低

D．已知第117号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第七周期第ⅦA族

23．将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是

24．工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-)，反应原理为：

6Fe2+ +Cr2O72- +14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O

处理25.00mL某废水，需消耗15.00mL 1.00×10-2 mol/L FeSO4溶液(不考虑其他物质与

Fe2+反应)。该废水中Cr2O72-的物质的量浓度(单位：mol/L) 为

A．1.50×10-4  B．6.00×10-4   C．1.00×10-3   D．3.60×10-3

25．根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是

非选择题部分

三、非选择题（本大题共4小题，共40分）

26．(14分)请回答：

(1) HCl的电子式是________

(2) S2-的离子结构示意图                 

(3) P最高价氧化物对应的水化物________(用化学式表示)。

(4) 足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是                             。

(5) 实验室制备氯气的离子方程式是                                          。

(6) 写出过氧化钠与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子移

                                                               。

27．(8分)为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如下实验：

请回答：

(1)      X含有的元素________。

(2)      X的化学式________。

(3) 红褐色沉淀C是________。

(4) 气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式                           。

28．（12分）I.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图所示的装置里，若灯泡发亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。

①干燥的氯化钾晶体    ②食盐水    ③稀硫酸    ④酒精    ⑤液态氯化氢

Ⅱ.进行导电性实验的物质需要精确配置。实验室需配制 的NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)需用托盘天平称取NaOH固体的总质量为_______g。

(2)在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是____(填序号)。

①称量(用托盘天平) ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀

(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。

(4)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填标号)。

A．用蒸馏水溶解固体后，立即转入容量瓶中

B．称量固体时，将药品和砝码放反了

C．定容时俯视刻度线

D．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出

29．(6分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

(x－1)S＋K2SK2Sx(x＝2～6)

S＋K2SO3K2S2O3

请回答：

(1) 0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L−1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝________。

(2) 2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L−1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝________。