【化学】四川省绵阳市南山中学2018-2019学年高二9月月考（解析版） 试卷

四川省绵阳市南山中学2018-2019学年高二9月月考

1.下列说法没有体现“结构决定性质”的事实是

A. 丙烷的沸点比甲烷高

B. 金刚石比石墨更硬

C. 乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能

D. 金属钠比镁更活泼

【答案】A

【解析】

【详解】A、同系物中碳原子数越多，熔沸点越高，即丙烷的沸点高于甲烷，但没有体现结构决定性质，故A正确；B、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，即金刚石的硬度高于石墨，符合结构决定性质，故B错误；C、乙烯中含有碳碳双键，而乙烷中不含有，因此符合结构决定性质，故C错误；D、根据两种元素的原子结构示意图，说明金属钠比金属镁活泼，能够体现结构决定性质，故D错误。

2.下列关于能层和能级的说法正确的是

A. 3p2表示3p能级有两个轨道

B. 能层序数越大的能级能量不一定越高

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

【答案】B

【解析】

【详解】A、3p2代表3p能级上有2个电子，故A错误；B、能层序数越大的能级能量不一定越高，如4s的能量低于3d,故B正确；C、不同能层的s轨道，能层序数越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C错误；D、p能级上有3个原子轨道，轨道数相同，故D错误。

3.下列说法正确的是

A. 焰色反应是化学变化

B. 电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱

C. 在一定条件下，碳原子的电子排布式可能是1s22s12p3

D. 自然界的原子都是基态

【答案】C

【解析】

【详解】A、焰色反应是电子的跃迁，不属于化学反应，故A错误；B、电子从基态跃迁到激发态，需要吸收能量，产生吸收光谱，故B错误；C、这种电子排布式属于激发态，故C正确；D、自然界中的原子有的处于基态，有的处于激发态，故D错误。

4.下列说法正确的是

A. “电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围

B. 原子轨道即为电子的运动轨迹

C. s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形

D. 2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大

【答案】D

【解析】

【详解】A、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；B、原子轨道不是电子的运动轨道，原子轨道指的是量子力学描述电子在原子核外的空间运动状态，故B错误；C、s轨道为球形，故C错误；D、s能级电子云轨道轮廓图为球形，能层序数越大，s能级球形越大，故D正确。

【点睛】易错点是选项B，量子力学把电子在原子核外的一个空间状态称为一个原子轨道，因此原子轨道不是电子的运动轨道。

5.下列元素基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是

A. Al　3s23p1

B. As  [Ar]4s24p3

C. Ar　3s23p6

D.

【答案】B

【解析】

A.Al位于周期表中第三周期、第ⅢA族，则其价电子排布式为 3s23p1，A项正确；B.对于主族元素来说，价电子就是最外层电子，则As的价电子排布式为4s24p3，B项错误；C.Ar位于零族，价电子排布式为3s23p6  ，C项正确；D.根据核外电子排布规律，Ni的价电子排布式和电子排布图分别为3d84s2   、，D项正确。答案选B。

6.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是

A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区

D. 元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素

【答案】B

【解析】

试题分析：A、元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，错误；B、元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，正确；C、元素周期表中，按电子排布，可把周期表中元素分为s、p、d、f、ds五个区，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，错误；D、元素周期表中最外层电子数≤2的元素不一定是金属元素，如H、He元素都是非金属元素， 错误。

考点：本题考查元素周期律和元素周期表。

7.下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A. 离子半径：O2->Na+>S2-

B. 第一电离能：O>N>C

C. 电负性：F>P>O

D. 基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl

【答案】D

【解析】

【详解】A、电子层数越多，半径越多；电子层数相同时，半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径大小顺序是：S2－>O2－>Na＋，故A错误；B、同周期从左向右第一电离能呈增大趋势 ，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是N>O>C，故B错误；C、同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，F的电负性大于O，N的电负性大于P，O的电负性大于N，因此电负性大小顺序是F>O>P，故C错误；D、Mn的价电子排布式为3d54s2，未成对电子数为5，Si的价电子排布式为3s23p2，未成对电子数为2，Cl的价电子排布式为3s23p7，未成对电子数为1，因此顺序是F>Si>Cl，故D正确。

【点睛】半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径增大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，电子数越多，半径越大。

8.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A. 一个丙烯（C3H6）分子中含有8个σ 键和1个π 键

B. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定

C. C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定

D. 由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′

【答案】B

【解析】

【详解】A、丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，成键原子之间只能形成一个σ键，因此丙烯中含有8个σ键和1个π键，故A说法正确；B、碳碳双键中有一个σ键和一个π键，π键不稳定，容易断裂，故B说法错误；C、C的半径小于Si，因此C－H键长比Si－H键长短，因此CH4比SiH4稳定，故C说法正确；D、中心原子O含有孤电子对数为(6－2)/2=2，孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此H2O分子中键角小于109°28′，故D说法正确。

9.下列微粒的立体构型为平面三角形的是

A. NH3    B. SO32-    C. PCl3    D. BF3

【答案】D

【解析】

【详解】A、NH3中心原子为N，有3个σ键，孤电子对数为(5－3)/2=1，空间构型为三角锥形，故A错误；B、SO32－中心原子S有3个σ键，孤电子对数为(6＋2－3×2)/2=1，空间构型为三角锥形，故B错误；C、PCl3中心原子P有3个σ键，孤电子对数为=1，空间构型为三角锥形，故C错误；D、BF3中心原子为B，含有3个σ键，孤电子对数为=0，空间构型为平面三角形，故D正确。

10.已知A、B、C、D四种元素，A在地壳中含量最高的元素，B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期第一电离能最小；D在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是

A. 四种元素A、B、C、D分别为：O、Ca、Na、Ar

B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为：A<C

D. 元素B、C的第一电离能：B>C

【答案】C

【解析】

【详解】A、A是地壳中含量最高的元素，即A为O，B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，核外电子排布应是，即B为Ca；C在第三周期中第一电离能最小，根据同周期从左向右第一电离能增大，推出C为Na，D为Ar，故A说法正确；B、Ca、Na与O形成的化合物可能是CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B说法正确；C、O形成的简单离子是O2-，Na的形成的简单离子为Na＋，O2-核外有2个电子层，Na＋核外有2个电子层，但电子层数相等时，原子序数增大半径减小，即O2－的半径大于Na＋，，故C说法错误；D、Ca的第一电离能大于Na的第一电离能，故D说法正确。

11.根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

（1）写出基态S原子的核外电子排布式___________________________________，写出基态24Cr原子的价电子排布式________________________；

（2）写出基态N的原子核外电子排布图：__________________；

（3）若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了_______________________；

（4）Fe3+比Fe2+的稳定性更________（填“强”或“弱”），从结构上分析原因是____________________________________________________________________________。

【答案】    (1). 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4    (2). 3d54s1    (3).     (4). 泡利原理    (5). 强    (6). Fe3+的价电子排布为3d5，处于“半满状态”，故更稳定

【解析】

【详解】（1）S位于第三周期第VIA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；Cr属于过渡元素，价电子包括最外层和次外层的d能级，即Cr的价电子排布式为3d54s1；（2）N位于第二周期VA族，根据泡利原理和洪特规则，核外电子排布图为；（3）s能级上只有一个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，而题目所给的电子排布式中的3s上有3个电子，违背了泡利(不相容)原理；（4）Fe2＋的价电子排布式为3d6 ，Fe3+的价电子排布为3d5，处于“半满状态”，因此Fe3＋比Fe2＋稳定。

【点睛】易错点是Cr的价电子排布式的书写，价电子是外围电子，对主族元素来说指的是最外层电子，对过渡元素来说价电子除最外层电子外，还包括次外层d能级上电子，因此Cr的价电子排布式为3d54s1。

12.根据元素周期表和周期律相关知识，回答下列问题：

（1）C、N、O三种元素中电负性最大的是_______，第一电离能最大的是_______；

（2）①O2-，②Al3+，③Cl-，④Ca2+的半径由大到小排列为：________________（用序号表示）；

（3）元素非金属性Cl______S(填“>”或“<”)，请举例证明：____________________(可用方程式或客观事实回答)；

（4）由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：________________________________。

【答案】    (1). O    (2). N    (3). ③④①②    (4). >    (5). Cl2+H2S=S+2HCl或HClO4酸性比H2SO4强    (6). Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

【解析】

【详解】（1）同一周期从左向右电负性增强，即O的电负性是三种元素中最强的，同周期从从左向右第一电离能呈增大趋势，但IIA>IIA，VA>VIA，因此第一电离能最大的是N；（2）Cl－、Ca2＋核外有三个电子层，O2－、Al3＋核外有2个电子层，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，半径大小顺序是Cl－>Ca2＋>O2－>Al3＋，即③④①②；（3）同周期从左向右非金属性增强，即Cl的非金属性强于S，可以用置换反应进行判断，即Cl2＋H2S=2HCl＋S，也可以用最高价氧化物对应水化物的酸性进行比较，HClO4酸性强于H2SO4；（4）氢氧化铝表现两性，即Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式为Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O。

13.根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题：

（1）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO2分子的立体构型为：_______________；

（2）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为 ________；

（3）向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量，现象为：__________________________；写出该过程中依次发生的反应离子方程式：_________________________，并写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式________。

【答案】    (1). 四面体形    (2). V形    (3).     (4). sp    (5). 先生成蓝色絮状沉淀，继续滴加沉淀溶解得深蓝色溶液    (6). Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-    (7).

【解析】

【详解】（1）NH3中心原子N有3个σ键，孤电子对数为(5－3)/2=1，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形；SO2中性原子S有2个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为3，空间构型为V形；（2）与CN－等电子体的是N2，根据N2的电子式，推出CN－的电子式为；与SCN－等电子体的是CO2，中心原子的杂化类型为sp；（3）CuSO4溶液中滴加氨水至过量，发生的离子反应方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-，现象是先有蓝色沉淀产生，继续滴加蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色溶液；Cu2＋与NH3之间以配位键的结合，即结构简式为。

【点睛】难点是等电子体的判断，一般根据同主族和同周期进行判断，同主族元素进行替换，换成熟悉微粒，同周期进行替换时，注意所带电荷的取舍，同时应转化成熟悉的微粒，如本题（2），CN－，可以看C再加一个电子，转化成N2，也可以看作是N再加一个电子，转化成CO，N2的电子式熟悉，CO的电子式不熟悉，因此写CN－电子式时按照N2完成即可，SCN－的电子式的书写，S与O同主族，因此用O代替S，N再加一个电子，SCN－与CO2互为等电子体，然后判断杂化类型即可。

14.已知：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

（1）D元素的原子中存在________种运动状态的电子；

（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为________(写出2种即可)

（3）与C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物的电子式为________；其与C的简单气态氢化物相比稳定性更________（填“强”或“弱”）；

（4）F的基态原子核外电子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________；

（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

【答案】    (1). 8    (2). CH4、NH3 、H2O    (3).     (4). 弱    (5). 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2    (6). 第四周期第IVB族    (7). 大

【解析】

【详解】A是周期表中原子半径最小的元素，即A是H，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，即B的电子排布式为1s22s22p2，B为C，D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同，且D的离子为－2价，即D为O，O2-与E2+具有相同的电子层结构，即E为Mg，F4+与氩原子的核外电子排布相同，即F的原子序数为22，即为Ti，（1）D为O，核外有8个电子，有8种运动状态不同的电子；（2）sp3杂化说明价层电子对数为4，符合条件的是CH4、NH3、H2O等；（3）七种元素原子序数依次增大，即C为N，与N同主族，且位于第四周期，即该元素为As，其氢化物的电子式类似NH3的电子式，即为，N的非金属性强于As，则NH3的稳定性强于AsH3；（4）F为Ti，位于第四周期IVB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；（5）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此Mg的第一电离能大于Al。