还剩10页未读，
继续阅读
【化学】浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高二上学期期初返校考试
展开
浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高二上学期期初返校考试
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图示的设备能将化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
2．在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（ ）
A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH
3．下列说法正确的是
A．煤和石油都是可再生资源
B．分离煤焦油可以获取苯
C．石油的裂化仅能得到烷烃
D．煤的气化和石油的分馏都属于物理变化
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．NaOH溶液与盐酸反应
5．将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ）
A．O2 B．H2 C．NO D．N2
6．下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
8．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.8mol·L-1·min-1
C．0.02mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-1
9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
10．用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：
阳极
阴极
溶液甲
物质乙
A．
Pt
Pt
NaOH
NaOH固体
B．
Pt
Pt
H2SO4
H2O
C．
C
Fe
NaCl
盐酸
D．
粗铜
精铜
CuSO4
Cu(OH)2
11．下列离子方程式书写正确的是
A．Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2O
B．铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
C．铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
D．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－ + 2 H2↑
12．下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A．H2、D2和T2互为同位素
B．金刚石、C60、石墨互为同系物
C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
D．和互为同分异构体
13．可以用分液漏斗分离的一组化合物是（ ）
A．硝基苯和水 B．苯和溴苯 C．酒精和乙醚 D．溴乙烷和汽油
14．下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B．CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br
C． D．
15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D．丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯
16．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如右图所示，关于它的说法不正确的是（ ）
A．分子式是C8H8
B．与苯乙烯（）互为同分异构体
C．不能发生加成反应
D．二氯取代物共有4种
17．下列实验装置或操不能达到实验目的的是（ ）
A．图1可用于实验室制取硝基苯
B．图2可用于测定CO2的生成速率
C．图3可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
D．图4可用于石油的蒸馏
18．C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是
A．C2H5OH B．CH4 C．C3H8 D．C
19．已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．2H(g)→H2(g)H＞0
B．图中E1=932kJ
C．图中E2=926kJ
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=－484kJ·mol－1
20．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
② Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③ Sn(s，灰) Sn(s，白) △H3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
21．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．H2在负极发生氧化反应 B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．氢氧燃料电池中OH-向b极移动 D．P-型半导体连接电池的负极
22．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④
23．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 （ ）
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
24．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应的△H<0
B．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成e中的平衡状态
C．反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)
D．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c
25．一种生产聚苯乙烯的流程如下：
下列叙述不正确的是（ ）
A．苯乙烯的分子式为C8H8
B．1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应
C．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
D．乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面
三、填空题（本题包括5小题，共50分）
26．（13分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
装 置
现 象
ⅰ. 实验初始，未见明显现象
ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ. 试管变热，溶液沸腾
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______________________________。
② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实 验
内 容
现 象
实验1
将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
a．浅棕色气体是____________。
b．实验1的目的是_______________________________。
c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
Al + NO3- + == Al 3++ NO +
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：
装 置
现 象
ⅰ. 实验初始，未见明显现象
ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是____________。
② 产生该气体的离子方程式是____________________________________。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是
______________________________________________________。
（5）实验结果证实：NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是 。
27．（8分）某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：
实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。
实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化。
请回答下列问题：
（1）由实验1 知己烷的物理性质有 ；
（2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是 ；
A．己烷与溴发生发生取代反应 B．溴代己烷为无色物质
C．液溴向外挥发浓度降低 D．己烷与液溴发生加成反应
E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
（3）试管C中看到的现象是 ，说明有 生成；
（4）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式： 。
28．（11分）NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知：
共价键
H―H
N≡N
N―H
键能/ kJ·mol-1
436
946
391
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) DH = kJ·mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
① 表示c(N2)的曲线是 （填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
② 0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)= mol·L-1·min-1。
③ 下列能说明该反应达到平衡的是 。
a．混合气体的压强不再变化
b．2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
① 电极b名称是 。
② 电解质溶液中OH-离子向 移动（填“电极a”或“电极b”）。
③ 电极a的电极反应式为 。
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是 。
29．（8分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1
（1）已知： △H2＝－283 kJ·mol－1
△H3＝－242 kJ·mol－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为： ;；
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、
270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K= 。
（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示：
0min
5min
10min
CO
0.1
0.05
H2
0.2
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 。
30．（10分）甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：
反应I CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2
反应Ⅲ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K2、K3随温度变化如下表所示：
125℃
225℃
325℃
K2
05535
1858
9939.5
K3
1577
137.5
28.14
请回答：
（1）反应Ⅱ能够自发进行的条件_______（填“低温”、“高温”或“任何温度”），ΔH1____ΔH3（填“>”、“<”或“=”）。
（2）相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢（反应Ⅱ）的先进之处在于___________________________________________________________________。
（3）在常压、Cat.1催化下，CH3OH和H2O混和气体（体积比1∶1.2，总物质的量2.2mol）进行反应，tl时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。
注：曲线a表示CH3OH的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示CO2的选择性
① 下列说法不正确的是__________。
A．反应适宜温度为300℃
B．工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整
C．己知Cat.2催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率
D．添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率
② 260℃时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300℃时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线。
（4）副产物CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲酸，生成甲酸的电极反应式是：
_____________________________________。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
A
D
D
C
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
B
C
D
C
A
D
D
题号
21
22
23
24
25
答案
A
B
A
B
D
26．（13分）（1）还原性（1分）
（2）① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O（1分）
② a．NO2（1分） b．对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能（1分）
c．1，1，4H+，1，1，2H2O（2分）
（3）① NH3（1分） ② 8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2-（2分）
（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2分）
（5）Na+、OH-（1分）
27．（8分）（1）己烷比水轻；难溶于水，可溶解溴（2分）；
（2）AB（2分）。
（3）酸性高锰酸钾的紫色褪去，气态烯烃（2分）；
（4）CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2 （2分）
28．（11分）（1）-92（2分）
（2）①曲线A（1分） ②0.6/t0（1分） ③a d（1分）
（3）①正极（1分） ②电极a（1分） ③ 2NH3 + 6OH－－6e－ = N2 + 6H2O（2分）
（4）2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O（2分）
29．（8分）（1）CH3OH(g)+3/2O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(g) △H＝－651kJ·mol-1（2分）
（2）①270℃（1分） ②4 L2 /mol2（2分，没单位不扣分）
（3）增大H2的浓度（1分）；增大了0.1 mol•L-1（1分）
30．（10分）（1）高温（1分）；>（1分）
（2）甲醇转化率高；产物中氢气含量高，一氧化碳含量低（2分，答对一点得1分）
（3）①ABC（2分，错选不得分，漏选得1分）
②
评分要点：先于260℃曲线达到平衡，终点在2.95（2分）
（4）CO2+2H++2e-==HCOOH（2分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图示的设备能将化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
2．在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（ ）
A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH
3．下列说法正确的是
A．煤和石油都是可再生资源
B．分离煤焦油可以获取苯
C．石油的裂化仅能得到烷烃
D．煤的气化和石油的分馏都属于物理变化
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．NaOH溶液与盐酸反应
5．将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ）
A．O2 B．H2 C．NO D．N2
6．下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
8．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.8mol·L-1·min-1
C．0.02mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-1
9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
10．用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：
阳极
阴极
溶液甲
物质乙
A．
Pt
Pt
NaOH
NaOH固体
B．
Pt
Pt
H2SO4
H2O
C．
C
Fe
NaCl
盐酸
D．
粗铜
精铜
CuSO4
Cu(OH)2
11．下列离子方程式书写正确的是
A．Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2O
B．铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
C．铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
D．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－ + 2 H2↑
12．下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A．H2、D2和T2互为同位素
B．金刚石、C60、石墨互为同系物
C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
D．和互为同分异构体
13．可以用分液漏斗分离的一组化合物是（ ）
A．硝基苯和水 B．苯和溴苯 C．酒精和乙醚 D．溴乙烷和汽油
14．下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B．CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br
C． D．
15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D．丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯
16．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如右图所示，关于它的说法不正确的是（ ）
A．分子式是C8H8
B．与苯乙烯（）互为同分异构体
C．不能发生加成反应
D．二氯取代物共有4种
17．下列实验装置或操不能达到实验目的的是（ ）
A．图1可用于实验室制取硝基苯
B．图2可用于测定CO2的生成速率
C．图3可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
D．图4可用于石油的蒸馏
18．C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是
A．C2H5OH B．CH4 C．C3H8 D．C
19．已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．2H(g)→H2(g)H＞0
B．图中E1=932kJ
C．图中E2=926kJ
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=－484kJ·mol－1
20．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
② Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③ Sn(s，灰) Sn(s，白) △H3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
21．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．H2在负极发生氧化反应 B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．氢氧燃料电池中OH-向b极移动 D．P-型半导体连接电池的负极
22．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④
23．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 （ ）
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
24．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应的△H<0
B．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成e中的平衡状态
C．反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)
D．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c
25．一种生产聚苯乙烯的流程如下：
下列叙述不正确的是（ ）
A．苯乙烯的分子式为C8H8
B．1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应
C．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
D．乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面
三、填空题（本题包括5小题，共50分）
26．（13分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
装 置
现 象
ⅰ. 实验初始，未见明显现象
ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ. 试管变热，溶液沸腾
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______________________________。
② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实 验
内 容
现 象
实验1
将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
a．浅棕色气体是____________。
b．实验1的目的是_______________________________。
c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
Al + NO3- + == Al 3++ NO +
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：
装 置
现 象
ⅰ. 实验初始，未见明显现象
ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是____________。
② 产生该气体的离子方程式是____________________________________。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是
______________________________________________________。
（5）实验结果证实：NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是 。
27．（8分）某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：
实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。
实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化。
请回答下列问题：
（1）由实验1 知己烷的物理性质有 ；
（2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是 ；
A．己烷与溴发生发生取代反应 B．溴代己烷为无色物质
C．液溴向外挥发浓度降低 D．己烷与液溴发生加成反应
E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
（3）试管C中看到的现象是 ，说明有 生成；
（4）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式： 。
28．（11分）NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知：
共价键
H―H
N≡N
N―H
键能/ kJ·mol-1
436
946
391
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) DH = kJ·mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
① 表示c(N2)的曲线是 （填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
② 0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)= mol·L-1·min-1。
③ 下列能说明该反应达到平衡的是 。
a．混合气体的压强不再变化
b．2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
① 电极b名称是 。
② 电解质溶液中OH-离子向 移动（填“电极a”或“电极b”）。
③ 电极a的电极反应式为 。
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是 。
29．（8分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1
（1）已知： △H2＝－283 kJ·mol－1
△H3＝－242 kJ·mol－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为： ;；
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、
270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K= 。
（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示：
0min
5min
10min
CO
0.1
0.05
H2
0.2
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 。
30．（10分）甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：
反应I CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2
反应Ⅲ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K2、K3随温度变化如下表所示：
125℃
225℃
325℃
K2
05535
1858
9939.5
K3
1577
137.5
28.14
请回答：
（1）反应Ⅱ能够自发进行的条件_______（填“低温”、“高温”或“任何温度”），ΔH1____ΔH3（填“>”、“<”或“=”）。
（2）相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢（反应Ⅱ）的先进之处在于___________________________________________________________________。
（3）在常压、Cat.1催化下，CH3OH和H2O混和气体（体积比1∶1.2，总物质的量2.2mol）进行反应，tl时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。
注：曲线a表示CH3OH的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示CO2的选择性
① 下列说法不正确的是__________。
A．反应适宜温度为300℃
B．工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整
C．己知Cat.2催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率
D．添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率
② 260℃时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300℃时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线。
（4）副产物CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲酸，生成甲酸的电极反应式是：
_____________________________________。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
A
D
D
C
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
B
C
D
C
A
D
D
题号
21
22
23
24
25
答案
A
B
A
B
D
26．（13分）（1）还原性（1分）
（2）① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O（1分）
② a．NO2（1分） b．对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能（1分）
c．1，1，4H+，1，1，2H2O（2分）
（3）① NH3（1分） ② 8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2-（2分）
（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2分）
（5）Na+、OH-（1分）
27．（8分）（1）己烷比水轻；难溶于水，可溶解溴（2分）；
（2）AB（2分）。
（3）酸性高锰酸钾的紫色褪去，气态烯烃（2分）；
（4）CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2 （2分）
28．（11分）（1）-92（2分）
（2）①曲线A（1分） ②0.6/t0（1分） ③a d（1分）
（3）①正极（1分） ②电极a（1分） ③ 2NH3 + 6OH－－6e－ = N2 + 6H2O（2分）
（4）2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O（2分）
29．（8分）（1）CH3OH(g)+3/2O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(g) △H＝－651kJ·mol-1（2分）
（2）①270℃（1分） ②4 L2 /mol2（2分，没单位不扣分）
（3）增大H2的浓度（1分）；增大了0.1 mol•L-1（1分）
30．（10分）（1）高温（1分）；>（1分）
（2）甲醇转化率高；产物中氢气含量高，一氧化碳含量低（2分，答对一点得1分）
（3）①ABC（2分，错选不得分，漏选得1分）
②
评分要点：先于260℃曲线达到平衡，终点在2.95（2分）
（4）CO2+2H++2e-==HCOOH（2分）
相关资料
更多
